浙江省嘉興市高一化學下學期期初摸底考試試題蘇教版.doc

嘉興一中2012-2013學年高一下學期期初摸底化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量： n14 o16 al27 cl35.5 cu64 一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ana2co3hclbaso4na2ocobba(oh)2hno3cacl2sio2no2cnaohh2so3cucl2na2o2so3dca(oh)2h2sio3caco3fe2o3so22曾有養(yǎng)生媒體報道：河蝦不宜與西紅柿同食。原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素c，兩者同食時會生成有毒的砒霜。若此說法成立，則以下正確的是 a五價砷在維生素c作用下發(fā)生了還原反應 b“兩者同食”發(fā)生的反應中維生素c作氧化劑 c因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用 d可以推測砒霜中所含的砷元素化合價為+53下列敘述正確的是 a核素就是同位素 b元素的金屬性強弱與元素失去電子數(shù)的多少成正比c具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定是同一種元素d核內(nèi)中子數(shù)為n的r2+，質(zhì)量數(shù)為a，則該離子的核外電子數(shù)為an2 4下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是a硅可以用做制造變壓器軸芯材料b二氧化硅可用于制造光導纖維c水玻璃可以用作木材防火劑 d石墨可用作絕緣材料5用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是a0.1moll-1 稀硫酸中含有so42-離子個數(shù)為0.1nab電解飽和食鹽水，當陽極產(chǎn)生2.24l的氫氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 nac常溫常壓下，46 g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為3nad標準狀況下，22.4l so3所含的分子數(shù)為na6下列對實驗事故或藥品的處理方法正確的是a實驗臺上的酒精燈被碰翻著火，立即用濕抹布撲滅b金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器撲滅c少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氨水沖洗d將含硫酸的廢液直接倒入水槽，用水沖入下水道7為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是anaoh溶液ba(oh)2溶液 bfeso4溶液(kscn溶液)cki(淀粉溶液) dna2so3溶液(bacl2溶液)8用nacl固體配制0.1 moll-1的nacl溶液，下列操作或說法正確的是a將5.85gnacl固體溶于1 l水中可配成0.1 moll-1的nacl溶液 b稱量時，將固體nacl放在天平左盤上c固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線 d配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不影響實驗結(jié)果9純堿和小蘇打是廚房中兩種常見用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分它們的說法正確是a.分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打b.用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打c.用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等濃度的食醋，產(chǎn)生氣泡速率較快的是小蘇打d.先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打10沉淀質(zhì)量naoh溶液體積0在某無色溶液中緩慢地滴入naoh溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì) 量與加入的naoh溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是 amg2+、al3+、fe3+ bna+、mg2+、al3+ ch+、ba2+、al3+ dh+、mg2+、al3+11下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是a制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的nacl溶液 b制鐵：以鐵礦石為原料，co還原得鐵c制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，h2還原得鎂d制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁12下列有關(guān)so2說法中不正確的是( )a被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可灑石灰石粉末，減輕其危害b在bac12溶液中通入so2氣體，溶液仍澄清，滴入8%過氧化氫溶液有白色沉淀c二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，說明二氧化硫無還原性d二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，加熱后可恢復原色13下列離子方程式書寫正確的是 a碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：ca2 + hco3ohcaco3 + 2h2ob. 用氨水吸收過量的二氧化硫 nh3h2o + so2 = nh4+ + hso3c次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：ca22cloh2oco2caco32hclod氯化亞鐵溶液中加入硝酸：2fe24hno32fe32h2ono14下列各組物質(zhì)中，不能按右(“”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 abcasio2na2sio3h2sio3bnono2hno3cccoco2dal(oh)3naalo2a12o315向某二價金屬m的m(oh)2溶液中加入過量的nahco3溶液，生成了mco3沉淀，過濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應后，在標準狀況下收集到v l氣體，如果計算金屬m的相對原子質(zhì)量，你認為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù)am(oh)2溶液的物質(zhì)的量濃度 b與mco3反應的鹽酸的物質(zhì)的量濃度cmco3的質(zhì)量 d題給條件充足，不需要再補充數(shù)據(jù)16在cuo和fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是 a. 