高三化學(xué)第一次質(zhì)檢試卷分析.ppt

1、高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷分析,西安市慶華中學(xué) 徐占文,一、試卷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),1、試卷的優(yōu)點(diǎn)：本套試卷知識(shí)綜合程度較高，考查較為全面，試題思路新穎，起點(diǎn)高，落點(diǎn)低，注重對(duì)學(xué)生能力的考查，注重學(xué)生獲取信息、利用信息、解決問題的能力，卷面結(jié)構(gòu)合理，題量適中。 2、試卷的不足：本套試卷由于知識(shí)綜合程度較高，對(duì)學(xué)生的能力要求較高，致使部分題目難度較大，區(qū)分度較低，學(xué)生的得分率較低。個(gè)別題目（例38題）信息提示與問題區(qū)分不明確，影響學(xué)生的答題過程。,二、學(xué)生答卷分析,1、第卷選擇題：,第9題下列離子方程式中，正確的是 A、向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(

2、OH)2+2CO32-+2H2O B、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O C、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2O D、用食醋除去暖水瓶中的水垢： CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2,第13題某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）如下表：,下列分析推理不正確的是 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L 加入9.2g混合物時(shí)鹽酸過量 15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),2、第卷非選擇題,26題（1

3、4分） 物質(zhì)AM有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物省略）。其中C、D是由X、Y、Z中兩種元組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最小，Y、Z兩元素原子最外層電子數(shù)之和為10，D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色氣體單質(zhì)，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)常用作印刷電路板。,請(qǐng)回答下列問題： 比較Y與Z的原子半徑大?。?（填元素符號(hào)）。 寫出A的化學(xué)式 ，D的電子式 。 舉出反應(yīng)在生活中的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例 。 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的

4、排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其兩種同素異形體的名稱 、 、 。,主要存在以下問題：,審題不仔細(xì)，不能按題目要求準(zhǔn)確作答，造成無謂的丟分。,化學(xué)用語書寫不規(guī)范，不能夠用化學(xué)符號(hào)準(zhǔn)確表達(dá)。,推斷題的解題能力不足，基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)，不能利用題中特殊信息點(diǎn)快速突破，找到相應(yīng)的成分。,例如：Cu2(OH)2CO3寫成Cu2CO3(OH)2或Cu(OH)2CO3，Cu2O寫成CuO，金剛石寫成金鋼石，CO2的電子式書寫等。,27題（14分） 下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置。,用上述儀器組合制備氣體。 若B中盛放濃硫酸，A、B、C組合后能制取的氣體是 。 a、H2 b、 H2S c、 CO2 d、 C2H4 e

5、、 C2H2 A、B、C組合后檢查氣密性的方法是 。 若要快速制取并得到干燥的NH3，正確的儀器組合是 （按制氣裝置順序填儀器的編號(hào)字母），制氣所選用的固體藥品是 。 若要用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2，應(yīng)選擇的正確儀器組合是 （按制氣裝置順序填儀器的編號(hào)字母），將SO2通入少量的澄清石灰水中，沒有明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。 甲同學(xué)用A、B組合來驗(yàn)證O2的氧化性大于S的氧化性，分液漏斗中盛放的是 ，B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。 乙同學(xué)用A、B組合驗(yàn)證鹽酸、硫酸、硅酸的酸性依次減弱，B中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 。,主要存在以下問題： 學(xué)生語言表述不準(zhǔn)確、不完全，導(dǎo)致本題失分現(xiàn)象較嚴(yán)重。 學(xué)生

6、對(duì)常用儀器及藥品的使用有一定的掌握，但儀器組合能力較弱，在細(xì)節(jié)上考慮不夠周到。 學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)掌握不牢固，不能將所學(xué)知識(shí)熟練應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)之中。,28題（15分）如圖所示，甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題： 若甲、乙兩個(gè)燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。 甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是 。 將潤濕的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)殡娊馍傻哪撤N氣體A氧化了I-生成了I2。若A氣體和I2按物質(zhì)的量之比為5:1反應(yīng)，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應(yīng)，當(dāng)乙反應(yīng)有0.01mol電子轉(zhuǎn)移后停止實(shí)驗(yàn)，燒杯中液體的體積為100mL，則溶液

