初三化學(xué)常見(jiàn)的酸和堿（全）.ppt

1、課題1 常見(jiàn)的酸和堿,第十單元 酸和堿,生活中發(fā)現(xiàn)的酸和堿,“酸”一詞從有酸味的酒而來(lái)。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。,“堿”一詞在阿拉伯語(yǔ)中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,常見(jiàn)的酸和堿,你知道在生活中哪些物質(zhì)含有酸？,你知道在生活中哪些物質(zhì)含有堿？,NaOH溶液,常見(jiàn)的酸:鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH),常見(jiàn)的堿:氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅Cu(OH)2、氨水(NH3H2O),從名稱上

2、看它們最后一個(gè)字都是“酸”，從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。,從名稱上看都叫“氫氧化某”；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫氧根(OH),誰(shuí)能使紫花變?yōu)榧t花？,能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑,變紅,變藍(lán),不變色,變紅,一、酸堿指示劑 （簡(jiǎn)稱指示劑）,測(cè)定溶液酸堿性,、酸堿指示劑：,如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？,小結(jié) 檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為酸性溶液。 檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無(wú)色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。,自制指示劑原料,月季花,牽?；?紫蘿卜

3、,美人焦,胡蘿卜,紫包菜,鞏固練習(xí)： 1鹽酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液變_， 無(wú)色酚酞溶液遇酸_。,2氫氧化鈉溶液是堿溶液，它使石蕊溶液變_，使酚酞溶液變_。,紅色,仍無(wú)色,藍(lán)色,紅色,3紫色石蕊溶液滴入堿溶液(如石灰水)變_， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)變_。,4無(wú)色酚酞溶液滴入堿溶液(如石灰水)變_， 在無(wú)色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)顯_。,藍(lán)色,紅色,紅色,無(wú)色,注意：是指示劑在變色，不是酸溶液和堿溶液在變色。如說(shuō)石蕊溶液使鹽酸變紅色的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。,二、幾種常見(jiàn)的酸,1 、幾種常見(jiàn)酸的物理性質(zhì),H2SO4,HCl,無(wú)色、粘稠油狀液體,無(wú)色、液體,（不易揮發(fā)）,（有揮發(fā)性）

4、,無(wú)明顯現(xiàn)象,產(chǎn)生白霧,刺激性氣味,無(wú)味,氣味,打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象,顏色、狀態(tài),【分析】鹽酸的質(zhì)量減少，原因是濃鹽酸有揮發(fā)性；濃硫酸的質(zhì)量增加，原因是濃硫酸吸收空氣中水分，有吸水性。實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作干燥劑。,總結(jié)：你能說(shuō)出你所知道的哪些酸嗎？ 鹽酸 碳酸 硝酸 硫酸 醋酸 你能說(shuō)出這些堿的化學(xué)式嗎？ 氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化銅 氫氧化鈣,2、濃硫酸的腐蝕性,實(shí)驗(yàn)10-3將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)。,紙上顯出黑色字跡,蘸有硫酸的部位變黑,滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞,濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分 ( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,濃硫酸的吸水性,跟空氣接觸

5、，能夠吸收空氣里的水分,可作某些氣體（中性、酸性）的干燥劑,氣流方向： ,a,b,注意：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。,請(qǐng)仔細(xì)閱讀教材P53,濃硫酸的稀釋,發(fā)熱或燙,濃硫酸溶于水放熱,使用濃硫酸應(yīng)注意:,1. 濃H2SO4 有強(qiáng)烈的腐蝕性,能使紙張、木材、衣服 、皮膚等物質(zhì)碳化而變黑,使用時(shí)要小心.,2. 若不小心將濃H2SO4 沾到皮膚,應(yīng)迅速用干抹布擦去再用大量的水沖洗,最后用3%-5%的碳酸氫鈉.,3.若酸流到實(shí)驗(yàn)臺(tái),立即用適量的碳酸氫鈉沖洗,然后用水沖洗,再用抹布擦干.,4.若只是少量酸滴到流實(shí)驗(yàn)臺(tái),立即用濕抹布擦凈,再用水沖洗.

