高三化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件.ppt

專題四 化學(xué)反應(yīng)速率 和化學(xué)平衡,【課前導(dǎo)引】,1. 已知A2(g)+2B2(g),2AB2(g);H0，下列說法正確的是:,A. 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 B. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 C. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) D. 達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng),解析：本題考查影響反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡移動(dòng)原理，直接運(yùn)用影響反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的結(jié)論即可得答案為B。,2. 在一定溫度不同壓強(qiáng)(p1p2)下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是:,A,B,C,D,解析：本題考查數(shù)形結(jié)合圖像分析法，檢驗(yàn)學(xué)生對速率-體積分?jǐn)?shù)-或時(shí)間或壓強(qiáng)圖像的掌握情況。答案為B。,【考點(diǎn)搜索】,1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。 2. 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。 3. 理解勒沙特列原理的含義。掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。,【鏈接高考】,例1(05上海、有改動(dòng)) 在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)： H2(g)I2(g) 2HI(g) );H0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：,(1) 根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為_。 (2) 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：,(1) 根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為_。 (2) 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：,0.167mol/Lmin, 若升高溫度，HI濃度的變化正確: _,(用圖2中ac的編號(hào)回答), 若升高溫度，HI濃度的變化正確: _,(用圖2中ac的編號(hào)回答),c, 若加入I2，H2濃度的變化正確的是_。(用圖2中df的編號(hào)回答), 若加入I2，H2濃度的變化正確的是_。(用圖2中df的編號(hào)回答),f,(3) 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。,例2(05全國卷) 右圖是溫度和壓強(qiáng)對XY2Z 2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是: A. X和Y中只有一種為 氣態(tài)，Z為氣態(tài) B. X、Y、Z均為氣態(tài) C. 上述可逆反應(yīng)的正反 應(yīng)為放熱反應(yīng) D. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H0,例2(05全國卷) 右圖是溫度和壓強(qiáng)對XY2Z 2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是: A. X和Y中只有一種為 氣態(tài)，Z為氣態(tài) B. X、Y、Z均為氣態(tài) C. 上述可逆反應(yīng)的正反 應(yīng)為放熱反應(yīng) D. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H0,A,【在線探究】,1. 反應(yīng)aA(g)+bB(g),cC(g)+dD(g) 在容積不變的密閉,容器中達(dá)到平衡，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為a:b，則：,(1) 平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比是_。,【在線探究】,1. 反應(yīng)aA(g)+bB(g),cC(g)+dD(g) 在容積不變的密閉,容器中達(dá)到平衡，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為a:b，則：,(1) 平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比是_。,1:1,(2) 達(dá)到平衡后，若升高溫度，C的質(zhì)量百分含量降低，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_ 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”) (3) 若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，(a+b) 與(c+d)所滿足的關(guān)系是a+b_c+d。(填“”、“”、“=”或沒關(guān)系),(2) 達(dá)到平衡后，若升高溫度，C的質(zhì)量百分含量降低，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_ 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”) (3) 若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，(a+b) 與(c+d)所滿足的關(guān)系是a+b_c+d。(填“”、“”、“=”或沒關(guān)系),放熱,(2) 達(dá)到平衡后，若升高溫度，C的質(zhì)量百分含量降低，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_ 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”) (3) 若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，(a+b) 與(c+d)所滿足的關(guān)系是a+b_c+d。(填“”、“”、“=”或沒關(guān)系),放熱,(4) 若設(shè)定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個(gè)容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1 mol、2 mol、1 mol, B的物質(zhì)的量依次是1mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同條件下達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是_ _。,(4) 若設(shè)定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個(gè)容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1 mol、2 mol、1 mol, B的物質(zhì)的量依次是1mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同條件下達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是_ _。,丁,2. 在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如下圖所示)。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：,若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積，據(jù)此回答下列問題： (1) 保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2，H2和NH3的體積， 如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：, 若a = 1，c= 2時(shí)，則b= _。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。 若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是_。, 若a = 1，c= 2時(shí)，則b= _。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。 若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是_。,3, 若a = 1，c= 2時(shí)，則b= _。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。 若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是_。,3,逆, 若a = 1，c= 2時(shí)，則b= _。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。 