初中化學(xué)實驗知識點

1、初三化學(xué)第六章 碳和碳的化合物一:碳的幾種單質(zhì)1:金剛石和石墨的成份、物理性質(zhì)及用途2:利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機的鉆頭;利用硬度大,可做 玻璃刀;由于金剛石對光有折射散射作用,可做裝飾品。3:.利用石墨質(zhì)軟可做鉛筆芯;利用石墨滑膩、耐高溫,可做耐高溫的 潤滑劑。4:利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機的鉆頭;利用硬度大,可做 玻璃刀;由于金剛石對光有折射散射作用,可做裝飾品。5.利用石墨質(zhì)軟可做鉛筆芯;利用石墨滑膩、耐高溫,可做耐高溫的 潤滑劑。6:無定形碳:(包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等 ) 。木炭能吸附紅色和棕紅色物質(zhì),說明木炭具有吸附性,能把大量氣 體或染料小微粒吸附在其表面。

2、加熱后,紅棕色又出現(xiàn),說明以上過程屬于 物理變化。吸附作用:氣體或液體里的物質(zhì)被吸附到固體表面的作用。炭具有吸附性的原因:二:單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)1:碳跟氧氣的反應(yīng):(1)碳在氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物是 (2) :碳在氧氣中不充分燃燒,產(chǎn)物是 2:碳跟某些氧化物的反應(yīng):木炭還原氧化銅(現(xiàn)象:黑色的粉末變成 光亮的紅色,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。)熾熱的碳還能使二氧化碳還原成一氧化碳木炭還原氧化鐵:“碳”是元素的名稱,是所有核電荷數(shù)為 6的原子的總稱,元素符號為 c 。常在書寫碳元素的單質(zhì)及含有碳元素的化合物名稱時使用。如碳元 素、碳 -60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鈣、碳?xì)浠衔锏取?“炭

3、” 僅在書寫由碳元素組成的無定形碳的名稱時使用,如木炭、活性炭、焦 炭、炭黑等。三:二氧化碳的性質(zhì)1:二氧化碳的物理性質(zhì):二氧化碳是無色、無味 的氣體、 密度比空氣大, 1體積水能溶 1體積的二氧化碳,二氧化碳在冷卻和加壓下變成無色液體,溫度更低時變成雪花狀固體。經(jīng)過壓縮的二氧化碳固體叫干冰。在 100kpa 下,干冰在 -78. 5吸收大量的熱,直接變成二氧化碳?xì)怏w。在 空氣中, 二氧化碳占 0. 03%, 如果超過 1%, 就對人類有害處, 4%5%人會感到氣喘頭痛眩暈, 10%的含量人就會窒息死亡。2:二氧化碳的化學(xué)性質(zhì):(1)一般情況下,二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒不供給呼吸。(2)

4、二氧化碳跟水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。 co 2+h2o =h 2co 3(紫變紅) 碳酸不穩(wěn)定, 很容易分解成水和二 氧化碳,所以紅色石蕊試液又變成紫色, h 2co 3=h2o+co2 (紅 變紫)(3) :二氧化碳跟石灰水反應(yīng):co 2+ca(oh)2=caco3 +h 2o (清 變濁)3:二氧化碳的用途:(1) .二氧化碳不支持燃燒,不能燃燒,且比空氣 重,可用它來滅火。 (簡介滅火器原理 ) (2) .干冰升華時吸收大量熱, 可用它做致冷劑或用于人工降雨。 (3) .工業(yè)制純堿和尿素等。 (4) .植 物光合作用。4:石灰石的用途碳酸鈣在自然界的存在。自然界廣泛存在

5、的石灰石、大理石、方解 石、冰州石、白堊以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸鈣。(1)大理石 人大會堂建筑材料; (2)石灰石 建筑石料 制水泥 燒生石灰; caco 3高溫 2 (3) 白色:粉刷墻壁5:盛石灰水的細(xì)口瓶的瓶壁上常附有白色固體,這種白色固體是 _, 形成白色固體的化學(xué)方程式是 ; 若 要除去瓶壁上的白色固體應(yīng)加入 _ _,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。四:二氧化碳的實驗室制法比較氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室制法。反 應(yīng) 原 理 :碳 酸 鹽 跟 酸 反 應(yīng) , 生 成 二 氧 化 碳 。 caco 3+2hcl= cacl 2+h2o+co2(1) :石灰石跟稀鹽酸反應(yīng), 現(xiàn)象:塊狀固

