2015高考化學(xué)（重慶）二輪復(fù)習(xí)課件專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律,最新考綱 1原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 (1)了解元素、核素和同位素的含義。(2)了解原子的構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。(3)了解原子核外電子排布。(4)掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。(5)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(6)以A族和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。(8)了解化學(xué)鍵的定義；了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。,2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì) (1)理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。(2)了解共價(jià)鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。(3)了解配位鍵的概念及簡(jiǎn)單配合物。(4)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。(5)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。(6)了解簡(jiǎn)單分子如CH4，H2O，NH3等的空間結(jié)構(gòu)。,3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) (1)了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。 (2)了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。 (3)了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒，以及微粒間作用力的區(qū)別。,解析 同素異形體是同種元素形成的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)不同的單質(zhì)，H2O和D2O為同種物質(zhì)，為化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C,2(2013上海，3)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是 ( )。 ATh元素的質(zhì)量數(shù)是231 BTh元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231 C232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化 D230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同,解析 A項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)是針對(duì)于核素而言的，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于不知道釷的兩種同位素在自然界中所占的原子個(gè)數(shù)百分比，故無(wú)法計(jì)算釷元素的相對(duì)原子質(zhì)量，錯(cuò)誤；同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D項(xiàng)正確；化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，參加反應(yīng)原子的原子核不變，而C項(xiàng)的原子核發(fā)生了變化，錯(cuò)誤。 答案 D,3(2012全國(guó)大綱，10)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為 ( )。 AAl BP CAr DK 解析 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。選項(xiàng)A，Al3具有第二周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)B，磷離子半徑大于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑；選項(xiàng)C，Ar為稀有氣體元素，不能形成離子；選項(xiàng)D，K具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子。 答案 D,高考定位 本考點(diǎn)是中學(xué)化學(xué)重要的基本理論之一，高考中考查的重點(diǎn)是元素、核素、同位素的概念及原子結(jié)構(gòu)和微粒間的關(guān)系、原子核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系，意在考查學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。涉及題型多為選擇題，知識(shí)基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度小，解題關(guān)鍵是緊扣概念、認(rèn)真分析物質(zhì)的類型與結(jié)構(gòu)。,知能突破考點(diǎn) 1原子結(jié)構(gòu)的兩個(gè)突破點(diǎn) (1)一個(gè)信息豐富的原子(或離子)符號(hào),(2)粒子之間的關(guān)系,2. 巧記10電子微粒和18電子微粒的方法 (1)10電子微粒,(2)18電子微粒,3掌握兩種方法 (1)電子式的書(shū)寫(xiě)技巧 電子式的書(shū)寫(xiě)首先要正確判斷物質(zhì)的類型。如果是離子化合物要寫(xiě)成離子化合物的形式；如果是共價(jià)型物質(zhì)要寫(xiě)成共用電子對(duì)的形式。 用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程。箭頭右邊是物質(zhì)的電子式，箭頭左邊是原子的電子式。,(2)分子中8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子的判別法 在判斷某分子中某原子是否達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，主要是看其 與 之和是否等于8，若等于8則該原子最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，若不等于8則該原子最外層沒(méi)有達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如PCl5分子中P的化合價(jià)為5價(jià)，最外層電子數(shù)為5，|5|58，則P原子最外層沒(méi)有達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl的化合價(jià)為1價(jià)，最外層電子數(shù)為7，|1|78，則Cl原子最外層達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,化合價(jià)的絕對(duì)值,其最外層電子數(shù),4120號(hào)元素原子的電子層結(jié)構(gòu)特征： (1)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar； (3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C； (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O； (5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；,(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne； (7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si； (8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg； (9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S； (10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。