人教版高二年級(jí)選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡導(dǎo)學(xué)案

高二化學(xué)選修四第二章導(dǎo)學(xué)案課時(shí)一（第三節(jié) 化學(xué)平衡）第一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念。 2、理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。重 點(diǎn)、難 點(diǎn) 1、化學(xué)平衡的概念及特征； 2、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。自主學(xué)習(xí)1. 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 1溶解平衡：當(dāng)溫度一定時(shí)，飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面的結(jié)晶過(guò)程兩種過(guò)程的速率 _，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都 _。我們把這類過(guò)程稱作 _。表述這類過(guò)程時(shí)，采用“ ”來(lái)代替反應(yīng)式中原來(lái)用的“=”號(hào)，把從左向右的過(guò)程稱作 _；由右向左的反應(yīng)稱作 _。溶解、結(jié)晶過(guò)程可表示為：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)2 可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向 進(jìn)行，同時(shí)又能向 向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。絕大部分的反應(yīng)都存在可逆性，一些反應(yīng)在一般條件下并非可逆反應(yīng)，只不過(guò)可逆程度小而將其忽略了而已。 3 不可逆反應(yīng)：能進(jìn)行到底的反應(yīng)。如：H2的燃燒、酸堿中和、生成沉淀的發(fā)應(yīng)、生成氣體的反應(yīng)、一些氧化還原反應(yīng)。 二、化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里， 和 相等，反應(yīng)混合物中各組分的 保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。合作探究溶解結(jié)晶溶解=結(jié)晶t1. 探究化學(xué)平衡狀態(tài) 1.探究問(wèn)題:當(dāng)蔗糖不再溶解時(shí)，我們說(shuō)它形成了飽和溶液。這是大家對(duì)蔗糖的宏觀認(rèn)識(shí)，那微觀世界有時(shí)一個(gè)怎樣的過(guò)程呢？ 分析:一方面蔗糖分子不停的脫離蔗糖晶體表面溶解浸入水中;另一方面，溶解進(jìn)入水中的蔗糖分子又不停地聚集在蔗糖晶體的表面。開(kāi)始時(shí) ：v（溶解） v（結(jié)晶）0;過(guò)程中：v（溶解）逐漸減小，v（結(jié)晶）逐漸增大;形成飽和溶液后 :v（溶解） v（結(jié)晶）。 2.通過(guò)蔗糖溶解平衡的規(guī)律總結(jié)化學(xué)平衡的特征： (1)動(dòng) ： ，達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行(v(正)= v(逆)0）(2)等 ： （注意是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率）(3)定 ：反應(yīng)混合物中各組分的 ，各組分的 。(4)變 ：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。 3.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立以可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)為例，若開(kāi)始只有反應(yīng)物，沒(méi)有生成物，此時(shí)A和B的濃度最大，因而， _最大；而C起始濃度為零，因而_ _為零。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增多，v(正)越來(lái)越小，v(逆)越來(lái)越大，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻，v(正)v(逆)，這時(shí)就達(dá)到了化學(xué)平衡，請(qǐng)畫出化學(xué)平衡狀態(tài)的建立的速率時(shí)間圖： 2、 探究化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 某可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：可以通過(guò)化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征(即v正=v逆)和宏觀表現(xiàn)（即各組分濃度保持不變）來(lái)進(jìn)行衡量，以N23H2 2NH3 為例，反應(yīng)在一恒容密閉容器中進(jìn)行，請(qǐng)各舉三例：1. v正=v逆，它是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的主要標(biāo)志【提示：從同一物質(zhì)、不同物質(zhì)和斷鍵數(shù)目方面考慮】:2. 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的另一個(gè)主要標(biāo)志【提示：從物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、顏色（若有顏色物質(zhì)的反應(yīng)）、壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量以及混合氣體的密度等方面考慮】：鞏固提高 1化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（ ）。A.可逆反應(yīng) B.任何反應(yīng) C.部分反應(yīng) D.氣體反應(yīng)2在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后，18O存在下列物質(zhì)中的()A多余的氧氣中 B生成的三氧化硫中C氧氣和二氧化硫中 D二氧化硫、氧氣和三氧化硫中3下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)B2HIH2I2是可逆反應(yīng)C2H2O2點(diǎn)燃,2H2O與2H2O電解,2H2O2互為可逆反應(yīng)D只有可逆反應(yīng)才存在化學(xué)平衡4.下列哪個(gè)說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）。A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-H鍵形成5.在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（ ）。 A.（NO2消耗 ）=（N2O4生成）0時(shí)的狀態(tài) B.NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)C.c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài) D.