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1、專題十二 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 專題【考點(diǎn)分析】【考綱解讀】1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算?!灸芰庾x】能從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度和化學(xué)平衡移動(dòng)的方向?!局仉y點(diǎn)解析】1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素2化學(xué)平衡3化學(xué)平衡的影響因素及其移動(dòng)4勒夏特列原理的應(yīng)用5等效平衡6化學(xué)平衡常數(shù)7化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向【考點(diǎn)突破】一、影響化學(xué)平衡的條件1濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。在其它條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度,或減小生成物的濃度,都可以使平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng);增大生成物的濃度,或減
2、小反應(yīng)物的濃度,都可以使平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。在其它條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。應(yīng)特別注意,在有些可逆反應(yīng)里,反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒(méi)有變化,如H2(氣)+I2(氣)2HI(氣)1體積 1體積 2體積在這種情況下,增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。還應(yīng)注意,改變壓強(qiáng)對(duì)固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積幾乎不影響。因此平衡混合物都是固體或液體時(shí),改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。3溫度對(duì)于化學(xué)平衡的影響。在其它條件不變的情況下,溫度升高,會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng);溫度降低,會(huì)使化學(xué)平
3、衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。4催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響。使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的,所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意,雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng),但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間。二、化學(xué)平衡的移動(dòng)勒沙特列原理:1勒沙持列原理:如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)和溫度等),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。其中包含:影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種;原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況(溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度),當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí),情況比較復(fù)雜;平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱(不可能抵消)外界條件的變化。2平衡移動(dòng)就是
4、一個(gè)“平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)”的過(guò)程。一定條件下的平衡體系,條件改變后,可能發(fā)生平衡移動(dòng)。可總結(jié)如下:3應(yīng)用勒沙特列原理研究平衡時(shí),注意:針對(duì)平衡體系。如對(duì)一個(gè)剛開(kāi)始的氣態(tài)反應(yīng),增大壓強(qiáng)反應(yīng)總是正向進(jìn)行而不服從勒沙特列原理;改變影響平衡的一個(gè)條件,可用勒沙特列原理判定移動(dòng)方向。當(dāng)有“多個(gè)”條件改變時(shí),若多個(gè)條件對(duì)平衡影響一致,則可強(qiáng)化此平衡移動(dòng),但多個(gè)條件對(duì)平衡影響相反時(shí),應(yīng)根據(jù)各條件改變對(duì)平衡影響的程度,判定移動(dòng)方向;平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”這種改變,而不是“消除”。如給某平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)體系升溫10,由于化學(xué)反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行的結(jié)果,使反應(yīng)體系的最終溫度小于(t+10)。三、判斷
5、化學(xué)平衡移動(dòng)方向應(yīng)該注意的幾點(diǎn)問(wèn)題化學(xué)平衡建立的實(shí)質(zhì)是v(正)=v(逆),故凡能不同程度地影響正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率的因素都使平衡發(fā)生移動(dòng),實(shí)際生產(chǎn)中常采用改變溫度、濃度、壓強(qiáng)(指氣體)的方法,使平衡朝著所需的方向移動(dòng),其判斷依據(jù)是勒夏特列原理。應(yīng)注意:1催化劑對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響。因?yàn)榇呋瘎┠芡瘸潭鹊馗淖冋?、逆反?yīng)速率,且在速率改變的過(guò)程中,始終保持著v(正)=v(逆)。只不過(guò)催化劑的使用能使平衡及早建立。2對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動(dòng),此時(shí),壓強(qiáng)改變能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,并始終保持著v(正)=v(逆)。3惰性氣體的加入對(duì)化學(xué)平衡的
