高一化學暑期摸底考試評估卷

1、高一化學暑期摸底考試評估卷1.通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是( ) A. 反應、為反應提供原料氣B. 反應也是資源化利用的方法之一C. 反應的D. 反應的2.下列熱化學方程式，正確的是()A. 甲烷的燃燒熱H890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C. HCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJmo

2、l1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2(57.3)kJmol1D. 500 、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol13.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是( )CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJmol1CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJmol1下列說法正確的是（）ACH3OH的燃燒熱為192.9kJmol1

3、B反應中的能量變化如圖所示 CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H192.9kJmol14.已知下列熱化學方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/mol(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol(3)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3571.6 kJ/mol則反應2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)? )A. 488.3 kJ/mol B. 244.15 kJ/mol C. 488.3 kJ/mol

4、D. 244.15 kJ/mol5. N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在四個不同容器內(nèi)，在不同條件下合成氨。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()Av(H2)0.3 molL1min1 Bv(N2)0.2 molL1min1Cv(NH3)0.25 molL1min1 Dv(H2)0.4 molL1min16.下列說法中，正確的是()A化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B化學反應速率為0.8 molL1s1是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1C根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D對于任何化學反應來說

5、，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯7.反應C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()增加C的量 將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 保持壓強不變，充入N2使容器體積增大A B C D8.對于一定條件下進行的化學反應：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)，改變下列條件，可以提高反應物活化分子百分數(shù)的是()增大壓強升高溫度加入催化劑增大反應物濃度A B C D9.可逆反應aA() bB(g) cC(g)dD(g)H，同時符合下列兩圖中各曲線的是()AabcdT1T2H0 BabcdT1T2H0CabT

6、2H0 DabcdT1T2H010. 一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題中圖像的是()ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H011.如圖是可逆反應A2B2C3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷()A溫度越高，該反應的化學平衡常數(shù)越大 B若A、B是氣體，則D是液體或固體C逆反應是放熱反應12. 對于密閉容器中的可逆反應：mX(g)nY(s) pZ(g)

7、H0，達到化學平衡后，改變條件，下列敘述不正確的是()A增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動B通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動C增加X或Y的物質(zhì)的量，化學平衡一定發(fā)生移動D其他條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動13.下列說法中正確的是()A能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生 B非自發(fā)進行的反應一定不能發(fā)生C能自發(fā)進行的反應也可能沒有發(fā)生D常溫下，2H2O2H2O2，即常溫下水的分解反應是自發(fā)反應14. 在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)=B(g)C(g)。若反應物A的濃度由2molL-1降到0.8molL-1需20s，那么反應物濃度由0.8molL-1降到0.2molL-1所需反應時間為A

8、. 10 s B. 大于10 s C. 小于10 s D. 無法判斷15. 在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定條件下發(fā)生反應：A(g)+3B(g)2C(g);經(jīng)3s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 molL-1，下列說法中不正確的是（ ）A. 用B表示反應速率為0.3 molL-1s-1B. 平衡后，向容器中充入無關(guān)氣體(如Ne),反應速率增大C. 3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2molD. 平衡后，v(正)(A)=v(逆)(A)16. 某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應一段時間后達

9、到平衡，測得生成0.6molC，且反應前后壓強之比為1511(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）A. 該反應的化學平衡常數(shù)K約為0.043B. 增加C的物質(zhì)的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變C. 增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%17.以熔融的碳酸鹽(K2CO3)為電解液，泡沫鎳為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構(gòu)成直接碳燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( )A. 該電池工作時，CO32-通過隔膜移動到b極B. 若a極消耗1mol碳粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC. b極的電極反應式為2CO2+O2-4e-=2CO32-D. 為使電池持續(xù)工

10、作，理論上需要補充K2CO318. 2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。鈷酸鋰（LiCoO2）電池的工作原理如圖所示，其中A極材料是金屬鋰和石墨的復合材料（石墨作金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過。電池反應式為： LixC6+ Li1-xCoO2 C6+LiCoO2。下列說法中正確的是( )A. 充電時Li由B極區(qū)域移向A極區(qū)域B. 充電時，A為陰極，發(fā)生氧化反應C6xLi+xe=LixC6C. 放電時，B為正極，電極反應式為Li1xCoO2xLi+xe=LiCoO2D. 廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進行“放電處理

11、”使鋰進入石墨中而有利于回收19. 用氣體傳感器可以檢測汽車尾氣中CO的含量傳感器是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔氧化鈉，其中O2可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動下列說法錯誤的是（）A負極的電極反應式為：CO+O22eCO2B工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bC工作時電極b作正極，O2由電極a流向電極bD傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高20. 電解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）A0.10molL Ag+B0.20molL Cu2+ C0.20molL Zn2

12、+ D0.20molLPb2+21. 按如圖甲裝置進行實驗，若乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不 正確的是（ ）A. E表示生成銅的物質(zhì)的量 B. E表示反應消耗水的物質(zhì)的量C. F表示反應生成氧氣的物質(zhì)的量 D. F表示生成硫酸的物質(zhì)的量22. 三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是 ()A. 通電后中間隔室的SO42-向陽極遷移，陽極區(qū)溶液pH增大B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C. 陰極反應為4OH-4e-=O2+2H2O，陰極區(qū)溶液pH降低D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2L O2生成（標況）23. 分別放置在如圖所示裝置（都盛有0.1molL1的H2SO4溶液）中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（）ABCD24. 研究電化學腐蝕及防護的裝置如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )Ad為鋅塊，鐵片不易被腐蝕 Bd為鋅塊，鐵片上電極反應