體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)6.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221混合氣體的壓強(qiáng)不再改變混合氣體的顏色不再改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A B C D以上全部7在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變 8.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的密度 B混合氣體的總物質(zhì)的量C混合氣體的壓強(qiáng) D混合氣體的總體積9一定條件下密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()速率mol/(Lmin)ABCDv正v(A)2v(A)1v(A)1v(B)3v逆v(B)2v(B)1.5v(C)1.5v(C)110在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(Ls)，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是()A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol11.在200時(shí)，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c(H2) mol/L，c(I2) mol/L，而c(HI) ，所以化學(xué)反應(yīng)速率_最大，而_最小(為零)；(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2) ，c(I2)_ _，而c(HI)_ _，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正_ _，而v逆_ _；(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆_時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將_。12. 將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin) 。求：（1）此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。 （2）B的平均反應(yīng)速率。 （3）x值是多少？課時(shí)二（第三節(jié) 化學(xué)平衡）第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、正確理解濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能利用勒夏特列原理加以解釋。重 點(diǎn)、難 點(diǎn) 1、理解濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響。 2、理解運(yùn)用勒夏特列原理。自主學(xué)習(xí)1、 復(fù)習(xí)回顧：1.平衡狀態(tài)的特征（用五個(gè)字概括）： 其中變指的是條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素(或外界條件)有哪些？ 等 二、化學(xué)平衡的移動(dòng)1.化學(xué)平衡移動(dòng)的定義 定義：把這種可逆反應(yīng)中 的破壞、 建立的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)?？偨Y(jié)：化學(xué)平衡的研究對(duì)象是 ，化學(xué)平衡是有條件限制的 平衡，只有在條件一定時(shí)才能保持平衡，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)被 ，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷 ，由于條件變化對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使v正 v逆，然后在新條件下建立 。2. 化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：若外界條件變化引起v(正)v(逆)：平衡向 移動(dòng);若外界條件變化引起v(正)v(逆)：平衡向 移動(dòng);若外界條件變化引起v(正)v(逆)：舊平衡未被破壞，平衡 合作探究1、 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)2-5、實(shí)驗(yàn)2-6，將現(xiàn)象和結(jié)論填入課本27頁(yè)得表格。 實(shí)驗(yàn)2-5：當(dāng)加入310滴濃硫酸時(shí)，溶液顏色 _；加入1020滴6 mol L-1 NaOH時(shí)，溶液顏色 _。 實(shí)驗(yàn)2-6：當(dāng)反應(yīng)體系中加入飽和FeCl3溶液和1 mol L-1 KSCN溶液時(shí)，溶液顏色 _；當(dāng)反應(yīng)體系中加入0.01 mol L-1 NaOH溶液時(shí)試管 _。 結(jié)論：以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)都發(fā)生了移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度， _加快，平衡向 _移動(dòng)；增大生成物濃度， _加快，平衡 _移動(dòng)。2、 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 1. 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)2-7：NO2浸泡在冰水、熱水中，觀察顏色變化。有關(guān)方程式：2NO2N2O4 H=56.9 kJ mol -1分析：氣體顏色NO2： ；N2O4： 。該反應(yīng)為 反應(yīng)（填放熱、吸熱）。2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：常溫下的NO2呈 ，在冰水中顏色 ，在熱水中的顏色 。3.現(xiàn)象解釋：溫度升高，NO2顏色 ，說(shuō)明平衡向 _移動(dòng)；溫度降低，NO2顏色 ，說(shuō)明平衡向 _移動(dòng)。4.結(jié)論：溫度升高，平衡 移動(dòng)；溫度降低，平衡 _移動(dòng)。三、勒沙特列原理（化學(xué)平衡移動(dòng)原理）： 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠 這種改變的方向移動(dòng)。 試用勒沙特列原理來(lái)解釋濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響（解釋一個(gè)方面即可）：濃度： 。溫度： 。 四 、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響以可逆反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)為例，用勒沙特列原理來(lái)解釋壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響；增大壓強(qiáng)（使體系體積減小），要減弱壓強(qiáng)的增大，要想物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，即向 移動(dòng)；反之亦然。