高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章第4節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)案新人教版.docx

第四節(jié)氧化還原反應(yīng)考綱定位核心素養(yǎng)1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價。3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。4.能正確書寫氧化還原化學(xué)方程式和離子方程式。1.模型認(rèn)知根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識“價態(tài)規(guī)律，強(qiáng)弱規(guī)律，守恒規(guī)律”三大規(guī)律及應(yīng)用的思維模型。2.證據(jù)推理根據(jù)某些事實(shí)和信息歸納推導(dǎo)氧化性或還原性的強(qiáng)弱問題。3.科學(xué)探究科學(xué)探究是認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的重要途徑。從氧化還原反應(yīng)的角度設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究加深性質(zhì)的理解與深化?？键c(diǎn)一| 氧化還原反應(yīng)的概念與本質(zhì)1本質(zhì)和特征2有關(guān)概念及聯(lián)系對于反應(yīng)C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O(1)氧化劑是濃硫酸，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物SO2。(2)還原劑是C，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物CO2。(3)C和濃硫酸在反應(yīng)中分別表現(xiàn)還原性和氧化性。(4)反應(yīng)生成1 mol CO2，濃硫酸得4_mol電子，C失去4_mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4_mol電子。(5)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為。雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為。深度歸納(1)有關(guān)概念與聯(lián)系(2)兩種電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法：標(biāo)變價畫箭頭標(biāo)得失定數(shù)目。單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到”“失去”字樣。3四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系4常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物等。如：(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2Fe3FeSO(H2SO3/SO2)SOSH2O2O2H2O其中Fe2、SO(H2SO3/SO2)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。1正誤判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。()(2)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。()(3)金屬陽離子只有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)。()(4)Na2O2與H2O反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑均為一種物質(zhì)。()(5)在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O反應(yīng)中，1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e。()(6)HNO3作氧化劑時還原產(chǎn)物可能為NO、NO2、N2O4、N2等。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2對于反應(yīng)：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，(1)生成1 mol Cl2，被氧化的HCl為_mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)在此反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是_。(3)此反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有_。(4)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_。答案：(1)22NA(2)MnO2(3)酸性、還原性考法1有關(guān)概念判斷與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算1(2019合肥調(diào)研)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種常用的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為3ClO2Fe310OH=2FeO3Cl5H2O。下列相關(guān)敘述不合理的是()AK2FeO4中鐵元素的化合價是6B制得1 mol K2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol eCFe3的氧化性強(qiáng)于FeOD氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為23C根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和等于0，可計(jì)算出K2FeO4中鐵元素的化合價是6，A項(xiàng)正確；根據(jù)題給離子方程式可知，制得1 mol K2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子，B項(xiàng)正確；FeO的氧化性強(qiáng)于Fe3，C項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是FeO，還原產(chǎn)物是Cl，二者的物質(zhì)的量之比為23，D項(xiàng)正確。2某?；瘜W(xué)課題組探究以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝，他們設(shè)計(jì)的流程如圖所示，在“焙燒”過程中鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3O4。