2015年中考化學資料匯編

1 2013-2014 中考化學復(fù)習資料 第一部分 初中化學上冊必背知識點 一、化學用語 1、常見元素及原子團的名稱和符號 非金屬： O 氧 H 氫 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫 金屬： K 鉀 Ca 鈣 Na 鈉 Mg 鎂 Al 鋁 Zn 鋅 Fe 鐵 Cu 銅 Hg 汞 Ag 銀 Mn 錳 Ba 鋇 原子團 (根 )：氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 銨根 OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH4 2、化合價口訣 (1) 常見元素化合價口訣： 一價氫氯鉀鈉銀； 二價氧鈣鋇鎂鋅； 三五氮磷三價鋁； 銅汞一二鐵二三； 二、四、六硫四價碳； 許多元素有變價，條件不同價不同。 (2) 常見原子團 (根 )化學價口訣： 一價硝酸氫氧根； 二價硫酸碳酸根； 三價常見磷酸根； 通常負價除銨根。 (3) 熟練默寫常見元素的常用的化合價 1 價 K 、 Na 、 H 、 Ag 、NH4 2 價 Ca2 、 Ba2 、 Mg2 、 Zn2 、 Cu2 、 Hg2 、亞 Fe2 3 價 Fe3 ， Al3 1 價 Cl 、 OH 、 NO3 2 價 O2 、 S2 、 CO3 2 、 SO4 2 、 3 價 PO43 常見元素的主要化合價： 氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。 錳正二四與六七；碳的二四要牢記。 非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。 氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。 常見根價口訣： 一價銨根硝酸根 ， 氫鹵酸根氫氧根 ， 高錳酸根氯酸根 ， 高 氯酸根醋酸根 ； 二價硫酸碳酸根 ， 氫硫酸根錳酸根 ； 暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。 多原子離子 ： 1 價 ： NO3-、 ClO3-、 NH4+、 MnO4-、 2 價 ： SO42-、 3 價 ： PO43- 3、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學名稱、化學式、用途 俗稱 化學名稱 化學式 用途 金剛石、石墨、木炭等 碳單質(zhì) C 金剛石做鉆頭、切割玻璃 石墨做鉛筆芯、電極 水銀 汞 Hg 溫度計 干冰 二氧化碳固體 CO2 人工降雨，致冷劑 水 水 H2O 最常見溶劑 雙氧水 過氧化氫 H2O2 消毒劑 鐵銹 氧化鐵 Fe2O3 生石灰 氧化鈣 CaO 食品干燥劑 熟石灰、消石灰（澄清石灰水） 氫氧化鈣 Ca(OH)2 改良酸性土壤 石灰石、大理石（蛋殼、水垢等） 碳酸鈣 CaCO3 建筑材料、制水泥 鹽酸 氫氯酸 (氯化氫 ) HCl 除鐵銹 天然氣、沼氣、瓦斯 甲烷 CH4 燃料 酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油 4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學方程式 （ 1）實驗室制取氧氣一 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 （ 2）實驗室制取氧氣二： 2H2O2 =2H2O+O2 (3) 實驗室 制取氧氣三： 2KClO3=2KCl+3O2 （ 4）實驗室制法 CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （ 5）實驗室制取氫氣： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （ 6）電解水制取氫氣： 2H2O=2H2 +O2 （ 7）濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ 8）煉鐵原理： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 （ 9）生灰水 Ca(OH)2 的制取方法： CaO+H2O=Ca(OH)2 （ 10）生石灰 (氧化鈣 )制取方法 ： CaCO3 =CaO+CO2二金 屬活動性順序： 金屬活動性由強至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ， Cu Hg Ag Pt Au 。 （按 5 個一句 順序背誦）鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ， 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） ， 銅 汞 銀 鉑 金 。 三 、常見物質(zhì)的顏色 、 狀態(tài) 1、 白色固體 ： MgO、 P2O5、 CaO、 NaOH、 Ca(OH)2、 KClO3、 KCl、 Na2CO3、 NaCl、無水 CuSO4； 鐵、鎂 為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。 2、 黑色固體 ： 炭粉、鐵粉、 CuO、 MnO2、 Fe3O4 KMnO4 為紫黑色 3、 紅色固體 ： Cu、 Fe2O3 、 HgO、紅磷 硫 磺 ：淡黃色 2 4、 溶液的顏色 ： 含 Cu2+的溶液呈 藍 色 （如 CuSO4 溶液） ；含 Fe2+的溶液呈 淺綠 色 （如 FeCl2 溶 液） ；含 Fe3+的溶液呈 棕黃 色 （如 FeCl3 溶液） ，其余溶液一般 為 無色。（高錳酸鉀溶液為 紫紅 色） 5、（ 1）具有 刺激性氣體 的氣體： NH3（氨氣） 、 SO2、 HCl（皆為無色） （ 2）無色無味的氣體： O2、 H2、 N2、 CO2、 CH4、 CO（劇毒） 、空氣、稀有氣體 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸 (即醋 )；氨水； 酒精為有特殊氣體的液體。 6、 有毒的 ： 氣體： CO ； 四、一些物質(zhì)的特性及用途： 可燃性的氣體： H2、 CO、 CH4 (甲烷 ) 都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。 還原性的物質(zhì)： C、 H2、 CO 都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。 具有氧化性的物質(zhì)： O2， CO2 助燃性物質(zhì)： O2 能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。 有毒的氣體： CO， 能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指 CO 中毒。 使澄清石灰水變渾濁氣體：只有 CO2 最輕氣體： H2 也是唯一燃燒無污染的氣體燃料 干冰（ CO2 固體）： 用于人工降雨，致冷劑； CO2 氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等 鹽酸（ HCl）： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出 HCl 氣體 ） 石灰石（ CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制 CaO； 生石灰 CaO： 易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來 制取 Ca(OH)2。 熟石灰 Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與 Na2CO3 反應(yīng)制取 NaOH 五、化學與社會相關(guān)常識。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣） 六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如 :米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素 (蔬菜、水果 )、水、無機鹽 缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和蝗辫F：貧血 缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。?缺維生素 A：夜盲癥； 缺維生素 C：壞血病 合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別 是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是 Cu-Zn合金 鐵生銹條件 :鐵同時與空氣（主要是 O2）和水接觸 防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。 