高考化學(xué)基于階段目標(biāo)達(dá)成的電化學(xué)基礎(chǔ)單元復(fù)習(xí)

1、高考化學(xué)基于階段目標(biāo)達(dá)成的電化學(xué)基礎(chǔ)單元復(fù)習(xí)以“電化學(xué)復(fù)習(xí)”為關(guān)鍵詞在“中國(guó)知網(wǎng)”搜索結(jié)果有50條記錄，其中23篇的題目中含有“電化學(xué)”，研究的都是“高三備考復(fù)習(xí)的策略”，雖然對(duì)學(xué)生的困難分析深入，解決問(wèn)題的策略獨(dú)特，但是重點(diǎn)都是研究如何提高學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力和解題技巧，與現(xiàn)在單元復(fù)習(xí)的目標(biāo)不同。根據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和“學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)” 對(duì)本章的要求和說(shuō)明，考慮到該板塊的復(fù)習(xí)基本有四次：?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)、模塊復(fù)習(xí)、高三第一輪復(fù)習(xí)、高三專題復(fù)習(xí)，每階段復(fù)習(xí)的目標(biāo)定位要準(zhǔn)確，逐層遞進(jìn)，螺旋式上升，引領(lǐng)學(xué)生鞏固基礎(chǔ)，深化理解，學(xué)會(huì)應(yīng)用。通過(guò)練習(xí)、測(cè)試的反饋，還有與學(xué)生的討論，發(fā)現(xiàn)學(xué)生的思維障礙點(diǎn)主要是：1、

2、 對(duì)氧化還原反應(yīng)的基本概念遺忘或不熟練，影響對(duì)電極反應(yīng)本質(zhì)的判斷（出錯(cuò)或慢）2、 原電池、電解池的概念相似性高，區(qū)分不清造成混亂。3、 不能從物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷電極反應(yīng)物。4、 對(duì)雙液原電池的鹽橋理解不準(zhǔn)確，與原電池、電解池串聯(lián)裝置中連接電極的導(dǎo)線混淆5、 電極反應(yīng)書寫中出現(xiàn)表示得失電子、得失電子數(shù)值、電荷守恒配平、電解質(zhì)與電極反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)的考慮等錯(cuò)誤6、 電化學(xué)裝置中微粒（電子、離子）的移動(dòng)方向的判斷，裝置中離子濃度變化的判斷和計(jì)算。7、 對(duì)陌生的原電池裝置找不到“自發(fā)的氧化還原反應(yīng)”，影響對(duì)裝置工作原理的理解。8、 對(duì)分析電化學(xué)裝置的思路不清楚或不熟練。第一階段例題，小結(jié)：先理清

3、化學(xué)概念、原理、用語(yǔ)、實(shí)驗(yàn)等陳述性知識(shí)，這是解決問(wèn)題的基礎(chǔ)；然后明確解決問(wèn)題的程序。解決同一類問(wèn)題往往有固定的程序。這個(gè)程序告訴你“怎么做、怎么想”，它告訴你如何從已知狀態(tài)向目標(biāo)狀態(tài)轉(zhuǎn)化。第二階段精練：通過(guò)強(qiáng)化練習(xí)促使陳述性知識(shí)向程序性知識(shí)轉(zhuǎn)化。教師要多留時(shí)間給學(xué)生思考，多聽學(xué)生的思考，多讓學(xué)生分析?！爱a(chǎn)生式”不僅靠教師總結(jié)，更需要學(xué)生概括、領(lǐng)悟。在本單元復(fù)習(xí)中，主要目標(biāo)是梳理知識(shí)、認(rèn)識(shí)典型、鞏固基礎(chǔ)，深化理解、熟練思路，學(xué)會(huì)應(yīng)用?！经h(huán)節(jié)一】：以教材素材重組裝置為例，辨析典型裝置，鞏固分析電化學(xué)裝置的程序，熟悉典型電極反應(yīng)書寫。【例題1】觀察以下電化學(xué)裝置示意圖。AGZnFeH2SO4DGFe

