20182019學年度人教版化學九年級下冊課堂練習第九單元課題3溶液的濃度 第1課時　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

2019-2019學年度人教版化學九年級下冊課堂練習班級 姓名 第九單元溶液課題3_溶液的濃度_第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1向100 g 10% NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為()A12.5% B20.0%C22.5% D25%2硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如下表所示，則下列說法正確的是()溫度/1030507090溶解度/ g27.739.349.054.151.1A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B10 時，27.7 g硫酸鎂和72.3 g水可配制成質(zhì)量分數(shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C50 時，100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49100D70 時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大3一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水()A1.5 mL B2 mL C3 mL D4 mL4農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常需要用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)配制100 kg這種溶液，需氯化鈉_kg；將其中的50 g溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量為_g；20 時，向50 g 水中加入20 g氯化鈉，充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為68 g，則20 時，氯化鈉的溶解度為_。52019舟山松材線蟲病是危害松屬植物的一種毀滅性流行病。目前，防治松材線蟲主要措施是給松樹“注射”一種有效成分是苦參堿的免疫激活劑。注藥方法是在松樹樹干基部斜鉆出一個小孔，在小孔上插入藥劑瓶，依靠樹體自身的輸導功能將藥液運輸?shù)綐潴w各個部位，達到防治松材線蟲病的目的。已知每瓶藥劑的質(zhì)量是50 g，苦參堿的質(zhì)量分數(shù)為0.3%。欲利用質(zhì)量分數(shù)30%的苦參堿原液，配制這樣的免疫激活劑50 000瓶，需要原液的質(zhì)量是多少？6取四份20 時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗后，所得結(jié)論正確的是()A保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大B保持溫度不變，加入10 g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大C保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，硝酸鉀的溶解度增大D降溫至10 時，硝酸鉀的溶解度減小7將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時間變化趨勢的圖象不正確的是()8已知某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示：溫度/020406080溶解度/g12.615.320.025.038.2如果要配制該物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的飽和溶液200 g，需要水_g，此時溶液的溫度應為_。9如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請回答下列問題：(1)20 時，將15 g的甲物質(zhì)充分溶解在50 g水中，所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_。(2)10 時，欲將150 g乙物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)減小一半，需要加水_ g。(3)某同學欲將20 時300 g 20%的甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，他采用恒溫蒸發(fā)水的方法，并進行了如下計算：試分析：他能否達到目的？并說明理由。他不能達到目的；20 時，20%的甲溶液為該溫度下的飽和溶液，溫度不變，溶解度不變，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。10雙氧水(H2O2)是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑。(1)小明從試劑商店購得一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水，用于制取O2。若配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的雙氧水600 g，需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水的質(zhì)量為多少？(2)為了操作方便，改稱量液體的質(zhì)量為量取液體體積。若配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的雙氧水600 g，應取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水(密度為1.1 g/cm3 )與水的體積比為多少？參考答案1B2C【解析】 根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，硫酸鎂的溶解度一開始隨溫度升高而增大，等溫度達到一定值時，隨著溫度的升高溶解度反而減小，A錯誤；10 時，硫酸鎂的溶解度為27.7 g，10 時，72.3 g水中最多能溶解硫酸鎂的質(zhì)量小27.7 g，則形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于27.7%，B錯誤；50 時，硫酸鎂的溶解度是49 g，則此時硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49100，C正確；據(jù)表可知：溫度從70 升高到90 時，硫酸鎂的溶解度減小，故70 時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ，有硫酸鎂固體析出，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，D錯誤。3B416 50 36g5解：設需要原液的質(zhì)量為x。根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得x30%50 g0.3%50 000x25 000 g25 kg答：需要原液的質(zhì)量是25 kg。6 D7D【解析】 將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故A正確；將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，應該從零開始，故B正確；將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，故C正確；將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，故D錯誤。8160 609 (1)20%(2)150(3)解：設蒸發(fā)水的質(zhì)量為x。300 g20%(300 gx)40%解得x150 g【解析】 (1)20時，甲的溶解度為25 g，即在20時，100 g水中最多溶解25 g甲，溶液達到飽和狀態(tài)；則20 時將15 g的甲物質(zhì)充分溶解在50 g水中，最多只能溶解12.5 g甲，形成的是飽和溶液，所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是100%20%。(2)10 時，乙的溶解度為15 g，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%13.0%；設要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則150 g13.0%(150x)6.5%，解得x150 。(3)20 時，20%的甲溶液為該溫度下的飽和溶液；恒溫蒸發(fā)水，溫度不變，有晶體析出，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故該同學不能達到目的。10解： (1)設需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水的質(zhì)量為x。600 g 5%x30%x100 g(2)100