可燃物燃燒條件：是可燃物；與空氣（或 O2）接觸 溫度達到可燃物著火點 滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪； 隔絕空氣（或 O2），如用濕布、 燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2 滅火 降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。 環(huán)境污染名詞： 酸雨：主要由 SO2、 NO2 造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化， 建筑 物、金屬被腐蝕。 臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成 溫室效應(yīng)：空氣中 CO2 排放過多引起全球氣溫上升 白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。 空氣質(zhì)量日報：污染物主要指標是：總懸浮顆粒、 SO2、氮氧化物（如 NO2） 六、基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)： A+B AB 多變一 例： C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反應(yīng)： AB A+B 一變多 例： 2H2O=2H2 +O2 H2CO3=CO2 + H2O 置換反應(yīng)： A+BC AC+B 單換單 例： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O 七 、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧 元素 。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷 （ CH4） 。 6、 人體含量最多的金屬元素是鈣元素 。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點最 低 的金屬是汞。 12、 地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。 13、組成化合物種類最多的元素是碳 元素。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 八 、 氣體的鑒別 （ 1） O2 與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是 O2 （ 2） CO2 與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是 CO2 3 （ 3）空氣、 O2、 CO2、 N2、 H2 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別 （ 4） H2、 CO、 CH4 三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。 九 、 物質(zhì)的除雜：（括號內(nèi)是雜質(zhì)） 1、 CO（ CO2）： 通過 NaOH 溶液 吸收掉 CO2 氣體 方程式為： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2、 CO2（ CO）： 通過 灼熱的 CuO 除去 CO 氣體（也可除去氫氣）方程式為： CO+CuO = Cu+CO2 3、 CO2（ O2）： 通過 灼熱的 銅網(wǎng) 除去 O2 氣體 方程式為： 2Cu+O2 = 2CuO 4、 Cu（ Fe）： 加入足量 CuSO4 溶液 。方程式為： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、 KCl（ MnO2）：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜） 6、 CaO（ CaCO3）：高溫煅燒 方程式為： CaCO3=CaO+CO2 十、 初中化學中的 “三 ”（熟悉即可） 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是 ： 分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑 ： 氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、溶液的特征有三個 (1)均一性； (2)穩(wěn)定性； (3)混合物。 6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三個主要原因： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； (2)生活污水的任意排放； (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類： (1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大； (2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小 ， 如 NaCl； (3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小 ， 如 Ca(OH)2 9、 CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 10、當今世界上最重要的三大礦物燃 料是：煤、石油、天然氣。 11、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 12、過濾操作中有 “三靠 ”： (1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁； (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處； (3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 過濾失敗的三個原因： (1 濾紙被捅破 ； (2)濾液高于濾紙邊緣 ； (3)承接容器不干凈 。 13、三大氣體污染物： SO2、 CO、 NO2 14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 15、取用藥品 “三不 ”原則： (1)不用手接觸藥品 (2)不把鼻子湊到容器 口聞氣體氣味 (3)不嘗藥品的味道。 16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變： 原子 種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 18、 三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠 19、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。⑷芙?20、原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原子序數(shù) 十一：初中化學上必備化學反應(yīng)方程式： （一）化合反應(yīng) 1、木炭在氧氣中燃燒： C+O2=點燃 =CO2 2、硫在氧氣中燃燒： S+O2=點燃 =SO2 3、鎂 在空氣中燃燒： 2Mg+O2=點燃 =2MgO 4、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2=點燃 =Fe3O4 5、磷在氧氣中燃燒： 4P+5O2=點燃 =2P2O5 6、銅在空氣中加熱： 2Cu+O2= =2CuO 7、氫氣在氧氣中燃燒： 2H2+O2=點燃 =2H2O 8、一氧化碳在空氣中燃燒： 2CO+O2=點燃 =2CO2 9、碳不充分燃燒： 2C+O2（不充分） =點燃 =2CO 10、二氧化碳通過灼熱的碳層： CO2+C=高溫 =2CO 11、二氧化碳與水反應(yīng)： CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合： CaO+H2O=Ca(OH)2 （二）分解反應(yīng)： 13、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制 O2)：2KClO3=(MnO2= =2KCl+3O2 14、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4= =K2MnO4+MnO2+O2 15、電解水： 2H2O=通電 =2H2 +O2 16、碳酸不穩(wěn)定分解： H2CO3=H2O+CO2 17、高溫煅燒石灰石： CaCO3=高溫 =CaO+CO2 （三）置換反應(yīng) 18 、 鋅 和 稀 硫 酸 反 應(yīng) （ 實 驗 室 制 H2 ）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 