河南省新密市青屏高中高三化學(xué)第一次月考試題新人教版.doc

20132014學(xué)年青屏高中第一次月考試卷高三化學(xué) 時(shí)間：2013.08.21注意事項(xiàng)：1.本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第卷45分，第卷55分，全卷共100分，考試時(shí)間為90分鐘。2.答題時(shí)，用黑色中性水筆把答案填寫在答題卷中各題相應(yīng)位置。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 he-4 n-14 c-12 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 ba-137第卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)正確答案）1. 分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是( )根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)a bc只有 d全部正確解析 a 酸的元數(shù)劃分依據(jù)是酸分子可以電離出的h數(shù)目的多少；堿性氧化物與酸性氧化物是依據(jù)氧化物性質(zhì)劃分的；分散系是依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小劃分的。2. 下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( )a雞蛋清溶液中加入飽和(nh4)2so4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化b納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm109 m)，因此納米材料屬于膠體c往fe(oh)3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解d水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷解析：選b。雞蛋清溶液是膠體分散系，是蛋白質(zhì)的膠體，加入(nh4)2so4等輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，產(chǎn)生白色沉淀，a項(xiàng)正確；將納米材料分散到溶劑中，得到膠體，納米材料本身不是膠體，b項(xiàng)不正確；向fe(oh)3膠體中加入少量稀硫酸，使fe(oh)3膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生沉淀，h2so4過量時(shí)，發(fā)生酸堿中和，沉淀溶解，c項(xiàng)正確；煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體聚沉，煙塵形成沉淀，從而凈化空氣。3. 對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是一種簡(jiǎn)單、有效的科學(xué)方法。下列各組物質(zhì)的分類都正確的是 ( )a空氣(混合物)、c2h5oh(醇)、h2so4(離子化合物)、co2(非電解質(zhì))bno2(酸性氧化物)、ch3cho(有機(jī)物)、co(無機(jī)物)、ch3cooch3(酯)chcl(共價(jià)化合物)、ch3cooh(羥酸)、na2o2(堿性氧化物)、ch3i(鹵代烴)d液氨(氫化物)、nh4cl(銨鹽)、hno3(含氧酸)、naoh(強(qiáng)電解質(zhì))答案 d解析 h2so4不是離子化合物而是共價(jià)化合物，a項(xiàng)錯(cuò)；no2不是酸性氧化物，故b項(xiàng)錯(cuò)；na2o2不是堿性氧化物，故c項(xiàng)錯(cuò)；酸性氧化物如果能與水反應(yīng)，只生成酸一種產(chǎn)物。堿性氧化物如果能與水反應(yīng)，只生成堿一種產(chǎn)物。4. 同溫同壓下，等質(zhì)量的so2和co2相比較，下列敘述中正確的是( )體積比11 體積比1116 密度比1611密度比1116a b c d答案：b5. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )18 g d2o含有的電子數(shù)為10na 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為na同溫、同壓下，相同體積的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 l h2o中的分子數(shù)為na 10.6 g na2co3溶于水中所得陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1278 g na2o2中含陰、陽離子的總數(shù)為3na 7.1 g cl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1na 1 mol na2o2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2naabc d解析：選b。中電子數(shù)應(yīng)為10na9na；中混合氣體分子數(shù)為na0.5na，由于n2和o2均為雙原子分子，故原子數(shù)為na；氫氣中所含原子數(shù)應(yīng)是氬氣所含原子數(shù)的2倍；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣體，不能用vm22.4 lmol1計(jì)算；na2co3 電離出的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為12，但因coh2ohcooh，使陰離子數(shù)目增多，故na2co3溶液中陰、陽離子個(gè)數(shù)比應(yīng)大于12；na2o2中含有na和o，1 mol na2o2中含陰、陽離子總數(shù)為3na；因cl22naoh=nac得elnac失eloh2o，所以0.1 mol cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1na；1 mol na2o2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為na。6. 如圖，容積相等的甲乙兩個(gè)容器，通過活塞相連，分別充入no和so3且使氣體密度相等。打開活塞使氣體充分混合，發(fā)生反應(yīng)：so3(g)+no(g)so2(g)+no2(g)并達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中兩容器的溫度恒定且相等。則打開活塞前后，容器甲中保持不變的是（ ）a.氣體的密度b.氣體分子數(shù)c.氣體壓強(qiáng)d.氣體平均摩爾質(zhì)量答案：a7. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )a飽和氯水中：cl、no、na、sobc(h)1.01013moll1溶液中：c6h5o、k、so、brcna2s溶液中：so、k、cl、cu2dph12的溶液中：no、i、na、al3解析 b 飽和氯水中含有的cl2和hclo都具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化so離子，故a錯(cuò)誤；c(h)1.01013 moll1的溶液為強(qiáng)堿性溶液，oh與c6h5o、k、so、br都不發(fā)生反應(yīng)，故b正確；na2s溶液中的s2能與cu2反應(yīng)生成cus沉淀，故c錯(cuò)誤；強(qiáng)堿性溶液中al3能與oh發(fā)生反應(yīng)生成al(oh)4，故d錯(cuò)誤。