,5元素、同位素、核素之間的聯(lián)系和區(qū)別圖解,解析 A項(xiàng)，同素異形體是指組成元素相同的不同單質(zhì)，正確；B項(xiàng)，N60是一種單質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同位素的研究對(duì)象是原子，而N60是單質(zhì)分子，錯(cuò)誤。 答案 A,失分防范,5因許多元素存在同位素，故原子的種類多于元素的種類。有多少種核素就有多少種原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就沒(méi)有同位素。 6同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。 7同位素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。,題組二 原子核外電子排布與元素的性質(zhì) 4(2014廣元一診)下列敘述中，正確的是 ( )。 A兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 D陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同,解析 Na和F核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，A錯(cuò)誤；Fe2、H等不具有稀有氣體元素的核外電子排布，B錯(cuò)誤。陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D錯(cuò)誤。 答案 C,5核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中不正確的是 ( )。 A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21) B元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑 C由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用 D元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù)),解析 若a2，則X為N，若a3，則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項(xiàng)正確；D項(xiàng)氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2n2個(gè)。 答案 D,6(2013四川，4改編)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。 則W、X、Y、Z分別為(寫(xiě)元素符號(hào))：_、_、_、_。 答案 C Al Si(P、S) Cl,方法規(guī)律,核外電子排布與元素推斷規(guī)律,考點(diǎn)二 元素周期表 元素周期律 重溫真題考情 1(2014廣東理綜，23改編)甲辛等元素在周期表 中的相對(duì)位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3， 戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛 屬同周期元素，下列判斷正確的是 ( )。 A金屬性：甲乙丁 B原子半徑：辛己戊 C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物,解析 由于戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，故戊為C，同族的己、庚分別為Si、Ge，甲和戊的原子序數(shù)相差3，則甲為L(zhǎng)i，同族的乙、丙分別為Na、K，由表中元素的位置關(guān)系可判斷，丁為Ca，辛為Ga。A項(xiàng)，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，即金屬性：NaLi，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)同主族、同周期原子半徑的遞變規(guī)律，可知三者原子半徑的大小順序?yàn)镚aSiC，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，丙為K第19號(hào)元素，庚為Ge第32號(hào)元素，原子序數(shù)相差321913，即核外電子數(shù)相差13，正確；D項(xiàng)，鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。 答案 C,2(2014全國(guó)新課標(biāo)，10)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是 ( )。 A原子最外層電子數(shù)：XYZ B單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZ C離子半徑：X2YZ D原子序數(shù)：XYZ,解析 由短周期元素X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z，且Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X、Y、Z分別位于第A、A、A族，又由于X、Y處于同一周期，由此可推知，X、Y、Z分別為S、Na、F三種元素。A項(xiàng)，原子最外層電子數(shù)：FSNa，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na為金屬晶體，S、F2為分子晶體，常溫下S為固體，F(xiàn)2常溫下為氣體，其沸點(diǎn)：NaSF2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na和F具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Na的核電荷數(shù)大于F，二者具有兩個(gè)電子層，S2具有三個(gè)電子層，則離子半徑S2FNa，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為：16S11Na9F，正確。 答案 D,32014天津理綜，7(1)(2)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題： (1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是_。 a原子半徑和離子半徑均減小 b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) c 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng) d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低 (2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_(kāi)，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是_。