高考化學(xué) 專題十二 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡精品教案

1、專題十二 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 專題【考點(diǎn)分析】【考綱解讀】1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算?！灸芰庾x】能從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度和化學(xué)平衡移動(dòng)的方向?！局仉y點(diǎn)解析】1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素2化學(xué)平衡3化學(xué)平衡的影響因素及其移動(dòng)4勒夏特列原理的應(yīng)用5等效平衡6化學(xué)平衡常數(shù)7化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向【考點(diǎn)突破】一、影響化學(xué)平衡的條件1濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，或減小生成物的濃度，都可以使平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度，或減

2、小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。應(yīng)特別注意，在有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒(méi)有變化，如H2（氣）+I2（氣）2HI（氣）1體積 1體積 2體積在這種情況下，增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。還應(yīng)注意，改變壓強(qiáng)對(duì)固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積幾乎不影響。因此平衡混合物都是固體或液體時(shí)，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。3溫度對(duì)于化學(xué)平衡的影響。在其它條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平

3、衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。4催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響。使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間。二、化學(xué)平衡的移動(dòng)勒沙特列原理：1勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。其中包含：影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。2平衡移動(dòng)就是

4、一個(gè)“平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)”的過(guò)程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)。可總結(jié)如下：3應(yīng)用勒沙特列原理研究平衡時(shí)，注意：針對(duì)平衡體系。如對(duì)一個(gè)剛開(kāi)始的氣態(tài)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)總是正向進(jìn)行而不服從勒沙特列原理；改變影響平衡的一個(gè)條件，可用勒沙特列原理判定移動(dòng)方向。當(dāng)有“多個(gè)”條件改變時(shí)，若多個(gè)條件對(duì)平衡影響一致，則可強(qiáng)化此平衡移動(dòng)，但多個(gè)條件對(duì)平衡影響相反時(shí)，應(yīng)根據(jù)各條件改變對(duì)平衡影響的程度，判定移動(dòng)方向；平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”這種改變，而不是“消除”。如給某平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)體系升溫10，由于化學(xué)反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行的結(jié)果，使反應(yīng)體系的最終溫度小于（t+10）。三、判斷

5、化學(xué)平衡移動(dòng)方向應(yīng)該注意的幾點(diǎn)問(wèn)題化學(xué)平衡建立的實(shí)質(zhì)是v（正）=v（逆），故凡能不同程度地影響正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率的因素都使平衡發(fā)生移動(dòng)，實(shí)際生產(chǎn)中常采用改變溫度、濃度、壓強(qiáng)（指氣體）的方法，使平衡朝著所需的方向移動(dòng)，其判斷依據(jù)是勒夏特列原理。應(yīng)注意：1催化劑對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響。因?yàn)榇呋瘎┠芡瘸潭鹊馗淖冋?、逆反?yīng)速率，且在速率改變的過(guò)程中，始終保持著v（正）=v（逆）。只不過(guò)催化劑的使用能使平衡及早建立。2對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，此時(shí)，壓強(qiáng)改變能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，并始終保持著v（正）=v（逆）。3惰性氣體的加入對(duì)化學(xué)平衡的

6、影響，要具體分析平衡物質(zhì)的濃度是否變化。如果恒溫、恒容時(shí)充入惰性氣體，雖然體系的總壓強(qiáng)增大，但沒(méi)有改變?cè)胶饣旌衔锔鹘M分的濃度，平衡不移動(dòng)；如果恒溫、恒壓時(shí)充入惰性氣體，恒壓體必定增大，則平衡混合物各組分濃度減小，平衡向體積增大的方向移動(dòng)。4不要將平衡的移動(dòng)和速率的變化混同起來(lái)。5不要將平衡的移動(dòng)和濃度的變化混同起來(lái)，例如別以為平衡正向移動(dòng)反應(yīng)物濃度一定減小等。6不要將平衡的移動(dòng)和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高低混同起來(lái)，別以為平衡正向移動(dòng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定提高。具體分析可參考下表：反應(yīng)實(shí)例條件變化與平衡移動(dòng)方向達(dá)新平衡后轉(zhuǎn)化率變化2SO2 +O2 2SO3（氣）+熱增大O2濃度，平衡正移SO2 的轉(zhuǎn)化率增大