6、影響,要具體分析平衡物質(zhì)的濃度是否變化。如果恒溫、恒容時(shí)充入惰性氣體,雖然體系的總壓強(qiáng)增大,但沒(méi)有改變?cè)胶饣旌衔锔鹘M分的濃度,平衡不移動(dòng);如果恒溫、恒壓時(shí)充入惰性氣體,恒壓體必定增大,則平衡混合物各組分濃度減小,平衡向體積增大的方向移動(dòng)。4不要將平衡的移動(dòng)和速率的變化混同起來(lái)。5不要將平衡的移動(dòng)和濃度的變化混同起來(lái),例如別以為平衡正向移動(dòng)反應(yīng)物濃度一定減小等。6不要將平衡的移動(dòng)和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高低混同起來(lái),別以為平衡正向移動(dòng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定提高。具體分析可參考下表:反應(yīng)實(shí)例條件變化與平衡移動(dòng)方向達(dá)新平衡后轉(zhuǎn)化率變化2SO2 +O2 2SO3(氣)+熱增大O2濃度,平衡正移SO2 的轉(zhuǎn)化率增大
7、,O2的轉(zhuǎn)化率減小增大SO3濃度,平衡逆移從逆反應(yīng)角度看,SO3的轉(zhuǎn)化率減小升高溫度,平衡逆移SO2 、O2的轉(zhuǎn)化率都減小增大壓強(qiáng),平衡正移SO2 、O2的轉(zhuǎn)化率都增大2NO2(氣) N2O4體積不變時(shí),無(wú)論是加入NO2或者加入 N2O4NO2的轉(zhuǎn)化率都增大(即新平衡中N2O4的含量都會(huì)增大)2HIH2+I2(氣)增大H2的濃度,平衡逆移H2的轉(zhuǎn)化率減小,I2的轉(zhuǎn)化率增大增大HI的濃度,平衡正移HI的轉(zhuǎn)化率不變?cè)龃髩簭?qiáng),平衡不移動(dòng)轉(zhuǎn)化率不變四、有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識(shí)規(guī)律1對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng),在溫度相同的情況下,壓強(qiáng)越大,到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短;在壓強(qiáng)相同情況下,溫度越高,到達(dá)平衡所需的時(shí)間
8、越短。2使用催化劑,能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,改變到達(dá)平衡所需時(shí)間,但不影響化學(xué)平衡移動(dòng)。3同一反應(yīng)中,末達(dá)平衡前,同一段時(shí)間間隔內(nèi),高溫時(shí)(其他條件相同)生成物含量總比低溫時(shí)生成物含量大;高壓時(shí)(其他條件相同)生成物的含量總比低壓時(shí)生成物的含量大。4平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),生成物的物質(zhì)的量增加,但生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增加。5化學(xué)平衡中常見(jiàn)的圖象如圖是一種既表示反應(yīng)速率變化情況,又表示平衡移動(dòng)的圖象。當(dāng)某一物質(zhì)濃度發(fā)生變化時(shí)v(正)或v(逆)總有一個(gè)與 v(平)相連。在圖A中,某一瞬間v(正) v(平),v(逆)= v(平),說(shuō)明正反應(yīng)速率突然變快,而逆反應(yīng)速率逐
9、漸變大,所以圖A表示增加反應(yīng)物濃度。因v(正)v(逆),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)當(dāng)溫度或壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí),v(正)或v(逆)都與v(平)斷開(kāi)。在圖B中,v(正)和v(逆)都大于v(平),所以圖B表示升高溫度或增大壓強(qiáng)。因。v(正)v(逆),平衡向逆反應(yīng)方向(吸熱反應(yīng)方向或氣體體積縮小方向)移動(dòng)。當(dāng)使用催化劑或改變氣體體積不變的氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)時(shí),v(正)或v(逆)都與v(平)斷開(kāi)。在圖C中v(正)和v(逆)都大于v(平),所以圖c表示使用正催化劑或增大體系的壓強(qiáng)。因v(正)= v(逆),平衡不移動(dòng)。如圖是一種討論溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的圖象。轉(zhuǎn)化率高說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);轉(zhuǎn)化率低則說(shuō)明平衡向逆反
10、應(yīng)方向移動(dòng)。在圖中當(dāng)討論溫度對(duì)平衡影響時(shí),需假設(shè)壓強(qiáng)不變,圖中表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);當(dāng)討論壓強(qiáng)對(duì)平衡影響時(shí),需假設(shè)溫度不變,圖中表示正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)。 解化學(xué)平衡圖像題三步曲1看懂圖像:看圖像要五看。一看面,即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo);二看線,即看線的走向、變化趨勢(shì);三看點(diǎn),即看曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、原點(diǎn)、極值點(diǎn)等;四看要不要作輔助線、如等溫線、等壓線;五看定量圖像中有關(guān)量的多少。2聯(lián)想規(guī)律:聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。先拐先平。例如,在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡,此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí),先