下列推斷正確的是()A“焙燒”反應(yīng)中，SO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3O4是還原產(chǎn)物B“酸溶”時的酸可以用稀硫酸代替C“過濾”后的濾液中Fe3和Fe2的濃度比為21D“氧化”時的氧化劑只能選取Cl2C“焙燒”時O2為氧化劑，F(xiàn)eS2為還原劑，SO2和Fe3O4都既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯誤；因目標(biāo)產(chǎn)物為氯化物，故不能用稀硫酸代替鹽酸，B項(xiàng)錯誤；Fe3O4可寫成Fe2O3FeO，其中Fe3和Fe2之比為21，C項(xiàng)正確；“氧化”時的氧化劑可選取H2O2、Cl2等，D項(xiàng)錯誤。3(2019鄭州一模)將過量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M化學(xué)式為Cr(NH3)3O4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CrO3NH33H2O2=M2H2O2OHO2，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是()AM中Cr的化合價為3B參與反應(yīng)的H2O2全部被氧化C向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象D轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，生成M的質(zhì)量為16.7 gDM的化學(xué)式為Cr(NH3)3O4，M中有2個過氧鍵，則4個O均為1價，而NH3為中性分子，故Cr的化合價為4，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)3H2O2O2以及M中有2個過氧鍵，知參與反應(yīng)的H2O2只有被氧化，B項(xiàng)錯誤；M中含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，溶液會發(fā)生顏色變化，C項(xiàng)錯誤；轉(zhuǎn)移0.2 mol電子生成0.1 mol M，質(zhì)量為16.7 g，D項(xiàng)正確。4對于反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，當(dāng)有1 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。解析：根據(jù)反應(yīng)當(dāng)5 mol FeS2反應(yīng)時，CuSO4Cu2S時得14 mol e，F(xiàn)eS2Cu2S時得7 mol e，共得到21 mol e，所以當(dāng)有1 mol FeS2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移4.2 mol e。答案：4.2 mol明確元素的變價找出所有氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量 所有氧化劑或還原劑得或失的電子數(shù)確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。n(e)n(氧化劑)或n(還原劑)N(變價原子數(shù))N(化合價變化數(shù))考法2電子轉(zhuǎn)移的表示方法5用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(1)3FeO10HNO3=3Fe(NO3)3NO5H2O(2)3NF35H2O=2NOHNO39HF(3)KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O答案：(1) 6用單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(1)CaH22H2O=Ca(OH)22H2(2)FeS28HNO3=Fe(NO3)32H2SO45NO2H2O答案：(1) 考點(diǎn)二| 氧化還原反應(yīng)的三大規(guī)律及應(yīng)用1強(qiáng)弱規(guī)律(1)氧化性、還原性的判斷氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。(2)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物(填“”或“還原產(chǎn)物依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件(如是否加熱、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等)要求越低，反應(yīng)越劇烈，物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。例如：依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低來判斷a相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：b相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：根據(jù)外界條件判斷同一種物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱a濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：如濃硫酸稀硫酸，濃硝酸稀硝酸，還原性：濃HCl稀HCl。b溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。c酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。2價態(tài)規(guī)律(1)元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。(2)價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不交叉”。如在反應(yīng)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為Cl2，生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子 mol。(3)歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，反應(yīng)1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子1 mol。3反應(yīng)先后規(guī)律(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因?yàn)檫€原性Fe2Br，所以Fe2先與Cl2反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3Cu2H，所以鐵粉先與Fe3反應(yīng)，然后依次為Cu2、H。1正誤判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故SO2不能用濃硫酸干燥。()(2)Cu與Fe3反應(yīng)生成Fe2，故Cu比Fe還原性強(qiáng)。()(3)HCl中Cl為1價，故HCl只能被氧化。()(4)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2I2。()(5)在H2S與濃硫酸的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以均為SO2。