7、混合后的pH= 。 若甲、乙兩個(gè)燒杯中均盛放CuSO4溶液。 甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式是 。 乙中總反應(yīng)的離子方程式為 。 如果起始時(shí)乙中盛放100mLpH=5的CuSO4溶液（250C），一段時(shí)間后溶液的pH值變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始時(shí)的濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入 （填寫物質(zhì)化學(xué)式） g。,主要存在以下問題： 學(xué)生對(duì)電極的判斷方法掌握不好，電極反應(yīng)方程式書寫不規(guī)范。 氧化還原反應(yīng)方程式的分析與配平掌握不牢固。 電極反應(yīng)方程式計(jì)算能力欠缺，不會(huì)應(yīng)用電子守恒法進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 鋼鐵腐蝕的原理把握不準(zhǔn)，不能準(zhǔn)確區(qū)分吸氧腐蝕和析氫腐蝕。,選考題主要存在以下問題：（有機(jī)題） 學(xué)生對(duì)官能

8、團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及轉(zhuǎn)化不能熟練把握。 學(xué)生對(duì)題給信息理解不到位，不會(huì)利用信息解決物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推理能力較差。 有機(jī)反應(yīng)方程式書寫失誤較多，不注重書寫中的細(xì)節(jié)。,三、問題出現(xiàn)的原因及建議 通過本次考試學(xué)生反應(yīng)的問題較多，主要有以下幾個(gè)方面原因： 1、學(xué)生的基礎(chǔ)不扎實(shí)，不能熟練應(yīng)用化學(xué)用語，不會(huì)將所學(xué)知識(shí)靈活應(yīng)用。 2、學(xué)生的綜合能力較弱，不能有效的將零散的知識(shí)進(jìn)行整合，解題的思維受到較大的限制，學(xué)科內(nèi)綜合能力較弱。 3、復(fù)習(xí)時(shí)間短，復(fù)習(xí)不到位，知識(shí)結(jié)構(gòu)的欠缺是導(dǎo)致學(xué)生丟分的重要原因。 4、學(xué)生信息處理能力較弱，不能從題給信息中快速有效的提取關(guān)鍵信息并利用信息解決相關(guān)問題。,四、后期復(fù)習(xí)的一點(diǎn)建議

9、,2010年高考理綜卷化學(xué)部分試卷特點(diǎn),1、試卷不追求知識(shí)的覆蓋面,2、學(xué)科內(nèi)綜合性明顯加強(qiáng),3、知識(shí)的考查不再過分注重重難點(diǎn),28題,27題,26.(14分) 物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）.其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C，單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀. 請(qǐng)回答下列問題：,（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B SO2 、E H2SO4 、GCuO; (2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是粗銅，陰極物質(zhì)是精銅，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液； （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2H2SO4（濃）= CuSO4SO22H2O;,（4

10、）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol D.則反應(yīng)的平衡常數(shù)K23.8 mol1L。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度減小。（填“填大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“不變”或“減小”）。,27.（15分） 某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：,（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3H2SO4（濃）Na2S

11、O4SO2H2O （2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO22MnO4-+2H2O=4H+ 2Mn25SO42-;,2H2O2Mn25SO,（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色; （4）尾氣可采用NaOH溶液吸收。,28.（14分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題： （1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

12、方程式有 ZnCuSO4ZnSO4Cu ZnH2SO4ZnSO4H2; （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率; （3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4; （4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（答兩種）;,（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體。記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。,請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V130，V610，V917.5; 反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A的金屬是呈灰黑色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈暗紅色； 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速