八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)2.7元素符號(hào)表示的量2同步練習(xí)新版浙教版.docx

2.7 元素符號(hào)表示的量(2)A組1.2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。她提取的青蒿素化學(xué)式為C15H22O5，下列關(guān)于C15H22O5的說法正確的是(D)A. 每個(gè)分子的質(zhì)量為282克B. 氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C. 碳、氫、氧元素屬于金屬元素D. 碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為152252.燃放爆竹時(shí)產(chǎn)生多種污染氣體，其中兩種元素的質(zhì)量比為11的氣體是(D)A. CO B. NOC. NO2 D. SO23.求硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列表達(dá)式正確的是(D)A. 100% B. 100%C. 100% D. 100%4.下列含鐵的化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是(C)A. Fe(OH)3 B. Fe2O3C. FeO D. Fe3O45.2015年10月，中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻(xiàn)，與另外兩位科學(xué)家共獲2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，如圖是青蒿素(化學(xué)式為C15H22O5)和雙氫青蒿素(化學(xué)式為C15H24O5)中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的模型，則表示青蒿素中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的模型是甲。(第5題)6.為適應(yīng)不同人群的需要，市場(chǎng)上供應(yīng)的食鹽除普通碘鹽外還有無碘竹鹽、低鈉鹽等，現(xiàn)有兩種品牌的食鹽A和B，主要成分的含量見表：(注：兩種食鹽僅NaCl中含有鈉元素，35.1克/100克表示每100克食鹽中含鈉元素質(zhì)量為35.1克)食鹽種類食鹽A食鹽B主要成分的含量(以鈉元素質(zhì)量計(jì))35.1克/100克(以NaCl質(zhì)量計(jì))93.0克/100克(1)加碘鹽是通過加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合價(jià)為5。(2)NaCl中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)以39%計(jì)，請(qǐng)比較食鹽A、B中NaCl含量高低，其中含量較高的是食鹽B(填食鹽種類)。B組7.現(xiàn)有CH4和C2H6(乙烷)組成的可燃性混合氣體，該混合氣體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是(C)A. 18% B. 20%C. 22% D. 25%【解析】甲烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%25%；乙烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%20%；故二者的混合氣體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于20%和25%之間，比較選項(xiàng)，C正確。8.我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因?yàn)椤鞍l(fā)現(xiàn)青蒿素(化學(xué)式為C15H22O5)一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬人的生命”而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)?；前?化學(xué)式為C6H8N2O2S)是青蒿素之前最熱門的抗瘧藥物之一?；卮鹣铝袉栴}。(1)一個(gè)青蒿素分子中含有 42個(gè)原子。(2)青蒿素中的氫元素與氧元素的質(zhì)量比是 1140。(3)14.1克青蒿素中含有碳元素的質(zhì)量和多少克磺胺中含有碳元素的質(zhì)量相等？【解析】(1)一個(gè)青蒿素分子中有碳原子15個(gè)，氫原子22個(gè)，氧原子5個(gè)，共計(jì)42個(gè)。(2)氫元素與氧元素的質(zhì)量比(221)(516)1140。(3)設(shè)x克磺胺中含有碳元素的質(zhì)量和14.1克青蒿素中含有碳元素的質(zhì)量相等，14.1克x克，x21.5。9.(1)某三價(jià)金屬與氧元素形成的化合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為56。(2)A、B兩元素相對(duì)原子質(zhì)量之比為21，僅由這兩種元素組成的化合物里，A、B兩元素質(zhì)量比為23，則該化合物的化學(xué)式為AB3；若其中B為n價(jià)，則此化合物中A元素的化合價(jià)為3n價(jià)。(3)元素R可與氧形成多種化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相對(duì)分子質(zhì)量為76，含氧量為63.16%的R與氧元素形成的化合物的化學(xué)式是N2O3。【解析】(1)設(shè)該化合物為R2O3，則100%30%，解得a56，即該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為56。(2)設(shè)A、B元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b，化學(xué)式為AxBy，ab21，axby23，得xy13，因此化學(xué)式為AB3。若B元素化合價(jià)為n價(jià)，根據(jù)化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和為零，可求得A元素化合價(jià)為3n價(jià)。(3)因RO中含氧53.33%，則100%53.33%，a14，查得R為N元素。設(shè)所求化學(xué)式為N2Ox，則2816x76，x3，即化學(xué)式為N2O3。10.現(xiàn)有Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，經(jīng)測(cè)定其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%?！窘馕觥糠治鯪a2SO4、Na2SO3、Na2S三個(gè)化學(xué)式的特點(diǎn)可知，不管混合物中各組分的質(zhì)量關(guān)系如何，其中的鈉原子和硫原子的個(gè)數(shù)比始終是：21；根據(jù)元素質(zhì)量比的計(jì)算公式可得，該混合物中鈉元