19、鋅和鹽酸的反應(yīng)： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 20、鐵和鹽酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2 21、鐵和稀硫酸： Fe+H2SO4=FeSO4+H2 22、氫氣還原氧化銅： H2+CuO= =Cu+H2O 23、木炭還原氧化銅： C+2CuO=高溫 =2Cu+CO2 24、碳還原氧化鐵： 3C+2Fe2O3=高溫 =4Fe+3CO2 25、鐵和硫酸銅溶液： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 26、銅和硝酸汞溶液： Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 27、氫氣還原氧化鐵： 3H2+Fe2O3= =2Fe+2H2O 28、鋁和稀硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 （四）復(fù)分解反應(yīng) 31 、 大 理 石 和 稀 鹽 酸 （ 實 驗 室 制 CO2 ）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 33 、 碳 酸 鈉 和 鹽 酸 （ 滅 火 器 原 理 ）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 47、鹽酸除鐵銹： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （五）其他： 49 、 二 氧 化 碳 使 澄 清 石 灰 水 變 渾 濁 ：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 50 、 二 氧 化 碳 通 入 氫 氧 化 鈉 溶 液 ：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 52、一氧化碳還原氧化銅： CO+CuO= =Cu+CO2 53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）： 3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2 4 54、甲烷在空氣中燃燒： CH4+2O2=點燃 =CO2+2H2O 55 、 乙 醇 在 空 氣 中 燃 燒 ： C2H5OH+3O2= 點燃=2CO2+3H2O 十二、幾種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別： 裝 置 圖 A B 長進短出 C D E 注意 事項 試管口略向下傾斜（防止水倒流試管破裂） 先預(yù)熱后集中加熱 排水法時先取出導(dǎo)管后停止加熱（防止水倒流 試管破裂） 先裝固體藥品后加液體藥品 長頸漏斗下端管口應(yīng)伸入液體中，防止氣體逃出 導(dǎo)管露出橡皮塞即可，防止空氣不能排凈，收集的氣體不純 比較： A 的優(yōu)點：分液漏斗可方便添加液體、控制反應(yīng)速率； B 的優(yōu)點：可方便加入液體； C 的優(yōu)點：裝置簡單 D 的優(yōu)點：注射器可準確控制液體加入量、還可控制反應(yīng)速率； E 可通過根據(jù)需要讓反應(yīng)隨時進行和停止。 方法 排水法 （用于收集難溶于水或不易溶于水氣體、和水不反應(yīng)的氣體） 向上排空氣法 （用于收集密度大于空氣的氣體） 向下排空氣法 （收集密度小于空氣的氣體） 裝置圖 （集氣瓶應(yīng)垂直） 量多 量少 導(dǎo)管伸到集氣瓶口內(nèi) 導(dǎo)管伸到集氣瓶底 注意 事項 收集的氣體較純 瓶口有氣泡向外冒出時集滿 收集的氣體比排水法不純（含少量空氣） 在瓶口處驗滿 氣體 氧氣（ O2） 氫氣（ H2） 二氧化碳（ CO2） 藥品 高錳酸鉀（ KMnO4） 雙氧水和二氧化錳 氯酸鉀 和二氧化錳 鋅粒和稀鹽酸 鋅粒和稀硫酸 石灰石 （大理石） 和稀鹽酸 反應(yīng)原理 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 2H2O+O2 2KClO3 2KCl+3O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 檢驗 用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶 口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁， 若渾濁則是 CO2。 驗滿 用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿 用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿 放置 正放 倒放 正放 11、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài) 反應(yīng)的條件 2、收集裝置的選用應(yīng)考慮：密度和空氣比較 該氣體的溶解性 3、排空氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部 4、制氧氣的注意事項：高錳酸鉀制氧氣時，試管口應(yīng)略向下傾斜并放一小團棉花， 5、制二 氧化碳的注意事項： 應(yīng)用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉，因為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)速率太快，不容易控制。 不能用濃鹽酸：因為有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體使制得的二氧化碳不純。 不能用硫酸：因為硫酸與大理石反應(yīng)會生成硫酸鈣附著在大理石表面阻礙反應(yīng)進行。（若一定要用稀硫酸，可將大理石粉碎）不能用排水集氣法收集（ CO2溶于水） 5 第二部分、中考化學基礎(chǔ)知識 6 7 8 9 第三部分 知識總結(jié) 一、 10 二、常見物質(zhì)化學式及俗稱及重要性質(zhì)和用途 11 三、化學方程式、反應(yīng)現(xiàn)象、應(yīng)用 1、 2Mg+O2 點燃或 2MgO 劇烈燃燒 .耀眼白光 .生成白色固體 .放熱 .產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2、 2Hg+O2 點燃或 2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 3、 4Al+3O2 點燃或 2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 4、 3Fe+2O2 點燃 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量熱 5、 C+O2 點燃 CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 6、 S+O2 點 燃 SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰 .氧氣中藍紫色火焰 7、 2H2+O2 點燃 2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水 CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料 8、 4P+5O2 點燃 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 9、 CH4+2O2 點燃 2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水 CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 10、 2KClO3 MnO2 2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣 11、 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣 12、 2HgO 2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗 13、 2H2O通電 2H2 +O2水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 14、 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 15、 NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 16、 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 17、 Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 18、 