11、確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。3推理判斷:結(jié)合題中給定的化學(xué)反應(yīng)和圖像中的相關(guān)信息,進(jìn)行信息提取,挖掘隱含信息、排除干擾信息、提煉有用信息,在統(tǒng)攝信息的基礎(chǔ)上進(jìn)行邏輯推理或運(yùn)用數(shù)據(jù)計(jì)算,根據(jù)有關(guān)知識(shí)規(guī)律分析作出判斷。【07-09高考再現(xiàn)】1一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g);H0?,F(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中,將4 molC和2 mol D加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是( )A保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1molA和2molB,達(dá)到新的平衡后
12、,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C保持溫度不變,移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)【解析】由題給反應(yīng)可知A是固體,該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)。甲容器加入1molA和2molB,乙容器加入4molC和2molD,完全轉(zhuǎn)化后得2molA和4molB,乙的體積是甲的2倍,兩者起始建立等效平衡。A項(xiàng)中,再在甲中加入1molA和2
13、molB,相當(dāng)于在起始加入2molA和4molB,由于甲體積比乙小,甲中壓強(qiáng)加大,平衡向逆反應(yīng)方程式移動(dòng),甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍,A不正確。B中溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),B的體積分?jǐn)?shù)均增大。C中使甲、乙兩容器體積相等,乙中投入量相當(dāng)于甲的2倍,乙中壓強(qiáng)增大(類似于選項(xiàng)A),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲C的體積分?jǐn)?shù)的2倍。D中,甲容器中總壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)物和生成物的濃度不變,速率不發(fā)生變化,平衡不發(fā)生移動(dòng),圖2正確。乙容器中保持恒壓,體積增大,濃度減小,正、逆反應(yīng)速率都減小,體積增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,圖3正確。答案:BD2等質(zhì)量的
14、鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是( )A4321B1234C3421D1243【解析】化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān),實(shí)驗(yàn)1的鹽酸的濃度最小,反應(yīng)的溫度最低,所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢;由于實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)溫度高,所以反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)3大于實(shí)驗(yàn)2;而實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3雖然濃度相同,但反應(yīng)的溫度不同,物質(zhì)的狀態(tài)也不相同,所以不能比較。答案:AC3已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起
15、始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )【解析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則,選項(xiàng)A、B正確;根據(jù)升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)(即逆反應(yīng)方向移動(dòng)),可確定A、B正確;根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,但對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響,所以選項(xiàng)D正確。答案:C4在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng):H2(GI2(g)2HI(g),在溫度T1和T2時(shí),產(chǎn)物的量彧時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,符合圖象的正確的判斷是( )AT1T2,H0BT1T2,H0CT1T2,H0DT1T2,H0【解析】根據(jù)“先拐現(xiàn)平數(shù)字大”的原則,從圖可以看出,反應(yīng)時(shí)的溫度T2T1,且溫度越高,HI的量越少,說(shuō)
16、明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),H0。答案:D5下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)Z(g),H0,在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線:下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是( )A第6 min 后,反應(yīng)就終止了 BX的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C若升高溫度,X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85% D若降低溫度,v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小【答案】B【解析】A項(xiàng),6min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,但未停止,故錯(cuò);B項(xiàng),X的變化量為1-015=085mol,轉(zhuǎn)化率為085/1=85%,正確。DHV逆,即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大,錯(cuò)誤。6超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的