結(jié)論：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積 的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積 的方向移動(dòng)。注意：1.固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，壓強(qiáng)不使平衡移動(dòng)。 2.對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，壓強(qiáng)對(duì)于平衡狀態(tài)的影響是通過(guò)改變濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的。壓強(qiáng)改變，濃度不變時(shí)，則 _不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。 3.不特別指明的情況下，體系壓強(qiáng)改變，就是通過(guò)改變體積來(lái)實(shí)現(xiàn)的。5、 催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 使用催化劑只是同等的改變正、逆反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。鞏固提高I1可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是()A化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑2對(duì)于平衡CO2(g)CO2(aq)；H19.75 kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是()A升溫增壓 B降溫減壓 C升溫減壓 D降溫增壓3.在反應(yīng)2SO2+O2 2SO3建立的平衡體系里，加入催化劑，效果是( )A.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快,但正逆反應(yīng)速率加快的倍數(shù)不同。C.可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間D.使SO2轉(zhuǎn)化率提高4下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小B在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，溫度采用500，因此溫度越高越有利于提高產(chǎn)量。C往醋酸溶液中加入鹽酸，c(CH3COO-)降低D增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO35下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A2NO2(g)N2O4(g)H0 BC(s)CO2(g)2CO(g)H0CN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 DH2S(g)H2(g)S(s)H06對(duì)于反應(yīng)：2XY2Z(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，若升高溫度則能使()A反應(yīng)速率不變，Z的產(chǎn)量減少 B反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量增大C反應(yīng)速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低 D反應(yīng)速率減小，Z的產(chǎn)量增大7有三支試管，分別加入下列物質(zhì)后甲：10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液丙：10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol/L KSCN溶液觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是()A甲試管 B乙試管 C丙試管 D無(wú)法判斷8.對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)nY(s)pZ(g)H0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是() A增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)B通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)C增加X(jué)或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)9在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) BacdCD的體積分?jǐn)?shù)變大 DA的轉(zhuǎn)化率變大10.在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+（藍(lán)） +4Cl- CuCl42-（黃綠）+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是 A、蒸發(fā)濃縮 B、加壓 C、加入AgNO3 D、加入食鹽晶體11.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g) H0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：(1)增加C，平衡_，c(CO)_。(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡_，c(CO2)_。(3)通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡_，c(CO2)_。(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡_，c(CO)_。12某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（ mol L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在1020 min時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為_(kāi)mol L-1min-1。(2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2=_mol L-1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_ _。(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_v1（填“”“=”或“”），且c3_1.0 mol L-1（填“”“=”或“”）。(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。理由是_ _。課時(shí)三（第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的因素導(dǎo)學(xué)案）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.