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 19、 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 20、 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 21、 2Na+Cl2或點燃 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 22、 H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的 形成、制備鹽酸 23、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗 24、 2C +O2 點燃 2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 25、 2CO+O2 點燃 2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒 26、 C + CuO 高溫 2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 27、 2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+ 3CO2 冶煉金屬 Fe3O4+2C 高溫 3Fe + 2CO2 冶煉金屬 28、 C + CO2 高溫 2CO 29、 CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 30、 H2CO3 CO2 + H2O 石蕊紅色褪去 31、 Ca(OH)2+CO2= CaCO3 + H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用 CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 12 32、 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化 33、 Ca(HCO3)2 CaCO3 +H2O+CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成 .鐘乳石的形成 34、 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 35、 CaCO3 高溫 CaO+ CO2工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 36、 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢 37、 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 38、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2固體逐漸溶解有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理 39、 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 40、 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 41、 C2H5OH+3O2 點燃 2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 42、 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 43、 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 44、 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 45、 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 46、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除 銹 47、 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 48、 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 49、 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 50、 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 51、 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解 52、 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解 53、 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 54、 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 55、 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 56、 HCl+AgNO3= AgCl +HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗 Cl 的原理 57、 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 58、 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 59、 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 60、 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 61、 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解 62、 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 63、 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 64、 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4 +2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗 SO42 的原理 65、 BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗 SO42 的原理 66、 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于 稀硝酸 檢驗 SO42 的原理 67、 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 68、 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O 69、 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解 70、 Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 71、 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收 CO、 O2、 H2中的 CO2、 72、 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（ SO2） 73、 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 74、 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl 有白色沉淀生成 75、 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 +2NaCl 76、 CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2 +2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 77、 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿 78、 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿 79、 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3 +2NaOH 有白色沉淀生成 80、 