6、,5. 若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即沖洗,否則當(dāng)水分蒸發(fā),稀硫酸會(huì)變成濃硫酸而顯示強(qiáng)烈的腐蝕性把衣物燒壞.,3、酸的化學(xué)性質(zhì),【活動(dòng)與探究】 （1）酸與指示劑的反應(yīng),溶液變紅,溶液變紅,溶液不變色,溶液不變色,酸石紅，酸酚無(wú),Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,（2）酸與金屬的反應(yīng),Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？,酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣,（3）酸溶液能夠與金屬氧化物反應(yīng)：,鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無(wú)色溶液變黃,Fe2O3 + 6HCl =

7、 2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？,上述反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）,利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？,不能長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，因?yàn)樗釙?huì)與金屬繼續(xù)反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕。,金屬氧化物 + 酸鹽 + 水,（4）根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。,A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；,B、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；,C、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。,酸能紫色石蕊溶液變紅

8、，無(wú)色酚酞不變色,Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ,Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+2HCl=FeCl2 +H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,練習(xí)： 向放有鐵銹的釘子的試管中加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng)后,鐵銹消失, 并有氣泡產(chǎn)生, 寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式:_、 _ _ .,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe + 2HCl = H2 + FeCl2,你能寫(xiě)出金屬Al和

9、稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式么？,1.常用的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀 KOH、氨水NH3H2O 等。,三、幾種常見(jiàn)的堿, 氫氧化鈉 NaOH,NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。,如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)如何處理?,注意！ 在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。,實(shí)驗(yàn)10-5用鑷子夾取氫氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（切勿用手拿）,白色塊狀固體,表面潮濕并逐漸溶解,容易吸收水分,發(fā)熱,氫氧化鈉溶于水放出熱量,潮解：在空氣中吸收水分表面潮濕并溶解的現(xiàn)象,易潮解作干燥劑,你還知道氫氧化鈉的其他用途嗎？, 氫氧化鈉 NaOH,肥

10、皂,石 油,造 紙,紡 織,印 染,含NaOH,（2）氫氧化鈣Ca(OH)2,在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。,實(shí)驗(yàn)10-6在蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰CaO，加少量水，觀察現(xiàn)象。,蒸發(fā)皿很燙,生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱量CaO + H2O = Ca(OH)2,氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，可由生石灰與水反應(yīng)制得。氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服有腐蝕作用。使用時(shí)注意安全。,常用的堿還有氫氧化鉀KOH、氨水NH3H2O等。,生石灰 CaO,生石灰與水反應(yīng)得到氫氧化鈣。,產(chǎn)生大量的熱,氫氧化鈣 俗稱熟石灰或 消石灰。,熟石灰在生成生活當(dāng)中應(yīng)用非常廣泛,2. 堿的性質(zhì) （1）堿溶液能與指示劑反應(yīng)：

11、,結(jié)論:,堿石藍(lán)，堿酚紅,(2).堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)：,結(jié)論:,將CO2通入NaOH溶液中，無(wú)明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應(yīng)。那么，如何才能知道以應(yīng)是否發(fā)生了呢？,如右圖所示，你還能設(shè)計(jì)哪些裝置來(lái)證明？,NaOH溶液,2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,酸堿溶液中的粒子,酸溶液為什么具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)? 堿溶液為什么也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?,酸溶液、堿溶液為什么能導(dǎo)電？而蒸餾水、乙醇為什么不導(dǎo)電？,實(shí)驗(yàn)108,溶液中的粒子,分子,無(wú)法自由 移動(dòng)的離子,從右圖中，你能得到哪些信息?,分子,離子 化合物,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質(zhì)。,在不同的堿溶液中都含有相同的OH-，所以堿也有一些相似的性質(zhì)。,小結(jié)：堿的化學(xué)性質(zhì),A.堿溶液能使指示劑顯示不同顏色； B.堿溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,2NaOH + CO2 = Na