高中化學(xué)選修3練習(xí)

1、 1 1 【化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分） 納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng) 域。 單位質(zhì)量的 A 和 B 單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知 A 和 B 為短周期元 素，其原子的第一至第四電離能如下表所示： 電離能(kJ/mol)I1I2I3I4 A93218211539021771 B7381451773310540 （1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷 B 的核外電子排布如右圖所示， 該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 。 （2）ACl2分子中 A 的雜化類型為 。 （3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。已

2、知金剛 石中的 CC 的鍵長(zhǎng)為 154.45pm，C60中 CC 鍵長(zhǎng)為 145140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為 C60 的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確 ，并闡述理由 。 （4）科學(xué)家把 C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物， 其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀 原子的價(jià)電子排布式 ，該物質(zhì)的 K 原子和 C60分子 的個(gè)數(shù)比為 。 （5）繼 C60后，科學(xué)家又合成了 Si60、N60，C、Si、N 原子電負(fù)性由大到小的順序是 ，NCl3分子空間構(gòu)型為 。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的 3 個(gè)硅原子形成共 價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 Si60

3、分子中 鍵的數(shù)目為 。 1s 2p 2s 3s 3p C60 K 2 1 【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分） （1）能量最低原理（1 分） （2）sp 雜化（2 分） （3）否（1 分） 、C60為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵（2 分） （4）4s1（1 分） 、31（2 分） （5）NCSi（2 分） 、三角錐形（2 分） 、30（2 分） 2.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分） 下面是 C60、金剛石和二氧化碳的分子模型。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：_ （2）從晶體類型來(lái)看，C60屬于_晶體。 （3）二氧化硅結(jié)構(gòu)

4、跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè) 硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè) O 原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間 網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O 原子形成的最小環(huán)上 O 原子的數(shù)目是_; 晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為 （4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為 14 個(gè)。實(shí)際上一個(gè) 二氧化碳晶胞中含有_個(gè)二氧化碳分子,二氧化碳分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為 。 （5）有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一。 丙烷分子中 2 號(hào)碳原子的雜化方式是_，丙烯分子中 2 號(hào)碳原子的雜化方式是 _，丙烯分子中最多有 個(gè)原子共平面。 2.（1

5、5 分）(5)小題每空 1 分，其余每空 2 分 （1）1s22s22p63s23p2 （2）分子 （3）6, 1:2 （4）4, 1:1（5）sp3, sp2, 7 3.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分） 銅是重要金屬，Cu 的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如 CuSO4溶液 常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： 甲甲乙乙丙丙 3 （1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（2 分） （2）CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_；（2 分） （3）SO42-的立體構(gòu)型是 ，其中 S 原子的雜化軌道類型是_；O 原子 的價(jià)電子

6、排布圖為 ，這兩種元素形成的氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn) 較高的是（寫化學(xué)式）_，原因?yàn)?。 （每空 1 分） （4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與 Cu 同族，Au 原子最外層電子排布式為 ；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中 Cu 原子處于面心，Au 原子處于 頂點(diǎn)位置，則該合金中 Cu 原子與 Au 原子數(shù)量之比為_；該晶體中，原子之間的 作用力是 ；（每空 2 分） 3. （1）Cu+2 H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O；(2 分) （2）白色無(wú)水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的 CuSO45 H2O，顯示水合銅離子特征藍(lán)色； (2 分) （3）正四面體，sp3

7、； ,H2O,形成分子間氫鍵(每空 1 分) （4）6s1； 3:1；金屬鍵；(每空 2 分) 4.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分） 2010 年上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了 發(fā)光二極管（LED） 。目前市售 LED 晶片，材質(zhì)基本以 GaAs（砷化鎵） 、 AlGaInP（磷化鋁鎵銦） 、lnGaN（氮化銦鎵）為主。已知鎵是鋁同族 下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答： 鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。 砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為 ，與同一個(gè)鎵原子相連 的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。 N、P、As 處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是 。