,解析 (1)第三周期元素的離子半徑大小順序?yàn)椋篠i4P3S2ClNaMg2Al3，a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，同周期元素從左到右，元素的金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，正確；c項(xiàng)，應(yīng)該是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)不是逐漸降低的，如NaMgAl，而Si是原子晶體，其熔點(diǎn)最高，Cl2常溫是氣體，其熔點(diǎn)最低，P和S結(jié)構(gòu)復(fù)雜、不易比較，錯(cuò)誤。(2)在第三周期中，次外層電子數(shù)為8，則最外層電子數(shù)也為8，元素是氬；元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)陽(yáng)離子的氧化性越弱，故氧化性最弱的陽(yáng)離子為Na。 答案 (1)b (2)氬 Na,高考定位 在高考中多數(shù)以短周期元素或主族元素為載體考查同周期、同主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，以及學(xué)生的分析推理能力，難度不大，以選擇題為主。,知能突破考點(diǎn) 元素周期表中的五大規(guī)律 1電子排布規(guī)律 最外層電子數(shù)為1或2的原子可以是A族、A族或副族元素的原子或0族元素的氮原子；最外層電子數(shù)是37的原子一定是 元素的原子，且最外層電子數(shù)等于 。,主族,主族的族序數(shù),2序數(shù)差規(guī)律 同周期相鄰主族元素原子的“序數(shù)差”規(guī)律 a除第A族和第A族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為 。 b同周期第A族和第A族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為第二、三周期時(shí)相差l，第四、五周期時(shí)相差 ，第六、七周期時(shí)相差25。,1,11,同主族相鄰元素的“序數(shù)差”規(guī)律 a第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差 。 b第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第A族、A族相差 ，其他族相差18。 c第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差 。 d第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。 e第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。,8,8,18,3奇偶差規(guī)律 元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價(jià)的奇偶性一致。若原子序數(shù)為奇數(shù)時(shí)，主族族序數(shù)、元素的主要化合價(jià)均為奇數(shù)，反之則均為偶數(shù)(但N元素有2價(jià)和4價(jià)，Cl元素有4價(jià))。0族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，其化合價(jià)看作0。,4半徑大小比較規(guī)律 在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來(lái)比較粒子半徑的大小： “一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù) ，半徑 。 例：r(Li)r(Na) r(Fe)r(Fe2),越多,越大,“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù) ，半徑 。 例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) r(O2)r(F)r(Na)(Mg2)r(Al3) “三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù) ，半徑 。 例：r(Cl)r(Cl) r(Fe2)r(Fe3),越大,越小,越多,越大,5元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律,越易,越易,題組訓(xùn)練考能 題組一 元素周期律及其應(yīng)用 1(2014重慶豐都中學(xué)模擬)能說(shuō)明元素X原子的得電子能力強(qiáng)于元素Y原子的得電子能力的事實(shí)是 ( )。 A元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期 B元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸的酸性 C分別加熱H2X、HY至500 ，只有HY發(fā)生分解 D元素X與Y同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY,解析 原子的得電子能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較，C正確。A選項(xiàng)中沒(méi)有強(qiáng)調(diào)同一主族，B選項(xiàng)中的含氧酸沒(méi)有強(qiáng)調(diào)最高價(jià)態(tài)，D選項(xiàng)中X單質(zhì)將Cu氧化為1價(jià)，Y單質(zhì)將Cu氧化為2價(jià)，則Y的非金屬性強(qiáng)于X。 答案 C,2根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是 ( )。 ANa、Mg、Al的金屬性依次減弱 BHCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱 DLi、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度依次增大 解析 Cl、Br、I是鹵族元素，非金屬性依次減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱。 答案 B,題組二 元素周期表的結(jié)構(gòu) 3下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是 ( )。 A目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素 B原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) C元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 D稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8,解析 目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期(即第6周期)含有32種元素；原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，陽(yáng)離子則不是；稀有氣體元素He原子的最外層只有2個(gè)電子。 答案 C,4(2014重慶南開(kāi)中學(xué)模擬)短周期元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X、Y在同一周期，X、Z具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)錯(cuò)誤的是 ( )。 