河南省光山二高高考化學(xué)復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)與能量考點(diǎn)突破精選題.doc

化學(xué)反應(yīng)與能量1未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ）天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能a b c d2下列敘述正確的是 ( )a16 8o2和18 8o2互為同素異形體，性質(zhì)相似b水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能c明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同dc(石墨，s)c(金剛石，s) h0，所以石墨較穩(wěn)定3下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）ac6h12o6(葡萄糖)+ 6o2 = 6co2 + 6h2o bch3cooh + koh = ch3cook + h2oc所有高溫條件下發(fā)生的反應(yīng) d破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵的能量4下列說法正確的是 （ ） a伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化b. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化c. 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量d. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱5下列表示的離子方程式正確的是（ ）a.nhno溶液與氫氧化鈉共熱：h+oh-hob.nhho滴入alcl3溶液產(chǎn)生沉淀：3oh+alal（oh）c.naoh溶液與nahco溶液混合：oh+hhod.al（oh）固體溶于稀硫酸中：al（oh）+3hal+3ho6在298 k、100 kpa時，已知：2h2o(g)2h2(g)+o2(g)h1cl2(g)+h2(g)2hcl(g)h22cl2+2h2o(g)4hcl(g)+o2(g)h3則h3與h2和h1之間的關(guān)系正確的是()ah3=h1+2h2bh3=h1+h2ch3=h1-2h2dh3=h1-h27已知在25 、101 kpa下，1 g c8h18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出4840 kj熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()ac8h18(l)+o2(g)8co2(g)+9h2oh=-4840 kjmol-1bc8h18(l)+o2(g)8co2(g)+9h2o(l)h=-5 518 kjmol-1cc8h18(l)+o2(g)8co2(g)+9h2o(l)h=+5 518 kjmol-1dc8h18(l)+o2(g)8co2(g)+9h2o(l)h=+4840 kjmol-18已知反應(yīng)：101時，2（）2（）2（）；1221稀溶液中，（）（）2（）；257.3下列結(jié)論正確的是（ ）碳的燃燒熱大于110.5的反應(yīng)熱為221稀硫酸與稀k溶液反應(yīng)的中和熱為57.3稀硫酸與固體反應(yīng)生成1水的焓變大于2 9下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是（ ）a原電池工作時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能b工業(yè)上電解氧化鋁制備鋁，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能c鎂在空氣中燃燒時化學(xué)能不只轉(zhuǎn)變成熱能d綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能10下列敘述正確的是（ ）a. 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生b伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化c由c(石墨) c(金剛石)；h+11.9 kj/ mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定d在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）；h57.3 kj/ mol，若將含0.5 mol h2so4的濃硫酸與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kj11下列說法正確的是（ ）a吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生b碳不完全燃燒屬于吸熱反應(yīng)ccu、zn、稀硫酸組成的原電池中，zn是負(fù)極d組成原電池的兩極一定是不同的金屬12下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）a2h2(g）o2(g）=2h2o(g）；h=483.6 kj/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kjb已知c(石墨，s）= c(金剛石，s） h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c含20.0g naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kj的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：naoh(aq）hcl(aq）=nacl(aq）h2o(l）；h=57.4 kj/mold已知2c(s）2o2(g）=2co2(g）；h1 ；2c(s）o2(g）=2co(g） h2。