四川省2018_2019學年高一化學上學期第二次月考試題.docx

四川省外語學院重慶第二外國語學校2018-2019學年高一化學上學期第二次月考試題（時間：80分鐘； 滿分：100分 ）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Fe-56 Al-27 Zn-65一、選擇題（本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意，共48分）1.下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是（ ） A置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)2.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是( )A、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾3下列事實與膠體知識有關(guān)的是( )晨霧中看見葉縫透過光束的通路 一支鋼筆使用不同牌號的藍黑墨水易出現(xiàn)堵塞 靜電除塵 豆?jié){做豆花 血液透析 在江河入?？谔幦菀仔纬缮持轆. B. C. D.全部都有關(guān)4. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）。A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB.標準狀況下，1.12L氦氣所含的原子數(shù)為0.1NAC.7.8 g Na2O2離子中含有的陰離子數(shù)為0.1NAD.15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA5.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，其生成物與反應(yīng)條件和反應(yīng)物用量無關(guān)的是( )A.Na和O2 B.Na和H2O C.CO2和NaOH D.C和O26黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)如下：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2被還原的元素是（ ）A. 氮 B. 碳 C. 氮和碳 D. 氮和硫7吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是（ ）A.作還原劑 B.作氧化劑 C.既作氧化劑又作還原劑 D.既不作氧化劑又不作還原劑8已知下列三個反應(yīng)可以進行：2W-+X2=2X- + W2；2Y-+W2=2W-+Y2；2X-+Z2=2Z-+X2。下列結(jié)論正確的是( ) A.還原性：X- Y- B.在X-、Y-、Z-、W- 中 Z- 的還原性最強C.氧化性：Z2 W2 D.反應(yīng)2Z- + Y2 = 2Y- + Z2可以發(fā)生9下列說法中，有錯誤的是（ ）。ANa2CO3溶液能與石灰水反應(yīng)，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應(yīng)B.相同條件下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3C.Na2CO3很穩(wěn)定，而NaHCO3受熱時容易分解D.將等物質(zhì)的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者產(chǎn)生氣泡的速度更快10離子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物質(zhì) ()HCl H2SO4 HNO3NaHSO4 CH3COOH B C D11下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()金屬鈉投入到FeCl3溶液中過量CO2通入澄清石灰水向硫酸鈉溶液中加入BaCl2 少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2ABCD12下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）AH Na CO32 Cl BBa2 Na Cl SO42CK H SO42 OH DAg Al3 NO3 H13在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2，點燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為( ) Aa：b Ba：2b Ca：（a+2b） Da：2（a+b）14下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是()AMg22OH = Mg(OH)2 MgSO4Ba(OH)2 = Mg(OH)2BaSO4BFeCu2 = Fe2Cu FeCu(OH)2 = Fe(OH)2CuCAgCl = AgCl AgNO3HCl = AgClHNO3DCO22OH = CO32H2O CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O15在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，會造成所配溶液濃度偏高的是()A所用NaOH已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D稱量時誤用“左碼右物”16. 將質(zhì)量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分別投入足量的稀HCl中，則這些金屬與酸反應(yīng)生成H2的在相同條件下體積由大到小的順序是()AZnFeNaMgAl BAlMgNaFeZnCNaMgAlFeZn DFeZnMgAlNa二、 非選擇題(本題共5個小題，共52分)17.（14分）下邊圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D 、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應(yīng)均為黃色。 （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B_ E_（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_（填寫編號）（3）寫出BC反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 _ED的化學方程式 _（4） 加熱5.00g D和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0. 31g，則原混合物中D的質(zhì)量為_。18.（8分）某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次檢測結(jié)果中第_次檢測結(jié)果肯定不正確。(2)在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO、CO和Cl，該小組同學進行了如下實驗，請你參與探究與分析。實驗步驟實驗操作實驗?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式第一步向溶液中滴加過量的HNO3溶液檢驗_的存在_第二步繼續(xù)滴加過量的_溶液檢驗SO的存在_第三步過濾，再向濾液中滴加_溶液檢驗Cl-的存在AgCl=AgCl19.(10分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。I、甲同學向1 molL1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；III、丙同學向25 ml沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 (1)其中操作正確的同學是 ；他的操作中涉及到的化學反應(yīng)方程式為 。 (2)證明有Fe(OH)3膠體生成的現(xiàn)象是 。 (3)丁同學將所制得的Fe(OH)3膠體分成兩份，并進行下列實驗：將其中一份裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明 。向另一份中不斷滴加稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是 。20. （20分）鋁和鐵是生活中常見的兩種金屬。（1） 加熱鋁箔，鋁融化但不滴落，原因是_；用鋁箔包住金屬鈉，用針在鋁箔上刺些小孔，用鑷子夾住放入水中，可能發(fā)生的反應(yīng)用化學方程式表示為： 和 鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：_。（2） 在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下圖裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： 燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。酒精燈和酒精噴燈首先點燃的是 ?，F(xiàn)欲將5.6 gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200 mL溶液： 所得硫酸亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度_反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_生成的氣體在標準狀況下的體積是_L。鐵粉和石棉絨水CoCl2高2021級2018-2019學年上期化學第二次月考答案一、（48分）1-5ABDCB 6-10DACAB 11-16DDCCBB二、17.（14分）（1） B Na2O2 E NaHCO3（2） (3)2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 (4)2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (5)4.16 g18.（8分）(1) 二 (2)CO2HCO=H2OCO2Ba(NO3)2Ba2SO=BaSO4AgNO319.（10分）(1)丙FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(膠體）+3HCl (2)用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則有膠體生成（或者有丁達爾現(xiàn)象）(3)Fe(OH)3膠粒帶正電先生成紅褐色