化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,都是高錳酸鉀溶液,為什么顏色不 同呢?,因為濃度不同,表示溶液濃度的方法有多種,在初中我們就學(xué)過一種,是什么?,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在日常生產(chǎn)和科研中,我們經(jīng)常使用溶液,但在許多場合取用溶液時,我們是去稱它的質(zhì)量還是去量取它的體積呢?,四、物質(zhì)的量濃度,定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度 符號:C(B) 表達(dá)式:C(B)= 單位： mol / L,n(B),v,課堂練習(xí),用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為 mol/L，取5mL該溶液，其濃度為 mol/L。 從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出

2、100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？,10,10,課堂練習(xí),下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,練習(xí),溶液名稱,溶液體積,溶質(zhì)的 物質(zhì)的量,溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度,溶質(zhì)質(zhì)量,NaOH溶液,CuSO4溶液,0.5L,0.25mol,0.2mol/L,12g,98 的硫酸溶液密度為1.84g/ml，求該硫酸

3、的物質(zhì)的量濃度。,作業(yè) ： 第18頁 第9題,二、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：,作業(yè) ： 第18頁 第9題,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,（一）、實驗儀器： 容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、量筒、稱量紙,線,容量瓶的使用,1. 構(gòu)造：,2. 特點：,3. 使用范圍：,4. 注意事項：,溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行,不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶上有刻度線而無刻度,用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液,使用前要檢查是否漏水,計算,配制100mL1mol/LNaCl溶液。,（二）.實驗步

4、驟：,解：n=CB V= 1mol/LX100mL=0.1mol m=n.M=0.1molx58.5g.mol -1=5.85g,2. 稱量,注意事項： （1）使用前要調(diào)零 （2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙 （3）稱量時遵循左物右碼的原則 （4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序 （5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零,思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何 操作？,3. 溶解,注意事項： 應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標(biāo)有 溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解 往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項操作，會因 熱脹冷縮使它

5、的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。,提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？,還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃 棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在 實驗臺上，以免弄臟。,思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操 作才是正確的？,4. 轉(zhuǎn)移,注意事項： 由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。,兩靠一不靠,引流,提問： 將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此 時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何 處理？,還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被 轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻 璃棒。,5. 洗滌,注意事項： 用少量蒸餾水洗滌23次，洗滌液要

6、全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。,思考： 如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？,如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的 “自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃 度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體 積相匹配。,6.定容,向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度23cm時， 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。,思考： 若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？ 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？,必須重新配制,7. 搖勻,將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多 次，使得溶液混合均勻。,思考： 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？,不能。因為是部分溶液在潤 濕容量瓶瓶

7、口磨砂處有所損 失所致。,8. 裝瓶貼簽,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶 中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。,討論：如何用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液？ 其依據(jù)是什么？,依據(jù)溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,即：c（濃溶液） V（濃溶液）= c（稀溶液） V（稀溶液）,1、配制步驟：,（1）計算,（2）稱量,（3）稀釋并復(fù)溫,（4）移液,（5）洗滌,（6）定容,（7）搖勻,量筒、膠頭滴管 、燒杯、玻璃棒、容量瓶,2、所需儀器：,使用量筒時注意 （1）讀數(shù)時保留小數(shù)點后一位； （2）量取液體后量筒不用洗滌。,討論,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？,？,可能影響溶液濃度

8、的操作,討論,定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？,？,俯視,仰視,俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響,俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。,小結(jié)：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確） 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） 三忌加水超過刻度線（濃度偏低） 四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高） 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低） 六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,小結(jié),物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便

9、之處。 配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量（或量?。⑷芙?、轉(zhuǎn)移（洗滌）、定容、搖勻（儲存）。 物質(zhì)的量濃度=,隨堂檢測一,隨堂檢測一,欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液230mL，完成下列步驟： 用天平稱取氫氧化鈉固體 克。 將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10.0,燒杯,少量,冷卻,玻璃棒,250,用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。 向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度 ，應(yīng)該 。 最后蓋好瓶

10、蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。,隨堂檢測一,23,低,12厘米,膠頭滴管,偏低,重新配制,搖勻,容量瓶,試劑瓶,課堂練習(xí),用98的濃硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀 硫酸。用量筒量取_mL濃硫酸，把_緩緩注入到 _中，并用_不斷攪拌，待溶液_ 后，將溶液沿著玻璃棒移入_中，用少量蒸餾水洗 滌_和_23次，將洗滌液移入_中，向 容量瓶中注入蒸餾水至刻度線_時，改用_ 小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_ _，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_中并貼好標(biāo)簽。,2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對 所配得溶液無影響的是（寫序號） ；會使所配溶 液

11、的濃度偏大的是 ；會使所配溶液的濃度偏小的 是 。 （1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液； （2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水； （4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑 瓶中時，有少量濺出； （5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸餾水； （6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時，俯視刻度線和液面。,答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）,三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算,1在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算 只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，所含的分子數(shù)也必然相同，但不

12、能說所含微粒數(shù)也相同。,溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算一,0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？物質(zhì)的量是多少？溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？ 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，含H+ 個，SO42- 個。 濃度為1mol/L的酒精（難電離）和硫酸鋁溶液（完全電離）各1L，求它們?nèi)芤褐泻苜|(zhì)微粒各是多少？,溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算二,0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是：（ ） ；NO3- 物質(zhì)的量濃度最大的是：（ ） A.硝酸鉀 B.硝酸鋇 C.硝酸鎂 D.硝酸鋁 求等體積的0.5 mol /L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中

13、陽離子的個數(shù)比？陰離子的個數(shù)比？,三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算,2.基本量的換算,基本量的換算練習(xí)一,1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？ 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？,基本量的換算練習(xí)二,例1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為多少？ 例2在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 例3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？ 例4. 如何用Na2CO310H2

14、O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？,三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算,3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）溶液的體積（mL）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =物質(zhì)的量濃度（mol/L）溶液的體積（L）溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）,質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算,37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？ 試求濃度為32%，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？ 98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？,三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算,4.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計算 結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2,有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計算,20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀釋到1升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？ 將10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？ 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？,三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算,5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變） 6.有關(guān)溶液反應(yīng)的計算,不同濃度溶液混合的計算,例112 mol/L的鹽酸溶液2