則h1h213下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（ ）a鋁熱反應(yīng) b鋁與鹽酸反應(yīng)cba(oh)28h2o晶體和nh4cl晶體反應(yīng) d灼熱的炭與co2反應(yīng)14下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）anaoh與hcl的反應(yīng) b灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)cba(oh)28h2o與nh4cl的反應(yīng) d酒精在空氣中的燃燒反應(yīng)15下列說法錯誤的是（ ）a.任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化b.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能變化c.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)d.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)16已知:c(s,金剛石)=c(s,石墨)h=-1.9kj/molc(s,金剛石)+o2(g)=co2(g) h1=-a kj/molc(s,石墨)+o2(g)=co2(g) h2=-b kj/mol根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（ ）a.ab b.a=b c.a”，“=”或“”）。22“神七”登天譜寫了我國航天事業(yè)的新篇章。火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(n2h4)作為燃料，n2o4做氧化劑。（1）已知：n2(g) + 2o2(g) =2no2(g) h67.7 kjmol1n2h4(g) + o2(g) =n2(g) + 2h2o(g) h534.0 kjmol12no2(g) n2o4(g) h52.7 kjmol1試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（3）一定條件下，在2l密閉容器中起始投入2 mol nh3和4 mol o2發(fā)生反應(yīng)：4nh3(g)+5o2(g）4no(g)+6h2o(g) h”、 “b，選a【答案】d【解析】由題意知2mol煤氣放出的熱量大約為570kj，2molch4放出的熱量大約為1780kj的熱量。18b【解析】試題分析：a、利用蓋斯定律將-可得hf（aq）f-（aq）+h+（aq）h=-10.4kjmol-1，錯誤；b、當(dāng)v=20時，恰好反應(yīng)生成naf，溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c（oh-）=c（hf）+c（h+），正確；c、當(dāng)v=20時，恰好反應(yīng)生成naf，應(yīng)f-水解，則c（f-）c（na+）=0.05moll-1，錯誤；d、溶液離子濃度大小關(guān)系取決于v，v不同，濃度關(guān)系可能不同，溶液也可能呈酸性，錯誤?？键c(diǎn)：本題考查熱化學(xué)方程式及蓋斯定律、離子濃度比較。 19(1)上下攪動(或輕輕攪動) cu傳熱快，防止熱量損失(2)-56.8 kjmol-1(3) nh3h2o 電離吸熱【解析】(1)對于本實驗，讓氫氧化鈉和鹽酸盡可能地完全反應(yīng)是減小誤差的一個方面，所以實驗時用環(huán)形玻璃棒上下攪動，以防將溫度計損壞。做好保溫工作是減小誤差的另一個重要方面。所以選用玻璃棒，而不用銅絲。(2)h=-100 g4.1810-3kj( g)-13.4 0.025 mol=-56.8 kjmol-1(3)因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將naoh溶液改為相同體積、相同濃度的氨水反應(yīng)后放出的熱量少，所以h1h。20（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；大燒杯沒有和小燒杯在同一水平面上；偏小（2）不相等 相等【解析】考查中和熱的測定。在實驗中為了使溶液混合均勻，需要攪拌，因此還需要環(huán)形玻璃攪拌棒。為了減少熱量的損失，2個燒杯的口徑應(yīng)該水平，在一條線上。由于裝置中小燒杯的口徑靠下，使得一部分熱量損失，測定的中和熱偏小。當(dāng)改變酸或堿的用量時，反應(yīng)中放出的熱量會發(fā)生變化，但中和熱是不變的。21（1）2so2(g) + o2(g) 2so3(g)，h=198 kj/mol （2）b（3） 0.225 moll1min1 0.9mol/lc(so3)1 mol/l （4）【解析】（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以熱化學(xué)方程式為2so2(g) + o2(g) 2so3(g)，h=198 kj/mol。（2）催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，所以答案是b。（3）放出熱量為178.2 kj，則消耗的氧氣是178.21980.9mol，所以氧氣的反應(yīng)速率是。在沖入氧氣之前生成三氧化硫是1.8mol，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以無論沖入多少氧氣，三氧化硫的物質(zhì)的量不能超過2mol，所以濃度范圍是0.9mol/lc(so3)1 mol/l。