弱電解質(zhì)的電離.ppt

1、第一講弱電解質(zhì)的電離,1了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，正確 書寫電離方程式。 3理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解電離平衡常數(shù)。,一、強(qiáng)、弱電解質(zhì) 1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)概念,(2)與化合物類型的關(guān)系 強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分_化合物及某些_化合物。弱電解質(zhì)主要是某些_化合物。,離子,共價(jià),共價(jià),2電離方程式的書寫 (1)強(qiáng)電解質(zhì)：如H2SO4的電離方程式為_。,(2)弱電解質(zhì) 多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如H2CO3的電離方程式：_， _。,多元弱堿電離方程式一步寫成，如Fe(OH)3電離方程式

2、：_。,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)嗎？ 提示溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度和離子帶的電荷多少有關(guān)，所以弱電解質(zhì)溶液中離子濃度有可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度大，例如：BaSO4、CaCO3、AgCl等物質(zhì)的溶液與醋酸溶液、氨水相比較，顯然后者離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)。,二、弱電解質(zhì)的電離平衡 1概念 弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下(溫度、濃度)， 弱電解質(zhì)_的速率和_的速率 相等的狀態(tài)。 2電離平衡的特征,電離成離子,離子結(jié)合成分子,3外界條件對(duì)電離平衡的影響,稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都會(huì)減小嗎？ 提示對(duì)于弱酸或弱堿溶液，只要對(duì)其稀釋，電離平衡均會(huì)發(fā)生右移，例如H

3、A溶液稀釋時(shí)，c(HA)、c(H)、c(A)均減小，c(OH)增大。,三、電離常數(shù) 1表達(dá)式,特點(diǎn) (1)電離常數(shù)只與_有關(guān)，升溫，K值_。 (2)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要決定于第一步電離。 意義 電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的程度大小。K值越大，電離程度越大，酸(或堿)性越強(qiáng)。如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO,2,3,溫度,增大,對(duì)于某弱電解質(zhì)的溶液而言，改變條件使其電離程度增大，此時(shí)它的電離常數(shù)一定也增大嗎？ 提示電離常數(shù)與電離程度的影響因素不是完全一致的，只有當(dāng)溫度改變

4、時(shí)，兩者的變化一致，其余條件變化時(shí)，不影響電離常數(shù)K，但影響電離度。例如向弱電解質(zhì)HA的溶液中加入少量燒堿溶液，平衡右移，HA的電離程度增大，但K并未改變。,兩強(qiáng)兩弱 兩個(gè)角度 證明電解質(zhì)強(qiáng)弱的兩個(gè)角度 一為電離，二為水解；若存在電離平衡或水解平衡，即可證明對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)。,一個(gè)原理 勒夏特列原理，即平衡移動(dòng)原理。適用于所有的平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)的分析。弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)方向的判斷也同樣可以用該原理分析。,我的警示 對(duì)于物質(zhì)的量濃度均為c的一元強(qiáng)酸和一元弱酸因?yàn)槠潆婋x程度不同，故有c(H)強(qiáng)酸c，而c(H)弱酸c，因此強(qiáng)酸的氫離子濃度大，與同種金屬反應(yīng)快。但等體積的溶液，弱酸所能提供

5、的氫離子的物質(zhì)的量卻與強(qiáng)酸相同，因此與足量活潑金屬反應(yīng)所產(chǎn)生的氫氣是一樣多的，中和堿的能力也是一樣的。,圖示閃記 電離平衡的建立過程,復(fù)習(xí)筆記： ,強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)由于電離程度的不同，在很多方面表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。以鹽酸和醋酸為例,強(qiáng)弱電解質(zhì)的性質(zhì)比較和判斷方法,1,續(xù)表,2.判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的方法及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。 以證明某酸(HA)是弱酸為例,下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()。 常溫下NaNO2溶液的pH大于7 用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng) 0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1 NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2 0.1 m

6、olL1 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1 A B C D全部,【典例1】,解析證明HNO2是弱電解質(zhì)，所涉及的方方面面的問題較多。此題適宜分析每個(gè)小答案，然后得出大答案。中證明NO能水解，溶液呈堿性，證明HNO2存在電離平衡，故為弱酸。中未能指明濃度，也沒有參照物，不能說明問題。中說HNO2不能與NaCl反應(yīng)，這樣的情況很多，如HI也不能與NaCl反應(yīng)。中說明c(H)c(HNO2)，說明HNO2部分電離，存在電離平衡，是弱電解質(zhì)。中的H3PO4已知為中強(qiáng)酸，而被中強(qiáng)酸制備的必定是弱酸(沒有沉淀物)，弱酸即為弱電解質(zhì)。中HNO2溶液被稀釋，c(H)變化與c(HNO2)變化不同步，證明

