初中酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、.酸-堿-鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉(naoh)、氫氧化鈣 （ca(oh)2)、氨水（nh3h2o）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐

2、蝕性精品.用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是h+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3）堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 3、三種離子的檢驗(yàn)試劑cl-agno3 及hno3so42-ba(no3)2及hno3hcl 及bacl2co32-hcl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途精品. 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)

3、白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法ca(oh)2+na2co3= caco3+2naohcao +h2o= ca(oh)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是oh-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿 鹽+水（3）酸+堿 鹽+水（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：難溶性堿受熱易分解

4、（不屬于堿的通性） 如cu(oh)2 cuo +h2o 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o精品.常見沉淀：agcl baso4 cu(oh)2 fe(oh)3 mg(oh)2 baco3 caco3四、常見的鹽及鹽的性質(zhì)1、幾種常見的鹽的俗名、化學(xué)名、化學(xué)式nacl、 na2co3 、nahco3 、caco3鹽俗 名物理性質(zhì)用 途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）調(diào)味（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用nacl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% nacl溶液）碳酸鈉純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、

5、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵劑醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣石灰石、大理石的主要成分白色固體用作建筑材料及補(bǔ)鈣劑備注粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）金屬+鹽新金屬+新鹽（置換反應(yīng)） 條件： 金屬的位置：只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（前置后）； 鹽（反應(yīng)物中的鹽）必須可溶于水 注：特殊性：鉀、鈣、鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)不會(huì)置換出鹽中的金屬； 鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià)的亞鐵鹽。精品.（2）酸+鹽新鹽+新酸 （復(fù)分解反應(yīng)）（3）堿+鹽新堿+新鹽 （

6、復(fù)分解反應(yīng)）（4）鹽+鹽兩種新鹽 （復(fù)分解反應(yīng)）五、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。 2、符號(hào)表示：abcd=adcb3、本質(zhì)：是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。(可簡(jiǎn)記為:堿-鹽、鹽-鹽水中溶,沉淀、氣體、水生成。)4、反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物的要求反應(yīng)發(fā)生的條件酸+堿-鹽+水反應(yīng)物之一可溶生成物滿足下列條件之一：有氣體放出；有沉淀生成；有水生成。酸+鹽-酸+鹽反應(yīng)物之一可溶鹽+堿-鹽+堿反應(yīng)物均應(yīng)可溶鹽+鹽-鹽+鹽反應(yīng)物均應(yīng)可溶注：在復(fù)分解反應(yīng)中，所有元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都

7、不變六、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物精品.大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸co2+h2o= h2co3so2+h2o= h2so3so3+h2o= h2so4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿na2o +h2o= 2naohk2o +h2o= 2kohbao +h2o= ba(oh)2cao +h2o= ca(oh)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水co2 +ca(oh)2= caco3+h2o(不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水fe2o3+6hcl= 2fecl3+3h2o七、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法ph1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法ph（1） 0 14 酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)（2）ph的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用ph試