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成 81、 CuSO4+5H2O= CuSO4 H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質(zhì)中是否含有水 82、 CuSO4 H2O CuSO4+5H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?83、 AgNO3+NaCl = AgCl +NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子 84、 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)） 應(yīng)用于 檢驗硫酸根離子 85、 CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl 有白色沉淀生成 86、 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2有白色沉淀生成 87、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 88、 MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 89、 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 +H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體 應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子 90、 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3 +H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體 四、必須掌握的化學方程式 （一）、化合 反應(yīng)： 1、 C（兩種）、 S、 P、 Fe、 Cu、 H2 、 Al 與氧氣化合： 2、一氧化碳與氧氣燃燒： _ 二氧化碳與碳在高溫下化合： _ 3、酸性氧化物（如 :二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫）、堿性氧化物（如 :生石灰）與水化合 4、鐵與硫粉反應(yīng)： _ 5、用無水硫酸銅檢驗水的存在： _ （二）、分解反應(yīng)： 1、鹽的分解：碳酸鈣、硫酸銅晶體、碳酸鈉晶體 2、水的電解： _ 3、碳酸的分解： _ 4、實驗室用三種藥品制取氧氣的反應(yīng)： （三）、置換反應(yīng)： 1、金屬和酸：寫出鎂、鋁、鋅、鐵分別與鹽酸和稀硫酸（實驗室制取氫氣）的反應(yīng)： 2、金屬和鹽溶液： （ 1）鐵和硫酸銅溶液：濕法冶金“曾青得鐵則化為銅”，波爾 13 多液不用鐵桶裝 _ （ 2）銅和硝酸銀溶液： _ 3、金屬氧化物和還原性單質(zhì)：（寫出氧化銅、氧化鐵分別與三種還原性物質(zhì)反應(yīng) 的化學方程式，并指出不屬于基本反應(yīng)類型的兩個反應(yīng)）（ 6） （四）、復(fù)分解反應(yīng) 1、酸和堿性氧化物的反應(yīng) （ 1）鹽酸（稀硫酸）和氧化鐵（除鐵銹）： （ 2）稀硫酸（鹽酸）和氧化銅（洗試管）： 2、酸和堿反應(yīng)（中和反應(yīng)） （ 1）鹽酸和氫氧化鈉溶液： （ 2）硫酸和氫氧化銅固體： （ 3）鹽酸和氫氧化鋁溶液（治胃酸） 3、酸和鹽反應(yīng) （ 1）鹽酸和碳酸鈣（實驗室制取二氧化碳）： （ 2）鹽酸和碳酸鈉溶液（鑒別 CO 32-）： （ 3）鹽酸和硝酸銀溶液（鑒別 Cl -）： （ 4）硫酸和氯化鋇溶液（鑒別 SO 42 ）： （ 5）鹽酸和碳 酸鋇： 4、堿溶液和鹽溶液反應(yīng) （ 1）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液： （ 2）氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液： （ 3）氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液（制燒堿）： 5、鹽溶液與鹽溶液反應(yīng) （ 1）硝酸銀溶液和氯化鈉溶液（鑒別 Cl- ）： （ 2）氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液（鑒別 SO42 ） （ 3）硝酸鋇溶液和碳酸鉀溶液： 6、酸性氧化物與堿溶液反應(yīng) （ 1）二氧化碳與石灰水（鑒定二氧化碳）： （ 2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液（除去二氧化碳）： （ 3）三氧化硫與氫氧化鈉溶液： （ 4）二氧化硫與氫氧化鈉溶液： （五）、不屬于基本反應(yīng)的其他反應(yīng)： 1、甲烷燃燒： _ 2、用一氧化碳還原氧化鐵（或氧化銅） _、 _ （六）、初中化學方程式規(guī)律 三個置換反應(yīng)規(guī)律 酸金屬鹽氫氣 反應(yīng)條件：酸不能用強化氧性酸，如硝酸、濃硫酸 (常用稀硫酸、鹽酸 )金屬必須位于氫前 (常用 Mg、 Al、 Zn、 Fe) Mg 2HCl=MgCl2 H2 Mg SO4=MgSO4 H2 2Al 6HCl=2Al3 3H2 2Al 3H2SO4=2Al2(SO4)3 3H2 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 鹽 +金屬 =新鹽 +新金屬 反應(yīng)條件：鹽（反應(yīng)物）必須溶于水 金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑，不用鉀、鈣、鈉 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Cu+2HgNO3=Cu(NO3)2+2Hg 還原性單質(zhì) +金屬氧化物 =金屬 +氧化物 （注意反應(yīng)條件的判斷識別：有 C 或鐵氧化物參與的反應(yīng)需高溫，其他反應(yīng)條件為加熱） H2+CuO Cu+H2O 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2 4H2+Fe3O4 高溫 3Fe+4H2O (二 )三個分解反應(yīng)規(guī)律 1、酸（含氧酸） =非金屬氧化物 +水 H2CO3=H2O+CO3 2、堿（難溶性） =金屬氧化物 +水 Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 3、碳酸鹽（難溶性） =金屬氧化物 +二氧化碳 CaCO3 高溫 CaO+CO2 (三 )四個化合反應(yīng)規(guī)律 1、金屬 +氧氣 =金屬氧化物 2Mg+O2 點燃 2MgO 3Fe+2O2 點燃 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO 2、金屬氧化物 +水 =堿（可溶性） CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH 3、非金屬 +氧氣 =非金屬氧化物 S+O2 點燃 SO2 4P+5O2 點燃 2P2O5 C+O2 點燃 CO2（碳充分燃燒） 2H2+O2 點燃 2H2O 2C+O2 點燃 2CO（碳不充分燃燒） 4、非金屬氧化物 +水 =酸 CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O=H2SO3(亞硫酸 ) （四）五個復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律 1、酸 +堿 =鹽 +水（也稱為中和反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)中的一中，但不屬于基本反應(yīng)類型） Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 2、酸 +鹽 =新酸 +新鹽 反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實際反應(yīng)條件很復(fù)雜） CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 Na2CO3+H2SO4=NaSO4+H2O+CO2 H2SO4+ BaCl2=2HCl +BaSO4 H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 3、鹽 +鹽 =新鹽 +新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+ BaSO4 4、 酸 +金屬氧化物 =鹽 +水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O (五 )其他反應(yīng) 1、堿 +非金屬氧化物 =鹽 +水（不屬于四種化學反應(yīng)基本類型） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO4=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=NaSO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 2、三種還原劑（ H2、 C、 CO）跟氧化物反應(yīng) H2+CuO Cu+H2O（置換反應(yīng)） CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2 C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應(yīng)） C+CO2 高溫 2CO(化合反應(yīng) ) 3、實驗室制取三種氣體（常用方法） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（試管口要塞棉花） 2KClO3 2MnO2KCl+3O2 2H2O2 2MnO 2H2O+O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=H2+ZnSO4 4、鹽分解 CaCO3 高溫 Cao+CO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 2MnO2KCl+3O2 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3 NH3+H2O+CO2 5 、 CH4+2O2 點燃 2H2O+CO2 C2H5OH+3O2 點燃 3H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 點燃 4H2O+2CO 14 五、初中化學之“常見” （一）、常見物質(zhì)的顏色 （要括號中填上化學式） 1、 黑色： 氧化銅 （ ） 炭粉 （ ）四氧化三鐵（ ）二氧化錳（ ）硫化亞鐵 ( ) 2、 白色：（ 1）氧化物：五 氧化二磷（ ）氧化鎂（ ）氧化鈣（ ）氧化鋁（ ） （ 2）單質(zhì)：白磷（ ） （ 3）堿：氫氧化鈉（ ）氫氧化鉀（ ）氫氧化鈣（ ）氫氧化鋇（ ）氫氧化鎂（ ） （ 4）鹽：不溶于水、酸： 氯化銀 （ ） 硫酸鋇 （ ） 溶于水、可溶于酸： 碳酸鈣 （ ）碳酸鋇（ ）碳酸鎂（ ）可溶于水：氯化鈉（ ）碳酸鈉（ ） 無水硫酸銅 （ ）氯酸鉀（ ）氯化鉀（ ） 3、 黃色：硫磺（ ） 氯化鐵溶液 （ ）、 硫酸鐵溶液 （ ） 4、 黃綠色：氯氣（ ） 5、 亮紅色：金屬銅（ ） 紅褐色：氧化鐵（ ） 氫氧化鐵 （ ） 暗紅色：紅磷（ ） 6、 藍色： 氫氧化銅 （ ） 硫酸銅晶體 （ ）硫酸銅溶液（ ）氯化銅溶液（ ） 7、 淺綠色： 氯化亞鐵溶液 （ ） 硫酸亞鐵溶液 （ ）堿式碳酸銅（ ） 8、 紫黑色：高錳酸鉀（ ） 1、紅色固體：銅、氧化鐵 2、黑色固體：碳、氧化銅、四 氧化三鐵、鐵粉、二氧化錳 3、藍色固體：氫氧化銅 4、紅褐色固體：氫氧化鐵 5、黃色固體：硫磺 6、藍色溶液：硫酸銅等可溶性銅鹽 7、黃色溶液：硫酸鐵等可溶性鐵鹽 8、淺綠色溶液：硫酸亞鐵等可溶性亞鐵鹽溶液 常見沉淀的顏色 白色沉淀 : CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2 .Al(OH)3 紅褐色沉淀 -Fe(OH)3 藍色沉淀 -Cu(OH)2 常見固態(tài)物質(zhì)的顏色： 紅色固體： Cu（紫紅色）、 Fe2O3（紅棕色）、 紅磷（一般不考慮 ） 黃色固體： S 白色固體： KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3 黑色固體 ： C、 CuO、 MnO2、 Fe3O4 鐵粉（均不溶于水）紫黑色固體： KMnO4 （二）、常見離子的鑒別方法 1、 CO32-：加入 ，看是否有氣泡產(chǎn)生，且該氣體能否使澄清石灰水變渾濁。 2、 Cl-：加入 和 ，能生成沉淀且不溶解。 3、 SO42-：加入 和 ，能生成白色沉淀且不溶解。 4、 NH4+ ：加入 ，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 ，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色。 （三）、常用的除雜質(zhì)的方法：基本原理 ：可采用物理或化學方法除雜質(zhì)，但不管采用何種方法，操作中必須做到：（ 1）不能增加新的雜質(zhì)；（ 2）原來的主要成分物質(zhì)不能改變；（ 3）雜質(zhì)與原主要成分物質(zhì)易分離?；瘜W方法除雜質(zhì)，所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與主要成分反應(yīng)，同時反應(yīng)生成的物質(zhì)最好是與主要成分相同的物質(zhì)，或生成水、氣體，此外，不能有其他物質(zhì)生成，否則會造成新的雜質(zhì)。 操作方法 適用范圍或原理 舉例說明（括號內(nèi)為雜質(zhì) 溶解或過濾法（物理方法） 利用物質(zhì)的溶解性不同 KCl ( CaCO3 ) O2 ( CO2 ) 化學方法 沉淀法 一般是使雜質(zhì)沉淀 NaNO3 ( NaCl ) Na Cl ( NaOH ) 雜 質(zhì) 轉(zhuǎn) 化為氣體 雜質(zhì)一般為碳酸鹽，可加稀酸 Na Cl ( Na2CO3 ) 加熱法 雜質(zhì)高溫下易分解 CaO ( CaCO3 ) KCl ( KClO3 ) 吸收法 一般適用混合氣體的分離 CO ( CO2 ) N2 ( O2 ) 置換法 加入某試劑與雜質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng) FeSO4 ( CuSO4 ) Ag ( Cu ) （五）、常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途 1、氧氣的主要用途： 供給呼吸 -如：醫(yī)院急救病人、登山、航空等。 支持燃燒 -燃料燃燒離不開氧氣，如：富氧煉鋼、氣焊、宇宙航行。 2、二氧化碳的主要用途： 用來滅火 -因為在一般情況下，既不燃燒也不支持燃燒，而且密度比空氣大 (如果是液態(tài)二氧化碳滅火器還有降溫的作用 ) 用來制汽水 -因為二氧化碳能溶于水，（壓強越大，溶解度越大） 干冰作制冷劑、人工降雨、制造舞臺云霧 -因為干冰升華吸熱，使周圍溫度降低。 可用來保存食品（充氣法） -二氧化 碳隔絕空氣，細菌無法繁殖，食品不容易腐爛。 作溫室肥料 -增強植物的光合作用。 3、氫氧化鈣的用途 : 腐蝕性 -a、野外可處理傷口； b、冬天在樹干涂一層石灰漿 (防蟲害殺菌保暖 ) 與二氧化碳、二氧化硫反應(yīng) - a 檢驗或除去二氧化碳氣體； b 保存鮮雞蛋； c 建筑材料； d 吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫氣體 與酸的反應(yīng) - a、改良酸性土壤 ； b、處理工業(yè)或生活廢酸水 與碳酸鈉反應(yīng) a 制少量的氫氧化鈉 ； b 制松花蛋的原料 ； c 檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)或除去氫氧化鈉中的雜質(zhì)碳酸鈉 4、一氧化碳的主要用途 ： 可作燃料； 工業(yè)上利用一氧化碳來冶煉金屬。（ 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2） 5、酸酸氫鈉的主要用途 : 治療胃酸過多 ； 作發(fā)酵粉 (制蛋糕、蒸饅頭 ) 干粉滅火器 6、稀鹽酸的用途：除鐵銹、除水垢、實驗室制取氫氣、實驗室制取二氧化碳、人胃中有鹽酸幫助消化 7、稀硫酸的用途：除鐵銹、實驗室制取氫氣。 （四）、學習化學可以幫助你變得聰明走出誤區(qū)： 1. 干冰不是冰，而是固體二氧化碳 2. 水銀不是銀，而是汞 3. 純堿不是堿，而是鹽。 4. 鉛 筆不含鉛 . 而含石墨 5. 鐵銹不是鐵，而是氧化鐵（三氧化二鐵） . 6. 暖氣片上的防銹“銀粉”不是銀 ,而是鋁粉 . 三、常見的金屬、常見的金屬氧化物、常見的氣體、 Fe、 Cu、 Zn 、 CuO、 Fe2O3、 CaO- O2、 H2、 N2、 CO2、 CO、 CH4 （五）、常見有色溶液的顏色 : 含有銅離子（ Cu2+)的溶液為 : 藍色 如： CuSO4溶液、 CuCl2溶液 含有鐵離子 (Fe3+)的溶液為 : 黃色 如： FeCl3 溶液、 Fe2(SO4)3溶液 含有亞鐵離子 (Fe2+)的溶液為 : 淺綠色 如 : FeCl2 、 FeSO4溶液是淺綠色的 高溫 15 （六）、常見的有毒的物質(zhì)： CO、 CuSO4、 NaNO2（工業(yè)用鹽 -亞硝酸鈉）、 Hg、甲醛（福爾馬林）、甲醇（工業(yè)酒精中含有少量）、黃曲霉毒素（食物發(fā)霉產(chǎn)生）、聚氯乙烯 （七）、要熟記下列物質(zhì)的、化學式或主要成分 2、【主要成分】： CaCO3 碳酸鈣。大理石、石灰石、水垢、蛋殼、貝殼、珍珠、鐘乳石 的主要成分 CH4 甲烷 (天然氣、沼氣、瓦斯氣的主要成分 ) Fe2O3 氧化 鐵（三氧化二鐵） 鐵銹的主要成分，赤鐵礦石的主要成分。 