（4）乙是保持恒壓的，又因為反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以乙中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率要大于甲中的，即放出的熱量大于q kj。22（14分）（1）2n2h4(g) + n2o4(g)=3n2(g) + 4h2o(g) h=1083.0 kjmol1 （2分）（2）naclo + 2 nh3 =n2h4 + nacl + h2o （2分）（3）0.08 moll1 min1 （2分） （2分） （4）2co2+4e+2h2o=2co+4oh （或co2+2e+h2o=co+2oh）（2分） 不能，因為該反應(yīng)的h0，so（2分）（5）2 （2分）【解析】試題分析：由蓋斯定律：n2(g) + 2o2(g) =2no2(g)h167.7 kjmol1n2h4(g) + o2(g) =n2(g) + 2h2o(g) h2534.0 kjmol12no2(g) n2o4(g) h352.7 kjmol12得：h=2h2h1h3=534.0 kjmol1267.7 kjmol152.7 kjmol1=1083.0 kjmol1,答案： 2n2h4(g) + n2o4(g)=3n2(g) + 4h2o(g) h=1083.0 kjmol1；用氧化還原反應(yīng)的思想，分析出氧化劑為naclo，還原產(chǎn)物為nacl，還原劑為nh3，氧化產(chǎn)物為n2h4，答案：naclo + 2 nh3 =n2h4 + nacl + h2o；由4nh3(g)+5o2(g）4no(g)+6h2o(g) 的計量數(shù)關(guān)系得速率：v(nh3)=v(no)=，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，no在t2時物質(zhì)的量少，說明進(jìn)行的程度小，t2高于t1，答案：0.08 moll1 min1 ， 0，所以反應(yīng)不能自發(fā)，答案：不能自發(fā)，因為該反應(yīng)的h0，so。考點(diǎn)：以新能源、新材料為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表計算與分析的綜合題23（1）2h2o+4e+o24oh（2分）（2）（1分）制造光導(dǎo)纖維或生產(chǎn)玻璃等（1分）（3）電、化學(xué)（2分）；4al+ 3mno22al2o3 +3mn（2分）；2alohno22h2o2alo2nh3h2o（2分）（4）-110.5kj/mol（2分），co2(g)+c(s)=2co(g) h= +172.5kj/mol（2分）【解析】試題分析：根據(jù)題意可知：甲是o2（1）鋼鐵因甲而生銹時發(fā)生的腐蝕是吸氧腐蝕。在其正極反應(yīng)式為2h2o+4e+o24oh；（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物。則乙是sio2，丙是na2sio3；丁是h2sio3；r是si；r的原子結(jié)構(gòu)示意圖是乙的一種重要用途是制造光導(dǎo)纖維或生產(chǎn)玻璃、裝飾品等；（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素r。則乙是al2o3，丙是naalo2；丁是h2sio3；r是al。由于al是很活潑的金屬，所以在工業(yè)上由乙制取r的單質(zhì)時就是利用電解的方法制取，伴隨的能量主要轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。r的單質(zhì)與mno2發(fā)生反應(yīng)利用的就是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4al+ 3mno22al2o3 +3mn；染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的no2，可以在堿性條件下加入r的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生nh3,同時產(chǎn)生alo2-。反應(yīng)的離子方程式為2alohno22h2o2alo2nh3h2o；（4）根據(jù)圖示可知1molc和1/2molo2反應(yīng)生成co放出的熱量是（393.5kj 283kj）=110. 5kj。所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱h為-110.5kj/mol；熱化學(xué)方程式是：c+1/2o2(g)=co(g) h=-110.5kj/mol；根據(jù)圖示c的燃燒熱化學(xué)方程式可知：c+o2(g)= co2(g) h=-393.5kj/mol；第一個式子的2倍減去第二個式子，整理可得：co2(g)與c（s）反應(yīng)生成co(g)的熱化學(xué)方程式為co2(g)+ c(s)=2co(g) h= +172.5kj/mol。考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、原子的結(jié)構(gòu)簡式的書寫、反應(yīng)熱的計算、化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書寫的知識。24（1）第三周期iva族 （1分） h2sio3 (或h4sio4) （1分） （2）原子 （1分） 2:1 （2分） （2分）（3）si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2 （2分） sio2+2c高溫si+2co （2分）（4）8al (s)+3fe3o4(s)=9fe(s)+4al2o3(s) h=8a kj/mol （2分）（5）2.8g （2分）【解析】試題分析：a俗稱磁性氧化鐵，則a是fe3o4；則x是fe，y是o2，e是