高一化學(xué)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件.ppt

1、第2課時(shí),離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,1了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。 2掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方 法。 3能判斷溶液中離子能否大量共存，能推斷溶液中離子的 存在，能判斷離子方程式書寫的正誤。,第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二節(jié),離子反應(yīng),一、離子反應(yīng),1概念,熔融狀態(tài)下,離子參加,指在溶液中(或_)有_或離子生成的反應(yīng)。 注意：并不是參加離子反應(yīng)的所有反應(yīng)物都是電解質(zhì)，只 要有電解質(zhì)在溶液里反應(yīng)或生成，該反應(yīng)就是離子反應(yīng)。,2離子方程式,離子符號(hào),化學(xué)反應(yīng),(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的_來表示_ 的式子。,(2)離子方程式的書寫步驟,易溶易電離,難溶的物,寫：根據(jù)客觀事實(shí)寫出

2、化學(xué)方程式。 拆：把_的物質(zhì)拆寫成離子形式，_,_仍用化學(xué)式表示。,質(zhì)、氣體和水等,刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否 相等。,二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩 種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的,條件是：,難溶,(1)生成_的物質(zhì)，如生成 BaSO4、AgCl、CaCO3、,Fe(OH)3、Cu(OH)2 等沉淀。,氣體或易揮發(fā),難電離,(2)生成_的物質(zhì)，如生成 CO2、SO2、H2S 等氣體。 (3)生成_的物質(zhì)，如生成 H2O、弱酸、弱

3、堿等。 2有離子參與的氧化還原反應(yīng)的條件(下節(jié)將學(xué)習(xí)) 有些在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，是由于發(fā)生了氧化還原反 應(yīng)，使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。,書寫離子方程式的幾個(gè)關(guān)鍵,1拆寫：在書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)把易溶于水且易電離的 物質(zhì)拆寫成離子形式，即易溶的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式，其他 物質(zhì)一律不拆，寫成化學(xué)式。具體有以下情況：,(1)易溶的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽寫成離子形式。,(2)單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、,水)一律寫化學(xué)式。,(3)微溶物處于澄清狀態(tài)(如澄清石灰水)時(shí)寫離子形式，處,于濁液或固體狀態(tài)時(shí)或在生成物中出現(xiàn)時(shí)寫化學(xué)式。,(5)濃 H2SO4(部分電離)在反應(yīng)中寫化學(xué)式，濃鹽

4、酸、濃硝酸,在反應(yīng)中寫離子形式。,(6)有些化學(xué)反應(yīng)雖然是離子之間的反應(yīng)，但沒有自由離子 參加或生成，因而不能用離子方程式表示。如銨鹽和強(qiáng)堿的固 體混合物反應(yīng)。,書寫為 CO2Ca2+ 2OH,。,2檢查：除檢查方程式兩邊各元素原子是否守恒，還一定 要檢查電荷是否守恒。 3約簡(jiǎn)：當(dāng)所有粒子都有公約數(shù)時(shí)應(yīng)該約簡(jiǎn)，而只有部分 粒子有公約數(shù)時(shí)，不能約簡(jiǎn)。 4用量：離子方程式要按題給的 “ 過量 ”、“ 少量 ” 、“ 等 物質(zhì)的量”、“適量”、“呈中性”、“滴加順序”等限制條 件書寫(產(chǎn)物可能有所不同)。如，CO2 通入足量的澄清石灰水中,H2OCaCO3；CO2 通入少量的,澄清石灰水中書寫為,離

5、子方程式的正誤判斷 1看離子方程式是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及 反應(yīng)。如 HNO3 溶液與金屬反應(yīng)沒有 H2生成；Fe發(fā)生置換反應(yīng) 只生成2 價(jià)的亞鐵離子。,2看“”、“”、“ ”、“,”等是否使用正確。,3看表示各物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)是否正確。,4看是否漏寫離子，如 Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的離子方程,式需把生成 BaSO4 和 H2O 的離子反應(yīng)都寫出來。 5看原子個(gè)數(shù)、電荷和電子得失是否守恒。 6看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確。,7看是否符合題設(shè)條件及要求。如過量、少量、任意量、,等量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響。,溶液中的離子共存問題 1離子大量共存的條件,同一溶液中若離子間符合下列

6、任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子,反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。,2附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律,離子方程式的書寫及正誤判斷,例1下列離子方程式正確的是(,),答案：C,1(2011年廣東多校聯(lián)考)下列離子方程式書寫正確的是,(,),解析：A 中氧化銅屬于氧化物，不能拆寫成離子形式；B 中澄清石灰水要拆寫成離子形式；D 中醋酸為弱電解質(zhì)，不能 拆寫成離子形式。,答案：C,2(2011年廣東多校聯(lián)考，雙選)下列反應(yīng)能用離子方程式：,解析：常規(guī)法：分別寫出下列四個(gè)選項(xiàng)的離子方程式再判 斷。巧解法：從反應(yīng)物看，都能寫成離子形式，反應(yīng)物不能是 難溶物或弱電解質(zhì)；從生成物看，只有水和二氧化碳生成，即 生成的鹽不能是難溶于水。,答案：AC,離子共存的判斷 例2(2010年廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試，雙選)