7、，O2的轉(zhuǎn)化率減小增大SO3濃度，平衡逆移從逆反應(yīng)角度看，SO3的轉(zhuǎn)化率減小升高溫度，平衡逆移SO2 、O2的轉(zhuǎn)化率都減小增大壓強(qiáng)，平衡正移SO2 、O2的轉(zhuǎn)化率都增大2NO2（氣） N2O4體積不變時(shí)，無(wú)論是加入NO2或者加入 N2O4NO2的轉(zhuǎn)化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都會(huì)增大）2HIH2+I2（氣）增大H2的濃度，平衡逆移H2的轉(zhuǎn)化率減小，I2的轉(zhuǎn)化率增大增大HI的濃度，平衡正移HI的轉(zhuǎn)化率不變?cè)龃髩簭?qiáng)，平衡不移動(dòng)轉(zhuǎn)化率不變四、有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識(shí)規(guī)律1對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)，在溫度相同的情況下，壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短；在壓強(qiáng)相同情況下，溫度越高，到達(dá)平衡所需的時(shí)間

8、越短。2使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，改變到達(dá)平衡所需時(shí)間，但不影響化學(xué)平衡移動(dòng)。3同一反應(yīng)中，末達(dá)平衡前，同一段時(shí)間間隔內(nèi)，高溫時(shí)（其他條件相同）生成物含量總比低溫時(shí)生成物含量大；高壓時(shí)（其他條件相同）生成物的含量總比低壓時(shí)生成物的含量大。4平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增加，但生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增加。5化學(xué)平衡中常見(jiàn)的圖象如圖是一種既表示反應(yīng)速率變化情況，又表示平衡移動(dòng)的圖象。當(dāng)某一物質(zhì)濃度發(fā)生變化時(shí)v（正）或v（逆）總有一個(gè)與 v（平）相連。在圖A中，某一瞬間v（正） v（平），v（逆）= v（平），說(shuō)明正反應(yīng)速率突然變快，而逆反應(yīng)速率逐

9、漸變大，所以圖A表示增加反應(yīng)物濃度。因v（正）v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)當(dāng)溫度或壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí)，v（正）或v（逆）都與v（平）斷開(kāi)。在圖B中，v（正）和v（逆）都大于v（平），所以圖B表示升高溫度或增大壓強(qiáng)。因。v（正）v（逆），平衡向逆反應(yīng)方向（吸熱反應(yīng)方向或氣體體積縮小方向）移動(dòng)。當(dāng)使用催化劑或改變氣體體積不變的氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)時(shí)，v（正）或v（逆）都與v（平）斷開(kāi)。在圖C中v（正）和v（逆）都大于v（平），所以圖c表示使用正催化劑或增大體系的壓強(qiáng)。因v（正）= v（逆），平衡不移動(dòng)。如圖是一種討論溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的圖象。轉(zhuǎn)化率高說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；轉(zhuǎn)化率低則說(shuō)明平衡向逆反

10、應(yīng)方向移動(dòng)。在圖中當(dāng)討論溫度對(duì)平衡影響時(shí)，需假設(shè)壓強(qiáng)不變，圖中表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；當(dāng)討論壓強(qiáng)對(duì)平衡影響時(shí)，需假設(shè)溫度不變，圖中表示正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)。 解化學(xué)平衡圖像題三步曲1看懂圖像：看圖像要五看。一看面，即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)；二看線，即看線的走向、變化趨勢(shì)；三看點(diǎn)，即看曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、原點(diǎn)、極值點(diǎn)等；四看要不要作輔助線、如等溫線、等壓線；五看定量圖像中有關(guān)量的多少。2聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先

11、確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。3推理判斷：結(jié)合題中給定的化學(xué)反應(yīng)和圖像中的相關(guān)信息，進(jìn)行信息提取，挖掘隱含信息、排除干擾信息、提煉有用信息，在統(tǒng)攝信息的基礎(chǔ)上進(jìn)行邏輯推理或運(yùn)用數(shù)據(jù)計(jì)算，根據(jù)有關(guān)知識(shí)規(guī)律分析作出判斷。【07-09高考再現(xiàn)】1一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g） 2C（g）+D（g）；H0?，F(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）。下列說(shuō)法正確的是（ ）A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后

