2019年春九年級化學(xué)下冊溶液的濃度第2課時一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制知能演練提升新版新人教版.docx

第2課時一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制知能演練提升能力提升1.小紅在配制50 g 5%的氯化鈉溶液時,進(jìn)行了以下操作,其中會導(dǎo)致溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%的是()A.用量筒量取水時俯視讀數(shù)B.在稱量前,指針稍向左偏移便進(jìn)行稱量C.裝瓶時部分溶液灑出D.溶解時燒杯中已有少量水2.用硝酸鉀固體配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液50 g。下列做法不正確的是()A.稱量:用天平稱量硝酸鉀5.0 gB.量取:用量筒量取蒸餾水45 mLC.溶解:將硝酸鉀倒入量筒中溶解D.轉(zhuǎn)移:將配好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶3.用下列實驗操作可完成兩個實驗。甲實驗為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除;乙實驗為配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中正確的是()A.甲實驗的步驟是,其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)B.甲實驗各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的C.乙實驗若按照的步驟進(jìn)行操作,則配制的溶液濃度偏大(水=1 gcm-3)D.乙實驗中,若所用的燒杯內(nèi)壁沾有水,對配制的溶液濃度無影響4.某同學(xué)在配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液的過程中,稱量時將砝碼放在左盤(1 g以下用游碼),食鹽放在右盤;量水時仰視液面讀數(shù)。這樣配制的食鹽溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.等于5%B.大于5%C.小于5%D.不能確定5.要配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液,下列說法正確的是()A.實驗中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒B.稱量氫氧化鈉固體時應(yīng)該將砝碼放在左盤,藥品放在右盤C.配制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為120D.稱量時,必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量6.實驗室要配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液。(1)配制溶液需完成計算、稱量、三個步驟。(2)下列因素會導(dǎo)致所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的有。A.硝酸鉀中有雜質(zhì)B.稱量時使用了生銹的砝碼C.用量筒量取水時,仰視讀數(shù)D.配制完成后移取液體時有部分濺出7.如圖所示為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)30 時,A的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)B的溶解度。(2)20 時,若配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的A溶液100.0 g,需要A g,配制時要用到的儀器有托盤天平(附砝碼)、100 mL的量筒、膠頭滴管、燒杯和。探究創(chuàng)新8.如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖:(1)用圖中的序號表示配制溶液的正確操作順序。(2)圖中,有一種塑料儀器,其名稱是。(3)稱量NaCl時,托盤天平平衡后的狀態(tài)如圖所示,游碼標(biāo)尺示數(shù)見下圖,則稱取的NaCl質(zhì)量為。(4)需要量取的水的體積為(水的密度為1 gmL-1)。讀數(shù)時,下圖視線角度正確的是(選填字母標(biāo)號)。(5)稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時,發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角,若其他操作步驟正確,則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”“小于”或“等于”)10%。答案：1.A2.C配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液50g,需硝酸鉀的質(zhì)量=50g10%=5.0g,A正確;所需水的質(zhì)量=50g-5.0g=45.0g(合45mL),B正確;溶解時,應(yīng)將硝酸鉀倒入燒杯中溶解,不能在量筒內(nèi)進(jìn)行,C錯誤;溶液配制完成后,將配好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶保存,D正確。3.C粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗中,去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過濾,A不正確。甲實驗各步操作中,玻璃棒的作用都是不同的:溶解時攪拌,加速溶解;過濾時引流;蒸發(fā)時攪拌,防止局部過熱造成液滴飛濺,B不正確。步驟中,讀數(shù)時,視線與液體凹液面的最高處保持水平,量取的液體體積偏小,配制溶液的濃度偏大,C項說法正確。乙實驗中,若所用的燒杯內(nèi)壁沾有水,相當(dāng)于增加了溶劑的質(zhì)量,所配溶液濃度偏小,D不正確。4.C配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液需要食鹽50g5%=2.5g,需要水的質(zhì)量是47.5g。在稱量時砝碼放在左盤,食鹽放在右盤,則稱得的食鹽的實際質(zhì)量是2g-0.5g=1.5g。量取水時仰視讀數(shù),則量取的水的實際體積大于47.5mL。錯誤的操作造成了溶劑的質(zhì)量增加,而溶質(zhì)的質(zhì)量減少,因此,配制的食鹽溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要小于5%。5.DA項,實驗中要用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒,還有量筒、膠頭滴管,故A錯;B項,稱量物質(zhì)時要遵循“左物右碼”原則,故B錯;C項,配制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為595=119;故C錯;D項,易潮解、具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿中稱量,因為氫氧化鈉既易潮解,又具有腐蝕性,所以稱量時,必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中,故D正確。6.答案(1)溶解(2)AC7.答案(1)小于(2)5.0玻璃棒解析(1)在相同溫度下比較不同物質(zhì)的溶解度的大小,曲線越靠上的溶解度越大。(2)需要A的質(zhì)量為100.0g5%=5.0g。配制時要用到的儀器有托盤天平(帶砝碼)、100mL的量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒。8.答案(1)(2)藥匙(3)18.2 g(4)163.8 mLD(5)小于解析(1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟:計算、稱量、溶解,計算得到所需NaCl的質(zhì)量和水的體積后,我們首先稱取NaCl,步驟為,然后量取水,步驟為,最后溶解,步驟為。(2)在圖所示儀器中,藥匙為塑料儀器。(3)砝碼的質(zhì)量為15g,游碼的質(zhì)量為3.2g,則稱取的NaCl的質(zhì)量為15g+3.2g=18.2g。(4)要將18.2gNaCl配制成10