2019新鄉(xiāng)鐵路高級中學(xué)九月周測化學(xué)試卷

2019新鄉(xiāng)鐵路高級中學(xué)九月周測（1）化 學(xué)第卷H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 Fe:56一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1、中國詩詞大會不僅弘揚(yáng)了中國傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識，下列詩詞分析不正確的是A王安石詩句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)。B劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到。C李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象。D曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAB1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAC常溫下，1 L pH2的H2SO4溶液中含有的H數(shù)目為0.02NAD常溫常壓下，3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA個原子3、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是( )A原子半徑：XYQW BQ的單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性CQ和Z所形成的分子的空間構(gòu)型為直線形 DY和Z的簡單離子不能在水中化合形成化合物Y2Z34、甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH(l) + O2(g) =CO(g) + 2H2O(g) H 1443.64 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) H 2566.0 kJ/mol下列說法正確的是（ ）ACO的燃燒熱為566.0 kJ/molB2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低C完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908. 3 kJD2CH3OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(g) H1453.28 kJ/mol5、下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A將鹽酸滴入0.5molL1 Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色；有無色氣體逸出，后又變成紅棕色Fe2+被HNO3氧化B向濃NaOH溶液中滴入幾滴2 molL1AlCl3溶液，振蕩有白色沉淀出現(xiàn)Al3+和OH結(jié)合生成難溶性物質(zhì)C乙酸乙酯與稀硫酸共熱、攪拌液體不再分層乙酸乙酯在酸性條件下完全水解生成可溶性物質(zhì)D將鹽酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中出現(xiàn)白色沉淀該溶液含有SO6、某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料下列說法正確的是A電極A表面反應(yīng)之一為NO2e+H2O=NO+2H+B電極B附近的c(NO)增大C電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反D該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗22.4L O27、已知反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是()A上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強(qiáng)到弱順序為 KBrO3KClO3Cl2Br2C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6 ：1D中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑失去電子的物質(zhì)的量為10mol第卷二、非選擇題：共4題，58分?？忌鶕?jù)要求作答。8、（14分）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?，很不穩(wěn)定，在室溫下立即分解。 寫出HNO2的電離方程式 在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量11恰好完全反應(yīng)，I被氧化為I2，寫出該反應(yīng)的 離子方程式 要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)適合 使用是_（填序號） a稀硫酸 b二氧化碳 c二氧化硫 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 建筑工業(yè)鹽（NaNO2）與食鹽外觀很相似，溶液也都是無色，鑒別它們時，可將兩種鹽溶液 分別加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食鹽水的無明顯現(xiàn)象，加建筑工業(yè)鹽溶液的溶液由橙色變 為綠色（Cr3+的顏色），無氣體放出，完成該反應(yīng)的離子方程式 若改用電解法將廢水中NO2轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在（填電極名稱）生成 若工業(yè)廢水中的NO2的濃度約為1.0106 mol/L，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加1滴 0.1 mol/L的硝酸銀溶液（1滴為0.05mL），能否看到沉淀？（假設(shè)溶液體積始終為5mL，通過計算說明，已知Ksp(AgNO2)2108）9、（14分）硫鐵礦燒渣是一種重要的化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3n/2m的流程圖：（1）實驗室實現(xiàn)“操作”所用的玻璃儀器有_、玻璃棒和燒杯等?！安僮鳌毕盗胁僮髅Q依次為_、_、過濾和洗滌。（2）“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學(xué)方程式：_。（3）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是_。（4）實驗室檢驗“反應(yīng)”已經(jīng)完全的試劑是_，現(xiàn)象是_。（5）加入適量H2O2溶液的目的是氧化Fe2，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：_10、（15分）SO2是我國大部分地區(qū)霧霾天氣產(chǎn)生的主要原因之一。加大SO2的處理力度，是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急。SO2主要來自于汽車尾氣、燃煤煙氣、硫酸工業(yè)尾氣、冶金工業(yè)煙氣等。（1）“催化轉(zhuǎn)換器”能將汽車尾氣中CO與NO轉(zhuǎn)化成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促進(jìn)烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化，但也在一定程度上提高了空氣的酸度。“催化轉(zhuǎn)換器”提高空氣酸度的原因是_。（2）用氨水將燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化成NH4HSO3。該法是利用了SO2_（填選項字母編號）A.漂白性 B.氧化性 C.還原性 D.酸性氧化物性質(zhì)（3）用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將燃煤煙氣中SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。主要發(fā)生了下列反應(yīng)：2H2（g）+SO2（g）= S（g）+ 2H2O（g） H1 = + 90.4kJmol-12CO（g）+O2（g）= 2CO2（g） H2 = 566.0kJmol-1S（g）+O2（g）= SO2（g） H3 = 574.0kJmol-1試寫出CO將SO2還原成S（g）的熱化學(xué)方程式_。（4）將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸，同時獲得電能。裝置如圖所示（電極均為惰性材料）：溶液中的H+移向_。（填“M”或“N”）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。寫出A、B所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A_、B _。（5）利用硫酸鈉溶液吸收冶金工業(yè)煙氣中SO2，再用惰性電極電解，能獲得所需的產(chǎn)品，裝置如圖所示。若電解后A極區(qū)得到硫酸，則B電極反應(yīng)式為_。若電解后A極區(qū)析出硫磺，則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。11、配合物Fe(CO)5的溶點(diǎn)-20，沸點(diǎn)103?？捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。(l)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是_；Fe(CO)5晶體類型屬于_晶體。(2) CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子的結(jié)構(gòu)式是_，與CO互為等電子體的分子是_。(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為 。(4)關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是_。AFe (CO)5是非極性分子，CO是極性分子BFe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵D.Fe(CO)5=Fe+5CO反應(yīng)沒有新化學(xué)鍵生成(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如下圖所示。上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是_填、） 晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_。晶體晶胞的邊長為a pm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則-Fe單質(zhì)的密度_g/cm3（列出計算式）。12、有機(jī)物G是一種常用的植物調(diào)味油，可按如下路線合成：已知：回答下列問題：（1）下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是_（填字母）。a.分子中所有原子共平面 b.能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)c.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子 d.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）由F生成G的反應(yīng)類型為_。（3）C中官能團(tuán)的名稱為_，由C生成D的反應(yīng)類型為_。（4）D的化學(xué)名稱為_，由D生成E的化學(xué)方程式為_。（5）苯環(huán)上含有兩個取代基，且分子中含有酯基的F的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜顯示有四組峰，且峰面積之比為3:2:2:3的是_（填結(jié)構(gòu)簡式）。（6）參照上述合成路線，設(shè)計以B為原料（無極試劑任選）制備高吸水性樹脂的合成路線：_。答 案17 ADBAA A B8、（共14分） HNO2H+ NO2 4H+ + 2NO2+ 2I=I2 + 2NO+ 2H2O a ，2NaNO2 + H2SO4=Na2SO4 + 2HNO2 8H+ 3NO2 + Cr2O72=2Cr3+ + 3NO3 + 4H2O 陰極 不能 混合后c(AgNO3)：0.05mL