12、，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）【解析】由題給反應(yīng)可知A是固體，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)。甲容器加入1molA和2molB，乙容器加入4molC和2molD，完全轉(zhuǎn)化后得2molA和4molB，乙的體積是甲的2倍，兩者起始建立等效平衡。A項(xiàng)中，再在甲中加入1molA和2

13、molB，相當(dāng)于在起始加入2molA和4molB，由于甲體積比乙小，甲中壓強(qiáng)加大，平衡向逆反應(yīng)方程式移動(dòng)，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，A不正確。B中溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)均增大。C中使甲、乙兩容器體積相等，乙中投入量相當(dāng)于甲的2倍，乙中壓強(qiáng)增大（類似于選項(xiàng)A），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲C的體積分?jǐn)?shù)的2倍。D中，甲容器中總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度不變，速率不發(fā)生變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)，圖2正確。乙容器中保持恒壓，體積增大，濃度減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，體積增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖3正確。答案：BD2等質(zhì)量的

14、鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（ ）A4321B1234C3421D1243【解析】化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān)，實(shí)驗(yàn)1的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；由于實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)3大于實(shí)驗(yàn)2；而實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較。答案：AC3已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2（g）H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起

15、始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ）【解析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項(xiàng)A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)（即逆反應(yīng)方向移動(dòng)），可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，所以選項(xiàng)D正確。答案：C4在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：H2（GI2（g）2HI（g），在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量彧時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是（ ）AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H0【解析】根據(jù)“先拐現(xiàn)平數(shù)字大”的原則，從圖可以看出，反應(yīng)時(shí)的溫度T2T1，且溫度越高，HI的量越少，說(shuō)

16、明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，H0。答案：D5下圖表示反應(yīng)X（g）4Y（g）Z（g），H0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（ ）A第6 min 后，反應(yīng)就終止了 BX的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85% D若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小【答案】B【解析】A項(xiàng)，6min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，但未停止，故錯(cuò)；B項(xiàng)，X的變化量為1-015=085mol，轉(zhuǎn)化率為085/1=85%，正確。DHV逆，即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大，錯(cuò)誤。6超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的

17、和轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式如下：為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）： （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的 0（填寫(xiě)“”、“”、“=”。 （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=_。 （3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 （4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。 A選用更有效的催化劑 B升高反應(yīng)體系的溫度 C降低反應(yīng)體系的溫度 D縮小容器的體積 （5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫

18、度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/NO初始濃度/molL-1CO初始濃度/molL-1催化劑的比表面積/ m2g-128012010-358010-382124350124請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線是實(shí)驗(yàn)編號(hào)?！敬鸢浮浚?） （2） 18810-4mol/（Ls） （3）5000 （4）C、D （5）II: 280、12010-3、58010-3III：1210-3 、58010-3【解析】（1）自發(fā)反

19、應(yīng)，通常為放熱反應(yīng)，即DH小于0。（2）以NO計(jì)算，2s內(nèi)NO的濃度變化為（1025）10-4mol/L，V（NO）=7510-4/2 =37510-4mol/（Ls）。根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)比可知，V（N2）=1/2 V（NO）=187510-4mol/（Ls）。（3）=5000。（4）催化劑不影響平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)；該反應(yīng)放熱，故降溫平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)正確；縮小體積，即增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向運(yùn)動(dòng)，即正向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。（5）本題為實(shí)驗(yàn)探究題，目的是研究溫度和催化劑的比表面積對(duì)速率的影響，研究時(shí)只能是一個(gè)變量在起作用，所以II中數(shù)據(jù)與I比較催化劑的比表面積增