HCl 氯化氫氣體（鹽酸中的溶質(zhì)） （鋼、生鐵的主要成份是鐵） （八）化學之最： 1、天然存在最硬的物質(zhì)：金剛石 2.、空氣中含量最多的氣體：氮氣 3.、空氣中含量最多的元素：氮元素 4.、地殼中含量最多的元素：氧元素 5.、最輕的氣體：氫氣 6、最簡單的有機物：甲烷 7、生物細胞中含量最多的元素：氧元素 8、相對分子質(zhì)量最小的氧化物：水 9、最清潔的燃料是：氫 氣 【金屬之最】： 地殼中含量最多的金屬元素：鋁元素 人體中含量最多的金屬元素：鈣元素 .導(dǎo)電性最好的金屬：銀 .目前世界年產(chǎn)量最高的金屬：鐵 .熔點最高的金屬是：鎢 熔點最低的金屬：汞 （九）其它知識總結(jié) 1、三大有機合成材料：合成橡膠、合成纖維、塑料 2、當今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然氣。（都是混合物） 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、可以直接加熱的三種儀器：試管 、蒸發(fā)皿、燃燒匙 5、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子 6、溶液的特征有三個： (1)均一性； (2)穩(wěn)定性； (3)混合物。 7、具有還原性的三大物質(zhì)： C CO H2 8、污染空氣的三大有害氣體： NO2 、 SO2 、 CO 9、溶解度曲線有三個類型：陡升型（硝酸鉀）、緩升型（氯化鈉）、下降性（氫氧化鈣） 10、粗鹽提純的步驟主要有三個： 溶解（玻璃棒的作用：攪拌，加快溶解） 過濾（玻璃棒的作用：引流）蒸發(fā)（玻璃棒的作用：攪拌，使液體受熱均勻防止飛濺） 11、溶液的配制的主要三個步驟 ： （ 1）固體配制溶液（以配制 50 克 5%的氯化鈉溶液為例） - 計算、稱量（量取）、溶解 （ 2）濃溶液配制稀溶液 (如：濃鹽酸配成稀鹽酸 )-計算、量取、溶解 12、造成水污染的主要三個方面： 工業(yè)“三廢” -廢渣廢水廢氣任意排放 農(nóng)業(yè)的農(nóng)藥化肥任意施放 生活污水任意排放 13、人吸入的氣體和呼出的氣體主要有三點不同： 人呼出的氣體中二氧化碳多了 人呼出的氣體中水蒸氣多了 人呼出的氣體中氧氣少了 14、純金屬與合金的對比（主要有三點不 同）： 變成合金之后硬度大 變成合金之后熔點低了 變成合金之后強度、抗腐蝕性能更好了 15、反應(yīng)前后六不變 :原子的種類沒有變、原子的質(zhì)量沒有變、原子的數(shù)目沒有變，元素的種類沒有變、元素的質(zhì)量沒有變、質(zhì)量總和沒有變 16、六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無機鹽、水。其中前四位是有機物， 17、白色污染：不可降解的塑料的隨意棄置 18、有待開發(fā)的新能源： 核能，太陽能，風能，地熱能，潮汐能等 19、實驗室最常用的溶劑：是水。 另外酒精、汽油也可作溶劑，酒精能溶解碘、汽油能溶解油脂。 20、 特別的混合物：溶液，合金，礦石，空氣，煤、石油、天然氣、水煤氣、鋼、生鐵都是混合物 21、洗潔精、洗滌靈、洗手液、肥皂、香皂、洗發(fā)膏、沐浴液等清除油污用了 乳化 的原理。 22、含有較多鈣、鎂化合物的水是硬水。含較少鈣、鎂化合物的水是軟水 區(qū)別硬水與軟水用肥皂水。硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法：生活中 -煮沸，實驗室中 -蒸餾 23、電解水的實驗現(xiàn)象：“負氫正氧，氫二氧一”（氫氣與氧氣的體積比為 2 1） 24、氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，隨溫度的升高而減小。 （十）課本中的一些邏輯 推理 化學變化中一定有物理變化，但物理變化中不一定有化學變化。分子由原子構(gòu)成，但分子不一定比原子大。 氧氣能支持燃燒，但燃燒不一定都需要氧氣。 燃燒不一定需要點燃，燃燒不一定有火焰。 燃燒一定發(fā)光、放熱，但發(fā)光、放熱的不一定是燃燒。 中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的不一定是中和反應(yīng)。 堿溶液一定呈堿性，但呈堿性的不一定是堿溶液。 酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的不一定是酸溶液。 原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但原子中不一定都含中子。 溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。 單 質(zhì)中含有一種元素，但含有一種元素的不一定是單質(zhì)。 酸中一定含氫元素，堿中一定含氫、氧元素，鹽中不一定有氫、氧元素。 有機物中一定含碳元素，但含碳元素的不一定是有機物 氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。 氧化物一定含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物。 最外層電子數(shù)為 8 的粒子不一定是稀有氣體的原子。 有金屬離子和酸根離子的化合物是鹽，但鹽不一定含金屬離子，如：銨鹽。 置換反應(yīng)一定有單質(zhì)和化合物生成，但有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)的生成物和反應(yīng)物都是化 合物，但反應(yīng)物、生成物都是化合物的不一定是復(fù)分解反應(yīng)。 同種元素質(zhì)子數(shù)一定相同，但質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素。 16 （十一）物質(zhì)用途小結(jié) 1、 CO 2：氣體：滅火、汽水、溫室施肥 干冰：人工降雨、制冷劑 2、 Ca（ OH） 2：建筑材料、改良酸性土壤、漂白粉 3、 CaCO3：建筑材料 4、 CaO：食品干燥劑、建筑材料 5、 NaCl：調(diào)味、防腐劑、腌漬食品、生理鹽水（ 0.9） 6、 CuSO4：農(nóng)業(yè)殺菌劑、泳池消毒、波爾多液（與石灰水混合使用） 7、 Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟 8、 NaOH：肥皂、石油、造紙、（固體可用作干燥劑） 9、 O2：（航天、登山、潛水、救病人、富氧煉鐵） 10、 H2：清潔能源、冶煉金屬 11、 CO：燃料、冶煉金屬、（注意：煤氣可導(dǎo)致中毒） 12、醋酸（ CH4COOH）：調(diào)味、（廚房中可用其區(qū)別食鹽與純堿、除水垢、制無殼雞蛋） 13、工業(yè)酒精：有毒（含甲醇 CH3OH） 14、工業(yè)用鹽：亞硝酸鈉 NaNO2 有毒 （十二）物質(zhì)俗稱 1、 CaO：生石灰 2、 NaOH：火堿、燒堿、苛性鈉 3、 Na2CO 3：純堿（不是堿）、蘇打 4、干冰：（不是冰）固態(tài)二氧化碳 5、大理石、石灰石的主要成分是 CaCO3 6、食鹽的主要成分是 NaCl 7、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 8、硫酸銅晶體： CuSO4、 5H2O 膽礬、藍礬（無水硫酸銅用來檢驗水） （十三）關(guān)于洗氣瓶 （ 1）檢驗并吸收少量 CO 2，：瓶內(nèi)盛石灰水，氣體從 A 進 除去并吸收大量 O2，瓶內(nèi)盛氫氧化鈉溶液，氣體從 A 進 （ 2）除去 HCl：瓶內(nèi)盛溶液或硝酸銀溶液，氣體從 A 進 檢驗 HCL：瓶內(nèi)盛氫氧化鈉溶液或硝酸銀溶液，氣體從A 進 （ 3）除去水蒸氣：瓶內(nèi)成氫氧化鈉溶液，氣體從 A 進 （ 4）用 排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從 A 進密度比空氣?。