8、（用 氫化物分子式表示） 砷化鎵可由（CH3）3Ga 和 AsH3在 700時(shí)制得。 （CH3）3Ga 中鎵原子的雜化方式為 。 比較二者的第一電離能：As_Ga（填“”或“=” ） 。 下列說(shuō)法正確的是 （填字母） 。 A砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 相同BGaP 與 GaAs 互為等電子體 2s2s 2p2p 4 C電負(fù)性：AsGa D砷化鎵晶體中含有配位鍵 4 4 （1515 分分）ll s s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10 104s 4s2 24p4p1 1（或或Ar3dAr3d10 104s 4s2 24p4p1 1） （2 2 分分） 44

9、（2 2 分分）正四面體正四面體（2 2 分分） NHNH3 3AsHAsH3 3PHPH3 3 （2 2 分分） spsp2 2（2 2 分分） （2 2 分分） BCDBCD（3 3 分分） 5.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分） 三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體， 在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng) 用。它可在銅的催化作用下由 F2和過(guò)量的 NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng) 另一種產(chǎn)物為鹽。 （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，生成物 NF3中氮原子 的雜化方式為 ，NF3分子空間構(gòu)型為 ； （2）N、F 兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3 HF（選填“

10、”或“”或“”)。 (2)基態(tài) Mn2的核外電子排布式為_。 (3)硅烷(SinH2n2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化 關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是 _ _ 。 (4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子 Xm(含 B、O、H 三種 元素)的球棍模型如下圖所示： 在 Xm中，硼原子軌道的雜化類型有_；配位鍵存在于 _原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào))；m_(填數(shù)字)。 硼砂晶體由 Na、Xm和 H2O 構(gòu)成，它們之間存在的作用力有 _ (填序號(hào))。 A離子鍵B共價(jià)鍵 C金屬鍵 D范德華力E氫鍵 7答案：(1)”、 “ SSe (3)343s23p63d10 (4)強(qiáng) 平面三角形 三角錐形 (

11、5)第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子 H2SeO3和 H2SeO4可表示為(HO)2SeO 和(HO)2SeO2。H2SeO3中的 Se 為4 價(jià)，而 H2SeO4中的 Se 為6 價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致 SeOH 中 O 的電子更向 Se 偏移，越易 電離出 H (6)4.1 4 6532 gmol1 6.02 1023 mol1 540 1010cm3 或或 135 270 1cos10928 135 2 sin10928 23 102012山東理綜，32金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。 (1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是_。 a金屬鍵具有方向性與飽

12、和性 b金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用 c金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子 d金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光 (2)Ni 是元素周期表中第 28 號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與 Ni 相同且電負(fù) 性最小的元素是_ _。 (3)過(guò)濾金屬配合物 Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為 18，則 n_。CO 與 N2結(jié)構(gòu)相似，CO 分子內(nèi) 鍵與 鍵個(gè)數(shù)之比為_。 8 (4)甲醛(H2C=O)在 Ni 催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi) C 原子的雜化方 式為_，甲醇分子內(nèi)的 OCH 鍵角_(填“大于” “等于”或“小于”) 甲

13、醛分子內(nèi)的 OCH 鍵角。 10答案：(1)b (2)C(碳) (3)4 12 (4) sp3 小于 112012大綱全國(guó)理綜，27原子序數(shù)依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和 e 中，a 的 最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b 和 d 的 A2B 型氫化物均為 V 形分子，c 的1 價(jià)離 子比 e 的1 價(jià)離子少 8 個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)元素 a 為_；c 為_； (2)由這些元素形成的雙原子分子為_； (3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是_，非直線 形的是_；(寫 2 種) (4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的 AB 型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體

14、的是 _，離子晶體的是_，金屬晶體的是_，分子晶體的是_；(每空填一 種) (5)元素 a 和 b 形成的一種化合物與 c 和 b 形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具 中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 11答案：(1)碳 鈉 (2)CO O2 Cl2 (3)CO2、CS2 SO2、O3、SCl2、Cl2O 等任寫兩種 (4)金剛石 NaCl Na CO(O2、Cl2) (5)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 1212 化學(xué)化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （1515 分）分） 過(guò)渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問(wèn)題： 二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅?/p>