20、大了，故其他的數(shù)據(jù)應(yīng)與I完全相同；III中數(shù)據(jù)與II比較，催化劑的比表面積數(shù)據(jù)未變，但是溫度升高，故其他數(shù)據(jù)是不能改變的。實(shí)質(zhì)I、II研究是催化劑的比表面積對(duì)速率的影響，II、III研究是溫度對(duì)速率的影響。作圖，可根據(jù)先拐先平的原則，即最里面的線先達(dá)平衡，速率快，應(yīng)對(duì)應(yīng)于III（因?yàn)槠錅囟群痛呋瘎┑谋缺砻娣e是三組中最高的），II比I快，因?yàn)閮山M溫度相同，但是II中催化劑的比表面積大?！究键c(diǎn)定位】本題考查化學(xué)平衡的知識(shí)，涉及反應(yīng)速率的計(jì)算，平衡常數(shù)，平衡的移動(dòng)及圖象的分析。7一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）2H2（g） C

21、H3OH（g）根據(jù)題意完成下列各題：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K ，升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。在500，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是（ ）a 氫氣的濃度減少 b 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c 甲醇的物質(zhì)的量增加 d 重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是： （用化學(xué)方程式表示）?！窘馕觥繌膱D像可知溫度高時(shí)平衡體系中甲醇含量減少，可以推出CO（g

22、）2H2（g） CH3OH（g）反應(yīng)放熱，因此溫度升高后，K值減??；從圖像可以看出在500tB時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)甲醇物質(zhì)的量為nB,反應(yīng)消耗氫氣物質(zhì)的量為2nB，可求出氫氣的平均反應(yīng)速率為2nB/3tBmol（Lmin）1；加壓時(shí)，反應(yīng)物和生產(chǎn)物濃度均增大，正逆反應(yīng)速率都加快，由勒夏特列原理可知，加壓時(shí)平衡又移，因此答案為bc；在加熱條件下CO能還原Cu2O使其減少，因此反應(yīng)體系中含有少量二氧化有利于維持Cu2O的量不變。答案：Kc（CH3OH）/c（CO）c2（H2）；減??；2nB/3tBmol（Lmin）1；b、c；Cu2OCO2CuCO28反應(yīng)A（g）+B（g）C（g） +D（g）過(guò)程中

23、的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）;當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”“不變”），原因是_；反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是_。在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大”“減小、”“不變”）?！窘馕觥坑蓤D可以知道，由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，所以A的轉(zhuǎn)化率減小；當(dāng)在反應(yīng)體系中加入催化劑，能同倍數(shù)改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，即對(duì)反應(yīng)熱也無(wú)影響。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率增大，所以E1和E2同時(shí)降

24、低。答案：放熱。減小；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。不影響；催化劑不改變平衡的移動(dòng)。減小、減小?！?010模擬組合】1一定溫度下，將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2 PCl5 ,各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl5為08mol。若此時(shí)再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為（ ）A08molB04molC04mol x 08molD 04mol解析：再移走2molPCl3和1molCl2 ，和移走平衡體系氣體的一半然后擴(kuò)大體積相當(dāng)，新平衡中PCl504mol 答案 D2

25、某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）B（g）C（g）D（g），5min 后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1 ，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化， 則（ ）Aa=1Ba =2CB的轉(zhuǎn)化率為40 %DB的轉(zhuǎn)化率為60 %解析：若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài)，a=1；A（g）B（g）C（g）D（g），起始物質(zhì)的量（mol） 2 3 0 0變化物質(zhì)的量（mol） x x x x平衡物質(zhì)的量（mol）2-x 3-x x xK=1=x2/（2-x）（ 3-x） ,X=12,則B

26、的轉(zhuǎn)化率為12/3=40%答案 AC3某溫度下，向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入010 mol SO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2（g）O22SO3（g）的平衡常數(shù)為（ ）A32103mol1LB16103mol1LC80102mol1LD40102mol1L解析： 2SO3（g） 2SO2（g）O2起始物質(zhì)的量（mol） 01 0 0變化物質(zhì)的量（mol） 002 002 001平衡物質(zhì)的量（mol） 008 002 001K=00050012/0042=510-3/16,則它的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是1/K=32103mol1L答案 A4向恒溫