17、和轉(zhuǎn)變成和,化學(xué)方程式如下:為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響): (1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的 0(填寫(xiě)“”、“”、“=”。 (2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_。 (3)在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 (4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。 A選用更有效的催化劑 B升高反應(yīng)體系的溫度 C降低反應(yīng)體系的溫度 D縮小容器的體積 (5)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫
18、度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/NO初始濃度/molL-1CO初始濃度/molL-1催化劑的比表面積/ m2g-128012010-358010-382124350124請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中,畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖,并標(biāo)明各條曲線是實(shí)驗(yàn)編號(hào)?!敬鸢浮浚?) (2) 18810-4mol/(Ls) (3)5000 (4)C、D (5)II: 280、12010-3、58010-3III:1210-3 、58010-3【解析】(1)自發(fā)反
19、應(yīng),通常為放熱反應(yīng),即DH小于0。(2)以NO計(jì)算,2s內(nèi)NO的濃度變化為(1025)10-4mol/L,V(NO)=7510-4/2 =37510-4mol/(Ls)。根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)比可知,V(N2)=1/2 V(NO)=187510-4mol/(Ls)。(3)=5000。(4)催化劑不影響平衡的移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò);該反應(yīng)放熱,故降溫平衡正向移動(dòng),NO轉(zhuǎn)化率增大,B項(xiàng)錯(cuò),C項(xiàng)正確;縮小體積,即增大壓強(qiáng),平衡向體積減小的方向運(yùn)動(dòng),即正向移動(dòng),D項(xiàng)正確。(5)本題為實(shí)驗(yàn)探究題,目的是研究溫度和催化劑的比表面積對(duì)速率的影響,研究時(shí)只能是一個(gè)變量在起作用,所以II中數(shù)據(jù)與I比較催化劑的比表面積增
20、大了,故其他的數(shù)據(jù)應(yīng)與I完全相同;III中數(shù)據(jù)與II比較,催化劑的比表面積數(shù)據(jù)未變,但是溫度升高,故其他數(shù)據(jù)是不能改變的。實(shí)質(zhì)I、II研究是催化劑的比表面積對(duì)速率的影響,II、III研究是溫度對(duì)速率的影響。作圖,可根據(jù)先拐先平的原則,即最里面的線先達(dá)平衡,速率快,應(yīng)對(duì)應(yīng)于III(因?yàn)槠錅囟群痛呋瘎┑谋缺砻娣e是三組中最高的),II比I快,因?yàn)閮山M溫度相同,但是II中催化劑的比表面積大?!究键c(diǎn)定位】本題考查化學(xué)平衡的知識(shí),涉及反應(yīng)速率的計(jì)算,平衡常數(shù),平衡的移動(dòng)及圖象的分析。7一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)2H2(g) C
21、H3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題:反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K ,升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。在500,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)在其他條件不變的情況下,對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是( )a 氫氣的濃度減少 b 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快c 甲醇的物質(zhì)的量增加 d 重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大據(jù)研究,反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是: (用化學(xué)方程式表示)?!窘馕觥繌膱D像可知溫度高時(shí)平衡體系中甲醇含量減少,可以推出CO(g
22、)2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)放熱,因此溫度升高后,K值減??;從圖像可以看出在500tB時(shí)刻達(dá)到平衡,此時(shí)甲醇物質(zhì)的量為nB,反應(yīng)消耗氫氣物質(zhì)的量為2nB,可求出氫氣的平均反應(yīng)速率為2nB/3tBmol(Lmin)1;加壓時(shí),反應(yīng)物和生產(chǎn)物濃度均增大,正逆反應(yīng)速率都加快,由勒夏特列原理可知,加壓時(shí)平衡又移,因此答案為bc;在加熱條件下CO能還原Cu2O使其減少,因此反應(yīng)體系中含有少量二氧化有利于維持Cu2O的量不變。答案:Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2);減??;2nB/3tBmol(Lmin)1;b、c;Cu2OCO2CuCO28反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過(guò)程中