A同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng) B同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) C原子半徑XY，離子半徑XY D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng),解析 本題通過(guò)元素推斷考查同周期和同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律。根據(jù)X、Z具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)得出X、Z分別為Na、F，結(jié)合最外層電子數(shù)之和為15得出Y為Cl，鹵素中F的非金屬性最強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物最穩(wěn)定，A正確；從左至右，同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，第3周期中Na的金屬性最強(qiáng)，B正確；離子半徑應(yīng)該是ClNa，C錯(cuò)誤；第3周期中Cl的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，D正確。 答案 C,失分防范 ,(1)比較物質(zhì)非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱進(jìn)行比較，而不是根據(jù)非金屬元素對(duì)應(yīng)氫化物酸性的強(qiáng)弱進(jìn)行比較。 (2)所含元素種類最多的族是B族，形成化合物種類最多的元素在第A族。 (3)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見(jiàn)的只有非金屬性較強(qiáng)的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。,(4)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指單質(zhì)在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性PbSn，而金屬活動(dòng)性SnPb。 (5)利用原電池原理比較元素金屬性時(shí)，不要忽視介質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)的影響。如AlMgNaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Al為負(fù)極，Mg為正極；FeCuHNO3(濃)構(gòu)成原電池時(shí)，Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。,考點(diǎn)三 元素“位構(gòu)性”的關(guān)系及應(yīng)用 重溫真題考情 1(2014浙江理綜，9)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是 ( )。,A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高 B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵 C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性 DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4,解析 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及題意，設(shè)X元素最外層電子數(shù)為x，則X、Y、W、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和x(x1)(x1)(x2)4x222，即x5，因此短周期元素X、Y、W、Z分別為N、O、Si、Cl，而T與Si同主族，則T為Ge。A項(xiàng)，X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為NH3、H2O、HCl，H2O通常狀況下為液體，NH3和HCl為氣體， 又由于NH3分子間存在氫鍵，故它們沸點(diǎn)為H2ONH3HCl，錯(cuò)誤；,B項(xiàng)，H、N、O三種元素可形成NH4NO3，其中存在離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在SiO2、Si3N4、SiCl4三種物質(zhì)中SiCl4是分子晶體，其熔點(diǎn)低、硬度小，SiO2和Si3N4是原子晶體，其熔點(diǎn)高、硬度大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ge是半導(dǎo)體材料，同SiCl4一樣，Ge與Cl元素可形成GeCl4，正確。 答案 D,2(2014全國(guó)大綱卷，27節(jié)選)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E與D2 具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)A在周期表中的位置是_，寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式_。,(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_(kāi)，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機(jī)層顯_色。,(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表： a的化學(xué)式為_(kāi)；b的化學(xué)式為_(kāi)；c的電子式為_(kāi)；d是_。,解析 根據(jù)“非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同”確定A為氫元素，然后根據(jù)題目所給信息推出B為碳元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為氯元素。 (1)H在周期表中的位置為第一周期A族；工業(yè)上可用電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl制備Cl2，據(jù)此可寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的離子方程式。(2)C、O、Na組成的一種鹽，滿足Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的鹽為Na2CO3，俗稱純堿或蘇打。,高考定位 “位構(gòu)性”關(guān)系一直是高考考查的重點(diǎn)，近年來(lái)新課標(biāo)高考對(duì)該熱點(diǎn)的考查，無(wú)論是內(nèi)容還是難度均較為穩(wěn)定，題型既有選擇題，又有非選擇題。選擇題以考查單一的理論知識(shí)為主，非選擇題多是與其他理論知識(shí)和元素化合物知識(shí)相融合，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征、元素性質(zhì)或相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等信息，運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，將解釋現(xiàn)象、定性推斷，歸納總結(jié)、定量計(jì)算等設(shè)計(jì)成一系列問(wèn)題進(jìn)行考查。有關(guān)“位構(gòu)性”的題目以中等難度為主，2015年仍會(huì)保持原有的命題形式，但不排除會(huì)有新的命題角度，如結(jié)合新型電池、新材料等內(nèi)容進(jìn)行命題。,知能突破考點(diǎn) 1確定元素位置的常見(jiàn)方法 (1)根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷 已知原子結(jié)構(gòu)示意圖，可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù) ，最外層電子數(shù) 。 