高考化學(xué)試題分類(lèi)解析匯編 金屬及其化合物.doc

2012年高考化學(xué)試題分類(lèi)解析匯編：金屬及其化合物1. 2012江蘇化學(xué)卷7下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是a. b. c. d.a 解析：本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇。三氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、候氏制堿原理 、fe3水解fecl3溶液蒸干得不到無(wú)水fecl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內(nèi)容都來(lái)源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容及課本上的基本反應(yīng)，看來(lái)高三復(fù)習(xí)不能“舍本逐末”。2. 2012江蘇化學(xué)卷20(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：al2o3(s)alcl3(g)3c(s)=3alcl(g)3co(g) h=a kjmol13alcl(g)=3al(l)alcl3(g) h=b kjmol1反應(yīng)al2o3(s)3c(s)=2al(l)3co(g)的h= kjmol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。al4c3是反應(yīng)過(guò)程的中間產(chǎn)物。al4c3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式 。(2)鎂鋁合金(mg17al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的mg、al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為mg17al1217h2=17mgh212al。得到的混合物y(17mgh212al)在一定條件下釋放出氫氣。熔煉制備鎂鋁合金(mg17al12)時(shí)通入氬氣的目的是 。在6.0moll1hcl溶液中，混合物y能完全釋放出h2。1 mol mg17al12完全吸氫后得到的混合物y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出h2的物質(zhì)的量為 。在0.5 moll1 naoh和1.0 moll1 mgcl2溶液中，混合物y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)x-射線衍射譜圖如右圖所示(x-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述naoh溶液中，混合物y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，al-ago電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。【參考答案】(1)abal4c312hcl=4alcl33ch4(2)防止mg al被空氣氧化52 molal(3)2al3ago2naoh=2naalo23agh2o【解析】本題以新能源、新材料為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、讀圖讀表計(jì)算與分析的綜合題，是以常見(jiàn)物質(zhì)相關(guān)的化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中具體運(yùn)用的典型試題?！緜淇继崾尽扛呷龔?fù)習(xí)一定要關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活、關(guān)注新能源新材料、關(guān)注環(huán)境保護(hù)與社會(huì)發(fā)展，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練，把學(xué)生的能力培養(yǎng)放在高三復(fù)習(xí)的第一位。3. 2012江蘇化學(xué)卷21a物質(zhì)結(jié)構(gòu)一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(cumn2o4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(hcho)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的cu(no3)2和mn(no3)2溶液中加入na2co3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得cumn2o4。mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 。no3的空間構(gòu)型 (用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，co被氧化成co2，hcho被氧化成co2和h2o。根據(jù)等電子原理，co分子的結(jié)構(gòu)式為 。h2o分子中o原子軌道的雜化類(lèi)型為 。1molco2中含有的鍵數(shù)目為 。(3)向cuso4溶液中加入過(guò)量naoh溶液可生成cu(oh)42。不考慮空間構(gòu)型，cu(oh)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ?！緟⒖即鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d5(或ar3d5) 平面三角形(2)co sp3 26.021023個(gè)(或2mol)(3) 【解析】本題科學(xué)研究銅錳氧化物作背景，考查學(xué)生對(duì)電子排布、原子軌道雜化類(lèi)型與空間構(gòu)型、等電子體原理、cu(oh)42結(jié)構(gòu)等選修三基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力。本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點(diǎn)特出?！緜淇继崾尽窟x修三的知識(shí)點(diǎn)是單一的、基礎(chǔ)的，我們一定要確保學(xué)生不在這些題目上失分?？