4、CNaClGCFeCNH4ClBGZnCCuSO4EFeCNaClFFeCNaClHCCuCuSO4GCCCuSO41、 填寫表格，請(qǐng)注意表格內(nèi)容的先后。表一裝置總反應(yīng)（用雙線橋表示元素化合價(jià)的變化）電極材料電解質(zhì)/溶液（陰陽(yáng)離子）電極反應(yīng)類別序號(hào)ABCD表二裝置電源與電極的關(guān)系電極材料電解質(zhì)/溶液（陰陽(yáng)離子）電極區(qū)物質(zhì)的氧化性、還原性順序電極反應(yīng)總反應(yīng)類別序號(hào)EFGH2、填空 （1）裝置C中石墨電極（C）上的現(xiàn)象 ，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解析和電極方程式解析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： 。 （2）裝置D是鐵合金的 腐蝕，電化學(xué)反應(yīng)后在溶液中繼續(xù)發(fā)生的反應(yīng)是： 。以上裝置中對(duì)于鐵能實(shí)現(xiàn)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)”的

5、是： ，屬于“外加電流的陰極保護(hù)法”的是 。 （3）裝置E工作一段時(shí)間后分別在兩電極附近滴加12滴酚酞溶液，現(xiàn)象是： ，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解析和電極方程式解析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： ，總反應(yīng)的離子方程式是 。 （4）裝置G工作一段是間后的現(xiàn)象是： ，溶液的pH (變大、變小、不變、不能確定)。 （5）裝置H的作用是： ；若把裝置更改為實(shí)現(xiàn)“粗銅精煉”（粗銅中含有少量Zn、Fe、Ag和石墨），則陽(yáng)極反應(yīng) ，陰極反應(yīng) ，溶液中c(Cu2+) 。（6）冶煉金屬鈉可以在裝置E中把 改為 ，反應(yīng)方程式是： ?！拘〗Y(jié)】1、熟練的典型電化學(xué)模型 2、根據(jù)表格內(nèi)容，形成分析電化學(xué)裝置的基本流程3、原電池是基于“自發(fā)

6、的氧化還原反應(yīng)”而設(shè)計(jì)的把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以正反應(yīng)物是氧化性較明顯的物質(zhì)（如Ag+ 、Fe3+ 、Cu2+、 H+ 、氧氣、氯氣、MnO2等）負(fù)極都是還原性比較強(qiáng)的物質(zhì)（如金屬、氫氣、一氧化碳、甲烷、乙醇等）。4、電解池的電源是強(qiáng)大的氧化劑和還原劑，使“非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)”得以發(fā)生，實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。所以陰、陽(yáng)極的反應(yīng)物可以是氧化性不強(qiáng)的物質(zhì)（如Na+ 、Al3+）和還原性不強(qiáng)的物質(zhì)（如Cl-、OH-）5、無(wú)論是原電池還是電解池，在電極上放電的順序都是“先強(qiáng)后弱”【精練】1.某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl + H2能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你

7、認(rèn)為可行的方案是2下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是 ：【環(huán)節(jié)二】以鉛蓄電池為例復(fù)習(xí)二次電池的分析方法?！纠}2】鉛蓄電池的典型的二次電池，電池反應(yīng)為：放電充電PbO2 + Pb + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O（1） 在反應(yīng)方程式上用雙線橋表示放電過(guò)程得失電子、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的情況。（2） 放電過(guò)程是 （原電池/電解池）裝置，還原劑是 ，氧化劑是 ，負(fù)極反應(yīng)： 正極反應(yīng)： ，溶液的pH變化是 。（3） 在鉛蓄電池工作原理示意圖中，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)補(bǔ)充充電時(shí)所需用品的示意圖。分別表示放電、充電時(shí)，電子、陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向；（4） 充電過(guò)程的陽(yáng)極反應(yīng)： ，若通電一段時(shí)間，蓄電負(fù)極質(zhì)量減少

8、9.6g，則在導(dǎo)線上通過(guò)的電子為 mol?！拘〗Y(jié)】1、氧化還原反應(yīng)的基本概念：失升氧還原劑，得降還氧化劑 2、原電池（放電）：負(fù)極氧化，電子流出，陰離子靠近；（正極還原，電子流入，陽(yáng)離子靠近） 3、電解池（充電） 陽(yáng)極氧化，電子流出，陰離子靠近；（陰極還原，電子流入，陽(yáng)離子靠近） 4、用“畫圈”的方法幫助學(xué)生掌握電子、電流、離子的流動(dòng)方向【精練】1.（2011廣東高考6改）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。（1）a和b不連接時(shí)，可觀察的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式是 ；（2）a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成 裝置，鐵是 極，電極反應(yīng)是 ；銅的作用是 ，電極反應(yīng)是 。導(dǎo)線中電子移動(dòng)的方向是： ，溶液中

