【高考必備】河北省秦皇島市撫寧區(qū)第一中學(xué)高二12月月考化學(xué)試題Word版缺答案[精品原創(chuàng)]

1、 20162017學(xué)年度第一學(xué)期12月質(zhì)量檢測(cè) 高二化學(xué)試題說明：1.本試卷分卷和卷兩部分，共36題8 頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。 2將卷答在機(jī)讀卡上，卷答在答題紙上，試卷帶走并保存好，以備講評(píng)。 3. 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l Ca-40 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Cu-32 Ag-108 Na-23 Mn-55 K-39 Mg-24卷I（選擇題 共50分）一選擇題（每小題1分，共10分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確）1Cl與Cl-兩種粒子中，相同的是（ ）A化學(xué)性質(zhì)B核外電子數(shù) C最外層電子數(shù) D核外電子層數(shù)2下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電

2、，但不屬于電解質(zhì)的是（ ）A. Ba(OH)2 B. CH4 C. Cl2 D. NaCl3下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ） A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶液4.下列過程中，需要通電后才能進(jìn)行的是 電離電解電鍍電泳電化腐蝕ABCD全部5下列各組順序的排列不正確的是（ ）A金屬性：NaMgAl B熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C酸性強(qiáng)弱：H2SiO3H2CO3HNO3 D熔點(diǎn)：LiNaK6銀鋅紐扣電池，其電池反應(yīng)式為Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）

3、2+2Ag。判斷氧化銀是 A負(fù)極，并被氧化 B正極，并被還原 C負(fù)極，并被還原 D正極，并被氧化725，將等體積的鹽酸和氨水混合后，若混合液中c(NH4+)=c(Cl)，則溶液的pH值為 A大于7 B小于7 C等于7 D無法確定80.1 molL1的下列幾種溶液：A. Na2CO3 B.CH3COONa C.NaCl D.NaHCO3 E. NH4Cl，其pH由大到小的順序是AADBCE BC EBDA CABDEC DEABDE9將下列物質(zhì)的水溶液蒸干并灼燒，不能得到該物質(zhì)的是( )ABaCl2 BFe2(SO4)3 CAl(NO3)3 DNa2SO410等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量

4、的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸銅，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是( )VVVVaaaabbbbbttttAABACDA二選擇題（每小題2分，共40分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確）11下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A.溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，當(dāng)加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B.對(duì)CO + NO2 CO2+ NO，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C.在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時(shí)，陰極附近溶液的顏色變紅D.合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施12.在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下

5、反應(yīng)：RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O，從而可知在RO3n中，元素R的化合價(jià)是（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+713某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO與ClO3的物質(zhì)的量濃度之比為13，則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比是（ ）A41 B113C31 D1414.已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2O H+ +Cl- + HClO達(dá)到平衡后，要HClO濃度增大，可加入（ ）ANa 2SO3固體 B水 CCaCO3固體 DNaOH固體15. 下列敘述正確的是（ ）A95 純

6、水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B常溫下，將pH = 3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH = 4C常溫下，將0.2 molL1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH = 1D常溫下，將pH = 3的醋酸溶液與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液pH = 7 16. 下列溶液中，一定能大量共存的離子組是A、能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液： Na+ 、Fe2+ 、NO3 、SO42B、能使酚酞試液變紅的溶液： Na+ 、NH4+ 、 CO32 、SO42C、含有大量SO42的透明溶液： K+ 、Cu2+ 、Cl 、 NO3D、含有大量ClO的溶液： H+ 、 Mg2+ 、I 、SO42 17關(guān)于下列

7、裝置說法正解的是（ ）A裝置中，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液B裝置工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH降低C用裝置精煉銅時(shí)，c極為粗銅D裝置中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)18、自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。由此可知下列分析正確的是A原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性B整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2-=CuSDKSP（PbS）Kap（CuS）19一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行

8、反應(yīng)： 2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是 （ ）A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（Ls）B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H020恒溫、恒壓下，將1mol O2和2mol SO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)），發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，狀態(tài)時(shí)達(dá)平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為 A40 B60 C80 D9021將下列物質(zhì)溶于水，能夠促進(jìn)水的電離的是：（ ）NaHSO4 NaHSO3 CH3COOH CH3COONa NaHCO3 NaClO