23、的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”“不變”),原因是_;反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_,原因是_。在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1_,E2_(填“增大”“減小、”“不變”)?!窘馕觥坑蓤D可以知道,由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),所以升高溫度,平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,所以A的轉(zhuǎn)化率減小;當(dāng)在反應(yīng)體系中加入催化劑,能同倍數(shù)改變化學(xué)反應(yīng)速率,因此對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響,即對(duì)反應(yīng)熱也無(wú)影響。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率增大,所以E1和E2同時(shí)降
24、低。答案:放熱。減小;該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。不影響;催化劑不改變平衡的移動(dòng)。減小、減小?!?010模擬組合】1一定溫度下,將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng):PCl3+Cl2 PCl5 ,各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后,PCl5為08mol。若此時(shí)再移走2molPCl3和1molCl2 ,相同溫度下達(dá)到平衡,PCl5的物質(zhì)的量為( )A08molB04molC04mol x 08molD 04mol解析:再移走2molPCl3和1molCl2 ,和移走平衡體系氣體的一半然后擴(kuò)大體積相當(dāng),新平衡中PCl504mol 答案 D2
25、某溫度下,將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)B(g)C(g)D(g),5min 后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1 ,若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化, 則( )Aa=1Ba =2CB的轉(zhuǎn)化率為40 %DB的轉(zhuǎn)化率為60 %解析:若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài),a=1;A(g)B(g)C(g)D(g),起始物質(zhì)的量(mol) 2 3 0 0變化物質(zhì)的量(mol) x x x x平衡物質(zhì)的量(mol)2-x 3-x x xK=1=x2/(2-x)( 3-x) ,X=12,則B
26、的轉(zhuǎn)化率為12/3=40%答案 AC3某溫度下,向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入010 mol SO3,當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%,則該溫度下反應(yīng)2SO2(g)O22SO3(g)的平衡常數(shù)為( )A32103mol1LB16103mol1LC80102mol1LD40102mol1L解析: 2SO3(g) 2SO2(g)O2起始物質(zhì)的量(mol) 01 0 0變化物質(zhì)的量(mol) 002 002 001平衡物質(zhì)的量(mol) 008 002 001K=00050012/0042=510-3/16,則它的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是1/K=32103mol1L答案 A4向恒溫
27、、恒容(2L)的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H= 19774 kJmol1,4min后達(dá)到平衡,這時(shí)c(SO2)=02mol L1,且SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等。下列說(shuō)法中,正確的是( )A2min時(shí),c(SO2)=06mol L1B用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為01mol(Lmin) 1C再向容器中充入1mol SO3,達(dá)到新平衡,n(SO2):n(SO3)=2:1D4min后,若升高溫度,平衡向逆方向移動(dòng),平衡常數(shù)K增大解析:SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等,則起始n(SO2):n(O2)=2:1,n(O2)=1mol;2SO
28、2(g)+O2(g)2SO3(g);起始物質(zhì)的量濃度(mol/L) 1 05 0變化物質(zhì)的量濃度(mol/L) 08 04 08平衡物質(zhì)的量濃度(mol/L) 02 01 08由于速率不是勻速的,A錯(cuò)誤;V(O2)=04molL-1/4min=01mol(Lmin) 1,B正確;正反應(yīng)放熱,升高溫度K減小,D錯(cuò);再加入1mol SO3達(dá)到新平衡,n(SO2):n(SO)小于1:4,C錯(cuò)。答案 B5()“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中,3II3 2SO42 的反應(yīng)速率可以用I3 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(I)/ mol
29、L100400080008001600120c()/molL100400040008000200040t/s880440220440t1 (1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_。 (2)顯色時(shí)間t1_。 (3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40 下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)(填字母)。a220 s b220 s440 s c440 s d數(shù)據(jù)不足,無(wú)法判斷 (4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是_。解析:(1)略,(2)-(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可以知道反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比;t1880/3s=293 s ;升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,若在40 下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃
30、度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間t2220 s答案 (1)研究反應(yīng)物I與的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 (2)293 s (3) a (4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)6氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?,通過(guò)以下反應(yīng)制得: (1)上述反應(yīng)1mol C 參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ;(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) (2)該反應(yīng)中的氧化劑是 ,其還原產(chǎn)物是 ; (3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K = ; (4)若知上述反應(yīng)升高溫度時(shí),其平衡常數(shù)值減小,則其反應(yīng)熱H 零(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)若使壓強(qiáng)增大,則上述平衡向 反
31、應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”); (6)若已知CO生成速率為v (CO) = 18 mol/(Lmin),則N2消耗速率為v (N2) = mol/(Lmin)。解析:(1)C由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),N由0價(jià)變?yōu)?3價(jià),Si不變價(jià),反應(yīng)1mol C 參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量2mol; (3)配平后再寫(xiě)出,SiO2 、C 和 Si3N4為固體, (4)升溫,K減小,逆向移動(dòng),逆向吸熱;H0 (6)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比;v (N2) =6mol/(Lmin)。答案 (1)2NA (2)N2,Si3N4 (3)(或) (4)小于 (5)逆 (6)67在密閉容器中,將10 mol CO與10 mol
32、 H2O混合加熱到800,發(fā)生下列反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得CO的物質(zhì)的量為05 mol。則下列說(shuō)法正確的是( )A800下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為025B427時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為94,則該反應(yīng)的H0C同溫下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入10 mol的H2O(g),則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為667%D同溫下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入10 mol的CO(g),則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為667%解析: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。起始物質(zhì)的量(mol) 10 10 0 0變化物質(zhì)的量(mol) 05 05 05 05平衡物質(zhì)
33、的量(mol) 05 05 05 05800下K=1 ;因?yàn)?27時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為94,所以降低溫度K增大,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,正反應(yīng)吸熱,H0;CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。起始物質(zhì)的量(mol) 10 20 0 0變化物質(zhì)的量(mol) a a a a平衡物質(zhì)的量(mol) 1-a 2-a a a根據(jù)K不變,a=0667,答案BC8現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類?;鸱掍\是將閃鋅礦(主要含ZnS)通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅,再把氧化鋅和足量焦炭混合,在鼓風(fēng)爐中加熱至1373 1573K ,使鋅蒸餾出來(lái)。主要反應(yīng)為:焙燒爐中:2ZnS+302=2ZnO+
34、2S02 鼓風(fēng)爐中:2C+02=2CO ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+C02 (g)假設(shè)鼓風(fēng)爐體積固定且密閉,隨反應(yīng)的進(jìn)行鼓風(fēng)爐內(nèi)不同時(shí)間氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol/L)如下表反應(yīng)進(jìn)行時(shí)間/minCOZnCO200110020100100130c1C2C235c1C2C2 (l)若保持溫度不變,在鼓風(fēng)爐中增大CO的濃度,K值 填“增大、“減小”或“不變”); (2)已知:該溫度時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K=10,則表中c1= (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) (3)通過(guò)改變反應(yīng)條件,使焙燒爐中反應(yīng)的ZnO幾乎完全被CO還原,焙燒爐和鼓風(fēng)爐消耗的O2的體積比不超過(guò) 。 (4)若起始濃度不變,通過(guò)改變反應(yīng)條件,達(dá)