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_(填序號，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。答案：(1)(2)考法1氧化性、還原性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)探究1(2019湘東五校聯(lián)考)向CuSO4溶液中逐滴加入碘化鉀溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變棕色，再向反應(yīng)后的溶液中通入過量SO2，溶液變無色。則下列說法正確的是()A通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時，有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C滴加碘化鉀溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物D上述實(shí)驗(yàn)條件下，微粒的氧化性：Cu2I2SO2D題中沒有指明溫度和壓強(qiáng)，22.4 L SO2的物質(zhì)的量無法確定，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，A項(xiàng)錯誤；通入SO2時發(fā)生反應(yīng)：SO2I22H2O=H2SO42HI，SO2將I2還原為I，體現(xiàn)了SO2的還原性，B項(xiàng)錯誤；滴加碘化鉀溶液時，CuSO4轉(zhuǎn)化為CuI，則CuSO4被還原，故KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯誤；由2Cu24I=2CuII2、SO2I22H2O=H2SO42HI，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性：Cu2I2SO2，D項(xiàng)正確。2(2019衡水模擬)已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)下列判斷不正確的是()A化合物KCrO2中鉻元素為3價B實(shí)驗(yàn)證明Cr2O3是兩性氧化物C實(shí)驗(yàn)證明H2O2既有氧化性又有還原性D實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cr2OI2C化合物KCrO2中，K為1價，O為2價，由正負(fù)化合價代數(shù)和為0知，鉻元素為3價，A正確；由實(shí)驗(yàn)可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水為兩性氧化物，B正確；由實(shí)驗(yàn)可知，鉻元素的化合價升高，過氧化氫中氧元素的化合價降低，故H2O2有氧化性，C錯誤；由中溶液變藍(lán)，可知生成碘單質(zhì)，K2Cr2O7為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，D正確。3(1)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性Cl2Fe3？寫出有關(guān)離子方程式。(2)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明還原性IFe2？寫出有關(guān)離子方程式。答案：(1)取少許FeCl2溶液，加入2滴KSCN溶液，不顯紅色，加入氯水變成紅色。Cl22Fe2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33SCN=Fe(SCN)3。(2)取少許KI溶液，加入淀粉溶液，不變藍(lán)色，加入FeCl3溶液，變藍(lán)色。2Fe32I=I22Fe2。證明物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱或還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)０?1)探究物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，需利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化能力強(qiáng)于氧化產(chǎn)物進(jìn)行設(shè)計(jì)，且反應(yīng)中要有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(2)探究物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，需利用氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原能力強(qiáng)于還原產(chǎn)物進(jìn)行設(shè)計(jì)，且反應(yīng)中要有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？挤?價態(tài)規(guī)律應(yīng)用4已知X、Y、Z、W、Q均為含氮化合物，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：(1)XWO2(2)ZYNaOHH2OW(3)YSO2ZSO3(4)QYZH2O(5)XCuH2SO4(濃)Cu2YSO則這五種含氮化合物中氮元素的化合價由高到低的順序?yàn)?)AXYZWQBXZYQWCXYWZQDWXZQYC(1)XWO2中，X中氧元素失電子化合價升高，則氮元素得電子化合價降低，所以氮元素化合價XW；(3)YSO2ZSO3中，硫元素化合價升高，則Y中氮元素化合價降低，所以氮元素化合價YZ；(2)ZYNaOHH2OW為歸中反應(yīng)，則氮元素化合價W處于Z和Y中間，結(jié)合反應(yīng)(3)可知，氮元素化合價YWZ；(4)QYZH2O為歸中反應(yīng)，Z處于Q和Y之間，根據(jù)(3)知，YZ，所以ZQ；(5)XCuH2SO4(濃)Cu2YSO，銅元素化合價升高，則X化合價降低生成Y，所以氮元素化合價XY；所以這五種含氮化合物中氮元素的化合價由高到低的順序?yàn)閄YWZQ。5氫化鋁鋰(LiAlH4)和硼氫化鈉(NaBH4)在有機(jī)合成中非常重要，可發(fā)生如下反應(yīng)：LiAlH44H2O=LiOHAl(OH)34H2、NaBH4NH4Cl=NH3BH3NaClH2，則下列說法錯誤的是()ALiAlH4中氫元素為1價B反應(yīng)中，每生成1 mol NH3BH3會轉(zhuǎn)移2 mol eC兩個反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物DNH4Cl和NaBH4所含化學(xué)鍵類型相同BLiAlH4中Li為1價，Al為3價，故H為1價，A項(xiàng)正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1個電子，則每生成1 mol NH3BH3轉(zhuǎn)移1 mol e，B項(xiàng)錯誤；兩個反應(yīng)中均只有H元素的化合價發(fā)生變化，故兩個反應(yīng)中H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；NH4Cl、NaBH4中均含有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵，D項(xiàng)正確?？挤?