15、染物甲醛苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水， 達(dá)到無(wú)害化。有關(guān)甲醛苯二氧化碳及水說(shuō)法正確的是 。 A苯與 B3N3H6互為等電子體 B甲醛苯分子中碳原子均采用 sp2雜化 C苯二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子 D水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵 2007 年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝費(fèi)爾和德國(guó)，科學(xué) 家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR 效 9 應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖） ，以 A 原子為晶胞的頂點(diǎn)，A 位 可以是 CaSrBa 或 Pb，當(dāng) B 位是 VCrMnFe 時(shí)，這種化合物具有 CMR 效應(yīng)。 用 ABO 表示這類

16、特殊晶體的化學(xué)式： 。 已知 La 為+3 價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素 A 替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物 La1- xAxMnO3, (x 0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4 價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵 磁鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則 La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的 量之比為： 。 （用含 x 的代數(shù)式表示） Mn 的核外電子排布式為： 。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。 A鑭錳氧分別位于周期表 fdp 區(qū) B氧的第一電離能比氮的第一電離能大 C錳的電負(fù)性為 1.59 ，Cr 的電負(fù)性為 1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng) 12 化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15 分） .

17、ABCD (4 分) . (1) ABO3 (3 分) (2) (1-x)x (3 分) (3) Ar3d54s2 (3 分) (4) AC (2 分) 1313 化學(xué)化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （1515 分）分） 銅合金是人類使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià) 有 l 、+ 2 等，故能形成多種銅的化合物。 （1）基態(tài) Cu 原子的電子排布式是 ；銅晶體 晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有 個(gè)銅原子； （2） 某 l 價(jià)銅的配離子為Cu(CN)43，與配體互為等電子體的一種微粒是 （寫化學(xué)式） 。 許多l(xiāng) 價(jià)銅的配合物溶液能吸收 CO 和烯烴（如 C2H4、CH3CH=

18、CH 2等）, CH3CH= CH 2分子中 3 個(gè) C 原子采取的雜化方式依次為 。 （3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的 溶液。寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式： ； 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè) SO42 一的空間構(gòu)型為 .。 13 化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15 分） (1) Ar4s13d10或Ar3d104s1 (3 分) 4 (2 分) (2) N2 CO C22- (任寫一種,其它合理答案亦可) sp3 sp2 sp2 (3 分) (3) Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH- 或 Cu(OH)2 + 4NH3

19、H2O = Cu(NH3)42+ + 10 2OH- + 4H2O (3 分) 正四面體 (2 分) 14.已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 其中 A、C 原子的 L 層有 2 個(gè)未成對(duì)電子。D 與 E 同主族，D 的二價(jià)陽(yáng)離子與 C 的陰離子 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子 M 層 3d 軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答 下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示） （1）寫出 F 原子的電子排布式 ，F(xiàn) 位于周期表 區(qū)。 （2）A、B、C 的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。 （3）F 和 M（質(zhì)子數(shù)為 25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列

20、于下表： 比較兩元素的 I2、I3可知，氣態(tài) M2再失去一個(gè)電子比氣態(tài) F2再失去一個(gè)電子難。對(duì) 此，你的解釋是 ； （4）已知 F 晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則 F 晶胞中 F 原子的配位數(shù)為_， 一個(gè)晶胞中 F 原子的數(shù)目為_ 。 （5）H2S 和 C 元素的氫化物(分子式為 H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下： 熔點(diǎn)K沸點(diǎn)K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度 H2S1872022.6 H2C2272423 以任意比互溶 H2S 和 H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 _ _ _。 14 選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15 分） （1）1s22s22p63s23p63d64s2

21、 （2 分） d （1 分） （2）CON （2 分） （3）Mn2+的 3d 軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 （2 分） （4）8 （2 分） 2（2 分） 元 素 MF I1717759 I215091561 電能 （kJmol1 ） I332482957 11 （5）H2O2分子間存在氫鍵（2 分） ，與水分子可形成氫鍵（2 分） 。 15.下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中屬于 d 區(qū)的元素是 （填編號(hào)） 。 （1 分） （2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，、三種元素的原子形成的晶體具有 超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖所示（圖中、分別位于 晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心