磥?lái)還是得狠抓重要知識(shí)點(diǎn)，狠抓基礎(chǔ)知識(shí)，強(qiáng)化主干知識(shí)的鞏固和運(yùn)用，這也許是我們高三復(fù)習(xí)的靈魂所在。4. 2012海南化學(xué)卷14(9分) 在fecl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下： i：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液： ii：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液ph，同時(shí)鼓入足量的空氣。 己知：kspfe(oh)3= 4.010-38 回答下列問(wèn)題： (1)fecl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 ： (2)過(guò)程i 加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是 ； (3)過(guò)程ii中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (4)過(guò)程ii中調(diào)節(jié)溶液的ph為5，金屬離子濃度為 。(列式計(jì)算)【答案】(1)2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+；(2)回收銅 cu和fe 加入過(guò)量的鹽酸后過(guò)濾。(3)fecl2+ca(oh)2=cacl2+fe(oh)2 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3(4)4.010-11 moll-1【解析】 (1) fe3+具有強(qiáng)氧化性，能將cu氧化，其離子方程式為2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+；(2)廢液中中含有fe2+和cu2+，加入過(guò)量的鐵屑發(fā)生的反應(yīng)為：fe + cu2+ = fe2+ + cu，故鐵屑的作用是回收銅，分離得到的固體為cu和fe的混合物，從中得到銅的方法是先加入過(guò)量的鹽酸，再過(guò)濾。(3)“向?yàn)V液中加入一定量石灰水”發(fā)生的反應(yīng)為：fecl2+ca(oh)2=cacl2+fe(oh)2；“鼓入足量的空氣”發(fā)生的反應(yīng)為：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。(4)據(jù)kspfe(oh)3= c(fe3+）c(oh-)3 = 4.010-38 ，ph=5則c(oh-)10-9moll-1，可知c(fe3+）=4.010-11 moll-1。5. 2012海南化學(xué)卷19-i選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（6分）下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是a鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳b四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型c二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物d鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)【答案】bd【解析】鍺是金屬而碳是非金屬元素，第一電離能要低于碳，故a錯(cuò)；c和ge都是第a族元素，四氯化鍺與四氯化碳都是分子晶體，其分子構(gòu)型相同，故b正確；鍺是金屬，金屬的氧化物不可能為氣體化合物，故c錯(cuò)；鍺和碳是同主族元素，晶體結(jié)構(gòu)具有一定的相似性，故d正確。 6. 2012海南化學(xué)卷19-ii (14分)銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)銅原子基態(tài)電子排布式為 ； (2)用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00gcm-3，則鎘晶胞的體積是 cm3、晶胞的質(zhì)量是 g，阿伏加德羅常數(shù)為 (列式計(jì)算，己知ar(cu)=63.6)； (3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上cl原子的雜化軌道類(lèi)型為 。已知其中一種化合物的化學(xué)式為kcucl3，另一種的化學(xué)式為 ； (4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為 ?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.710-23cm3 4.2310-22g ar(cu)=63.6g/mol=na，得na=6.011023mol-1。(3)sp3 k2cucl3(4)過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與cu形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行；cu+h2o2+4nh3=cu(nh3)42+2oh【解析】 (1)銅是29號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)銅的晶胞為面心立方最密堆積，一個(gè)晶胞能分?jǐn)偟?個(gè)cu原子；1pm=10-10cm，故一個(gè)晶胞的體積為(36110-10cm)3=4.710-23cm3；一個(gè)晶胞的質(zhì)量為4.710-23cm39.00gcm-3=4.2310-22g；由ar(cu)=63.6g/mol=na，得na=6.011023mol-1。(3) kcucl3中cu元素的化合價(jià)為+2，則另一種無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)中的cu元素的化合價(jià)為+1，cucl3原子團(tuán)的化合價(jià)為-2，故其化學(xué)式為k2cucl3。(4)“金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)”，這是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，而氨水能與cu2+形成配合物。