高中化學(xué)必修一第一章內(nèi)容

1、1、 元素周期表 熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 1、元素周期表的編排原則： 按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列； 將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行周期； 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族 2、 如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)電子層數(shù)；主族序數(shù)最外層電子數(shù) 口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族 熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱(chēng) 3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： 元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易； 元素最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。 元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

2、 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。 4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A = Z + N 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱(chēng)同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同） 二、 元素周期律 1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素） 核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素） 核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 3、 元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最

3、高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)） 負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)） 3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：（多考選擇題） 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。 同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增多最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小得電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸減弱 氧化性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸減弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)堿性 逐漸減弱 三、 化學(xué)鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物。只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。極性共價(jià)鍵，

4、非極性共價(jià)鍵。從共用電子對(duì)是否偏移，分成 偏移的極性鍵 不偏移非極性鍵中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵 1關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱(chēng)為一周期C元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族D第IA族的元素又稱(chēng)為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱(chēng)為鹵族元素2. 下列含有共價(jià)鍵的化合物是（ ） AHI B. NaOH C. Br2 D. NaCl3、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近

5、的元素可能用于（ ）A、制新農(nóng)藥 B、制半導(dǎo)體材料 C、制新醫(yī)用藥物 D、制高溫合金4、元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的 （ ）A.第4周期A族 B.第4周期A族 C.第3周期B族 D.第3周期A族5在周期表中，第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是 （ ）A8、18、32、32 B 8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、186已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（ ）A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C電子數(shù) D核電荷數(shù)7正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是()。AH、D、T互為同素異形體 B氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵CN

6、H4Cl的電子式： DS2的結(jié)構(gòu)示意圖：8元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（ ）A元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B元素的原子半徑呈周期性變化C元素的化合價(jià)呈周期性變化非曲直 D元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化9、碳元素有的三種原子：、，下列各項(xiàng)對(duì)三種原子均不同的是 （ ）A核電荷數(shù) B中子數(shù) C電子層數(shù) D元素種類(lèi)10下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是（ ）ANaOH BMg(OH)2 CAl(OH)3 DKOH11、下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是 （ ） AHF BHI CHBr DHCl12下列遞變情況中，正確的是 （ ）ANa、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少 BS

7、i、P、S元素的最高正價(jià)依次降低CC、N、O的原子半徑依次減小 DLi、Na、K的金屬性依次減弱13、下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是 （ ）A隨著核電荷數(shù)增加，它們的密度逐漸減小B隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高C隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大D隨著核電荷數(shù)增加，離子的氧化性逐漸增強(qiáng)14、下列微粒：質(zhì)子 中子 電子，在所有原子中均含有的微粒是 （ ）A B C D15有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）AABCD BDB

8、AC CBACD DCABD16、某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO4，該元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（ ） A.HX B.H2X C.XH3 D.XH417X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）AX的原子序數(shù)比Y小 BX原子的最外層電子數(shù)比Y大 CX的原子半徑比Y大 DX元素的最高正價(jià)比Y大18.下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)， M的原子序數(shù)為37的是 A四種元素的原子半徑：rZrXrYrWB四種元素形成的單質(zhì)最多有6種C四種元素均可與氫元素形成電子總數(shù)為18的分子D四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)WXY

9、Z19（2014長(zhǎng)春一模）X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20下列判斷正確的是（） 20下列說(shuō)法中不正確的是()。A離子化合物中不一定含有金屬元素 B由不同原子所形成的純凈物一定是化合物C在含有陽(yáng)離子的化合物中，一定含有陰離子 D含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子 21、填空題：（1）原子序數(shù)11-17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從 增加到 ，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次 ，核對(duì)外層電子的引力逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，因此，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。（2）元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與

10、水或酸反應(yīng)置換氫的 程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的 強(qiáng)弱來(lái)判斷。元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的 強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟H2生成氣態(tài)氫化物的 及氫化物的 來(lái)判斷。 （3）元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈 的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。22、根據(jù)元素周期表填空：（1）主族序數(shù)等于_，周期序數(shù)等于_（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第_族。（3）第IA族（除氫）被稱(chēng)為堿金屬元素，第VIIA族被稱(chēng)為_(kāi)元素23、X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以?xún)蓛砂l(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元

11、素的原子個(gè)數(shù)比為23。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素X的名稱(chēng)是_，丙分子的電子式為_(kāi)。(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_(kāi)。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_(kāi)。(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比11混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)(選填序號(hào))。a只含共價(jià)鍵 b只含離子鍵 c既含離子鍵，又含共價(jià)鍵24、A元素原子M電子層上有7個(gè)電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。（1）畫(huà)出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）A、B兩元素形成化合物的名稱(chēng)是 ，該化合物是 （“離子化合物”或“共價(jià)化合物”

12、）。25、短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。（1）元素：A為_(kāi) B為_(kāi)C為_(kāi)D為_(kāi)（2）D在周期表中的位置第 _周期，第_族；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：_（3）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，所得溶液顯_（“酸性”或“堿性”）26、 用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：(1)NH4Cl_；(2)Na2O_；(3)Na2O2_；(4)H2S_；(5)CO2_；(6)MgCl2_；(1)(6)中，僅含離子鍵的是_，僅含共價(jià)鍵的是_，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是_。27A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C