22、） ，則該化合物的化學(xué)式為 （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示） 。 （2 分） （3）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化 工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是 。（2 分） A分子中含有分子間的氫鍵 B屬于含有極性鍵的非極性分子 C只含有 4 個(gè) sp-s 的 鍵和 1 個(gè) p-p 的 鍵 D該氫化物分子中原子采用 sp2雜 化 （4）某元素的價(jià)電子排布式為 nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù) 為 ；該元素與元素形成的 18 電子的 X 分子（分子量 32）的電子式為 ；該元素還可與元素形成 10 電子的氣體分子 Y（分子量 17） ，將

23、過(guò)量的 Y 氣體通入盛 有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為 （各 2 分） （5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素 AF 的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。 請(qǐng)回答：表中的金屬元素是 （填字母） ；若 A、B、C 為原子序數(shù) 電離能 I(eV)ABCDEF I111.314.513.65.27.66.0 I224.429.635.149.315.018.8 I347.947.454.971.680.128.4 I464.577.577.498.9109.2112.0 I5392.197.9113.9138.3141.3153.7 12 依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示 B 比 A 和 C 的第一電離能都

24、略大，其原因是 。 （各 2 分） 15化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15 分）答案: （1） （1 分） （2）MgCNi3或 CMgNi3 （2 分） （3）B D （2 分） （4） 1 （2 分） （2 分） 先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀消失,變成深藍(lán)色的溶液（2 分） （5）D E F； （2 分；填對(duì)任意 2 個(gè)就給 2 分） B 的 np 軌道上的電子半滿，能量比 A 和 C 低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比 A 和 C 大（2 分） 1616 （1）C、Si、Ge、Sn 是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有 重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： Ge 的原子核外電子排布式為 C、S

25、i、Sn 三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是 按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì) a.CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式 ； b.SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式 ； c.已知 SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì) （寫出 2 條即可） d.CO 可以和很多金屬形成配合物，如 Ni(CO)4，Ni 與 CO 之間的鍵型為 （2）將 0.3mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和 液態(tài)水,放出 649.5kJ 熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 已知:H2O(l)=H2O(g),H= +44kJ/mol,則 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

26、乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài) 水時(shí)放出的熱量是_kJ。 16.（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2 Sn a.直線型 共價(jià)鍵（或 鍵與 鍵） b. Si-O 通過(guò)共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié) 構(gòu) 共價(jià)鍵（或 鍵） c.熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn) d.配位鍵 （2）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(g)+3H2O(l)， H=2165kJ/mol 13 1016.5 kJ 1717A、B、C、D、E、F、G 七種元素，除 E 為第四周期元素外，其余均為短周期元素。 A、E、G 位于元素周期表的 s 區(qū)，其余元素位于 p 區(qū)。A、E 的原子最外層電子數(shù)

27、相同， A 的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B 元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每 種軌道中的電子總數(shù)相同；C 元素原子的外圍電子層排布式為 nsnnpn+1；D 元素的電負(fù)性 為同周期元素第二高；F 的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的 3 倍；G 的基態(tài)原 子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同。回答下列問(wèn)題： （1）寫出下列元素的元素符號(hào)：D ，G 。 （2）原子序數(shù)比 D 小 1 的元素的第一電離能高于 D 的原因是 。 （3）由 A、B、C 形成的 ABC 分子中，含有 個(gè)鍵， 個(gè)鍵。 （4）由 D、E、F、G 形成的 E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時(shí)

28、首先析出的物質(zhì)是 （填化學(xué)式） ，原因是 。 17 化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15 分） (1) S Mg (2) 磷的 3p 亞層半充滿,較穩(wěn)定 (3 分,其余每空 2 分) (3) 2 2 (4) MgSO4, MgSO4的晶格能比 K2SO4大 1818銅合金是人類使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有 l 、+ 2 等， 故能形成多種銅的化合物。 基態(tài) Cu 原子的電子排布式是 ； 銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有 個(gè)銅原子； （2） 某 l 價(jià)銅的配離子為Cu(CN)43，與配體互為等電子體的一種微粒是 （寫化學(xué)式） 。 許多l(xiāng) 價(jià)銅的配合物溶液能吸收 CO 和烯烴（如 C