如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則須將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)確定。 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面，陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡(jiǎn)稱“陰前陽(yáng)下”。,周期數(shù),主族序數(shù),(2)根據(jù)元素化合價(jià)的特征關(guān)系推斷 根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價(jià)數(shù) 主族序數(shù)(O、F除外)。 如果已知負(fù)化合價(jià)(或陰離子的符號(hào))，則須用等式先求出最高正化合價(jià)：最高正化合價(jià) ，再確定元素在周期表中的位置。 (3)根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷 根據(jù)原子半徑來(lái)推斷元素的相對(duì)位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑 ，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑 。,最外層電子數(shù),8|負(fù)化合價(jià)|,大,大,(4)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特征推斷 利用元素的原子結(jié)構(gòu)特征確定元素在周期表中的位置： a最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 b最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是A或A族元素，還有可能是副族、族或0族元素氦。次外層電子數(shù)是2的元素在 周期；次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期或第四周期；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位 于 周期；若為陽(yáng)離子，則對(duì)應(yīng)元素位于 周期。,第二,第三,第四,利用元素的特征來(lái)推斷元素的位置：如根據(jù)“形成化合物最多的元素”，“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來(lái)推斷。 (5)根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷 各周期最后的元素都是稀有氣體元素，其原子序數(shù)的數(shù)值實(shí)際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù)，對(duì)推斷某元素在周期表中的位置很有幫助。,2直接相鄰的“”型、“”型、“”型原子序數(shù)關(guān)系,題組訓(xùn)練考能 題組一 由周期表中位置確定元素 1短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 ( )。,A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQ B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QQR D含T的鹽溶液一定顯酸性,解析 根據(jù)元素所處的位置，可推測(cè)T、Q、W為第三周期的元素，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al、Q為Si、W為S、R為N元素。根據(jù)同周期、同主族元素的非金屬性、原子半徑的遞變規(guī)律可判斷A、B、C三個(gè)選項(xiàng)都正確，含Al3的鹽溶液水解顯酸性，NaAlO2溶液水解呈顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 D,2. (2014重慶武隆中學(xué)模擬)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是 ( )。 A鈉與W可能形成Na2W2化合物 B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電 CW得電子能力比Q強(qiáng) DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體,解析 由X的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知X為C，依次推出Y為O、Z為Si、W為S、Q為Cl。A項(xiàng)中S原子與O原子的結(jié)構(gòu)相似，也可形成Na2S2。B項(xiàng)中SiO2是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電；Cl的非金屬性大于S，Cl原子得電子能力大于S，C錯(cuò)誤；C有多種同素異形體，O也有O2和O3兩種同素異形體，D錯(cuò)誤。 答案 A,方法技巧 ,“位構(gòu)性”之間的關(guān)系,題組二 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)確定元素 3(2014重慶高三調(diào)研)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是 ( )。,A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR D元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸,解析 由題干中信息知：X為H、Y為O、R為S、Z為Na、W為Al，元素Y、Z、W對(duì)應(yīng)的離子O2、Na和Al3都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但離子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；H與O可形成化合物H2O2，B錯(cuò)誤；Y、R與X形成的化合物為H2O和H2S，由于氧的非金屬性強(qiáng)于硫，故其氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OH2S，C正確；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，為兩性氫氧化物，R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4，為強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。 答案 C,4(2014成都診斷)4種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為12，X2和Z的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法不正確的是 ( )。 AW與Y通過(guò)離子鍵形成離子化合物 B元素原子半徑從大到小的順序是XYZ CWZ4分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu) DW、Y、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的元素是Z,失分防范,解答元素“位構(gòu)性”關(guān)系的“六大誤區(qū)”,考點(diǎn)四 化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 重溫真題考情 1(2014上?；瘜W(xué)，4)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是 ( )。 