若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是_。,3,逆,c2a/3，且a:b=1:3,(2) 在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_ _，原因是:,(2) 在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_ _，原因是:,降低反應(yīng)溫度,(2) 在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_ _，原因是:,降低反應(yīng)溫度,6.57，上述平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以采取降溫措施;而反應(yīng)容器是活塞式的,且6.5是壓強(qiáng)保持不變下的6.5,故不采用變壓強(qiáng)的方法。,【方法論壇】,1. 影響反應(yīng)速率的因素,主要是反應(yīng)物本身的性質(zhì)；外因有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑 、光、波、溶劑等、，結(jié)論可濃縮歸納為 增加濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度、使用正催化劑等均使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增加。,注意：濃度一般指氣體或溶液的物質(zhì)的量濃度，純液體或固體的濃度是一定值，純液體或固體的量的增減一般不影響反應(yīng)速率。對可逆反應(yīng)，濃度改變可以是反應(yīng)物濃度或生成物濃度或同時(shí)改變，但均符合“濃快稀慢”的規(guī)律。,2. 化學(xué)平衡移動(dòng)原理：,如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度、壓強(qiáng))，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。,2. 化學(xué)平衡移動(dòng)原理：,如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度、壓強(qiáng))，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。 濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；,2. 化學(xué)平衡移動(dòng)原理：,如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度、壓強(qiáng))，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。 濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)縮小的方向移動(dòng)；, 溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；, 溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)； 催化劑：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，所以，催化劑（不論其是加快反應(yīng)速率還是減慢反應(yīng)速率）不使化學(xué)平衡移動(dòng)。,3. 對于mA+ nB= xC + yD平衡狀態(tài)達(dá)到的標(biāo)志：,3. 對于mA+ nB= xC + yD平衡狀態(tài)達(dá)到的標(biāo)志： (1) v正=v逆,3. 對于mA+ nB= xC + yD平衡狀態(tài)達(dá)到的標(biāo)志： (1) v正=v逆 同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗,3. 對于mA+ nB= xC + yD平衡狀態(tài)達(dá)到的標(biāo)志： (1) v正=v逆 同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。,3. 對于mA+ nB= xC + yD平衡狀態(tài)達(dá)到的標(biāo)志： (1) v正=v逆 同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。 如: VA生成:VB消耗=m:n,(2) 反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變:,(2) 反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變:, 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度保持不變。,(2) 反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變:, 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度保持不變。 各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變。, 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對“等氣”反應(yīng)不適用), 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對“等氣”反應(yīng)不適用) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。, 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對“等氣”反應(yīng)不適用) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。 體系顏色, 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對“等氣”反應(yīng)不適用) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。 體系顏色 化學(xué)鍵斷裂情況=化學(xué)鍵生成情況,4. 一邊倒技巧：即通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把起始量換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，再與原平衡的起始量去進(jìn)行比較的方法。 如：在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：,2A(氣)+B(氣) 3C(氣)+D(氣) 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度哪些大于 Wmol/L、哪些小于Wmol/L、哪些等于Wmol/L。,A. 4molA+1molB B. 2molA+2molB C. 4molA+2molB D. 3molC+1molD E. 2molA+1molB+3molC+1molD F. 3molC+1molD+1molB G. 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD H. 3molC+2molD I. 4molC+1molD,用“一邊倒技巧”可知，答案為：等于Wmol/L的有D、G；大于 Wmol/L的有：A、B、C、E、F、I；小于Wmol/L的有H。,5. 等效平衡原理：,(1) 由于化學(xué)平衡狀態(tài)只與條件有關(guān)，與建立平衡的途徑無關(guān)，因而，同一可逆反應(yīng)，可以從不同的狀態(tài)開始而達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。,5. 等效平衡原理：,(1) 由于化學(xué)平衡狀態(tài)只與條件有關(guān)，與建立平衡的途徑無關(guān)，因而，同一可逆反應(yīng)，可以從不同的狀態(tài)開始而達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。 (2) 在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，對同一可逆反應(yīng)，雖然起始時(shí)加入物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡稱為等效平衡。,(3) 等效平衡的三種類型, 恒溫恒容：對于 “不等氣反應(yīng)”,只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。 恒溫恒容：對于“等氣反應(yīng)”，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。, 恒溫恒壓：改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到的平衡與原平衡等效。,6. 化學(xué)平衡計(jì)算模式：三段式(起始、變化、平衡) 以如下反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例，說明關(guān)于化學(xué)平衡的計(jì)算的一般模式如下：,7. 轉(zhuǎn)化率的計(jì)算或比較方法,(1) 移動(dòng)方向判斷法： 適用于溫度變化和壓強(qiáng)變化時(shí)。,變T，若向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；若向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小。 