江蘇省啟東市2018屆高考化學(xué)水溶液中的離子平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1練習(xí).docx

沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1 下列說(shuō)法正確的是（ ） A金屬鈉著火時(shí)可用泡沫滅火器撲滅 B鐵放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉可以加快鐵與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率 C電解精煉銅時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)陰極析出銅的質(zhì)量比陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量小 D洗滌過(guò)濾后的AgCl沉淀，用稀鹽酸洗滌比用蒸餾水洗滌沉淀?yè)p失少2 一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=An+mBm-n，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010-162.210-204.010-38完全沉淀時(shí)的pH范圍9.66.434對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是（ ）A向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B該溶液中SO42-（Cu2+Fe2+Fe3+）54C向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到34過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在3 已知在25時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.31018、1.31036，常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)B將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大濃度為1.31035 mol/LC因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能發(fā)生D除去工業(yè)廢水中的Cu2可以選用FeS作沉淀劑4 已知同溫度下的溶解度：Zn（OH）2ZnS，MgCO3Mg（OH）2；就溶解或電離出S2的能力而言，F(xiàn)eSH2SCuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH Mg（OH）2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S CuS+ 2H+CZn2+ + S2+ 2H2O Zn（OH）2+ H2SDFeS + 2H+ Fe2+ + H2S5 已知25時(shí)，AgI和AgCl飽和溶液中c(Ag)分別為1.22108molL1和1.30105molL1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01molL1的混合溶液中，滴加等體積等物質(zhì)的量的濃度的AgNO3溶液。下列敘述不正確的是（ ）A溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀BAgCl的Ksp為1.691010C混合溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c(K)c(NO3)c(Ag)c(Cl)c(I)D若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色溶液不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀6 下列結(jié)實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反映方程式正確的是（）A切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O7 現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度(在對(duì)應(yīng)溶液中的)由大到小的排列順序?yàn)椋ǎ?0 mL 0.01 molL1 KCl(aq)30 mL 0.02 molL1 CaCl2(aq)40 mL 0.03 molL1 HCl(aq)10 mL 蒸餾水50 mL 0.05 molL1 AgNO3(aq)ABCD8 下列敘述正確的是（）A通過(guò)沉淀反應(yīng)，可以使溶液中某種離子的濃度變?yōu)?B反應(yīng)NH3+H3O+=NH4+H2O能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)C若測(cè)得雨水的pH小于7，則下的是酸雨D先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，再測(cè)定溶液的pH9若室溫時(shí)，將pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度為（ ）A10a+b-12 % B10a+b-14 %C1012-a-b % D1014-a-b %10 已知常溫下Ksp(AgCl)1.81010mol2/L2；Ksp(AgI)1.01016mol2/L2。下列說(shuō)法中正確的是()A在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度BAgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化C常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于1011molL1D將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中：20 mL 0.01 molL1KCl溶液，10 mL 0.02 molL1CaCl2溶液，30 mL 0.05 molL1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)閰⒖即鸢福? 答案： D解析： 2 答案： C解析： 根據(jù)溶度積常數(shù)可判斷A正確；由于Cu2+、Fe2+、Fe3+在溶液中均發(fā)生水解反應(yīng)而使金屬陽(yáng)離子濃度減小，因此B項(xiàng)正確；由選項(xiàng)C的操作可知通入Cl2后，Cl2把FeSO42-氧化為Fe2(SO42-)3,調(diào)節(jié)pH到34后Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，但溶液中還有氯離子，即溶液中還存在CuCl2，C錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)知Fe3+在pH=34的環(huán)境中已沉淀完全，因此選項(xiàng)D正確。 3 答案： D4 答案： C5 答案： C解析： 根據(jù)題中數(shù)據(jù)可以算出Ksp(AgI)和Ksp(AgCl)分別為1.491016和1.691010；由于Ksp(AgI)Ksp(AgI)，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，而且AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故A、B項(xiàng)不正確；由Ksp(AgCl)1.