9、離子移動(dòng)的方向是： 。（3）a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，形成 裝置，銅是 極，電極反應(yīng)是 ，鐵是 極，電極反應(yīng)是 。溶液中離子移動(dòng)的方向是 。（4）若在（3）裝置中外電路通過(guò)0.1mol電子，則鐵電極的質(zhì)量增加 g。2LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)放電充電為FePO4Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是A可加入硫酸以提高電解液的導(dǎo)電性B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)C充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量增加D放電時(shí)電池正極反應(yīng)為FePO4Lie=LiFe

10、PO4放電充電3.高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH 放電時(shí)正極反應(yīng)為： ?！经h(huán)節(jié)三】：以原電池電解池串聯(lián)裝置為例進(jìn)一步鞏固分析電化學(xué)裝置的程序，掌握電極方程式書寫的基本方法。 【例題3】如圖所示，回答問(wèn)題ZnSO4溶液隔膜(只允許SO42 通過(guò))CuSO4溶液濾紙(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu銅絲X（1）下列敘述正確的是：AY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)BX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)CY與濾紙接觸處有氧氣生成DX與濾紙接觸處變紅（2）SO42-離子通過(guò)隔膜的方向是 。（3）銅絲X的電極反應(yīng) ，銅絲Y的電極反應(yīng) ，表面皿中的總反應(yīng) 。

11、【小結(jié)】電極方程式書寫的常見錯(cuò)誤和糾錯(cuò)方法1、 電極反應(yīng)物出錯(cuò)，（如：鐵合金的吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)物錯(cuò)認(rèn)為是H+，電解池中的活潑電極做陽(yáng)極 ）糾錯(cuò)方法：有些什么物質(zhì)（電極材料、電極區(qū)域的物質(zhì)、陰陽(yáng)離子移動(dòng)），先排序（氧化性、還原性）后寫反應(yīng)2、 電極反應(yīng)中“+”，“-”用錯(cuò)。糾錯(cuò)方法：負(fù)氧失減，陽(yáng)氧失減3、 電極反應(yīng)不完整（如：燃料電池中溶液的酸堿性在電極反應(yīng)中的體現(xiàn)）糾錯(cuò)方法：先電極上反應(yīng)后電解質(zhì)中反應(yīng)，先電荷守恒后質(zhì)量守恒（考慮溶液酸堿性）4、 總反應(yīng)出錯(cuò)或用總反應(yīng)減去一個(gè)半反應(yīng)得出另一個(gè)半反應(yīng)出錯(cuò)糾錯(cuò)方法：先得失電子相等后加、減反應(yīng)【精練】1用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+

12、、Mg2+）的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中正確的是_。A鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+B鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加C鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連D電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br- 2下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O(1)請(qǐng)完成圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是_裝置，乙池是_裝置。(2)請(qǐng)完成下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是_，B(石墨)電極的名稱是_。(3)寫出下列電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是_。A(Fe)電極的電極反應(yīng)式為_。(4)乙池中反應(yīng)的化

13、學(xué)方程式為_。(5)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。3Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是AMg 電極是該電池的正極BH2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向負(fù)極移動(dòng)【環(huán)節(jié)四】：以Zn/ZnSO4KCl鹽橋Cu/CuSO4電池為例，掌握電化學(xué)裝置的設(shè)計(jì)及表達(dá) 【例題3】（2010廣東）23銅鋅原電池（如圖9）工作時(shí)，下列敘述正確的是A正極反應(yīng)為：Zn2eZn2B電池反應(yīng)為：ZnCu2Zn2CuC在外電路中，電子從負(fù)極流向正極

14、D鹽橋中的K移向ZnSO4溶液【小結(jié)】1、雙液原電池的優(yōu)點(diǎn)：分隔氧化劑與還原劑，避免電池“內(nèi)耗”2、鹽橋的意義：正負(fù)極區(qū)電解質(zhì)以外的電解質(zhì)，保證內(nèi)電路上有陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)而形成閉合回路，保持兩電極區(qū)溶液的電中性，是電池能夠持續(xù)工作。3、負(fù)極（區(qū)）：還原劑+ 電解質(zhì)/溶液（不與電極材料反應(yīng)）正極（區(qū)）：導(dǎo)體（還原性比負(fù)極弱）+ 氧化劑鹽橋：電解質(zhì)溶液（不與正負(fù)極區(qū)電解質(zhì)反應(yīng)）+載體（瓊膠、濾紙、棉線等）【精練】鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)Ag1.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 ；