7、存在電離平衡移動(dòng)，即為弱電解質(zhì)。 答案C,有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是()。 A兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為11011 molL1 B分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同 C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42-)相等 D分別加入足量鋅片，等體積的兩種溶液生成H2的體積 相同 解析由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，稀釋時(shí)電離程度增大，B項(xiàng)錯(cuò)；由于所帶電荷不同，c(CH3COO)要大于c(SO42-)，C項(xiàng)錯(cuò)；等體積的兩溶液與鋅反應(yīng)時(shí)，醋酸生成的H2多，D項(xiàng)錯(cuò)。 答案A,【應(yīng)用1】,影響電離平衡的因素與弱電解質(zhì)溶液 性質(zhì)的變化,【典例2】,A加

8、入水時(shí)，平衡逆向移動(dòng) B加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng) C加入少量0.1 molL1鹽酸，溶液中c(H)減小 D加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng),解析根據(jù)勒夏特列原理，改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變。A選項(xiàng)中加入水時(shí)，c(CH3COO)和c(H)均減小，平衡向其濃度增大的方向(也就是正方向)移動(dòng)；B選項(xiàng)加入的少量NaOH與H反應(yīng)，c(H)變小，平衡正向移動(dòng)；C選項(xiàng)中加入鹽酸時(shí)c(H)變大，平衡向其減小(也就是逆方向)的方向移動(dòng)，但最終c(H)比未加鹽酸前還要大；D選項(xiàng)加入CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，

9、導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。 答案B,在25 時(shí)，用蒸餾水稀釋1 molL1的醋酸溶液至0.01 molL1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是 ()。,【應(yīng)用2】,答案A,本講知識(shí)點(diǎn)是高考基礎(chǔ)考查點(diǎn)，涉及到強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念辨析，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)和電離方程式的書寫。重點(diǎn)考查方向是弱電解質(zhì)電離平衡的應(yīng)用。預(yù)測(cè)2013年高考會(huì)結(jié)合溶液的酸堿性，鹽的水解，離子濃度等，結(jié)合平衡移動(dòng)原理的運(yùn)用，也可能對(duì)電離平衡常數(shù)進(jìn)行考查，應(yīng)給予關(guān)注。,單擊此處進(jìn)入 高考揭秘, 名師偈語(yǔ),弱電解質(zhì)的電離平衡一直是高考的重點(diǎn)之一，考查內(nèi)容主要以外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響為主，難度適中。 【常見考點(diǎn)】 電解質(zhì)、弱電解

10、質(zhì)基本概念外界條 件對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡的影響電離方程式的 正誤判斷導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷 【?？碱}型】 以選擇題為主,(2011湖南常德石門中學(xué)測(cè)試)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，,電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念辨析以及導(dǎo)電 性強(qiáng)弱判斷,【例1】,能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是 ()。,解析HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，

11、溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3H2O，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂?，有下降趨?shì)。 答案D,電解質(zhì)、非電解質(zhì)易錯(cuò)警示 (1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是指化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。如CO2、SO2、SO3、NH3等是非電解質(zhì)，但它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H

12、2O自身能電離，是電解質(zhì)。,1,強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的易錯(cuò)警示 (1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)，與外界因素?zé)o關(guān)。 (2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，某些鹽如BaSO4、CaCO3等，雖難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì)。如(CH3COO)2Pb盡管能溶于水，卻部分電離，是弱電解質(zhì)。 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性易錯(cuò)警示 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系，其導(dǎo)電能力強(qiáng)弱由溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度決定，也與離子所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性較弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強(qiáng)。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。,2,3,(2011山東卷)室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是 ()。 A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少,電離平衡移動(dòng),【例2】,C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大 D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7 解析醋酸屬于弱酸，加水稀釋有利于醋酸的電離，所以醋酸的電離程度增大，同時(shí)溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會(huì)增大，由于溶液體積變化更大，所以溶液的酸性會(huì)降低，即c(H)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)均會(huì)降低，因此選