質(zhì)量守恒定律（新授課）

1、鎂條燃燒前后,鐵絲燃燒時,紅磷的燃燒,質(zhì)量守恒定律,學(xué)習(xí)目標(biāo),1通過探究活動能夠質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 2從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實質(zhì) 3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之間存在什么樣的關(guān)系？并試著說出你的猜想依據(jù),變大,變小,不變,大膽猜想,2.鎂 + 氧氣 氧化鎂 Mg + O2 MgO,實驗探究,1.碳酸鈉 +鹽酸 氯化鈣 +二氧化碳+ 水 CaCO3 +HCl CaCl2 + CO2 + H2O,3.氫氧化鈉 + 硫酸銅 硫酸鈉 + 氫氧化銅 NaOH + CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2,交流匯報,請各組代表匯報一下你們在實驗中獲得的現(xiàn)象及結(jié)論。,

2、俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫?qū)U屑倒入一個特制的燒瓶，然后迅速將瓶口封死，給瓶子加熱煅燒。待冷卻后稱量，反應(yīng)前后的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化。經(jīng)過反復(fù)實驗，無論燃燒的是鐵、錫還是銅，結(jié)果都是一樣的。于是他認(rèn)為，化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。 21年后，法國化學(xué)家拉瓦錫從實驗中得到了同樣的結(jié)論。拉瓦錫利用天平精確的實驗也證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量之和。這個重要定律直到1777年后才獲得世界公認(rèn)。,質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)里，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,1.化學(xué)反應(yīng)-定律的適用范圍，物理變化不適用。,2.參加-剩余的物質(zhì)不計算在內(nèi),3.各物質(zhì)-

3、反應(yīng)物的全部，生成物的全部,4.質(zhì)量-注意不能任意推廣到其他物理量，如體積等,注意！,1.反應(yīng)A+B=C+D中，已知2g A 和5g B參加了反應(yīng)，生成了4g C，則有_g D生成。,2.下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B.50ml水和50ml乙醇混合后總體積小于100ml C.在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水 D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳,3,D,為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物 物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì) 質(zhì)量總和呢？,好好想想??！,分 子,原 子,新物質(zhì),新分子,H2,O2,H2O,2、反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減；,3、反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒有改變。,1、反應(yīng)前后原子的種類沒有改變；,微觀,4、反應(yīng)前后元素種類不變,5、反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變,宏 觀,不改變的量,質(zhì)量守恒定律的原因,1. 下列項目在化學(xué)反應(yīng)中一定沒有發(fā)生變化的是（ ） 分子種類 分子個數(shù) 原子種類 原子個數(shù) 物質(zhì)總質(zhì)量 原子質(zhì)量 元素種類 A、 B、 C、 D、,實戰(zhàn)演練,B,分析:H2O + CO2 淀粉 + O2,2.植物進行光合作用可簡單表示為 H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判斷：淀粉中一定含有