15、（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。鹽橋中的陽(yáng)離子從 電極流向 電極。2.單液原電池效率不高，電流在短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減。請(qǐng)將反應(yīng)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl設(shè)計(jì)一個(gè)雙液原電池裝置。請(qǐng)?jiān)谙旅嬗疫叿娇蛑挟嫵鲈撛姵匮b置，標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液。選修4第四章電化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本章的要求：1體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2通過(guò)查閱資料了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。3能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐

16、蝕的原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究防止金屬腐蝕的措施。第一節(jié) 原電池1、通過(guò)觀察 “Cu-Zn（CuSO4溶液）”原電池裝置產(chǎn)生電流過(guò)程中的系列現(xiàn)象（如：電流強(qiáng)度變化、電極表面現(xiàn)象、電解質(zhì)溶液溫度變化等），感受“氧化劑和還原劑直接接觸”的原電池裝置在實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的過(guò)程中存在效率問(wèn)題，進(jìn)一步體會(huì)能量間可以相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量守恒。2、通過(guò)觀察“Cu-Zn（鹽橋）”原電池裝置特點(diǎn)及產(chǎn)生電流的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析形成電流的微觀過(guò)程，了解鹽橋的作用，進(jìn)一步了解“氧化劑和還原劑完全隔離”的原電池裝置的反應(yīng)原理。3、能夠根據(jù)電極材料、氧化還原反應(yīng)原理判斷電池正、負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。

17、4、能夠根據(jù)具體的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單原電池裝置。5、經(jīng)歷“Cu-Zn（CuSO4溶液）”原電池裝置到“Cu-Zn（鹽橋）”原電池裝置改進(jìn)的分析過(guò)程，感受科學(xué)研究中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的探究過(guò)程。第二節(jié) 化學(xué)電源1、能夠說(shuō)出常見化學(xué)電池的分類、優(yōu)點(diǎn)及質(zhì)量?jī)?yōu)劣的判斷標(biāo)準(zhǔn)。2、知道一次電池、二次電池、燃料電池的基本構(gòu)造、工作原理、性能和適用范圍。3、在給定電極材料、氧化還原反應(yīng)原理等信息（查閱資料）的情況下，能夠?qū)懗龀Ｒ娀瘜W(xué)電源的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。并形成書寫電池電極反應(yīng)式的一般思路：了解電池結(jié)構(gòu)明確存在的微粒判斷氧化、還原分析電子得失確定化合價(jià)變化判斷產(chǎn)物存在形式4、通過(guò)學(xué)習(xí)各類

18、電池的實(shí)際應(yīng)用感受化學(xué)給人類帶來(lái)的進(jìn)步和文明。通過(guò)了解廢舊電池對(duì)環(huán)境的危害，樹立環(huán)保意識(shí)。第三節(jié) 電解池1、通過(guò)宏觀（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）微觀（電子、離子間的相互作用與運(yùn)動(dòng)方向）符號(hào)（電解方程式）三重表征形成電解池的工作原理。知道電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程，就是電解質(zhì)的電解過(guò)程，能夠說(shuō)出電離與電解的區(qū)別和聯(lián)系。2、通過(guò)觀察，知道電解池裝置的基本構(gòu)造（包括電極與直流電源的連接方式）。通過(guò)與原電池裝置進(jìn)行比較，能夠從電極名稱、電極反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)變形式、反應(yīng)驅(qū)動(dòng)力等方面進(jìn)一步認(rèn)識(shí)電解池與原電池的工作原理。3、能夠根據(jù)電解質(zhì)溶液的組成和電極特點(diǎn)，運(yùn)用氧化還原知識(shí)判斷電解產(chǎn)物，并形成分析判斷電極產(chǎn)物的一般思路：電極材料及電極的極性溶液中存在的微粒微粒的運(yùn)動(dòng)方向分析得失電子的能力判斷化合價(jià)變化產(chǎn)物存在形式。4、通過(guò)查閱資料、觀看錄像等方式