變P，若向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；若向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小。,(2) 極端假設(shè)法：,當(dāng)有兩種反應(yīng)物時(shí)，增加其中一種反應(yīng)物的量，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。,(3) 分離重疊法(等效變換法)：,當(dāng)只有一種反應(yīng)物時(shí)，加入反應(yīng)物，平衡移動(dòng)方向和轉(zhuǎn)化率a怎樣變化？,注意點(diǎn)：,(1) 平衡右移，產(chǎn)物的濃度不一定增大。如：稀釋、減壓等。 (2) 平衡右移，產(chǎn)物的物質(zhì)的量一定增大，但是它在反應(yīng)混合物中所占的百分含量不一定增大。如：無限增大A的濃度。 (3) 平衡右移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定都增大。如:A+B C+ D增大A的濃度。,8. 數(shù)形結(jié)合圖像分析法:,抓住圖像的四點(diǎn)(原點(diǎn)、起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))，掌握五類圖像的基本特征(時(shí)間速率圖像、轉(zhuǎn)化率等-溫度-壓強(qiáng)圖像、轉(zhuǎn)化率等-時(shí)間圖像、濃度-時(shí)間圖像、速率-濃度或溫度或壓強(qiáng)圖像),【實(shí)彈演練】,課堂反饋,1. (05云貴高考)在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(氣)+nB(固) pC(氣)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是: A. (mn)必定小于p B. (mn)必定大于p C. m必定小于p D. n必定大于p,【實(shí)彈演練】,課堂反饋,1. (05云貴高考)在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(氣)+nB(固) pC(氣)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是: A. (mn)必定小于p B. (mn)必定大于p C. m必定小于p D. n必定大于p,C,2. (2004天津)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是: A. 保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g) B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g) C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g) D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g),2. (2004天津)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是: A. 保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g) B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g) C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g) D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g),B,3.(04上海高考)將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將B g (AB)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是:,3.(04上海高考)將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將B g (AB)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是:,C,4. 在A(g)+B(g),的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400和100下進(jìn)行，所得曲線分別為Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為:,C(g)+D(g),4. 在A(g)+B(g),的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400和100下進(jìn)行，所得曲線分別為Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為:,C(g)+D(g),A,5. (2004江蘇)在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)3B(g) 2C(g); H0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：,下列判斷一定錯(cuò)誤的是:,A. 圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B. 圖II研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高 C. 圖II研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 D. 圖III研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高,下列判斷一定錯(cuò)誤的是:,A. 圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B. 圖II研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高 C. 圖II研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 D. 圖III研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高,AB,6. 一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時(shí)間變化曲線如右圖所示，則下列說法中正確的是:,投入的Na、K的質(zhì)量一定相等 投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量 曲線A為Na，B為K 與Na、K反應(yīng)的HCl的量一定相等 投入的Na、K的質(zhì)量比為23/39 投入的Na、K的質(zhì)量比為39/23,A. B. C. D. ,課后鞏固A,1. (05江蘇高考)哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是:,A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零,A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零,C,2. 在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是: A. 減小C或D的濃度 B. 增大D的濃度 C. 減小B的濃度 D. 增大A或B的濃度,2. 在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是: A. 減小C或D的濃度 B. 增大D的濃度 C. 減小B的濃度 D. 增大A或B的濃度,D,3. 下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是: A. 化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 B. 化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C. 化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率 D. 正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益,3. 下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是: A. 化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 B. 化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C. 化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率 D. 