6、體不斷溶解, 產(chǎn)生大量氣泡。 (石灰石跟稀硫酸反應(yīng),開始有氣體產(chǎn)生,過一會兒氣泡逐漸減少,以 至反應(yīng)停止。 )(2):碳酸鈉跟稀鹽酸反應(yīng)十分劇烈, 迅速產(chǎn)生大量氣體。 石灰石跟稀鹽 酸反應(yīng)比碳酸鈉緩和, 也能生成大量氣體。 用硫酸代替鹽酸跟石灰石反2應(yīng),雖能產(chǎn)生二氧化碳,但是生成的硫酸鈣微溶于水。它會覆蓋在塊狀 石灰石表面,阻止碳酸鈣跟硫酸接觸。而碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)太快,生成 的二氧化碳不容易收集。 因此, 實驗室里通常是用石灰石跟稀鹽酸反應(yīng) 來制取二氧化碳的。2:實驗室制取二氧化碳的裝置:(1) :制二氧化碳可選用 收集氣體可選用 。(2) :長頸漏斗為什么要插入液面?(3) :這個裝置的氣體

7、發(fā)生部分可以用來制取氫氣, 因為制氫氣用的藥 品狀態(tài)與制二氧化碳的相同,反應(yīng)也不需要加熱。但收集方法不同,因 為氫氣的密度小于空氣,又難溶于水 討論 (1) .長頸漏斗可否 用普通漏斗代替?不能用普通漏斗代替長頸漏斗, 因為普通漏斗頸太短, 產(chǎn)生的二氧化碳 氣體會從漏斗處逸出。 長頸漏斗下端管口必須在液面以下才能達(dá)到密封 的效果。(2) :錐形瓶可否用別的儀器代替?錐形瓶可以用大試管、廣口瓶等玻璃儀器代替。(3) :能否用濃鹽酸或稀硫酸代替稀鹽酸來制取二氧化碳?為什么? 濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性, 使得收集到的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫而 不純。稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng),發(fā)生如下反應(yīng):caco 3+h

8、2so 4=caso 4+ h 2o +co 2 其中生成的硫酸鈣微溶于水, 未能溶解的硫酸鈣覆蓋在碳酸 鈣表面, 使得反應(yīng)不能很好進(jìn)行甚至中止, 故不能用濃鹽酸或稀硫酸代 替稀鹽酸。 (4) .根據(jù)二氧化碳的性質(zhì),可以采用什么方法收集二氧化碳? 因為氣體的收集方法主要取決于氣體的密度及其在水中的溶解性。 二氧 化碳可溶于水并生成碳酸,故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重,故可采用向上排氣法收集。(5) .如何檢驗二氧化碳是否收滿?根據(jù)二氧化碳不能燃燒,不支持燃燒的性質(zhì),可以將燃著的木條放在集氣瓶口,如火焰熄滅,則二氧化碳已收滿。3:實驗室制取二氧化碳:用向上排空氣法收集(如右圖) 。4:二氧

9、化碳的檢驗:將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,說明 該氣體是二氧化碳?xì)怏w。5:由于二氧化碳不能燃燒,也不能支持燃燒,又比空氣重,可以用二 氧化碳滅火。6:泡沫滅火器中的反應(yīng)原理:na 2co 3+2hcl 2nacl +co 2 +h 2o2:一氧化碳的化學(xué)性質(zhì):(1) :一氧化碳的可燃性:一氧化碳能燃燒,發(fā)出藍(lán)色火焰,放出大量 的 熱 。 生 成 氣 體 能 使 澄 清 的 石 灰 水 變 渾 濁 。(2) 2co+o2點 燃 2 ca(oh)2+co2=caco 3 +h2o應(yīng)該怎樣鑒別一氧化碳和氫氣?把干冷潔凈的燒杯分別罩在兩種點燃 氣體的火焰上方,燒杯上有水珠的原氣體是氫氣,另一瓶是一氧化碳。 也可將沾有石灰水的燒杯分別罩在兩種點燃?xì)怏w的火焰上方, 燒杯上有3白色斑痕的原氣體是一氧化碳,另一瓶是氫氣(2)能使澄清的石灰水變渾濁。主要化學(xué)方程式:2