27、、恒容（2L）的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H= 19774 kJmol1，4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c（SO2）=02mol L1，且SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A2min時(shí)，c（SO2）=06mol L1B用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為01mol（Lmin） 1C再向容器中充入1mol SO3，達(dá)到新平衡，n（SO2）：n（SO3）=2:1D4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大解析：SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等，則起始n（SO2）:n（O2）=2:1，n（O2）=1mol;2SO

28、2（g）+O2（g）2SO3（g）；起始物質(zhì)的量濃度（mol/L） 1 05 0變化物質(zhì)的量濃度（mol/L） 08 04 08平衡物質(zhì)的量濃度（mol/L） 02 01 08由于速率不是勻速的，A錯(cuò)誤；V（O2）=04molL-1/4min=01mol（Lmin） 1,B正確；正反應(yīng)放熱，升高溫度K減小，D錯(cuò)；再加入1mol SO3達(dá)到新平衡，n（SO2）：n（SO）小于1：4，C錯(cuò)。答案 B5（）“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3II3 2SO42 的反應(yīng)速率可以用I3 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（I）/ mol

29、L100400080008001600120c（）/molL100400040008000200040t/s880440220440t1 （1）該實(shí)驗(yàn)的目的是_。 （2）顯色時(shí)間t1_。 （3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)（填字母）。a220 s b220 s440 s c440 s d數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷 （4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。解析：（1）略，（2）-（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可以知道反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比；t1880/3s=293 s ；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，若在40 下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃

30、度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2220 s答案 （1）研究反應(yīng)物I與的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 （2）293 s （3） a （4）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）6氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得： （1）上述反應(yīng)1mol C 參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ；（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） （2）該反應(yīng)中的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ； （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K = ； （4）若知上述反應(yīng)升高溫度時(shí)，其平衡常數(shù)值減小，則其反應(yīng)熱H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向 反

31、應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）； （6）若已知CO生成速率為v （CO） = 18 mol/（Lmin），則N2消耗速率為v （N2） = mol/（Lmin）。解析：（1）C由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，Si不變價(jià)，反應(yīng)1mol C 參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量2mol； （3）配平后再寫(xiě)出，SiO2 、C 和 Si3N4為固體， （4）升溫，K減小，逆向移動(dòng)，逆向吸熱；H0 （6）速率之比等于計(jì)量數(shù)之比；v （N2） =6mol/（Lmin）。答案 （1）2NA （2）N2，Si3N4 （3）（或） （4）小于 （5）逆 （6）67在密閉容器中，將10 mol CO與10 mol

32、 H2O混合加熱到800，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為05 mol。則下列說(shuō)法正確的是（ ）A800下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為025B427時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為94，則該反應(yīng)的H0C同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入10 mol的H2O（g），則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為667%D同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入10 mol的CO（g），則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為667%解析： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。起始物質(zhì)的量（mol） 10 10 0 0變化物質(zhì)的量（mol） 05 05 05 05平衡物質(zhì)

33、的量（mol） 05 05 05 05800下K=1 ;因?yàn)?27時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為94，所以降低溫度K增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)吸熱，H0；CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。起始物質(zhì)的量（mol） 10 20 0 0變化物質(zhì)的量（mol） a a a a平衡物質(zhì)的量（mol） 1-a 2-a a a根據(jù)K不變，a=0667，答案BC8現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類?；鸱掍\是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和足量焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373 1573K ，使鋅蒸餾出來(lái)。主要反應(yīng)為：焙燒爐中：2ZnS+302=2ZnO+

34、2S02 鼓風(fēng)爐中：2C+02=2CO ZnO（s）+CO（g）Zn（g）+C02 （g）假設(shè)鼓風(fēng)爐體積固定且密閉，隨反應(yīng)的進(jìn)行鼓風(fēng)爐內(nèi)不同時(shí)間氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L）如下表反應(yīng)進(jìn)行時(shí)間/minCOZnCO200110020100100130c1C2C235c1C2C2 （l）若保持溫度不變，在鼓風(fēng)爐中增大CO的濃度，K值 填“增大、“減小”或“不變”）； （2）已知：該溫度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=10，則表中c1= （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） （3）通過(guò)改變反應(yīng)條件，使焙燒爐中反應(yīng)的ZnO幾乎完全被CO還原，焙燒爐和鼓風(fēng)爐消耗的O2的體積比不超過(guò) 。 （4）若起始濃度不變，通過(guò)改變反應(yīng)條件，達(dá)