簹怏w從 B進用排水法收集氣體：瓶內(nèi)盛滿水，氣體從 B 進 （ 5）輸氧：氧瓶接長端（觀察輸氧速度，控制輸氧速度） （ 6）集氣瓶：瓶內(nèi)盛滿氣體，要把氣體導(dǎo)出，應(yīng)從 A 進水 注： 氣體檢驗及除雜和干燥：先檢再除雜后干燥 （十四）重要知識提示 1、檢某溶液中是否含有 SO42-、 CO 32-、 Cl -、的順序為：取樣品加入過量的稀硝酸（有氣泡說明有碳酸根，過量的目的是除盡碳酸根 離子），然后再加入過量硝酸鋇（如有沉淀說明有硫酸根，過量為除盡硫酸根離子），最后加入硝酸銀（如 出沉淀為氯離子） 2、 NaOH 固體：吸水和酸性氣體 (如少量的二氧化碳、二氧化硫、氯化氫、硫化氫 ) NaOH 溶液：吸酸性氣體 (CO2、 SO2、 HCL等 ) 濃硫酸：水和堿性氣體 (NH3 等 ) 3、 用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時，生產(chǎn)氣體通入澄清石灰水，不變渾濁，原因是生成 CO 2 氣體中含有氯化氫 4、 相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2；相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水；相對分子質(zhì)量是 100的是 CaCO3；相對分子質(zhì)量為 106的是 Na2CO3；最簡單的或相對分子質(zhì)量最小的有機物是 CH4 5、 化學肥料： 氮肥：使葉濃綠 (碳 氨、硝酸銨、尿素等 ) 磷肥：使根發(fā)達 鉀肥：使莖粗壯 (KCL、 K2CO3、 K2SO4) 復(fù)合肥：含兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素 (N、 P、 K)如 KNO3、KH2PO4、 NH4H2PO4) 6、 化學與健康： (一 )營養(yǎng)素的生理功能及主要來源 營養(yǎng)素 食物來源 生理功能 注意事項 蛋白質(zhì) 肉類、雞蛋、豆類、牛奶、奶粉等 維持人體生長發(fā)育和組織更新 酶是一種重要蛋白質(zhì)，是生物催化劑，一種酶只能催化一種反應(yīng) 糖類 大米、玉米、小麥、馬鈴薯、糖果、面粉等 給機體活動提供能量 霉變大米易產(chǎn)生黃曲霉素， 它能損壞肝臟，引發(fā)肝癌 油脂 花生油等植物油、花生、肉類等 提供能量 脂肪是人體內(nèi)的備用能源 維生素 蔬菜、水果 調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病 20 多種 缺乏維生素 A，會引起夜盲癥；缺乏維生素 C，會引起壞血病 (二 )元素與人體健康的關(guān)系 類別 元素名稱 對人體的作用 缺乏對人體健康的影響 常量元素 鈣 主要存在骨骼和牙齒中，是人體的必需元素，能促進肌肉和神經(jīng)的正常興奮 青少年：佝僂病、發(fā)育不良 老年人：骨質(zhì)疏松 微量元素 鐵 是血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸 會引起貧血 鋅 影響人體的發(fā) 育 會引起食欲不振、生長遲緩、發(fā)育不良 硒 有防癌、抗癌作用 可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥 碘 是甲狀腺素的重要成分 會引起甲狀腺腫大，幼兒會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍 氟 能防止齲齒 易產(chǎn)生齲齒 7、 由偏二甲肼的化學式 C2H8N2，你可以得到哪些信息： (1)偏二甲肼是一種有機物 (2)偏二甲肼由碳、氫、氮元素組成 (3)一個偏二甲肼分子由 12 個原子組成 (4)在偏二甲肼中碳、氫、氮原子個數(shù)之比為 1： 4： 1 (5)在偏二甲肼中碳、氫、氮元素質(zhì)量之比為 6： 2： 7 8、 金剛石和石墨物理性質(zhì)不同是因為原子排列順序不同 二氧化碳和一氧化碳化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同 鈉原子與鈉離子不同是因為外層電子數(shù)不同或最外層電子數(shù)不同 酸與堿不同是因為所含的離子不同 生鐵和鋼的不同是因為質(zhì)量分數(shù)不同 17 9、 證明二氧化碳能與水反應(yīng)的實驗：使紫色石蕊試液變紅，或?qū)⒍趸纪ㄈ胨袦y其導(dǎo)電性 證明二氧化碳能溶于水：打開汽水瓶并使其冒泡，用塑料瓶收集滿二氧化碳后再加入一定量的水，塑料瓶變癟 10、 把金屬放入鹽酸中，開始反應(yīng)較慢 (表面生銹 )。最后也越來越慢，是因為鹽酸的質(zhì)量分數(shù)變小 11、 證明氯酸鉀中含有氯元素：氯酸鉀與二氧化錳 混合加熱，冷卻后將反應(yīng)物物質(zhì)溶于水，過濾，將濾液中加入硝酸銀和稀硝酸 六、 生活中的化學知識要點 (一 )關(guān)于物質(zhì)燃燒 1、 點燃兩支高度不同的蠟燭用一個燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，原因是生成的二氧化碳氣體溫度較高，上升，然后由上至下充滿真?zhèn)€瓶內(nèi)，因此當室內(nèi)發(fā)生火災(zāi)時應(yīng)用濕毛巾堵住口鼻并彎腰逃離火災(zāi)取，在森林火災(zāi)區(qū)逃生的辦法是：用濕毛巾堵住口鼻逆風撤離火災(zāi)區(qū) 2、 為了保證安全問題，在慶典活動中可以用氦氣充灌氣球，而不能用氫氣 3、 煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意通風，為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特 殊氣味的硫醇 (C2H5SH)以便知道煤氣是否有發(fā)生泄漏，發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏要及時打開窗門，關(guān)閉煤氣閥門 (不能開燈，打電話，使用電風扇等用電品，因這些行為會產(chǎn)生火花從而發(fā)生煤氣爆炸 )，當發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒時要注意把病人移到通風處，進行人工呼吸，必要時送到醫(yī)院救治 4、 蠟燭一吹即滅是因為冷空氣使蠟燭溫度下降至其著火點一下，用扇子扇爐火越扇越旺是因為提供了足夠的氧氣，增加煤與氧氣的接觸面積 5、 西氣東輸?shù)臍怏w是天然氣，主要成分為甲烷。煤礦“瓦斯”爆炸的主要氣體也是甲烷，其原因時礦井中通風不良，使甲烷與空氣混合而達到爆炸極限經(jīng)點燃 從而發(fā)生爆炸，所以為防止煤礦爆炸要常常保持通風，嚴禁煙火 海底“可燃冰”的成分是甲烷的水合物，可燃冰的燃燒即是CH4的燃燒 6、 燈泡內(nèi)往往會有少量紅磷，主要是為了脫去燈內(nèi)的氧氣 (即P O2 反應(yīng) ) 7、 發(fā)生火災(zāi)時要用濕毛巾堵住口鼻是為了防止人體吸入有毒氣體。如遇到毒氣 (含氯氣、硫化氫、氨氣等 )泄漏時，也要是濕毛巾堵住口鼻，然后逃往地勢較高的地方 注意： 天然纖維和合成纖維的區(qū)分 類別 天然纖維 合成纖維 成分 植物纖維富含纖維素 動物纖維富含蛋白質(zhì) 舉例 棉花、麻等 動物的毛 滌綸、腈綸，錦綸 等 優(yōu)點 吸水性強，透氣性好 強度高、彈性好、耐磨耐化學腐蝕 區(qū)分羊毛與合成纖維的方法 點燃，有燒焦羽毛味的是羊毛；無味且熔化成一團黑色小球小球的是合成纖維 (二 )關(guān)于食品 1、 把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因為雞蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成了碳酸鈣堵住了雞蛋表面的微孔，防止氧化而變質(zhì) 2、 為了防止食品受潮、變質(zhì)或變形，常在食品袋內(nèi)二氧化碳或氮氣；在袋內(nèi)放干燥劑 (生石灰、氯化鈣主要是吸水，鐵主要是吸收氧氣和水 )，或采取真空包裝 3、 魚鰾內(nèi)的氣體主要是二氧化碳和氧氣 4、 做饅頭時加些純堿主要是為了中和面粉發(fā)酵 時產(chǎn)生的酸，且生成的二氧化碳能使面包酥松多孔 5、 蔬菜中殘留的農(nóng)藥可以用堿性物質(zhì)泡，可降低農(nóng)藥的藥性 6、 皮蛋的澀味可以加點食醋去除 7、 冰箱中的異味可以用活性炭去除，利用了活性炭的吸附性 8、 鋁壺上的水垢 (主要成分是碳酸鈣和氫氧化鈣 )可用鹽酸或食醋除去 (三 )有毒物質(zhì) 煤氣中毒是因為： CO使人體缺氧從而窒息而死 工業(yè)鹽有毒是因為：亞硝酸鈉 (NANO2)會引發(fā)食物中毒 工業(yè)酒精的毒性：甲醛，常導(dǎo)致人雙目失明 福爾馬林浸泡的食品有毒是因為：甲醛，破壞人體內(nèi)蛋白質(zhì) 霉變大米有毒是因為：黃曲霉毒素會誘發(fā)肝癌 電池污染 水有毒是因為：汞 (Hg，引起水俁病 ) 使用含鉛汽油引起的中毒是因為：鉛塵能引起呼吸道疾病，引發(fā)肺癌 燃燒塑料引起空氣污染而中毒是因為：氯化氫 (HCl) 煤燃燒產(chǎn)生的酸性有毒氣體： SO2 氟斑牙、氟骨病是因為過量的氟引起的中毒 (四 )環(huán)境問題 1、 酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物 (如 SO2、 NO2)的大量排放引起的，酸雨的危害有：腐蝕建筑物、影響作物生長、污染河流、影響人體健康造成土地酸化。減少的措施：開發(fā)新能源、少用煤作燃料、沒進行脫硫技術(shù)。 2、 汽車尾氣中含有 CO、 NO、 SO2等，治理的方法是：改變發(fā)動機結(jié)構(gòu)、 使燃料充分燃燒；在排氣管上裝上一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使 CO、 NO轉(zhuǎn)化為無毒的 N2和二氧化碳。 控制城市汽車尾氣對空氣污染的方法有：開發(fā)新能源 使用電動車 3、 防止水污染的方法：加強對水質(zhì)的檢測 工業(yè)三廢要經(jīng)過處理后排放 合理使用農(nóng)藥和化肥 禁止使用含磷洗衣粉 加強水土保護，植樹造林 節(jié)約用水的方法：水的二次利用、隨手關(guān)水龍頭、滴灌技術(shù)、工業(yè)水的二次利用 4、 溫室效應(yīng)：由于煤、石油燃料的使用，空氣中的二氧化碳含量不斷增加。不利影響：全球變暖、土地荒漠化、兩