物質(zhì)的分離與提純-初三化學(xué)課件1

1、第四課 物質(zhì)的檢驗鑒別 分離和除雜,物質(zhì)的檢驗,根據(jù)物質(zhì)的特有性質(zhì),將某種物質(zhì)確定出來的過程。,掌握常見物質(zhì)的主要物理特性 (1)固體物質(zhì)的顏色 CuO 無水CuSO4 CaCO3 MnO2 S K lO3 NaCl、Ca(OH)2 CaO P2O5 Cu Fe2O3 Fe3O4 鐵粉 CuSO45H2O MgO,（黑色）,（黑色）,（黑色）,（黑色）,（紅色）,（紅色）,（黃色),（藍(lán)色）,(2)溶液的顏色 含Cu2+的溶液 含F(xiàn)e3+的溶液 Fe2+的溶液 高錳酸鉀溶液,(3)沉淀的顏色 AgCl、BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3,（藍(lán)色）,（黃色）,（淺綠色）,（紫色）,（藍(lán)色

2、）,（紅褐色）,（不溶于稀硝酸的白色沉淀）,常見氣體的檢驗方法,用帶火星的木條伸入集氣瓶中,通入澄清石灰水,點燃并在火焰上 方罩一干冷燒杯,木條復(fù)燃,石灰水變渾濁,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰, 燒杯內(nèi)壁有水珠,其他物質(zhì)的檢驗方法,通過無水硫酸銅,加肥皂水,取樣點燃,觀察外觀,加水溶解,白色固體變藍(lán)色,泡沫少，浮渣多,有燒羽毛的焦臭味，剩 余物質(zhì)能用手捻成粉末,呈灰白色,加水不溶解 或部分溶解,常見離子的檢驗（一）,常見離子的檢驗（二）,常見離子的檢驗(三),1.將珍珠加入稀鹽酸中,有氣泡生成,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則珍珠中含有下列離子中的( ) A . Cl- B SO42- C. CO32-

3、D OH-,看誰做得快,C,2.為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，某同學(xué)先取2mL試樣于試管中，而后進(jìn)行如下試驗，其不能達(dá)到目的的是( ) A.加入足量鹽酸、觀其現(xiàn)象 B.加入澄清石灰水、觀其現(xiàn)象 C.加入氯化鋇溶液、觀其現(xiàn)象 D.加入適量二氧化碳?xì)怏w、觀其現(xiàn)象,看誰最細(xì)心,我會做,D,自來水生產(chǎn)中通常使用少量氯氣殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售。你會利用所學(xué)知識選用一種化學(xué)試劑 來鑒別其真?zhèn)螁幔?取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，如果出現(xiàn)渾濁（沉淀），就是冒充純凈水。 AgNO3 + HCl = AgCl + HN

4、O3,7、14、25、28,物質(zhì)的鑒別,鑒別是根據(jù)幾種物質(zhì)的不同特性，用物理或化學(xué)的方法使之區(qū)分開來,鑒別的依據(jù)：,物質(zhì)的性質(zhì),鑒別的原則：,鑒別的步驟：,依據(jù)物質(zhì)特殊的性質(zhì)進(jìn)行鑒別，如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性,依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象進(jìn)行鑒別，如燃燒、變色、放出氣體、產(chǎn)生沉淀,安全、環(huán)保、簡便易行、便于觀察、現(xiàn)象明顯,先取樣后操作，先現(xiàn)象后結(jié)論,(一)、物質(zhì)鑒別的要素,多種試劑分步鑒別法（分組法）,通常待測物都是無色溶液或白色固體 無色溶液一般用酸堿指示劑分成酸性、中性、堿性幾組 白色固體一般可加水，根據(jù)溶解性分組，每一組中根據(jù)物質(zhì)的特性再次選擇合適的試劑。,鑒別NaOH、Na2CO3、

5、KNO3、HCl、H2SO4五種無色溶液,NaOH Na2CO3 KNO3 HCl H2SO4,現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液，分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。請你選擇試劑對這兩瓶無色溶液進(jìn)行鑒別。(操作,現(xiàn)象,結(jié)論) 酸堿指示劑 活潑金屬 金屬氧化物 不溶性堿 碳酸鹽,任選試劑鑒別,比比誰想的 方法多？,它們的性質(zhì)有什么不同呢？,用一種試劑鑒別出HCl、NaCl、Na2CO3 三種無色溶液,HCl NaCl NaOH,Na2CO3,Na2CO3,限用一種試劑鑒別,用一種試劑鑒別K2CO3、gNO3、NaCl三種無色溶液,K2CO3 AgNO3 NaCl,請用酚酞試液鑒別稀硫酸、Ba(OH)2、稀鹽酸