正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益,C,4. (05天津理綜)在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng): NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)； H=373.2 kJ/mol， 達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是: A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng),4. (05天津理綜)在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng): NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)； H=373.2 kJ/mol， 達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是: A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng),B,5. (04廣東高考) 一定溫度下，反應(yīng) 2SO2 +O2 2SO2，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是: A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol,5. (04廣東高考) 一定溫度下，反應(yīng) 2SO2 +O2 2SO2，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是: A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol,A,6. (04廣東高考)右圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是: A. 升高溫度 B. 加大X的投入量 C. 加催化劑 D. 增大體積,6. (04廣東高考)右圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是: A. 升高溫度 B. 加大X的投入量 C. 加催化劑 D. 增大體積,C,課后鞏固B,1. (04廣東高考)在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g),N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù):,A. 不變 B. 增大 C. 減小 D. 無法判斷,課后鞏固B,1. (04廣東高考)在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g),N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù):,A. 不變 B. 增大 C. 減小 D. 無法判斷,C,2. (2004北京)在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： H2(氣)+I2(氣) 2HI（氣）,已知H2和I2的起始濃度均為0.10molL1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16molL1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20molL1，則平衡時(shí)H2的濃度(molL1)是： A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02,2. (2004北京)在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： H2(氣)+I2(氣) 2HI（氣）,已知H2和I2的起始濃度均為0.10molL1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16molL1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20molL1，則平衡時(shí)H2的濃度(molL1)是： A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02,C,3. (長郡月考)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g),2C(g)；H 0,在一定條件下達(dá)到平衡。若改變條件，試將變化情況(增大，減小，不變)填入空格： (1) 升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率_。 (2) 加催化劑，A的物質(zhì)的量_。,3. 可逆反應(yīng)A(g)+2B(g),2C(g)；H 0,在一定條件下達(dá)到平衡。若改變條件，試將變化情況(增大，減小，不變)填入空格： (1) 升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率_。 (2) 加催化劑，A的物質(zhì)的量_。,增大,3.可逆反應(yīng)A(g)+2B(g),2C(g)藥H 0,在一定條件下達(dá)到平衡。若改變條件，試將變化情況(增大，減小，不變)填入空格： (1) 升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率_。 (2) 加催化劑，A的物質(zhì)的量_。,增大,不變,(3) 保持溫度和壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量_。 (4) 保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則A的轉(zhuǎn)化率_。 (5) 若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度_，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_。,(3) 保持溫度和壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量_。 (4) 保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則A的轉(zhuǎn)化率_。 (5) 若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度_，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_。,減小,(3) 保持溫度和壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量_。 (4) 保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則A的轉(zhuǎn)化率_。 (5) 若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度_，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_。,減小,不變,(3) 保持溫度和壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量_。 (4) 保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則A的轉(zhuǎn)化率_。 (5) 若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度_，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_。,減小,不變,不變,(3) 保持溫度和壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量_。 (4) 保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則A的轉(zhuǎn)化率_。 (5) 若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度_，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_。,減小,不變,不變,增大,4. (1) 對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，下列判斷正確的是: A. 2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3 B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng) C. 平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍 D. 平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍,4. (1) 對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，下列判斷正確的是: A. 2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3 B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng) C. 平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍 D. 平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍,C,5. (2004浙江)恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1) 若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)6mol，計(jì)算a的值。 (2) 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。,5. (2004浙江)恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1) 若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)6mol，計(jì)算a的值。 (2) 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3