7. 2012安徽理綜化學(xué)卷13已知室 溫下，的k，或溶解度遠(yuǎn)大于。向濃度均為0.1的和混合溶液中，逐滴加入naoh 溶液。下列示意圖表示生成的物質(zhì)的量與加入naoh溶液的體積的關(guān)系 。合理的是b 【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的順序問(wèn)題，旨在考查考生運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。因kspal(oh)3 kspfe(oh)3，因此向混合溶液中滴加naoh溶液時(shí)，首先應(yīng)生成fe(oh)3沉淀，當(dāng)fe3 沉淀完全后，再生成al(oh)3沉淀，繼續(xù)滴加naoh溶液，則al(oh)3oh=alo22h2o，故b項(xiàng)圖像符合實(shí)際情況。8. 2012安徽理綜化學(xué)卷28【參考答案】 na2co3 相同濃度的na2co3和nahco3溶液中，前者c(co23)較大 全部為pbco3pb(oh)2 pbco3與pbco3pb(oh)2的混合物 實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的燒瓶若無(wú)水硫酸銅不變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明樣品全部是pbco3同意 若全部為pbco3，26.7 g完全分解后，其固體質(zhì)量為22.3 g 【解析】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的掌握及實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，旨在考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)綜合分析、解決問(wèn)題的能力，以及運(yùn)用文字表達(dá)分析解決問(wèn)題過(guò)程并做出合理解釋的能力。根據(jù)反應(yīng)方程式容易寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：k。hco3難電離，相同濃度時(shí)，na2co3溶液中co23濃度遠(yuǎn)大于nahco3溶液中co23的濃度，co23濃度越大，越有利于pbso4的轉(zhuǎn)化。根據(jù)信息及假設(shè)一，不難得出假設(shè)二和假設(shè)三分別為全部為pbco3pb(oh)2、pbco3與pbco3pb(oh)2的混合物。若全部為pbco3根據(jù)pbco3pboco2，26.7 g 全部分解得到的pbo：223 gmol1 22.3 g，而實(shí)際質(zhì)量為22.4 g，因此假設(shè)一不成立。9. 2012浙江理綜化學(xué)卷13化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + i2 + 2hcl； 2co(oh)3 + 6hcl = 2cocl2 + cl2 + 6h2o2fe(oh)2 + i2 + 2koh = 2fe(oh)3 + 2ki； 3i2 + 6koh = 5ki + kio3 + 3h2o復(fù)分解反應(yīng)：2hscn + k2co3 = 2kscn + co2 + h2o； kcn + co2 + h2o = hcn + khco3熱分解反應(yīng)：4naclo 3nacl + naclo4；naclo4 nacl + 2o2下列說(shuō)法不正確是：a氧化性（酸性溶液）：fecl3 co(oh)3 i2b還原性（堿性溶液）：fe(oh)2 i2 kio3c熱穩(wěn)定性：nacl naclo4 naclod酸性（水溶液）：hscn h2co3 hcna 解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，所以，氧化性（酸性溶液）：co2o3cl2fe3+i2，a選項(xiàng)錯(cuò)；還原性（堿性溶液）：fe(oh)2 i2 kio3，b選項(xiàng)正確；c選項(xiàng)，根據(jù)在熱分解反應(yīng)中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)，c正確；d選項(xiàng)，根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制取弱酸的原則，酸性（水溶液）：hscn h2co3 hcn，正確。10. 2012浙江理綜化學(xué)卷28(14分)過(guò)碳酸鈉（2na2co33h2o2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng) 2na2co3 (aq) + 3h2o2 (aq) 2na2co33h2o2 (s) h 0副反應(yīng) 2h2o2 = 2h2o + o2滴定反應(yīng) 6kmno4 + 5(2na2co33h2o2) +19h2so4 = 3k2so4 + 6mnso4 +10na2so4 + 10co2 + 15o2 + 34h2o50 c時(shí) 2na2co33h2o2 (s) 開(kāi)始分解請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中支管的作用是 。（2）步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有 、 和 。（3）在濾液x中加入適量nacl固體或無(wú)水乙醇， 均可析出過(guò)碳酸鈉，原因是 。（4）步驟中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。（5）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉分解的有 。afe2o3bcuocna2sio3dmgso4（6）準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2000 g 過(guò)碳酸鈉于250 ml 錐形瓶中，加50 ml 蒸餾水溶解，再加50 ml 2.0 moll-1 h2so4，用2.00010-2 moll-1 kmno4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00 ml，則產(chǎn)品中h2o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。