6、、NaCl四種無色溶液,H2SO4 Ba(OH)2 HCl NaCl,Ba(OH)2,H2SO4 HCl NaCl,不用試劑鑒別,不用任何試劑，可根據(jù)待測物的物理性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解情況）先鑒別出其中的一種物質(zhì)，再利用該物質(zhì)鑒別其他物質(zhì) 若幾種待測物沒有明顯特征，則可將待測物兩兩混合，根據(jù)相互反應(yīng)的不同情況加以鑒別。,不用試劑鑒別出CuSO4、NaOH、AgNO3、BaCl2和HCl溶液,CuSO4 NaOH AgNO3 BaCl2 HCl,CuSO4,不用試劑鑒別稀鹽酸、 Na2CO3、 KCl和Ca(NO3)2四種無色溶液,HCl,KCl,Na2CO3,Ca(NO3)2,HCl,KCl

7、,Na2CO3,Ca(NO3)2,1、2、3、4、5、10、16、19、23、24,物質(zhì)的分離與提純,一、定義,分離：是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，每一組分都要保留下來，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。,提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過一定方法都除去。,區(qū)別：分離得到的是多種純凈物；提純只得到一種純凈物。,分離和提純有什么不同？,二、分離提純的原則,不增，不減，易分,不增：即最終不能引入新的雜質(zhì)；,不減：除雜結(jié)果不應(yīng)使所需物質(zhì)減少；,易分：加入試劑后，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，氣體等與所需物質(zhì)易于分離。,物 理 方 法,過濾,降溫結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶,固-液分離（固體不溶）

8、,固-固分離（物質(zhì)和雜質(zhì)均可溶且溶解度隨溫度的變化趨勢不同）,固-液分離（固體能溶，且溶解度受溫度影響不大）,CaCl2(CaCO3) 加水溶解過濾,NaCl(H2O) 蒸發(fā),KNO3(NaCl) 高溫配制KNO3飽和溶液降溫結(jié)晶,第11題,化 學(xué) 方 法 (一),化 學(xué) 方 法 (二),氣體的干燥,常用的干燥劑,濃硫酸,（酸性）,無水氯化鈣,（中性）,固體氫氧化鈉、堿石灰、氧化鈣,（堿性）,可干燥的氣體,中性、酸性,氨氣除外,中性、堿性,舉例,H2、CO2,N2、Cl2,NH3、O2,1、下列化合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是（ ） A.CaCO3 CaO B.KCl MnO2 C.

9、KNO3 K2SO4 D.BaSO4 CaCO3,2、氯化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉雜質(zhì)，除雜質(zhì)所用的試劑是（ ） A、Ba(OH)2 B、BaCl2 C、Ba(NO3)2 D、BaCO3,B,B,反饋練習(xí)！,下列除去雜質(zhì)選用的試劑錯誤的是 AC粉(CuO) 稀鹽酸 B CO2氣體(H2O)生石灰 CCaCl2溶液(HC1) 碳酸鈣粉末 DCO氣體(CO2) 氫氧化鈉溶液,3、下列除雜的實驗過程都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（ ） A、MnO2(KCl) 加水溶解、過濾、洗滌、干燥 B、NaOH(Na2CO3) 加適量稀HCl，干燥 C、CuSO4(FeSO4) 加適量Cu，過濾、洗滌、蒸發(fā) D、K

10、Cl(K2CO3)加適量Ca(OH)2溶液，過濾、蒸發(fā),A,反饋練習(xí)！,4.下列各組物質(zhì)中,都含有少量的雜質(zhì),分別用什么試劑可以將括號內(nèi)的雜質(zhì)去(只要求寫所加物質(zhì)的名稱或方法及化學(xué)方程式)? (1)CO(C02): (2)NaOHCa(OH)2 . (3)KN03(KCl) . (4)NaCl(Na2C03) . (5)FeS04(CuS04),NaOH 溶液,CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O,Na2C03溶液,Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,AgNO3溶液,AgNO3+ KCl=AgCl+KNO3,CaCl2溶液;,CaCl2+ Na2C03= CaCO3+2NaCl,Fe粉,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.,練習(xí)一：實驗室中的硝酸鉀固體混有少量氯化鉀固體，下列方法可得到純凈的硝酸鉀的是( ) A、蒸發(fā)結(jié)晶法 B、過濾