29、2H4等） ， CH3CH= CH 2 分子中 3 個(gè) C 原子采取的雜化方式依次為 。 （3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的 14 溶液。寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式： ； 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè) SO42 一的空間構(gòu)型為 .。 18 化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15 分） (1) Ar4s13d10或Ar3d104s1 (3 分) 4 (2 分) (2) N2 CO C22- (任寫一種,其它合理答案亦可) sp3 sp2 sp2 (3 分) (3) Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH- 或 Cu(OH)2 +

30、4NH3H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH- +4H2O 正四面體 19 【化學(xué)-選修模塊：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分） 決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）已知 A 和 B 為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示： 電離能/kJmol1 I1I2I3I4 A5781817274511578 B7381451773310540 A 通常顯 價(jià)，A 的電負(fù)性 B 的電負(fù)性（填“” 、 “”或“” ） 。 （2）紫外光的光子所具有的能量約為 399 kJmol1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要 化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

31、 。組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸 中的碳原子雜化類型是 。 共價(jià)鍵CCCNCS 鍵能/ kJmol1 347305259 （3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN 這 4 種晶體的結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體 結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示） ，已知 3 種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表： 離子晶體 NaClKClCaO 晶格能/kJmol1 7867153401 則該 4 種離子晶體（不包括 NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是： 。 其中 MgO 晶體中一個(gè) Mg2周圍和它最鄰近且等距離的 Mg2有 個(gè)。 15 N C O H C N O CH3 CH3 N C O C N O H CH3 CH3 Ni （4）

32、金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物 V2O5和 CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。 （5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi) 不含有 （填序號(hào)） 。 A離子鍵 B極性鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵 F非極性鍵 19 【化學(xué)-選修模塊：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分） （1）+3（2 分） （2 分） （2）紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵 CC、CN 和 CS 的鍵能都大， 紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子（2 分） sp2和 sp3 （2 分， ） （3）TiNMgOCaOKCl（2 分，有 1 項(xiàng)排錯(cuò)即給 0 分） 12

33、（1 分） （4）CrO2（2 分） （5）AC（2 分，有錯(cuò)得 0 分，漏選給 1 分） 20.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15 分） 現(xiàn)有六種元素，其中 A、B、C、D 為短周期主族元素，E、F 為第四周期元素，它 們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題 A 原子核外電子分占 3 個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同 B 元素原子的核外 p 電子總數(shù)比 s 電子總數(shù)少 1 C 原子 p 軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與 A 同周期 D 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為 4，且不與 A 元素在同一周期 E 是第七列元素 F 是第 29 號(hào)元素 （1）A 的基態(tài)原子中能量最高的電子，

34、其電子云在空間有 個(gè)方向，原子 軌道呈 形。 （2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為 。 （3）A、B、C 三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的熔點(diǎn)由低到高的順序是 。A、B、C 三種元素中與 AC2互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式為 。 （用元 素符號(hào)表示） （4）BD3 中心原子的雜化方式為 ，其分子空間構(gòu)型為 。 （5）用晶體的 x 射線衍射法對(duì) F 的測(cè)定得到以下結(jié)果：F 的晶胞為 面心立方最密堆積（如右圖） ，又知該晶體的密度為 9.00g/cm3，晶 胞中該原子的配位數(shù)為 ；F 的原子半徑是 cm； （阿伏加德羅常數(shù)為 NA，要求列式計(jì)算） 。 20. （15 分） （1）3，紡錘形或啞鈴形（各 1 分