8. 工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下v l nh3完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(na)可表示為( )a.b.c. d.解析：選d。根據(jù)反應(yīng)4nh35o2催化劑4no6h2o，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下v l nh3完全反應(yīng)時(shí)，nh3的物質(zhì)的量為 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol，已知在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n，則nna，所以na，故選d。9. 下列離子方程式正確的是( )a三氯化鋁溶液中加入過量氨水：al33oh=al(oh)3b向含有0.2 mol fei2的溶液中通入0.25 mol cl2：8i2fe25cl2=10cl4i22fe3ck37clo3與濃鹽酸(hcl)在加熱時(shí)生成cl2：37clo6hcl=37cl3cl23h2od將0.1 mol/l鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1 mol/l 25 ml na2co3溶液中，并不斷攪拌：2hco=co2h2o解析 b a選項(xiàng)中氨水是弱堿； b選項(xiàng)中因還原性ife2，故cl2先氧化i，2icl2=2cli2，此反應(yīng)中cl2過量，隨后反應(yīng)為2fe2cl2=2fe32cl，但此反應(yīng)中cl2不足，只能氧化掉一半的fe2，故反應(yīng)中消耗的兩種離子量之比為n(fe2)n(i)14，總反應(yīng)為8i2fe25cl2=10cl4i22fe3；c選項(xiàng)中37cl應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為氯氣；d選項(xiàng)中少量的鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：hco=hco。10. 下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是( )無色溶液中：k、cl、fe3、al(oh)4、so常溫下，ph14的溶液中：co、na、s2、al(oh)4室溫下水電離的c(h)1013 mol/l的溶液：k、hco、br、ba2加入mg能放出h2的溶液中：nh、cl、na、so使甲基橙變紅的溶液中：mno、no、na、fe3室溫下1012的溶液中：fe2、al3、no、ia bcd解析 c fe3為有色離子，錯(cuò)；常溫下水電離出的c(h)1013 moll1的溶液ph為13或1，不論哪種情況，hco均不能大量存在，錯(cuò)；室溫下，1012的溶液呈酸性，酸性條件下，no具有強(qiáng)氧化性，與具有較強(qiáng)還原性的fe2不能大量共存，錯(cuò)。11. 下列說法正確的是( )aco、no、 no2 都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在b1 mol cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生na個(gè)no分子(na為阿伏加德羅常數(shù))cph1的溶液中，fe2、no、so、na不能大量共存d鐵溶于稀hno3，溶液變黃，發(fā)生離子反應(yīng)為3fe8h2no=3fe22no4h2o解析：選c。a項(xiàng)，no在空氣中不能穩(wěn)定存在，被氧化為no2；b項(xiàng)，n(no) mol，n(no)na；c項(xiàng)，ph1時(shí)為酸性溶液，no氧化fe2；d項(xiàng)，溶液變黃，fe被hno3氧化為fe3。12. 某溶液中可能含有如下離子：h、mg2、al3、nh、cl、al(oh)4。當(dāng)向該溶液中逐滴加入naoh溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入naoh溶液的體積(v)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 ( )a原溶液中一定含有的陽離子是h、mg2、al3、nhb反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含alcl3c原溶液中al3與nh的物質(zhì)的量之比為13d原溶液中含有的陰離子是al(oh)4、cl答案 c解析:根據(jù)圖像可推斷出溶液中肯定含有h、nh、al3和cl，肯定不存在al(oh)4和mg2，選項(xiàng)a、d錯(cuò)誤；反應(yīng)到最后溶液中的溶質(zhì)為nacl和naal(oh)4，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合圖像中的數(shù)量關(guān)系可得n(h)n(al3)n(nh)213。13. 某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(mg2)2 moll1，c(so)6.5 moll1，若將200 ml此混合液中的mg2和al3分離，至少應(yīng)加入1.6 moll1的苛性鈉溶液( )a0.5 l b1.625 lc1.8 l d2 l解析 d根據(jù)溶液中的電荷守恒可得：2c(mg2)3c(al3)2c(so)，故c(al3)(26.5 moll122 moll1)/33 moll1，當(dāng)加入的naoh溶液恰好將mg2與al3分離時(shí)，naoh轉(zhuǎn)化為na2so4和naal(oh)4，則v(naoh)2 l。14. 已知fe3的氧化性強(qiáng)于i2，某澄清溶液中可能含有以下離子中的若干種：na、fe3、fe2、so、cl、ba2、i.現(xiàn)取部分溶液依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：通入一定量氯氣后，加入ccl4振蕩，靜置后ccl4層呈紫紅色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中加入少量kscn溶液，溶液立即變?yōu)榧t色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 ( )a無法確定原溶液中是否存在cl、nab原溶液中肯定存在的離子有fe3、so、ic原溶液一定顯中性d原溶液中肯定不存在的離子有fe2、ba2解析：由實(shí)驗(yàn)可知溶液中有i，所以溶液中無fe3.由實(shí)驗(yàn)可知原溶液中含有so，所以原溶液中無ba2.由于實(shí)驗(yàn)中所加入的試劑是硝酸酸化的硝酸鋇，因此原溶液中的還原性離子也將被氧化實(shí)驗(yàn)說明原溶液中含有fe2，但不能通過生成的agcl沉淀確定原溶液中含有cl.答案：a15. 