福建省晉江市平山中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題 (2).doc

平山中學(xué)2015年春季高一年級(jí)期中考試化學(xué)科試卷 （滿分：100分 考試時(shí)間：90分鐘）第i卷（選擇題，共44分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 na-23 c-12 n-14 o-16 s-32 cl-35.5 fe-56一選擇題（本題共有22小題，每小題2分，共44分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1“環(huán)境問題”是當(dāng)今全球共同關(guān)注的焦點(diǎn)，在哥本哈根氣候大會(huì)上中國發(fā)揮了重要的作用。下列對(duì)環(huán)境造成危害的一組首要污染物是aco2、so2、o2 bso2、no2、可吸入顆粒物 cco2、n2、o2 dno2、n2、可吸入顆粒物2某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 它表示 a鈉離子 b氧離子c氖原子 d氧原子3若na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是a在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，na個(gè)水分子所占的體積約為22.4lb5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2nac1l 0.3mol l-1na2so4溶液中,含有na+和so42- 總數(shù)為0. 6nad常溫常壓下，32g o2所含氧原子數(shù)是2na4下列物質(zhì)屬于離子化合物的是ah2o bhcl cmgcl2 dso25碳的一種同位素146c可用于考古斷代。下列關(guān)于146c說法正確的是 a質(zhì)子數(shù)為14 b中子數(shù)為8 c質(zhì)量數(shù)為6 d核外電子數(shù)為86互為同素異形體的一組物質(zhì)是a 16 8o和18 8o bo2和o3 cchch和ch2=ch2 dch3ch2ch2ch3和 7在水溶液中能大量共存的離子組是aal3+ h+ hco3 bna+ no3 cl ch+ oh so42 dca2+ k+ co328.構(gòu)成下列四種物質(zhì)的微粒間，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是amgcl2 bk2s cnaoh dso39下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是a氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)：fe2+cl2=fe3+2clb大理石和鹽酸反應(yīng)：co32+2h+=co2+h2oc碳酸氫鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)：hco3+h+=h2+co32d鹽酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：h+oh=h2o10以下物質(zhì)保存方法不正確的是 a少量金屬鈉保存在煤油中 b feso4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 c濃硝酸保存在棕色試劑瓶中 d氫氧化鈉溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中11下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但是不屬于電解質(zhì)的是a鋁 b.食鹽 c.硫酸 d.蔗糖12以下物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)得到的是 aso2bso3 cmgodna2o213下列敘述錯(cuò)誤的是 a合金材料中可能含有非金屬元素 b光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅 c金屬氧化物均為堿性氧化物 d不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水14下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是 a除去kcl中混有的ki：溶于水通入過量氯氣，蒸發(fā)結(jié)晶 b除去baso4固體中混有的baco3：加過量鹽酸后，過濾 c除去na2co3固體中的nahco3：加熱至恒重 d除去cuo中混有的al2o3：加過量鹽酸后，過濾15在下列氧化還原反應(yīng)中，水只作還原劑的是 amg+2h2o=mg(oh)2+h2 b2h2o2h2+ o2 c2f2+ 2h2o = o2 +4hfd3no2+ h2o = 2hno3 + no16用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操 作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是 a稱量 b溶解 c轉(zhuǎn)移d定容17下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，錯(cuò)誤的是 a制鈉：以海水為原料制得nacl，再電解熔融nacl得鈉 b制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用co還原鐵礦石得鐵 c制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅 d制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用h2還原mgcl2得鎂18鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有廣泛用途。下列關(guān)于鋁的說法不正確的是 a鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好 b常溫下不與任何堿反應(yīng) c鋁元素在地殼中的含量高，儲(chǔ)量豐富 d工業(yè)上可以用電解法冶煉鋁 19對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是a在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性b濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定c常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)d濃硝酸試劑瓶口常有白霧，說明濃硝酸有揮發(fā)性20下列物質(zhì)的用途中，不正確的是 ana2o2作呼吸面具中的供氧劑 b硫磺用于制火藥 c鎂合金用于制造汽車、飛機(jī)、火箭 dbaco3作“鋇餐”檢查腸胃的內(nèi)服藥21向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬陽離子是 afe 2+、cu2+bfe 2+、fe3 cfe 3+、cu2+ d只有cu2+22濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，該氣體中可能是cl2，no2，co2，so2，hcl，溴蒸氣中的a. b c d第卷（非選擇題，共56分）二.填空題(本題3小題，共32分)23（13分）氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用（1）下列含氮物質(zhì)屬于鹽的是屬于非電解質(zhì)的是。anh3 bnh3h2o cnh4no3 dhno3 en2（2）0.1 mol的n2h4氣體和0.2molnh3氣體，它們?cè)谕瑴?、同壓下的體積比是 ，所含的原子數(shù)比是。（3）氨氣溶解于水，得到的溶液稱為氨水。