35、） 16 B F (2) 【Ar】3d5（各 2 分） (3) H2ONH3CH4 NNO（各 2 分） (4) sp3 三角錐形 （各 1 分） (5) 12 ；（2 分） cm3；（3 分） 21 【化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分） 已知 A、B、C、D、E、F 為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前 20 號(hào)元素，A 與 B；C、D 與 E 分別位于同一周期。A 原子 L 層上有 2 對(duì)成電子， B、C、D 的核外電子 排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種 C3DB6型離子晶體 X,，CE、FA 為電子數(shù)相同的離子晶 體。 （1）寫出 A 元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式 ；F 離子電子排布式

36、 。 （2）寫出 X 的化學(xué)式 和化學(xué)名稱 。 （3）寫出 X 涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式 。 （4）試解釋工業(yè)冶煉 D 不以 DE3而是以 D2A3為原料的原因： 。 （5）CE、FA 的晶格能分別為 786 KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異 的主要原因是： 。 （6）F 與 B 可形成離子化合物，其晶胞 結(jié)構(gòu)如圖所示：F 與 B 形成離子化合物的 化學(xué)式為_；該離子化合物晶體的密 度為 a g/cm3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。 21.（15 分） （1）2s22p4 （2 分） 1s22s22p63s23p6（2 分） （2）Na3AlF6 （

37、1 分） 六氟合鋁酸鈉（1 分） 17 22.【化學(xué)選修 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分） A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按 C、D、B、A 順序逐漸 減小。A、C 同主族，B、D 同主族；A、C 的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為 B、D 的原子核內(nèi) 質(zhì)子數(shù)之和的一半；C 元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問(wèn)題： （1）B 的離子符號(hào) ；D 基態(tài)原子的核外電子排布式 ；C、D 形成化合物的電子式 ； （2）同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學(xué)式（要求：其中 有一種水溶液顯中性）_、_； （3）A、B、C 三元素中各由兩種組成的兩種化合物，相

38、互反應(yīng)生成 A 的單質(zhì)的化學(xué)方 程式為_ ； （4）B、C、D 三元素中各由兩種組成的兩種化合物，發(fā)生化合反應(yīng)且屬于氧化還原反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 22.【化學(xué)化學(xué)選修選修 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （1） O2- （ 2 分） 1S22S22P63S23P4 ； （2）Na2SO410H2O NaHSO4 （或 NaHSO3） ； （3）NaH + H2O = NaOH + H2； （4）Na2O2 + SO2 = Na2SO4 。 23 化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15 分） 已知：A、B、C、D、E 是周期表中前 36 號(hào)元素，A 是原子半徑最小的元素，B 元素基 態(tài)原子

39、的 2P 軌道上只有兩個(gè)電子， C 元素的基態(tài)原子 L 層只有 2 對(duì)成對(duì)電子，D 元素 在第三周期元素中電負(fù)性最大，E2+的核外電子排布和 Ar 原子相同。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 18 （1）分子式為 BC2的空間構(gòu)型為 ；D 元素原子的核外電子排布式為 。 （2）B 第一電離能比 C_（填“大”或“小” ） ；A 與 B 形成的最簡(jiǎn)單化合物 的分子空間構(gòu)型為_，其中心原子的雜化為 。 （3）A2C 所形成的晶體類型為 ；E 單質(zhì)所形成的晶體類型為_。 （4）若向由 A、C 組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成。 則該化合物的分子式是 ，屬于 分子（填：“極性”或 “非極性”

40、 ） ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_ _。 （5）C 跟 E 可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 的晶胞相似，同為面心立方結(jié)構(gòu)。 該離子化合物晶體的密度為 gcm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該離子化合物晶胞 的體積是 (用含 、NA的代數(shù)式表示)。 23. 【化學(xué)化學(xué)選修選修 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(1)直線形 1s22s22p63s23p5 (2)小 正四面體 sp3 (3)分子晶體 金屬晶體 (4)H2O2 極性 2H2O2=2H2O + O2 (5)224/pNA 24.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分） 甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處