A范德華力、范德華力、范德華力 B范德華力、范德華力、共價(jià)鍵 C范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵,解析 在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣”的變化過(guò)程中，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化：固態(tài)液態(tài)氣態(tài)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，發(fā)生物理變化，被破壞的作用力均是范德華力，而在“石蠟蒸氣裂化氣”的變化過(guò)程中，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，被破壞的作用力是共價(jià)鍵。 答案 B,2(2012全國(guó)，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是 ( )。 A離子化合物中一定含有離子鍵 B單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵 C含有極性鍵的分子一定是極性分子 D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物,解析 離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，故A項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；單原子分子如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，但雙原子或多原子分子中一定含有化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；含有極性鍵的分子也可能是非極性分子，如CH4、CO2等，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 A,3(1)2014浙江自選模塊，15(3)維生素B1 晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間作用力有_。 A離子鍵、共價(jià)鍵 B離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵 C氫鍵、范德華力 D離子鍵、氫鍵、范德華力,(2)2014天津理綜，7(3)已知： 工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是：_； 制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是：_,(4)2013全國(guó)新課標(biāo)，37(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)： 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_。 SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。,解析 (1)因?yàn)榫S生素B1中含有離子鍵，故溶于水要克服離子鍵；因?yàn)榉肿又泻辛u基(OH)，維生素B1分子之間能形成氫鍵，維生素B1分子間還有范德華力，故溶于水要克服氫鍵和范德華力。綜上所述，D正確。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，MgO的熔點(diǎn)比MgCl熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本。雖然Al2O3的熔點(diǎn)高，但AlCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不電離，不能導(dǎo)電。,(3)H2O之間的作用力是氫鍵，OB之間是配位鍵，分子晶體中一定存在范德華力。分子內(nèi)HO、FB是共價(jià)鍵。形成分子內(nèi)氫鍵，H更難電離。(4)表給出了許多鍵能數(shù)據(jù)，解釋物質(zhì)的存在、穩(wěn)定性都要從表格數(shù)據(jù)中挖掘有效信息同類型的化學(xué)鍵鍵能的大小。,高考定位 本考點(diǎn)在高考中的常見(jiàn)命題角度有幾種化學(xué)鍵、范德華力和氫鍵的形成及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，化學(xué)鍵的類型與物質(zhì)類型的關(guān)系、常見(jiàn)分子的空間構(gòu)型和極性的判斷等，考查角度較多，但各個(gè)角度獨(dú)立性大，難度不大，主要為填空題。,知能突破考點(diǎn) 1共價(jià)鍵的類型,極性,非極性,單,雙,三,一對(duì),兩對(duì),三對(duì),2. 鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響 鍵能越 ，鍵長(zhǎng)越 ，分子越穩(wěn)定。,大,短,3化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系,(1)存在離子鍵的化合物 是離子化合物。 (2)離子化合物中 存在離子鍵， 存在共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 (3)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵， 離子鍵。 (4)含有共價(jià)鍵的化合物 是共價(jià)化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。 (5)全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽，銨根離子和酸根離子之間以離子鍵結(jié)合。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價(jià)化合物如AlCl3。,一定,一定,可能,一定沒(méi)有,不一定,4化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)對(duì)物理性質(zhì)的影響 金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械?很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的 ，故熔點(diǎn)也較高。 (2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響 N2分子中有很強(qiáng)的 ，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的 較弱，故它們受熱時(shí)易分解。,共價(jià)鍵,離子鍵,共價(jià)鍵,共價(jià)鍵,5范德華力、氫鍵對(duì)物質(zhì)的影響 (1)范德華力：范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來(lái)說(shuō)， 相似的物質(zhì)，隨著 的增加，范德華力逐漸 ，分子的極性越大，范德華力也越大。 (2)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：溶質(zhì)分子和溶劑分子間形成氫鍵，溶解度驟增，如氨氣極易溶于水。分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。有些有機(jī)物分子可形成分子內(nèi)氫鍵，此時(shí)的氫鍵不能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。,組成和結(jié)構(gòu),相對(duì)分子質(zhì)量,增大,6分子的性質(zhì) (1)分子的極性,重合,不重合,(2)分子的溶解性 相似相溶原理：非極性溶質(zhì)一般能溶于 ，極性溶質(zhì)一般能溶于 。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性 。 (3)無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性 無(wú)機(jī)含氧酸的通式可寫(xiě)成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H，酸性越強(qiáng)，如酸性：HClOHClO2HClO3HClO4。,非極性溶劑,極性溶劑,越好,7常見(jiàn)分子的空間結(jié)構(gòu),直線,V,三角錐,正四面,平面,題組訓(xùn)練考能 題組一 離子鍵和共價(jià)鍵的比較 1下列敘述正確的是 ( )。 A化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間 B金屬與非金屬原子間不可能形成共價(jià)鍵 C陰、陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈吸引作用，沒(méi)有排斥作用。因此，以離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)中核間距很小 D化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，并伴隨能量的變化,解析 化學(xué)鍵是相鄰原子或陰陽(yáng)離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，而分子之間的相互作用比較弱，不屬于化學(xué)鍵。因此A錯(cuò)誤。某些金屬與非金屬原子間也能形成共價(jià)鍵，如AlCl3中Al與Cl之間的化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤，離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，這種作用既有異性電荷的吸引也有兩種離子的原子核之間、核外電子之間的排斥作用。當(dāng)吸引和排斥達(dá)到平衡時(shí)才形成相互作用離子鍵，所以C不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是化學(xué)鍵發(fā)生變化，原子重新排列組合的過(guò)程，所以D正確。 答案 D,解析 水分子內(nèi)的H、O原子之間的相互作用是共價(jià)鍵，分子間的H、O原子之間存在的相互作用是氫鍵。氫鍵不是化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)形成的化學(xué)鍵一般是離子鍵，如NaCl中的化學(xué)鍵是離子鍵，但AlCl3中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；氯化氫屬于共價(jià)化合物，分子中沒(méi)有離子鍵。錯(cuò)誤。 答案 B,練后反思,三種化學(xué)鍵的比較,題組二 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)類別的關(guān)系 3(2014重慶高三調(diào)研)下列說(shuō)法正確的是 ( )。 A16O和18O原子的核外電子排布不相同 B含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 CHF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)逐漸升高 D干冰和二氧化硅熔化時(shí)所克服微粒間的相互作用不同,解析 A項(xiàng)，互為同位素的兩種核素具有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)且核外電子排布相同；B項(xiàng)，某些離子化合物中也含有共價(jià)鍵，如強(qiáng)堿、銨鹽等；C項(xiàng)，鹵化氫都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，分子的熔沸點(diǎn)就越高，故熔沸點(diǎn)：HClHBrHI，但由于HF分子間存在氫鍵，故HF熔沸點(diǎn)最高；D項(xiàng)，干冰是分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力，二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)要克服共價(jià)鍵。 答案 D,4(2013上海化學(xué)，4改編)下列變化需克服相同類型作用力的是 ( )。 A碘和干冰的升華 BNa2O2和C60的熔化 C氯化氫和氯化鉀的溶解 D溴的氣化和NH4Cl加熱分解,解析 A項(xiàng)變化克服的都是分子間作用力，正確；Na2O2和C60的熔化分別克服的是離子鍵和分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價(jià)鍵和離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溴的氣化克服的是分子間作用力，NH4Cl分解破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。 答案 A,思維建模 ,分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵關(guān)系的思維模型,2012浙江自選，15(4) (3)左圖表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(右圖)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。,6(2013長(zhǎng)壽區(qū)模擬)已知原子序數(shù)依次遞增的5種非金屬元素，A的原子半徑在所有原子中最小，B元素組成的化合物種類最多，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且與B同周期，D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素。 回答下列問(wèn)題： (1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子BC2 BA4 A2C2 BE4，其中屬于極性分子的是_(填序號(hào))。 (2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是_。,(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見(jiàn)的溶劑，其分子式為_(kāi)、_。DE4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。 (4)BA4、BE4和DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi) (填化學(xué)式)。 (5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)(填化學(xué)式)。,解析 由題意可知A為H元素，B為C元素，C為O元素。由D與B同主族，且為非金屬元素得D為Si元素；由E在C的下一周期且E為同周期非金屬性最強(qiáng)的元素可知E為Cl元素。(1)、分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2為極性分子，其他為非極性分子。 (2)C的氫化物為H2O，H2O分子間可形成氫鍵是其沸點(diǎn)較高的主要原因。 (3)B、A兩元素組成苯，C、A兩元素組成水，兩者都為常見(jiàn)的溶劑，SiCl4為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中。,(4)BA4、BE4、DE4分別為CH4、CCl4、SiCl4，三者組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，故它們的沸點(diǎn)順序?yàn)镾iCl4CCl4CH4。 (5)這四種酸分別為HClO、HClO2、HClO3、HClO4，其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4HClO3HClO2HClO。