解析：（1）恒壓滴液漏斗一般用于封閉體系，恒壓滴液漏斗的支管是為了使反應(yīng)體系的壓力不會(huì)由于滴加液體而增加。如果沒(méi)有支管，反應(yīng)體系只有一個(gè)口的話，不斷加液體就會(huì)造成反應(yīng)體系壓力增加，會(huì)使液體滴不下來(lái)。所以支管的作用是平衡壓強(qiáng)。（2）由于50c時(shí)，2na2co33h2o2 (s) 開(kāi)始分解，所以步驟（控溫反應(yīng)）的關(guān)鍵是控制溫度，由于主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以控制溫度的措施有：采用冷水浴、不斷攪拌使反應(yīng)產(chǎn)生的熱量快速地散去，緩慢地滴加h2o2溶液，使反應(yīng)緩慢進(jìn)行、緩慢放熱。（3）濾液x主要是過(guò)碳酸鈉溶液，加入固體nacl（電解質(zhì)）或無(wú)水乙醇，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，使過(guò)碳酸鈉析出（鹽析作用或醇析作用）。（4）步驟是洗滌，選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是：為了沖洗去固體表面的水分，有利于干燥，可以防止產(chǎn)品溶解，降低產(chǎn)率。（5）fe2o3、cuo是h2o2 分解的催化劑，分析過(guò)碳酸鈉的組成2na2co33h2o2，可以推知fe2o3、cuo它們也會(huì)引起過(guò)碳酸鈉分解。（6）根據(jù)關(guān)系式： 6kmno4 5(2na2co33h2o2) 6mol 5mol（2.00010-2 moll-130.00 ml10-3 l/ml） n n (2na2co33h2o2) = 0.0005mol m (2na2co33h2o2) = 0.0005mol314g/mol = 0.517g 答案：(14分) （1）平衡壓強(qiáng)（2）冷水浴 磁力攪拌 緩慢滴加h2o2溶液（3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）（4）洗去水份，利于干燥（5）ab（6）25.50 % (或0.2550 )11. 2012重慶理綜化學(xué)卷7下列敘述正確的是a. 與s混合加熱生成b. 的熱穩(wěn)定性大于c. 過(guò)量的銅與濃硫酸反應(yīng)用一氧化氮生成白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化成紅磷【答案】c 12. 2012廣東理綜化學(xué)卷10下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是a na2o2用作呼吸面具的供氧劑 b 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)al2o3制備al c 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 d 實(shí)驗(yàn)室用nh4cl 和ca(oh)2制備nh3解析：a有單質(zhì)o2生成。b有單質(zhì)al生成。c有單質(zhì)h2和n2反應(yīng)13. 2012廣東理綜化學(xué)卷32（17分）難溶性雜鹵石（k2so4mgso42caso42h2o）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡為能充分利用鉀資源，用飽和ca（oh）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1）濾渣主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。ca（oh）2 mg（oh）2（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋ca（oh）2溶液能溶解雜鹵石浸出k+的原因： 。氫氧根與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動(dòng)，k+變多。（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入 溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入 溶液調(diào)濾液ph至中性。k2co3 h2so4 （4）不同溫度下，k+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高， 在同一時(shí)間k+的浸出濃度大。反應(yīng)的速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間短。（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：已知298k時(shí)， ksp(caco3)=2.80109， ksp(caso4)=4.90105 ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。k=1.7510414. 2012山東理綜化學(xué)卷28(12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分cufes2)冶煉銅的主要流程如下：黃銅礦冰銅(mcu2snfes)氣體a泡銅(cu2o、cu)熔渣bal高溫粗銅精銅電解精煉石英砂石英砂空氣空氣焙燒焙燒(1)氣體a中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。 a濃h2so4 b稀hno3 cnaoh溶液 d氨水(2)用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在 (填 離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在fe2的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 (4)以cuso4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含al、zn、ag、pt、au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是 。 