2019高中化學(xué)第二章課下能力提升（八）化學(xué)平衡的移動（含解析）新人教版選修4.docx

化學(xué)平衡的移動一、選擇題1反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A減小容器體積，平衡向右移動B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大解析：選D因為此反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)沒有變化，故減小容器體積，平衡不發(fā)生移動，所以A項錯誤；加入催化劑平衡不會發(fā)生移動，所以B項錯誤；增大c(X)，平衡將正向移動，但X的轉(zhuǎn)化率減小，所以C項錯誤；此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，所以D項正確。2雙選在一密閉容器中，反應(yīng)aX(g)bY(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，Y的濃度是原來的60%，則()A平衡向正反應(yīng)方向移動了B物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小了C物質(zhì)Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了Dab解析：選AC平衡后將容器體積增大一倍，即壓強(qiáng)減小到原來的一半，X、Y的濃度都變?yōu)樵瓉淼?0%，達(dá)到新平衡后，Y的濃度是原來的60%，說明減小壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，即 ba，Y的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及X的轉(zhuǎn)化率都增大了。3相同溫度下，相同體積的甲、乙兩容器，保持體積不變，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述錯誤的是()A化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲B平衡時O2的濃度：乙甲C平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲解析：選D乙容器比甲容器壓強(qiáng)大，平衡右移，SO2的體積分?jǐn)?shù)減小。4下列事實不能用平衡移動原理解釋的是()A開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2被氧化C實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中使用過量空氣以提高二氧化硫的利用率解析：選BA項，開啟啤酒瓶后，由于壓強(qiáng)減小，啤酒中氣體的溶解平衡向氣體逸出的方向移動，因而泛起大量泡沫；B項，向FeSO4溶液中加入鐵粉以防止Fe2被氧化的原理是Fe2Fe3=3Fe2，沒有涉及平衡移動；C項，Cl2與水反應(yīng)存在平衡：Cl2H2OHClHClO，飽和食鹽水中c(Cl)大，不利于Cl2的溶解，即Cl2在飽和食鹽水中的溶解度比在水中的小，因此可用排飽和食鹽水的方法來收集Cl2；D項，根據(jù)平衡2SO2(g)O22SO3(g)，用過量的空氣即增大氧氣的量有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率。5如圖所示為可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g) xC(g)HQ kJmol1。在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對于反應(yīng)的熱效應(yīng)Q和反應(yīng)方程式A、B、C的化學(xué)計量數(shù)的判斷中，正確的是()AQ0，mnxBQ0，mnxCQ0，mnxDQx解析：選D解題時首先明確不同條件對化學(xué)平衡的影響結(jié)果以及圖像題的解題思路。由左圖可知，壓強(qiáng)為p1時達(dá)到平衡所用的時間比較短，即p1p2，選擇兩壓強(qiáng)下的平衡狀態(tài)，由p2p1，A的轉(zhuǎn)化率增大，即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，故mnx；由右圖可知，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率下降，即升高溫度，平衡向左移動，正反應(yīng)放熱Q0BX(g)3Y(g)2Z(g)H0CX(g)2Y(g)3Z(g)H0DX(g)3Y(g)4Z(g)HT1，T1T2升溫Z%減小，表明升溫向逆方向移動，消耗了Z，逆方向為吸熱反應(yīng)，則正方向為放熱反應(yīng)，H0。7下面的各圖中，表示2A(g)B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)這個可逆反應(yīng)的正確圖像為()解析：選A隨著溫度的升高，化學(xué)平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向即逆反應(yīng)方向移動，所以生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)物的含量增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，A正確，D錯誤；增大體系的壓強(qiáng)，由于反應(yīng)的兩邊都是氣態(tài)物質(zhì)，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增大，B錯誤；而加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間，不能使平衡移動，所以達(dá)到平衡后，各組分的濃度及體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該不變，C錯誤。8可逆反應(yīng)AB(s)C達(dá)到平衡后，加壓或降溫，A的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是()AA為非氣體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BA為氣體，C為非氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CA為氣體，C為非氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)DA、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解析：選C加壓或降溫，A的轉(zhuǎn)化率都增大，說明平衡都向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因為B是固體，A、C的化學(xué)計量數(shù)均是1，所以A只能為氣體，C為非氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項正確。9在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體 增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A BC D解析：選B能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方法是在不改變該反應(yīng)物起始量的條件下使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。