不溶物一定是cu b. 不溶物一定含銅，但不一定含鐵c. 不溶物一定是fe d. 溶液中一定含有fe2，但不一定含有cu217已知5kcl+kclo3+3h2so4=3cl2+3k2so4+3h2o，下列說法不正確的是akclo3是氧化劑 b被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1 ch2so4既不是氧化劑又不是還原劑 d0.5mol kclo3參加反應時有5mol電子轉(zhuǎn)移18用下列實驗裝置能達到實驗目的的是、a比較nahco3和na2co3熱穩(wěn)定性大小 b用銅和稀硝酸制取并收集少量noc驗證氨氣在水中溶解度的大小 d實驗室用氯化銨制少量氨氣19常溫下，在100ml, 12moll1的濃hno3中加入足量的鐵粉，最終產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為（不考慮no2轉(zhuǎn)化為n2o4） a幾乎無氣體產(chǎn)生b等于6.72l c等于13.44ld介于6.72l至13.44l之間20將一定量的鋁粉與feo2fe2o3的混合物粉末分成兩等份，一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體15.68 l（標準狀況）。另一份在高溫下能恰好完全反應，則此反應所得固體混合物再與足量鹽酸充分反應可產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為a11.20 l b13.44 l c22.40 l d31.36 l二、填空題21寫出下列反應的離子方程式(1) cuso4 溶液與ba(oh)2 溶液混合 ;(2) 澄清石灰水中通入過量co2 .22現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)a和氣體甲、乙及物質(zhì)b、c、d、e、f，它們之間能發(fā)生如下反應，已知b加入硫氰化鉀溶液顯血紅色，氣體乙顯紅棕色，(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：a ，c (2)寫出反應的化學方程式 (3)寫出反應的化學方程式 ； (4)b物質(zhì)的陽離子用于制作印刷電路板的原理是(用離子方程式表示) （5）缺鐵性貧血患者應補充c物質(zhì)的陽離子，而b物質(zhì)的陽離子則無這種藥效。當用c物質(zhì)的陽離子制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是 如果藥片已經(jīng)失效，應如何檢驗？寫出主要操作與現(xiàn)象： 。23已知某待測液由ag+、mg2+、k+、ba2+、nh4+ 、no3中的若干種離子組成，進行如下實驗：第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。第三步：再過濾，取少量濾液，滴入naoh溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。（1）分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應的離子方程式：第二步：，第三步 ；（2）待測液中一定含有 、no3離子，一定不含有 離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫實驗操作過程） ， 。24某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。(1) 裝置a中發(fā)生的化學反應方程式為 。 (2) 裝置d中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是 其作用是 。(3) 裝置b的作用是貯存多余的氣體。當d處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞k并移去酒精燈,但由于余熱的作用,a處仍有氣體產(chǎn)生，此時b中現(xiàn)象是 。 b中應放置的液體是(填字母) 。a水 b酸性kmno4 溶液 c濃溴水 d飽和nahso3溶液(4) 實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 moll1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是 下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_(字母)。 a鐵粉 bbacl2溶液 c銀粉 dnahco3溶液三、計算題25將16g銅與100ml一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的no和no2混合氣體在標準狀況下的體積為5.6l。請回答：（1） 求混合氣體中no2和no的體積分別是多少； （2） 待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入120ml5mol/l的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，求原有硝酸的物質(zhì)的量濃度?班級姓名考號密封線內(nèi)不準答題嘉興市第一中學2012學年第二學期高一化學摸底考試答題卷一.選擇題(本題包括20小題,每小題只有一個選項符合題意)請選擇題答案填涂到答題卡上。二、填空題：21. （1） ；（2） 。22（1）a c （2） （3） （4） 。（5） ； 23（1） ； ；（2） ； ； ； 24（1） 。（2） ， 。（3） ， 。（4）_：_。三.計算題25.2013學年第二學期摸底化學參考答案一、 選擇題：（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分。）二、二、填空題21. 略 4分23（13分）（1）ba2+ so42-=baso4（2分）h+oh-=h2o（2分）nh4+oh-nh3+h2o（2分） （2）ag+、ba2+、nh4+（2分） mg2+（2分） 焰色反應（1分）透過藍色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有k+，不呈紫色說明無k+（2分）24（1