41、于同一主族，丙、 丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、 乙組成的常見(jiàn)氣體 X 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與 X 反應(yīng)能生成乙的單 質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物 Y 和 Z,0.1 mol/L 的 Y 溶液 pH1；丁的單 質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽 L，也能與 Z 的水溶液反應(yīng)生 成鹽；丙、戊可組成化合物 M。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：_ _。 (2)寫出乙的單質(zhì)的電子式：_ _。 丁原子的核外電子排布式：_ _。 (3)戊的單質(zhì)與 X 反應(yīng)生成的 Y 和 Z 的物質(zhì)的量之比為 24，反

42、應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被 還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。 (4)寫出過(guò)量 Z 的稀溶液滴入少量 L 的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離 19 子方程式：_ _。 (5)按圖電解 M 的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總 反應(yīng)方程式：_ _。 將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象 是_ _。 24結(jié)構(gòu)性質(zhì)(共 15 分) (1) （2 分） (2):NN:（2 分） 1S22S22P63S23P1 （2 分） (3)23（2 分） (4)4HAlO=Al3+ 2H2O（3 分） 2 (5)NaClH2O=NaClOH2（2 分）先變紅后褪色（2 分） 25.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15

43、 分） X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見(jiàn)下表。 請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題： （1）寫出 X3的一種等電子體的化學(xué)式；X 的氣態(tài)氫化物易液化的原因是 。 （2）寫出 T 元素基態(tài)原子的核外電子排布圖_；Q 元素的原子核外 有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。 （3）元素 X、T 的電負(fù)性相比，的?。ㄌ钤孛Q） ；元素 X 的第一電離能與 T 相比較，T 的（填“大”或“小” ） 。 （4）甲醛（CH2O）分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為。 （5）Y 元素在周期表中位于區(qū)。Y 單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示， 該晶胞中實(shí)際擁有個(gè)原子，該晶體中 Y 原子在三維空間里的堆 積方式為

44、堆積。 （6）在 Y 的硫酸鹽溶液中通入 X 的氣態(tài)氫化物至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形 元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 X 單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有 3 對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其 原子較活潑 Y 二價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子層排布為 3d9 T 原子核外 s 軌道電子總數(shù)等于 p 軌道電子總數(shù)； 人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑 Q 第三周期主族元素中原子半徑最小 20 成深藍(lán)色的溶液。此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為_。 （7）元素 X 與 Q 可形成化合物 XQ3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷 XQ3的空間構(gòu)型為 _，分子中 X 原子的雜化方式為_雜化。 25.25.（151

45、5 分分） （1）N2O（或 CO2，其他合理答案均可） ；氨分子間能形成氫鍵 （2）（2 分） 17 （3）氮；小 （4）31 （5）ds； 4； 面心立方最密 （6）Cu(OH) 24 NH3 Cu(NH3) 42 2OH；（2 分。沒(méi)配平扣 1 分） （7）三角錐形（寫成“三角錐型”不給分。 ） ；sp3 26 【 化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】 能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó) 家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃” ，開發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng) 力。 （1） 太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑?太陽(yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式_，它位于周期表

46、 _區(qū)。 （2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光 明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為 _；1 mol C60分子中 鍵的數(shù)目為_個(gè)。 （3） Cu 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原 子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中 Cu 原子的配位數(shù)為 _，一個(gè)晶胞中 Cu 原子的數(shù)目為_。 （4） Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為205 ，沸點(diǎn)為 103 ，易溶于非極性 溶劑，據(jù)此可判斷 Fe（CO）5晶體屬于_（填晶體類型） ；Fe（CO）5是配 合物，配體配位數(shù)分別是_。 （5） 下列說(shuō)法正確的是_。 A 第一電離能大?。篠PSi B 電負(fù)性順序：CNOF C 因?yàn)榫Ц衲?CaO 比 KCl 高，所以 KCl 比 CaO 熔點(diǎn)低 D SO2與 CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下 SO2的溶解 度更大 E 分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高 21 26 （1） 3d84s2（1 分）d（1 分） （2） sp2（1 分）90NA（2 分） （3） 12（2 分）4（2 分） （4） 分子晶體（1 分）CO（1 分）5（1 分） （5） BC（3 分） 27(15 分)C60以其完美的球形結(jié)構(gòu)受到科學(xué)家的高度重視，從此掀起