9、NH4HCO3 A B C D22下列離子方程式書寫正確的是（ ） A向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體： Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+B碳酸氫鈉溶液與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)： 2HCO3+ Ca2+ + 2OHCaCO3+ 2H2O + CO32C向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+ OH + H+ SO42BaSO4+ H2OD含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+2Br26Cl-23下列說法中正確的是( )A常溫下，稀釋01 molL的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降BpH=

10、8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) C常溫下，c（NH4+）相等的(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl （NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：c（NH4+）c（OH-）c（H+）24某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（ ）所含離子ClSO42H+M濃度 /（molL1）2121 ANa+ BBa2+ CNO3 DMg2+25.在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈紅色，則在該平衡體系中加入少量KC

11、l晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將（ ）A.變深 B.變淺 C.不變 D.無法確定26體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（ ）A等于p%B大于p%C小于p%D無法判斷27鉛蓄電池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（ ）A.正極反應(yīng)為：Pb+-2e-=PbSO4B.負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4H+2e-=PbSO4+2H2OC.隨

12、著電池的工作，電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度逐漸降低D.隨著電池的工作，負(fù)極區(qū)的pH減小28.已知常溫下KspMg(OH)23.21011、KspFe(OH)32.71039，下列說法正確的是： A將10g氫氧化鐵粉末加入100mL水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鐵溶液，c(OH-)=110-10mol/LB將10g氫氧化鎂粉末加入100mL水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鎂溶液，加入酚酞試液后不能變紅C若1mol/L氯化鎂溶液中混有氯化鐵，調(diào)節(jié)pH=9，可以保證鎂離子不沉淀而鐵離子沉淀完全。D根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出氫氧化鐵固體與鹽酸反應(yīng)：Fe

13、(OH)3+3H+Fe3+3H2O的平衡常數(shù)為2.7103。29甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) H71 kJ/molCO(g)+2H2(g)CH3OH(l) H90.5 kJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H890 kJ/mol不能得出的結(jié)論是（ ）A甲烷的燃燒熱H890kJ/molB當(dāng)4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，反應(yīng)放出890 kJ的能量C甲醇的燃燒熱H1528 kJ/molD若CO的燃燒熱H282.5 kJ/mol，則H2的燃燒熱H286 kJ/mol30.對(duì)于平衡體系mA(g)nB

14、(g)pC(g)+qD(g)；H0.下列結(jié)論中不正確的是A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m+np+q B若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:nC若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小卷（非選擇題 共50分）三、填空題（共6小題，50分）31（8分）（1）在溫度t下，某溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，該溫度下水

15、的離子積Kw=_ _；t_ _25（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）常溫下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測(cè)得pH如下表所示：序號(hào)氫氧化鋇的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x = _。Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_ _。32（7分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池(填“能”或“不能”)（A） （B） 。（2）如果(A或B)可以，則寫出正、負(fù)極材料及其

16、電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液負(fù)極： ； 。正極： ； 。電解質(zhì)溶液： 。33（4分）今有化合物：(1)請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱_ (2)上述化合物中互為同分異構(gòu)體的是_ （用甲、乙、丙表示）34（11分）（）有可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) H0（1）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=C2/AB3 ；升高溫度，平衡常數(shù)K將_（填“增大”，“減小”，“不變” ）。（X表示相應(yīng)物質(zhì)的濃度）（2）一定條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20 min后又達(dá)新平衡。試推測(cè)，與原平衡狀態(tài)相比，第15 min時(shí)，V正_（填“增大”，“減小”，“不變” ），V逆_（填“增大”，“減

17、小”，“不變” ）。（3）該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，請(qǐng)指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度） t2時(shí)_ _；t4時(shí)_ _；t6時(shí)_ _；t8時(shí)_ _。 （）、一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。 若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為： （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。A. 容器中氣體的顏色 B. (H2O)(H2) C. 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 D. 容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 E. 消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO35（10分）下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中甲池的名稱 (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反式： 。（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時(shí)，此時(shí)丙池中 電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能