升溫向吸熱方向即正反應(yīng)方向移動；恒容通入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動；增加CO濃度使平衡逆向移動；減壓使平衡正向移動；催化劑不影響平衡；恒壓通入惰性氣體，參與反應(yīng)的各組分分壓強(qiáng)減小，平衡正向移動，故符合題意。二、非選擇題11反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：(1)增加Fe的量，其正反應(yīng)速率_(填“增大”“不變”或“減小”，下同)，平衡_移動(填“不”“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”，下同)。(2)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動。(4)保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動。解析：增加Fe的量，其正反應(yīng)速率不變，平衡不移動；將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動；保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但容器中原氣體的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動；保持體積不變，充入水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，其正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。答案：(1)不變不(2)增大不(3)不變不 (4)增大向正反應(yīng)方向12對于可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，(m、n、p、q均為化學(xué)計量數(shù))，根據(jù)圖示曲線回答：(1)正反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)mn_pq(填“”“”或“”)。(3)若將縱坐標(biāo)A的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則逆反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，mn_pq(填“”“”或“”)。解析：(1)由圖知，用“定一議二”的原則，看等壓線，溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，運用溫度對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(2)看等溫線，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，運用壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，即mnpq。(3)若將縱坐標(biāo)A的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則與前者相反。答案：(1)吸熱(2)(3)吸熱13將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合后，充入一容積為V的密閉容器，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為p。然后在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：aA(？)bB(？)cC(g)dD(？)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此時達(dá)到化學(xué)平衡。(1)該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別為a_；b_；c_；d_。(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則在上述平衡混合物中再加入B物質(zhì)，上述平衡_。A向正反應(yīng)方向移動B向逆反應(yīng)方向移動C不移動 D條件不夠，無法判斷(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又重新相等，則正反應(yīng)為_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。解析：(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比可知，abcd2123。(2)只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，說明該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，則此反應(yīng)的聚集狀態(tài)為：A是氣態(tài)、B是固態(tài)或液態(tài)、D是固態(tài)或液態(tài)；由于固態(tài)、液態(tài)純凈物的濃度是常數(shù)，改變B的量平衡不發(fā)生移動。(3)其他條件不變，只升高溫度，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案：(1)2123(2)C(3)放熱能力提升14(1)在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 時發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0CO和H2O濃度變化如圖所示，則04 min的平均反應(yīng)速率v(CO)_ molL1min1。(2)t (高于850 )時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表：時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中34 min時，反應(yīng)處于_狀態(tài)；c1數(shù)值_0.08 molL1(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)在45 min時，平衡向逆方向移動，可能的原因是_(填字母，下同)，表中56 min時，數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_。a增加水蒸氣 b降低溫度c使用催化劑 d增加氫氣濃度解析：(1)v(CO)0.03 molL1min1。(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)從34 min 時，各組分的物質(zhì)的量濃度均未改變，即此時反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)；而由于該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850 時，所達(dá)平衡狀態(tài)與850 時相比，相當(dāng)于平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此CO濃度升高。a、b兩項均使平衡正向移動，c項對平衡狀態(tài)無影響，在45 min時，要使該平衡向逆反應(yīng)方向移動，只有增加氫氣的濃度；由表中數(shù)據(jù)可看出，在56 min時，c(CO)減小，c(CO2)增大，可知改變條件后平衡正向移動，但c(H2O)增大，所以在56 min時，數(shù)值變化只能是增加了水蒸氣。答案：(1)0.03(2)化學(xué)平衡大于da15.在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0 mol N2和3.0 mol H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。分別在同一時刻，不同溫度下測定NH3的含量，然后繪制出如圖所示的曲線。請回