35、平衡時(shí)鼓風(fēng)爐中反應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率為80%,此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ,此時(shí)焙燒爐和鼓風(fēng)爐消耗的O2的體積比大于 。解析:(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)進(jìn)行至30min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);故cl濃度為CO的平衡濃度。答案 (l)不變;(2) 001mol/L (3) 3:l ; (4) 0352 ;12:5 或249以CO、H2和CH2CH2為原料,利用上題信息,通過(guò)反應(yīng)可制取丙醛, 丙醛經(jīng)反應(yīng)(加氫加成)可生成正丙醇、經(jīng)反應(yīng)(催化氧化)可生成丙酸。由正丙醇和丙酸經(jīng)反應(yīng)(酯化反應(yīng))生成丙酸正丙酯。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題: 理論上生產(chǎn)30 kg正丙醇至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 L; 由于副反應(yīng)的發(fā)生
36、,生產(chǎn)中反應(yīng)、反應(yīng)、反應(yīng)的產(chǎn)率分別為a、a、b,且ab。若反應(yīng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均為70。則(計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用含a、b的代數(shù)式表示): 以28103kg乙烯為原料,當(dāng)反應(yīng)、反應(yīng)中丙醛的投料比為11時(shí),通過(guò)上述4步反應(yīng)最多可制得丙酸正丙酯 kg; 反應(yīng)中增加正丙醇的投料并保持正丙醇的轉(zhuǎn)化率不變,可以使丙酸的轉(zhuǎn)化率提高20,此時(shí)反應(yīng)和反應(yīng)中丙醛的投料比應(yīng)為多少?解析:(1)略,(2) 設(shè)反應(yīng)中丙醛的物質(zhì)的量為x,反應(yīng)中丙醛的物質(zhì)的量為y則:CH3CH2CHOH2CH3CH2CH2OH x ax2CH3CH2CHOO22CH3CH2COOHy by根據(jù)CH3CH2CH2OHCH3CH2COOH CH3CH2
37、COOCH2CH2CH3H2O可知,當(dāng)丙酸的轉(zhuǎn)化率增加20時(shí),消耗的丙醇應(yīng)為by(0702)09 by應(yīng)有:07 ax09 by即: xy9b7a答案 224103 406a2 9b7a10黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。 (1)將0050 mol SO2(g)和0030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3)0040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 (2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),
38、在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填字母)(A)升高溫度 (B)降低溫度 (C)增大壓強(qiáng)(D)減小壓強(qiáng) (E)加入催化劑 (G)移出氧氣 (3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性,其原因是_?!窘馕觥? (1): 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)起始濃度/ molL1 0050 0030 0平衡濃度/ molL1 (00500040) (00300040/2) 0040= 0010 = 0010所以,
39、K = = 16103 molL1。(不帶單位計(jì)算也得分)a (SO2) =100% = 80% ?!敬鸢浮浚海?)16103 molL1, 80% ; (2)B、C。 (3)SO2H2ONa2SO32NaHSO3。 (4)抑制Fe2、Fe3的水解,防止Fe2被氧化成Fe3。11在密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A和B物質(zhì)的量之和與C物質(zhì)的量相等,則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A 40% B、50% C、60% D、70%【解析】一看到化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算很容易馬上聯(lián)想到解化學(xué)平衡計(jì)算題的一般解法“列三量填對(duì)空”。若抓住題給的隱含信息“用等物質(zhì)的
40、量的A和B”來(lái)一個(gè)順手牽羊就很容易解題。A與B在化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比為1:2,B全部轉(zhuǎn)化A也只能轉(zhuǎn)化50%;在化學(xué)平衡中不可能100%的轉(zhuǎn)化,所以A的轉(zhuǎn)化率只能少于50%?!敬鸢浮浚篈12 1mol X跟a mol Y在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)a Y(g) b Z(g) 反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50。而且,在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能是:( )Aa1,b1 Ba2,b1 Ca2,b3 Da3,b3【解析】 X(g) a Y(g) b Z(g)起始物質(zhì)的量(mol) 1 a 0變化物質(zhì)的量(mol) 05 05
41、a 05b平衡物質(zhì)的量(mol) 05 05a 05b同溫同壓下密度之比等于物質(zhì)的量的反比:(1+a):(05+05a+05b)=4:3,a+1=2b 【答案】:A13【皖南八校2009屆高三第二次聯(lián)考12月】一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3:N2+ 3H2O2NH3+O2進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(反應(yīng)時(shí)間3 h):T/304050生成NH3量(10mo1)485960請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)50時(shí)從開(kāi)始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為 molmin。 (2)該反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可用右圖表示
