20182019學(xué)年蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理專題3第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡（解析版）

第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡基礎(chǔ)過關(guān)1.下列物質(zhì)屬于易溶于水的強電解質(zhì)的是( B )A.NH3 B.Ca(HCO3)2C.BaSO4 D.C2H5OH解析:氨氣極易溶于水,但氨氣自身不能電離,是非電解質(zhì),A錯誤; Ca(HCO3)2易溶于水,且水溶液能導(dǎo)電,是強電解質(zhì),B正確;硫酸鋇難溶于水,但屬于強電解質(zhì),C錯誤;C2H5OH是非電解質(zhì),D錯誤。2.判斷下列說法正確的是( D )A.鹽都是強電解質(zhì)B.其水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)C.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強D.濃度一定的強電解質(zhì)溶液,升高溫度其導(dǎo)電性增強解析:濃度一定的強電解質(zhì)溶液,升高溫度,離子濃度變化不大,但離子的運動速率加快,導(dǎo)電性增強。3.下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中,錯誤的是( B )A.強電解質(zhì)在溶液中完全電離,不存在電離平衡B.在溶液里導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液,當溫度、濃度不同時,其導(dǎo)電能力也不同D.純的強電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電解析:在溶液中,比較電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強弱應(yīng)在相同濃度的條件下進行,若不限制條件,強電解質(zhì)的稀溶液可能比弱電解質(zhì)的濃溶液導(dǎo)電能力弱,故B錯誤。4.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中,正確的是( D )純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB冰醋酸福爾馬林苛性鉀HI乙醇C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3解析:鹽酸是混合物,HD是單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì), A錯誤;HI是強電解質(zhì),B錯誤;氨水是混合物,不是弱電解質(zhì),C錯誤。5.下列電離方程式中正確的是( A )A.NH3H2ON+OH-B.KClO3K+Cl-+3O2-C.CH3COOHCH3COO-+H+D.NaOHNa+OH-解析:B中Cl不可拆,C中應(yīng)用“”,D中NaOH完全電離,不能用“”。6.下列溶液導(dǎo)電能力最強的是( D )A.0.1 molL-1的氨水100 mLB.0.1 molL-1的醋酸50 mLC.0.05 molL-1的醋酸100 mLD.0.05 molL-1的硫酸100 mL解析:導(dǎo)電能力強說明溶液中自由移動的離子濃度大,A、B、C均部分電離,A、B項中陰、陽離子濃度之和遠小于0.2 molL-1,C項中陰、陽離子濃度之和遠小于0.1 molL-1;D項中H2SO4完全電離:H2SO4 2H+S,陰、陽離子濃度之和等于0.15 molL-1。7.下列離子最容易結(jié)合H+的是( C )A.OH-B.CH3COO-C.CH3CH2O- D.ClO-解析:越難電離出氫離子的化合物,則相應(yīng)的陰離子就越容易結(jié)合氫離子。乙醇是非電解質(zhì),很難電離出離子,因此CH3CH2O-最容易結(jié)合氫離子。8.醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( A )A.1 molL-1的醋酸溶液中c(H+)=0.01 molL-1B.醋酸以任意比與水互溶C.10 mL 1 molL-1的醋酸溶液恰好與10 mL 1 molL-1的NaOH溶液完全反應(yīng)D.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱解析:A項中若醋酸完全電離,則c(H+)=1 molL-1,而現(xiàn)在c(H+)= 0.01 molL-1,說明醋酸部分電離,為弱電解質(zhì);選項B為醋酸的物理性質(zhì),不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì);選項C說明醋酸為一元酸,不能說明其電離程度的大小;選項D中溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度的大小有關(guān),與電解質(zhì)強弱無關(guān),不能說明醋酸是弱電解質(zhì)。9.已知水的電離方程式:H2OH+OH-。下列敘述中,正確的是( B )A.升高溫度,Kw減小B.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不變C.