35、平衡時(shí)鼓風(fēng)爐中反應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，此時(shí)焙燒爐和鼓風(fēng)爐消耗的O2的體積比大于 。解析：（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)進(jìn)行至30min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故cl濃度為CO的平衡濃度。答案 （l）不變；（2） 001mol/L （3） 3:l ； （4） 0352 ；12:5 或249以CO、H2和CH2CH2為原料，利用上題信息，通過(guò)反應(yīng)可制取丙醛， 丙醛經(jīng)反應(yīng)（加氫加成）可生成正丙醇、經(jīng)反應(yīng)（催化氧化）可生成丙酸。由正丙醇和丙酸經(jīng)反應(yīng)（酯化反應(yīng)）生成丙酸正丙酯。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題： 理論上生產(chǎn)30 kg正丙醇至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 L； 由于副反應(yīng)的發(fā)生

36、，生產(chǎn)中反應(yīng)、反應(yīng)、反應(yīng)的產(chǎn)率分別為a、a、b，且ab。若反應(yīng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均為70。則（計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用含a、b的代數(shù)式表示）： 以28103kg乙烯為原料，當(dāng)反應(yīng)、反應(yīng)中丙醛的投料比為11時(shí)，通過(guò)上述4步反應(yīng)最多可制得丙酸正丙酯 kg； 反應(yīng)中增加正丙醇的投料并保持正丙醇的轉(zhuǎn)化率不變，可以使丙酸的轉(zhuǎn)化率提高20，此時(shí)反應(yīng)和反應(yīng)中丙醛的投料比應(yīng)為多少？解析：（1）略，（2） 設(shè)反應(yīng)中丙醛的物質(zhì)的量為x，反應(yīng)中丙醛的物質(zhì)的量為y則：CH3CH2CHOH2CH3CH2CH2OH x ax2CH3CH2CHOO22CH3CH2COOHy by根據(jù)CH3CH2CH2OHCH3CH2COOH CH3CH2

37、COOCH2CH2CH3H2O可知，當(dāng)丙酸的轉(zhuǎn)化率增加20時(shí)，消耗的丙醇應(yīng)為by（0702）09 by應(yīng)有：07 ax09 by即： xy9b7a答案 224103 406a2 9b7a10黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。 （1）將0050 mol SO2（g）和0030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）O2（g）2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）0040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。 （2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，

38、在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 （填字母）（A）升高溫度 （B）降低溫度 （C）增大壓強(qiáng)（D）減小壓強(qiáng) （E）加入催化劑 （G）移出氧氣 （3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_?！窘馕觥? （1）： 2SO2（g） O2（g） 2SO3（g）起始濃度/ molL1 0050 0030 0平衡濃度/ molL1 （00500040） （00300040/2） 0040= 0010 = 0010所以，

39、K = = 16103 molL1。（不帶單位計(jì)算也得分）a （SO2） =100% = 80% ?！敬鸢浮浚海?）16103 molL1, 80% ; （2）B、C。 （3）SO2H2ONa2SO32NaHSO3。 （4）抑制Fe2、Fe3的水解，防止Fe2被氧化成Fe3。11在密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+2B（g） 2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A和B物質(zhì)的量之和與C物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A 40% B、50% C、60% D、70%【解析】一看到化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算很容易馬上聯(lián)想到解化學(xué)平衡計(jì)算題的一般解法“列三量填對(duì)空”。若抓住題給的隱含信息“用等物質(zhì)的

40、量的A和B”來(lái)一個(gè)順手牽羊就很容易解題。A與B在化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比為1：2，B全部轉(zhuǎn)化A也只能轉(zhuǎn)化50%；在化學(xué)平衡中不可能100%的轉(zhuǎn)化，所以A的轉(zhuǎn)化率只能少于50%?！敬鸢浮浚篈12 1mol X跟a mol Y在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）a Y（g） b Z（g） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是：（ ）Aa1，b1 Ba2，b1 Ca2，b3 Da3，b3【解析】 X（g） a Y（g） b Z（g）起始物質(zhì)的量（mol） 1 a 0變化物質(zhì)的量（mol） 05 05

