高中化學《化學反應原理》3.1弱電解質的電離教案 新人教版選修

1、第三章第一節(jié)：弱電解質的電離教學目標：1 掌握弱電解質的電離平衡。2 了解電離平衡常數(shù)的概念。3 了解影響電離平衡的因素重點、難點： 外界條件對電離平衡的影響，電離平衡常數(shù)。課時安排：共2課時（此為第二課時）。教學方法：類比、推理等教學方法結合使用。教學準備：習題及知識的總結、擴展可制作PPT或使用紙板。教學過程： 今天學習的內容是：“電離平衡”知識。1弱電解質電離過程（用圖像分析建立） 2當 則弱電解質電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。 3與化學平衡比較 （1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子

2、過程仍在進行，只是其速率相等。 （2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。 （3）影響電離平衡的因素A內因的主導因素。 B外國有： 溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。濃度：問題討論：在的平衡體系中：加入：加入：加入：各離子分子濃度如何變化：、溶液如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”） （4）電離平衡常數(shù) （）一元弱酸： （3）一元弱堿 電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強；值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質相對強弱

3、。多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產生，對二級、三級電離產生抑制作用。如： 隨堂練習1足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質中的（ ）A B C D2是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入（ ）A B C D3濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（ ）A鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率B鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率C鹽酸產生的二氧化碳比醋酸更多D鹽酸和醋酸產生的二氧化碳一樣多4下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（ ）A溶液導電性酸甲大于酸乙B鈉鹽溶液的堿性在相同物

4、質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱C酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高D酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成5有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應：和的酸性強弱比較，正確的是（ ）A較弱 B較弱 C兩者相同 D無法比較總結、擴展1化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。2一元弱酸弱堿中與的求法：弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質的量濃度）弱堿中濃度：（堿為弱堿物質的量濃度）3討論中存在哪些微粒？（包括溶劑）4擴展難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（）。例如 溶液

5、中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。 （1）某溶液中，如需生成沉淀，應調整溶液的使之大于 。 （2）要使0.2mol/L 溶液中的沉淀較為完全（使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种唬?，則應向溶液里加入溶液，使溶液為 。布置作業(yè)第二課時P60一、填空題：234P61四、板書設計第二課時 一、電解質，非電解質1定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物叫電解質。思考，在水溶液中，不導電，它屬于非電解質嗎？為什么？ 溶于水能導電，則氨氣是電解質嗎？為什么？ 共價化合物在液態(tài)時，能否導電？為什么？2電解質導電實質，電解質溶液導電能力強弱的原因是什么？二、強電解質，弱電解質

6、1區(qū)分電解質強弱的依據：電解質在溶液中“電離能力”的大小。2電離方程式：電離方程式書寫也不同 （1）強電解質： （2）弱電解質： 3強弱電解質與結構關系。 （1）強電解質結構：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）； 強酸，極性共價化合物； （2）弱電解質結構：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。三、弱電解質電離平衡 1電離平衡定義 在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。 2電離平衡與化學平衡比較 “等”：電離速率與離子結合成分子的速率相等。 “定”：離子、分子的濃度保持一定。 “動”：電離過程與

7、離子結合成分子過程始終在進行。 “變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。 3影響電離平衡的外界因素 （1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。 溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。 （2）濃度：電解質溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減?。?電解質溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大； 4電離平衡常數(shù) （1）一元弱酸電離平衡常數(shù)： （2）一元弱堿電離平衡常數(shù)： （3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如： （4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關。 （5）K的意義：K值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。K值越小，弱電解質較難