向水中加入氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低D.向水中加入少量固體NaCl,平衡逆向移動,c(H+)降低解析:升高溫度,Kw增大,A錯誤;加入氨水,水的電離平衡左移,結(jié)果c(OH-)仍然增大,C錯誤;Na+和Cl-不影響水的電離平衡,D錯誤。10.能使水的電離平衡向左移動,且所得溶液呈酸性的是( D )A.在水中加入NaOH固體B.在水中加入K2SO4固體C.將水加熱D.向水中通入HCl氣體解析:向水中加NaOH、HCl均可使水的電離平衡向左移動,但前者使溶液呈堿性,后者使溶液呈酸性;加入K2SO4對水的電離無影響;將水加熱,水的電離平衡向右移動,水仍然呈中性。11.已知室溫下0.01 molL-1CH3COOH溶液中c(H+)=4.32 10-4 molL-1,則該CH3COOH溶液中水的離子積常數(shù)是( C )A.110-14C.=110-14D.無法確定解析:Kw只與溫度有關(guān),常溫下Kw=110-14,C正確。12.現(xiàn)有下列八種物質(zhì):NaOH溶液 鐵絲 液態(tài)HCl 熔融氯化鈉 硫酸鈉固體 CO2 酒精 生石灰。(1)上述物質(zhì)中,可導(dǎo)電的是 (填序號,下同)。 (2)上述物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是 。 (3)上述物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是 。 解析:NaOH溶液能夠?qū)щ?是混合物,既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì);鐵絲能夠?qū)щ?是單質(zhì),既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì);液態(tài)HCl,不能導(dǎo)電,但溶于水能夠?qū)щ?屬于電解質(zhì);熔融氯化鈉能夠?qū)щ?是化合物,屬于電解質(zhì);硫酸鈉固體不能導(dǎo)電,但溶于水能夠?qū)щ?屬于電解質(zhì);CO2不能導(dǎo)電,溶于水生成的碳酸電離,溶液能夠?qū)щ?屬于非電解質(zhì);酒精不能導(dǎo)電,溶于水也不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);生石灰不能導(dǎo)電,熔融狀態(tài)能夠電離,能夠?qū)щ?屬于電解質(zhì)。(1)上述物質(zhì)中,可導(dǎo)電的是;(2)上述物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是;(3)上述物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是。答案:(1) (2) (3)13.在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示,請回答:(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是 。 (2)a、b、c三點溶液中,c(H+)由小到大的順序是 。 (3)a、b、c三點溶液中醋酸的電離程度最大的是 。 (4)若使c點溶液中c(CH3COO-)增大,溶液中c(H+)減小,可采取的措施主要有 、 (寫2種)。 解析:(1)冰醋酸為共價化合物,只有加入水才會電離,導(dǎo)電能力為0說明不存在自由移動的離子。(2)導(dǎo)電能力越強,說明c(H+)越大。所以c(H+)由小到大的順序為cab。(3)溶液越稀,電離程度越大,所以c點電離程度最大。(4)若要使c(CH3COO-)增大,c(H+)減小,則可加入與H+反應(yīng)的物質(zhì),如活潑金屬單質(zhì)、堿、碳酸鹽等。答案:(1)“O”點處醋酸未電離,不存在自由移動的離子(2)cab (3)c(4)加入NaOH固體 加入Mg、Zn等固體(合理即可)能力提升1.用食用白醋(醋酸濃度約為1 molL-1)進行下列實驗,能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是( D )A.白醋中滴入石蕊溶液呈紅色B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D.測得白醋溶液中的c(H+)在110-2 molL-1到110-3 molL-1之間解析:c(H+)1 molL-1可以說明醋酸為弱酸。2.水的電離過程為H2OH+OH-,在25 時,水的離子積Kw=110-14,在35 時,水的離子積Kw(35 )=2.110-14 ,則下列敘述正確的是( D )A.c(H+)隨著溫度的升高而降低B.35 時,c(H+)c(OH-)C.35 時的水比25 時的水電離程度小D.水的電離是吸熱的解析:溫度升高,Kw增大,c(H+)和c(OH-)都增大,且始終相等,水的電離程度也增大;因溫度升高平衡向右移動,故水的電離為吸熱反應(yīng)。3.如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯誤的是 ( D )A.兩條曲線上任意點均有c(H+)c(OH-)=KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)c(OH-)C.圖中T110-7mol/L,B正確;水的電離是吸熱反應(yīng),升溫促