先后規(guī)律應(yīng)用6(2018合肥一模)已知H2SO3I2H2O=H2SO42HI，將0.1 mol Cl2通入100 mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是()A物質(zhì)的還原性：HIH2SO3HClBH2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6 molL1C若再通入0.05 mol Cl2，則恰好能將HI和H2SO3完全氧化D通入0.1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl24H2SO32I4H2O=4SOI210Cl16HD由已知反應(yīng)可知，還原性：H2SO3HI，故向混合溶液中通入Cl2后先發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4，H2SO3反應(yīng)完全后發(fā)生反應(yīng)：Cl22HI=I22HCl，則還原性：HIHCl，故還原性：H2SO3HIHCl，A項(xiàng)錯誤；設(shè)HI和H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為x molL1，根據(jù)二者分別與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式并結(jié)合有一半的HI被氧化可知Cl2完全反應(yīng)，則0.1x0.1，解得x0.8，B項(xiàng)錯誤；混合溶液中還剩余0.04 mol HI未被氧化，故只需再通入0.02 mol Cl2，即可恰好將HI和H2SO3完全氧化，C項(xiàng)錯誤；通入0.1 mol Cl2后，0.08 mol H2SO3和0.04 mol HI完全反應(yīng)，即參與反應(yīng)的n(Cl2)n(H2SO3)n(HI)542，反應(yīng)的離子方程式為5Cl24H2SO32I4H2O=4SOI210Cl16H，D項(xiàng)正確。7向含有Fe2、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是()A線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況B原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C當(dāng)通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213B根據(jù)還原性BrFe2I，線段AB代表I物質(zhì)的量的變化情況，線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br物質(zhì)的量的變化情況，A項(xiàng)正確；溶液體積未知，無法計(jì)算濃度，B項(xiàng)不正確；當(dāng)通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C項(xiàng)正確；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213，D項(xiàng)正確。考點(diǎn)三| 氧化還原方程式的配平1配平原則2化合價升降法配平步驟3三種配平技巧(1)倒配法：適用于氧化劑與還原劑為同一物質(zhì)SKOH=K2SK2SO3H2O(2)補(bǔ)加法：適用于部分被氧化或被還原的物質(zhì)反應(yīng)CuHNO3=Cu(NO3)2NO(3)電荷守恒法：適用離子方程式MnOClH=Mn2Cl2H2O答案：(1)36213(2)38324H2O(3)21016258深度歸納缺項(xiàng)配平的一般方法(1)一般補(bǔ)項(xiàng)：根據(jù)化合價升降確定“兩劑”和“兩物”的化合價，進(jìn)而確定缺項(xiàng)化合價相應(yīng)的物質(zhì)。(2)根據(jù)原子守恒和介質(zhì)確定未知物并觀察配平。條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下反應(yīng)物缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H生成H2O，反應(yīng)物少O(氧)補(bǔ)H2O(水)生成H堿性條件下反應(yīng)物缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)生成OH，反應(yīng)物少O(氧)補(bǔ)OH生成H2O考法1一般配平1配平下列方程式。(1)_NaBO2_SiO2_Na_H2=_NaBH4_Na2SiO3(2)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(3)_Fe3O4_HNO3(稀)=_Fe(NO3)3_NO_H2O(4)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3答案：(1)124212(2)513333(3)3289114(4)293352(1)_Fe2_Cr2O_H=_Fe3_Cr3_H2O(2)_MnO_C2O_H=_Mn2_CO2_H2O答案：(1)6114627(2)25162108考法2缺項(xiàng)配平3(1)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色( Bi3無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：NaBiO3Mn2_=NaBi3_。(2)ClOFe2_=ClFe3_。(3)ClOFe(OH)3_=ClFeOH2O(4)MnOH2O2_=Mn2_H2O(5)將高錳酸鉀逐滴加入硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為32。完成下列化學(xué)方程式：KMnO4K2S_=K2MnO4K2SO4S_。(6)Mn2ClOH2O=MnO2Cl2_。答案：(1)5214H552MnO7H2O(2)166H163H2O(3)324OH325(4)256H25O28(5)28524KOH283212H2O(6)524518H課堂反饋真題體驗(yàn) 一題串知，落實(shí)考法(2016全國卷，改編)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：(1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_；氧化劑為_，氧化產(chǎn)物為_?？疾檠趸€原反應(yīng)方程式書寫與概念判斷(2)寫出“電解”步驟中生成NaClO2的化學(xué)方程式_，當(dāng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2 3.36 L時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移(3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。寫出此吸收反應(yīng)的離子方程式(并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)_?？疾檠趸€原反應(yīng)方程式書寫、計(jì)算和電子轉(zhuǎn)移的表示(4)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量為_。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算答案：(1)SO2H2SO42NaClO3=2ClO22NaHSO4NaClO3NaHSO4(2)2ClO22NaClCl22NaClO20.3mol(3)21O22NaOH