化學(xué)平衡移動(dòng)的意義。2.描述濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響3.理解勒沙特列原理的涵義學(xué)習(xí)重點(diǎn)：2.描述濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響3.理解勒沙特列原理的涵義學(xué)習(xí)難點(diǎn)：3.理解勒沙特列原理的涵義自主學(xué)習(xí)一、 濃度對(duì)平衡的影響觀察試驗(yàn)2-5：結(jié)論是，在其他條件不變的情況下：增大反應(yīng)物濃度，增大正反應(yīng)速率，v(正)v(逆)?；瘜W(xué)平衡向 移動(dòng)。減小生成物濃度，減小逆反應(yīng)速率，v(正)v(逆)?；瘜W(xué)平衡 移動(dòng)。增大生成物濃度，增大逆反應(yīng)速率，v(逆)v(正)。化學(xué)平衡向 移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度，減小正反應(yīng)速率，v(逆)v(正)?；瘜W(xué)平衡 移動(dòng)。注意：固體物質(zhì)和純液體無(wú)所謂濃度，其量改變，不影響平衡。練習(xí) 1 FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往該溶液中滴加濃鹽酸,發(fā)生的變化是（ ）(A) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) (B) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(C) 溶液由淺綠色變成黃色 (D) 溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色二、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響等同于濃度對(duì)平衡的影響，因?yàn)閷?duì)有氣體參加或生成的反應(yīng)，增大容器的壓強(qiáng)，相當(dāng)于減小氣體的體積即增大氣體的濃度；減小容器的壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大氣體的體積即減小氣體的濃度。對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下：增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物、生成物的濃度，正逆反應(yīng)速率都增大，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體的總物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，相當(dāng)于減小反應(yīng)物、生成物的濃度，正逆反應(yīng)速率都減小，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)。對(duì)于有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒(méi)有發(fā)生變化，如2HI(g) H2(g)+I2(g)在這種情況下，增大壓強(qiáng)v(正) 、v(逆)同等程度增大，即v(正)=v(逆)，減小壓強(qiáng)v(正) 、v(逆)同等程度減小，v(正)=v(逆)。因而都不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。因此，如果平衡混合物都是固體或液體 ，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。加入惰性氣體后平衡體系是否發(fā)生移動(dòng)，取決于平衡體系所占據(jù)的體積是否發(fā)生變化。若在恒容的條件下加入惰性氣體，它并不能引起體系中其它物質(zhì)的濃度改變，速率不變所以平衡不移動(dòng)；若在恒壓情況下加入惰性氣體，必然引起平衡體系占據(jù)的體積增大，體系中其它物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)平衡向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)。練習(xí) 2 在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng) 3H2+N2 2NH3達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（ ） （A） 恒溫恒壓充入氨氣（B） 恒溫恒容充入氮?dú)猓–） 恒溫恒容充入氦氣（D） 恒溫恒壓充入氦氣三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)也有影響。大家觀察試驗(yàn)2-7，得出結(jié)論：如果升高溫度，v(正) 、v(逆)都增大，平衡向 的方向移動(dòng)；如果降低溫度，v(正) 、v(逆)都減小，平衡向 的方向移動(dòng)。四、催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率，v(正)=v(逆)。所以使用催化劑 使平衡發(fā)生移動(dòng)，但是可以改變達(dá)到平衡所需要的 。關(guān)于圖像的幾點(diǎn)說(shuō)明：只要增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度，新平衡都在原平衡的上方，v正=v逆v正=v逆；只要減小濃度、降低壓強(qiáng)、降低溫度，新平衡都在原平衡下方，v正v逆v(逆)正反應(yīng)方向c(反)、c(生)均增大減小c(生)v(逆)減小，v(正)v(逆)c(反)、c(生)均減小減小c(反)v(正)減小，v(正)v(逆)逆反應(yīng)方向c(反)、c(生)均減小增大c(生)v(逆)增大v(正)v(逆)c(反)、c(生)均增大增大壓強(qiáng)v(減)、v(增) 均增大，v(減) v(增)氣體體積減小的方向體系壓強(qiáng)減小但比原來(lái)大減小壓強(qiáng)v(減)、v(增) 均增大，v(堿) v(增)氣體體積增大的方向體系壓強(qiáng)增大但比原來(lái)小升高溫度v(吸)、v(放)均增大，v(吸)v(放)吸熱反應(yīng)方向體系溫度降低但比原來(lái)高降低溫度v(吸)、v(放)均減小，v(吸)v(放)放熱反應(yīng)方向體系溫度升高但比原來(lái)低充入稀有氣體體積不變時(shí)v(正)、v(逆)不變不移動(dòng)，但氣體的體積分?jǐn)?shù)減小(稀有氣體計(jì)入了總體積)壓強(qiáng)不變時(shí)，v(正)、v(逆) 均減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)氣體體積增大的方向與減小壓強(qiáng)相同加催化劑v(正)、v(逆)均加快，v(正)v(逆)不移動(dòng)，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間合作探究1在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后，18O存在下列物質(zhì)中的()A多余的氧氣中 B生成的三氧化硫中C氧氣和二氧化硫中 D二氧化硫、氧氣和三氧化硫中2可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)高溫、高壓催化劑 2NH3(g)，在一定條件下于