,答案 (1) (2)H2O分子間可形成氫鍵 (3)C6H6 H2O 大于 (4)SiCl4CCl4CH4 (5)HClO4HClO3HClO2HClO,練后反思 ,范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較,考點(diǎn)五 晶體的結(jié)構(gòu)與晶體性質(zhì)的關(guān)系 重溫真題考情 1(2013重慶理綜，3)下列排序正確的是 ( )。 A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH B堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOH C熔點(diǎn)：MgBr2SiCl4BN D沸點(diǎn)：PH3NH3H2O,解析 A項(xiàng)，酸性應(yīng)為CH3COOHH2CO3C6H5OH，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，堿性應(yīng)為Ba(OH)2KOHCa(OH)2，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體，即BNMgBr2SiCl4，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，由于NH3、H2O分子間形成氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2ONH3PH3，正確。 答案 D,2(高考題匯編)(1)MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)_(填“高”或“低”)，SiO2的晶體類型為_(kāi)。 2014重慶理綜，8(3) (2)某種半導(dǎo)體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是_，其晶體結(jié)構(gòu)類型可能為_(kāi)。 2014浙江自選模塊，15(1),(3)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)_方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。 2014全國(guó)新課標(biāo)，37(1) (4)熔點(diǎn)Na_Si(用“”或“”填空)。 2014安徽理綜，25(2),解析 (1)MgO與BaO屬同類型的離子化合物，由于 r(Mg2)r(Ba2)，則MgO的晶格能比BaO大，因此MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)高；SiO2是以SiO共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故為原子晶體。(2)由Ga和As組成的半導(dǎo)體材料，性質(zhì)與單晶硅相似，故結(jié)構(gòu)也與單晶硅相似，根據(jù)硅晶體結(jié)構(gòu)知，在Ga和As形成的晶體中，每個(gè)Ga原子與4個(gè)As原子相連，每個(gè)As原子與4個(gè)Ga原子相連，故該晶體中Ga和As的原子個(gè)數(shù)比是11，晶體的化學(xué)式為GaAs，屬于原子晶體。,(3)晶體是內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)(原子、分子或離子)在三維空間周期性地重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)，而非晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)在三維空間無(wú)規(guī)律地排列，因此可以通過(guò)X射線衍射的方法進(jìn)行區(qū)分，晶體能使X射線發(fā)生衍射，而非晶體、準(zhǔn)晶體則不能。(4)NaCl晶體為離子晶體，硅為原子晶體，熔點(diǎn)NaClSi 。 答案 (1)高 原子晶體 (2)GaAs 原子晶體 (3)X射線衍射 (4),3(2012全國(guó)，27)原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的1價(jià)離子比e的1價(jià)離子少8個(gè)電子。 回答下列問(wèn)題： (1)元素a為_(kāi)，c為_(kāi)。 (2)由這些元素形成的雙原子分子為_(kāi)。 (3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是_，非直線形的是_(寫(xiě)2種)。,(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_，離子晶體的是_，金屬晶體的是_，分子晶體的是_(每空填一種)。 (5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。,解析 (1)a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，可推知a為C；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，可推知b為O，d為S；c的1價(jià)離子比e的1價(jià)離子少8個(gè)電子，可推知c為Na，e為Cl。 (2)由上述元素形成的雙原子分子有CO、O2、Cl2。 (3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2、CS2，非直線形的是SO2、O3、SCl2、ClO2等。,高考定位 本考點(diǎn)是高考中重要的考查知識(shí)點(diǎn)，常見(jiàn)的命題角度有晶體的類型，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，晶體類型的比較及判斷，晶體熔沸點(diǎn)高低的比較等，常將晶體中微粒間的作用力等融入試題，題型穩(wěn)定，知識(shí)點(diǎn)相對(duì)集中，難度適中，是高考的必考點(diǎn)。,知能突破考點(diǎn) 1四種晶體類型的比較,2. 常見(jiàn)晶體的熔沸點(diǎn)高低的判斷方法 (1)不同類型晶體熔、沸點(diǎn)的比較 不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律： 。 金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，汞、銫等熔、沸點(diǎn)很低。,原子晶體,離子晶體,分子晶體,離子晶體： a一般地說(shuō)，陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgOMgCl2NaCl CsCl。 b衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，硬度越大。,(3)分子晶體： 分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常地高。如H2OH2TeH2SeH2S。 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4GeH4SiH4CH4。 組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。,同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越 。 如CH3CH2CH2CH2CH3 。 (4)金屬晶體： 金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越 ，如熔、沸點(diǎn)：NaMgAl。,低,高,題組訓(xùn)練考能 題組一 四種晶體類型的比較 1(2014銅梁期末)根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )。,A. SiCl4是分子晶體 B單質(zhì)B可能是原子晶體 CAlCl3加熱能升華 DNaCl的鍵的強(qiáng)度比KCl的小,解析 由表中所給熔、沸