氨溶解于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨（nh3h2o），它是一種弱堿。寫出一水合氨的電離方程式 。從上述電離方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的鹽是（填化學(xué)式）（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 2.24l的氨氣溶于水配成 0.5l溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/l。（5）氨可與cl2反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：8nh3+3cl2=6nh4cl+n2，利用該反應(yīng)的原理，在工業(yè)上可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣。該反應(yīng)中，_ _是還原劑；若反應(yīng)中有1.5mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol，被氧化的物質(zhì)有mol。24（12分)針對(duì)下面10種元素，完成以下各小題。周期aaaaaaa02cnone3namgalsiscl（1）常溫下，會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是 （填名稱）。（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是（填元素符號(hào)）。（3）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（4）c與n相比，原子半徑較小的是。（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 堿性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。（6）常用于制半導(dǎo)體材料的元素是。（7）h2s和hcl相比，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是。（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學(xué)式 ，其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比m(s): m(o)= 。（9）常溫下金屬鈉能與水激烈反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：25（7分）某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為fe2o3，還有sio2、a12o3等雜質(zhì)）提取fe2o3。操作討程如下：（1）（i）和（）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 ；（2）沉淀a中主要含有 ，固體b是 ；（3）取少量濾液x于試管中滴入幾滴kscn溶液可觀察到溶液變成 色，濾液y中的陰離子除oh-、cl-外，還有 ；（4）寫出（）步驟中生成fe(oh)3的離子方程式三.實(shí)驗(yàn)題（本題3小題，共24分）26（4分）為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中。實(shí)驗(yàn)要求選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)除去fecl3溶液中的fecl2從碘水中提取碘單質(zhì)提純混有少混nacl的kno3鑒別nacl和kcl供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法如下：a、加熱灼燒，觀察 b、在較高溫度下溶于水配成濃溶液，再冷卻結(jié)晶c、加入四氯化碳萃取d、加入適量的鐵屑e、通入cl2氣體27. （8分）（1）二氧化硫是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它是一種酸性氧化物。在加熱條件下，銅與濃硫酸反應(yīng)能生成二氧化硫，有關(guān)化學(xué)方程式為：cu + 2h2so4(濃) cuso4 + so2+ 2h2o某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)。裝置b是二氧化硫氣體的收集裝置，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)上導(dǎo)氣管。naoh溶液的作用是_。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：_。（2）為認(rèn)識(shí)濃h2so4的強(qiáng)氧化性，老師在b、c、d試劑瓶中依次分裝酸性kmno4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，進(jìn)行下圖所示的實(shí)驗(yàn)。你預(yù)計(jì)反應(yīng)中濃h2so4中硫元素的化合價(jià)應(yīng) （填“升高”或“降低”）若b中酸性kmno4溶液紫色變淺，說明a中反應(yīng)的生成物之一具有 性。老師提醒同學(xué)們，如果把b、d順序?qū)φ{(diào)，即使澄清石灰水變渾濁也不能說明木炭已被氧化成co2其原因是 ： （用化學(xué)方程式表示）。28（12分）某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。a中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是ca(oh)2、nh4cl固體?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）b中盛放的干燥劑為 ，干燥氨氣能否用濃硫酸 （填“能”或“不能”）（3）若有10.7gnh4cl固體，最多可制取nh3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是 l（4）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是 （5）c、d裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是 （填“c”或“d”），紅色石蕊試紙變成 色（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓e裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 。（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是 （填“f”或“g”）。平山中學(xué)2015年春季高一年期中考試化學(xué)科答題卷一選擇題（本題共有22小題，每小題2分，共44分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)1234567891011班級(jí) 姓名 座號(hào) 答案bbdcbbbcdda題號(hào)1213141516171819202122答案bcdcbdbcdad二.填空題（本題有3小題，共32分）23（13分）（1） c ；a （2） 1:2 ； 3:4 。（3）nh3h2o=nh4+oh- (2分) ； （ nh4）2so4 （2分） 。（4）0.2 （5）nh3 ； 3 （2分） ； 1 （2分） 。24. （12分）（1） 鋁 （2）ne （3） （4） n （5） hclo4 ； naoh （6） si （7） hcl （8） so2 ； 1:1 （9） 2 na+2h2o=2naoh+h2 （2分） 。25.（7分）（1）過濾；（2）sio2 ， fe2o3 ；（3）血紅 ； alo2- （4）fe3+3oh-=fe(oh)3 （2分） 。三實(shí)驗(yàn)題（本題有3小題，共24分）26. （4分）（1） e （2） c （3） b （4） a 27.（8分）（1）裝置