42、完成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。 (3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議: 。 (4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為20 L的密閉容器中充人080 mol N2(g)和160 mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為20。 該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)十3H2(g)的平衡常數(shù)為 。 相同條件下,在另一相同容器中充人a mol N2(g)和b mo1 H2(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得容器中NH3為08 mo1,H2為20 mol,則 , 。解析:(1) (4
43、) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始mol 080 160 0轉(zhuǎn)化mol 3 2平衡nmol 080 160一3 2解得:則 由溫度相同知設(shè)平衡時(shí)N2物質(zhì)的量為由等效轉(zhuǎn)化可求起始時(shí)N2、H2的物質(zhì)的量。答案 (1)25l0 (2)N2(g)+3H2O(1)2NH3(g)+O2(g) (3)升高溫度;加壓;不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系(合理均可) (4)09375 07 (2分)3214已知反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0。某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下
44、列說(shuō)法正確的是( )0T2 BF的原子結(jié)構(gòu)示意圖:C乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H5OOCCH3 D甲烷分子的比例模型:T1反應(yīng)時(shí)間 a(SO2) 丙 0反應(yīng)時(shí)間 反應(yīng)速率乙v正v逆v/正v/逆 甲A由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度為04 molL1B由圖甲知,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2C達(dá)平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D壓強(qiáng)為050 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2T1【解析】: 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H0。起始物質(zhì)的量濃度(mol/L) 02 01 0變化物質(zhì)的量濃度(mol/L) 016 008 016
45、平衡物質(zhì)的量濃度(mol/L) 004 002 016則AB錯(cuò)誤;加壓平衡右移,C正確;溫度高建立平衡需要時(shí)間短,D錯(cuò)誤?!敬鸢浮浚篊15(8分)在密閉容器中,將0020 molL-1 CO和H2O(g)混合加熱到773K時(shí),達(dá)到下列平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知該反應(yīng)的K = 9,求CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率?!窘馕觥浚涸O(shè)CO的轉(zhuǎn)化濃度為x molL-1,則CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)起始濃度(molL-1) 0020 0020 0 0轉(zhuǎn)化濃度(molL-1) x x x x平衡濃度(molL-1)0020-x 0020-x x x將平
46、衡濃度數(shù)值代入平衡常數(shù)表達(dá)式中得,(2分)解得x00150。因此平衡時(shí)CO的濃度為0020-x0005 molL-1,其轉(zhuǎn)化率為(CO) = 【答案】:CO=0005 molL-1 (CO)=7516桂林市十八中高三第2次月考一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng): 2X(g)Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成03molZ。下列說(shuō)法正確的是( )A將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的B以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0001mol/(LS)C若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的H0解析: 2X(g) Y(g) Z(g),起始物質(zhì)的量濃度(mol/L) 01 01 0變化物質(zhì)的量濃度(mol/L) 006 003 003平衡物質(zhì)的量濃度(mol/L) 004 007 003將容器體積變?yōu)?0L,平衡左移,Z的平衡濃度小于原來(lái)的,A錯(cuò);V(X)=006 molL-1/60s=0001mol/(LS),B正確;加壓Y轉(zhuǎn)化率增大,C錯(cuò);若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡左移,正反應(yīng)放熱,D錯(cuò)。答案 B17在一定溫度時(shí),將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A (s)+2B(g) C(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了02 molL-1。下
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