41、a 05b平衡物質(zhì)的量（mol） 05 05a 05b同溫同壓下密度之比等于物質(zhì)的量的反比：（1+a）:（05+05a+05b）=4:3,a+1=2b 【答案】：A13【皖南八校2009屆高三第二次聯(lián)考12月】一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2+ 3H2O2NH3+O2進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（反應(yīng)時(shí)間3 h）：T/304050生成NH3量（10mo1）485960請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）50時(shí)從開(kāi)始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為 molmin。 （2）該反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可用右圖表示

42、完成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 （3）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議： 。 （4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3 H2（g）2NH3（g）。設(shè)在容積為20 L的密閉容器中充人080 mol N2（g）和160 mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20。 該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）十3H2（g）的平衡常數(shù)為 。 相同條件下，在另一相同容器中充人a mol N2（g）和b mo1 H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中NH3為08 mo1，H2為20 mol，則 ， 。解析：（1） （4

43、） N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始mol 080 160 0轉(zhuǎn)化mol 3 2平衡nmol 080 160一3 2解得：則 由溫度相同知設(shè)平衡時(shí)N2物質(zhì)的量為由等效轉(zhuǎn)化可求起始時(shí)N2、H2的物質(zhì)的量。答案 （1）25l0 （2）N2（g）+3H2O（1）2NH3（g）+O2（g） （3）升高溫度；加壓；不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系（合理均可） （4）09375 07 （2分）3214已知反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示。則下

44、列說(shuō)法正確的是（ ）0T2 BF的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5OOCCH3 D甲烷分子的比例模型：T1反應(yīng)時(shí)間 a（SO2） 丙 0反應(yīng)時(shí)間 反應(yīng)速率乙v正v逆v/正v/逆 甲A由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為04 molL1B由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2C達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D壓強(qiáng)為050 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2T1【解析】： 2SO2（g） O2（g） 2SO3（g） H0。起始物質(zhì)的量濃度（mol/L） 02 01 0變化物質(zhì)的量濃度（mol/L） 016 008 016

45、平衡物質(zhì)的量濃度（mol/L） 004 002 016則AB錯(cuò)誤；加壓平衡右移，C正確；溫度高建立平衡需要時(shí)間短，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮浚篊15（8分）在密閉容器中，將0020 molL-1 CO和H2O（g）混合加熱到773K時(shí)，達(dá)到下列平衡CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），已知該反應(yīng)的K = 9，求CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率?！窘馕觥浚涸O(shè)CO的轉(zhuǎn)化濃度為x molL-1，則CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）起始濃度（molL-1） 0020 0020 0 0轉(zhuǎn)化濃度（molL-1） x x x x平衡濃度（molL-1）0020-x 0020-x x x將平

46、衡濃度數(shù)值代入平衡常數(shù)表達(dá)式中得，（2分）解得x00150。因此平衡時(shí)CO的濃度為0020-x0005 molL-1，其轉(zhuǎn)化率為（CO） = 【答案】：CO=0005 molL-1 （CO）=7516桂林市十八中高三第2次月考一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)： 2X（g）Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成03molZ。下列說(shuō)法正確的是（ ）A將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的B以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0001mol/（LS）C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H0解析： 2X（g） Y（g） Z（g），起始物質(zhì)的量濃度（mol/L） 01 01 0變化物質(zhì)的量濃度（mol/L） 006 003 003平衡物質(zhì)的量濃度（mol/L） 004 007 003將容器體積變?yōu)?0L，平衡左移，Z的平衡濃度小于原來(lái)的，A錯(cuò)；V（X）=006 molL-1/60s=0001mol/（LS），B正確；加壓Y轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)；若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡左移，正反應(yīng)放熱，D錯(cuò)。答案 B17在一定溫度時(shí)，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A （s）+2B（g） C（g）+2D（g），經(jīng)5 min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了02 molL-1。下