江蘇省啟東市2018屆高考化學(xué)水溶液中的離子平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1練習(xí).docx_第1頁
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沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1 下列說法正確的是( ) A金屬鈉著火時可用泡沫滅火器撲滅 B鐵放入稀硫酸中,再加入硝酸鈉可以加快鐵與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率 C電解精煉銅時,相同時間內(nèi)陰極析出銅的質(zhì)量比陽極溶解銅的質(zhì)量小 D洗滌過濾后的AgCl沉淀,用稀鹽酸洗滌比用蒸餾水洗滌沉淀損失少2 一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=An+mBm-n,稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù):物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010-162.210-204.010-38完全沉淀時的pH范圍9.66.434對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法,不科學(xué)的是( )A向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀B該溶液中SO42-(Cu2+Fe2+Fe3+)54C向該溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH到34過濾,可獲得純凈的CuSO4溶液D在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在3 已知在25時,F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.31018、1.31036,常溫時下列有關(guān)說法正確的是( )A向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強B將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2的最大濃度為1.31035 mol/LC因為H2SO4是強酸,所以反應(yīng):CuSO4H2S=CuSH2SO4不能發(fā)生D除去工業(yè)廢水中的Cu2可以選用FeS作沉淀劑4 已知同溫度下的溶解度:Zn(OH)2ZnS,MgCO3Mg(OH)2;就溶解或電離出S2的能力而言,F(xiàn)eSH2SCuS,則下列離子方程式錯誤的是( )AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S CuS+ 2H+CZn2+ + S2+ 2H2O Zn(OH)2+ H2SDFeS + 2H+ Fe2+ + H2S5 已知25時,AgI和AgCl飽和溶液中c(Ag)分別為1.22108molL1和1.30105molL1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01molL1的混合溶液中,滴加等體積等物質(zhì)的量的濃度的AgNO3溶液。下列敘述不正確的是( )A溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀BAgCl的Ksp為1.691010C混合溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為:c(K)c(NO3)c(Ag)c(Cl)c(I)D若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液,黃色溶液不會轉(zhuǎn)變成白色沉淀6 下列結(jié)實實驗現(xiàn)象的反映方程式正確的是()A切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間,變成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O7 現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度(在對應(yīng)溶液中的)由大到小的排列順序為()20 mL 0.01 molL1 KCl(aq)30 mL 0.02 molL1 CaCl2(aq)40 mL 0.03 molL1 HCl(aq)10 mL 蒸餾水50 mL 0.05 molL1 AgNO3(aq)ABCD8 下列敘述正確的是()A通過沉淀反應(yīng),可以使溶液中某種離子的濃度變?yōu)?B反應(yīng)NH3+H3O+=NH4+H2O能自發(fā)進行,說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強C若測得雨水的pH小于7,則下的是酸雨D先將pH試紙用蒸餾水潤濕后,再測定溶液的pH9若室溫時,將pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度為( )A10a+b-12 % B10a+b-14 %C1012-a-b % D1014-a-b %10 已知常溫下Ksp(AgCl)1.81010mol2/L2;Ksp(AgI)1.01016mol2/L2。下列說法中正確的是()A在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度BAgCl和AgI都不溶于水,因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化C常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于1011molL1D將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中:20 mL 0.01 molL1KCl溶液,10 mL 0.02 molL1CaCl2溶液,30 mL 0.05 molL1AgNO3溶液,AgCl的溶解度由大到小的順序為參考答案:1 答案: D解析: 2 答案: C解析: 根據(jù)溶度積常數(shù)可判斷A正確;由于Cu2+、Fe2+、Fe3+在溶液中均發(fā)生水解反應(yīng)而使金屬陽離子濃度減小,因此B項正確;由選項C的操作可知通入Cl2后,Cl2把FeSO42-氧化為Fe2(SO42-)3,調(diào)節(jié)pH到34后Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,但溶液中還有氯離子,即溶液中還存在CuCl2,C錯誤;由表中數(shù)據(jù)知Fe3+在pH=34的環(huán)境中已沉淀完全,因此選項D正確。 3 答案: D4 答案: C5 答案: C解析: 根據(jù)題中數(shù)據(jù)可以算出Ksp(AgI)和Ksp(AgCl)分別為1.491016和1.691010;由于Ksp(AgI)Ksp(AgI),AgCl的溶解度大于AgI的溶解度,而且AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI,故A、B項不正確;由Ksp(AgCl)1.

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