有一混合溶液，其中只含有fe2、cl、br、i(忽略水的電離)，其中cl、br、i的個(gè)數(shù)比為234，向該溶液中通入氯氣，使溶液中cl和br的個(gè)數(shù)比為31，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的fe2的物質(zhì)的量之比為(已知：還原性ife2brcl)( )a71b72c73 d74解析：選c。設(shè)原溶液中cl、br、i的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol、4 mol，則根據(jù)溶液中各離子所帶正、負(fù)電荷總數(shù)相等，可得出fe2的物質(zhì)的量為4.5 mol。因cl22i=i22cl，消耗2 mol cl2時(shí)能生成4 mol cl；為了使反應(yīng)后溶液中cl、br的個(gè)數(shù)比為31，則共需9 mol cl，故還需反應(yīng)生成3 mol cl。由2fe2cl2=2fe32cl知此時(shí)參加反應(yīng)的fe2的物質(zhì)的量為3 mol，cl2的物質(zhì)的量為1.5 mol。所以通入氯氣的物質(zhì)的量為2 mol1.5 mol3.5 mol，剩余fe2的物質(zhì)的量為4.5 mol3 mol1.5 mol，兩者物質(zhì)的量之比為73，c項(xiàng)為正確答案。第卷（非選擇題，共55分）二、綜合應(yīng)用題16. (1)0.3 mol nh3分子中所含氫原子數(shù)與_個(gè)h2o分子中所含氫原子數(shù)相等。 (2)含0.4 mol al3+的al2(so4)3中所含s的物質(zhì)的量是_。 (3)在273 k和101 kpa的條件下，將2.00 g氦氣、1.40 g氮?dú)夂?.60 g氧氣混合，該混合氣體的體積是_。 (4)已知8 g a能與32 g b恰好完全反應(yīng)，生成22 g c和一定量d，現(xiàn)將16 g a與70 g b的混合物充分反應(yīng)后，生成2 mol d和一定量c，則d的摩爾質(zhì)量為_。(5)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為(設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù))_。答案：(1) 0.45na或2.7091023 (2)0.6 mol (3)13.44 l(4)18g/mol (5) l17. 某化學(xué)課外活動(dòng)小組計(jì)劃使用naoh溶液制取簡(jiǎn)易消毒液，反應(yīng)原理為：cl22naoh=naclonaclh2o實(shí)驗(yàn)室里有已配制好的naoh溶液，一瓶所貼標(biāo)簽為4.0 moll1，另一瓶所貼標(biāo)簽為14%(密度為1.14 gml1)。(1)這兩瓶溶液的濃度(保留一位小數(shù))_(填“前者大”、“后者大”、“相等”)(2)吸收2.24 l氯氣(stp)，恰好需要這兩種溶液的體積分別為_。(3)配制250 ml 4.0 moll1 naoh溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：a計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量。b稱量氫氧化鈉固體。c將燒杯中的溶液注入容量瓶。d用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。e蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。f繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是_。上述步驟的正確操作順序是_。上述實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有燒杯，_。(4)下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有 ( )a.用以溶解氫氧化鈉固體的燒杯未洗滌b.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水d.容量瓶中原有少量蒸餾水e.定容時(shí)觀察液面仰視答案：(1)相等 (2)0.05 l、0.05 l(3)40.0 g a b d c f e250 ml 容量瓶，玻璃棒，膠頭滴管(4)b18. 明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)流程如下：明礬石請(qǐng)回答下列問題：(1)操作1所用到的玻璃儀器的名稱是_。(2)由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為_。(3)明礬石焙燒時(shí)產(chǎn)生so2，請(qǐng)你寫出能驗(yàn)證so2具有還原性且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式：_。(4)請(qǐng)你寫出驗(yàn)證溶液1中有nh的實(shí)驗(yàn)過程：_。(5)實(shí)驗(yàn)室用fe2o3與co反應(yīng)來制取單質(zhì)fe。請(qǐng)按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序?yàn)閍_。檢查裝置a氣密性的方法是_。在點(diǎn)燃b處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是_。裝置c的作用是_。 答案：(1)玻璃棒、燒杯和漏斗 (2) al(oh)4co2=al(oh)3hco(3)so2cl22h2o=h2so42hcl(其他合理答案也可) (4)取少量溶液1，加入濃naoh溶液后加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明有nh (其他合理答案也可) (5)ebcd 將導(dǎo)氣管插入水槽中，關(guān)閉彈簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤去熱源，導(dǎo)管中形成一段水柱 檢查co的純度 除去co中的co2，有利于點(diǎn)燃co19. 有x、y、z三種元素，已知：x2、y均與y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；z與y可組成化合物zy3，zy3溶液遇kscn呈血紅色。請(qǐng)回答：(1)y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_。(2)將zy3溶液滴入沸水中可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是_。此液體具有的性質(zhì)是_(填寫序號(hào)字母)。a光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”b插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深c向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生d將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成(3)x單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該氣體與含1.5 mol y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物。若有1.56.02102