a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中cu2向陽(yáng)極移動(dòng) d利用陽(yáng)極泥可回收ag、pt、au等金屬(5)利用反應(yīng)2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o可制備cuso4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 。答案：(1)c，d (2)fe3；取少量溶液，滴加kmno4溶液，kmno4褪色 (3)3cu2o+2al=al2o3+6cu(4)b，d (5)4h+o2+4e=2h2o15.2012山東理綜化學(xué)卷30(14分)實(shí)臉室采用mgcl2、alcl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備mgal2o4二主要流程如下:沉淀反應(yīng)器過(guò)濾洗滌沉淀干燥高溫焙燒mgal2o4氨水(b)mgcl2、alcl3的混合溶液(a)(1)為使mg2、al3同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入 (填“a”或“b)，再滴加另一反應(yīng)物。(2)如右圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是 。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是 。(4)無(wú)水a(chǎn)lcl3(183升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。abcde(收集瓶)fg濃鹽酸mno2al粉naoh溶液裝置b中盛放飽和nacl溶液,該裝置的主要作用是 。f中試劑的作用是 。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到f和g的作用，所裝填的試劑為 _?！窘馕觥?1) mg2、al3同時(shí)生成沉淀，則先加入氨水。(2)過(guò)濾時(shí)漏斗末端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁。(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈可向洗滌液加入氨水，觀察是否有沉淀產(chǎn)生。高溫焙燒在坩堝中進(jìn)行。(4)裝置b中飽和nacl溶液用于除去氯氣中hcl, f盛裝濃硫酸，防止水蒸氣進(jìn)入e。用干燥管盛裝堿石灰可以起到f和g的作用。答案：(1)b (2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁 (3) agno3溶液(或硝酸酸化的agno3溶液)；坩堝 (4)除去hcl；吸收水蒸氣；堿石灰(或naoh與cao混合物)16. 2012全國(guó)大綱理綜化學(xué)卷12在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的ag2o,fe(oh)3 ,nh4hco3 ,nahco3完全分解，所得氣體體積依次是v1v2v3v4.體積大小順序正確的是a.v3v2v4v1 b. v3v4v2v1c.v3v2v1v4 d.v2v3v1v4【答案】b【解析】常壓和500條件下，水是氣體，等物質(zhì)的量的ag2o,fe(oh)3 ,nh4hco3 ,nahco3完全分解，根據(jù)分解化學(xué)方程式可知：生成的氣體體積大小順序?yàn)関3v4v2v1。【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)?！军c(diǎn)評(píng)】此題難度不大，但素材來(lái)自教學(xué)一線，以元素及其化合物為載體的綜合考查，包括物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)方程式的處理。19. 2012全國(guó)大綱理綜化學(xué)卷29(15分 ) （注意：在試題卷上作答無(wú)效）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。回答下列問(wèn)題：（1） 起始濾液的ph_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。（2） 試劑i的化學(xué)式為_(kāi)，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3） 試劑的化學(xué)式為_(kāi)，中加入試劑的目的是_；（4） 試劑的名稱(chēng)是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；（5） 某同學(xué)稱(chēng)取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100ml容量瓶中，每次取25.00ml溶液，用0.1000moll-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62ml，該產(chǎn)品的純度為_(kāi)。（列式并計(jì)算結(jié)果）答案（1）大于 碳酸根離子水解呈堿性 （2）bacl2 ba2+so42-=baso4 ba2+co32-=baco3 (3)k2co3 除去多余的鋇離子 （4）鹽酸 2h+ co32-=h2o+co2 (5)0.025620.174.540.7759=0.9840【解析】（1）起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性，故溶液的ph大于7；（2）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應(yīng)加入過(guò)量的鋇離子；（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸；（5）計(jì)算樣品的純度，注意0.7759g樣品配成100ml溶液，每次只取25ml?！究键c(diǎn)】溶液呈酸堿性的原因，除雜的方法，步驟，酸堿中和滴定的原理及簡(jiǎn)單計(jì)算?！军c(diǎn)評(píng)】本題以無(wú)機(jī)框圖，除雜中的實(shí)驗(yàn)步驟為素材，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。20. 2012北京理綜化學(xué)卷27（15分）有文獻(xiàn)記載:在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)2ml銀氨溶液和數(shù)滴較濃naoh溶液有氣泡產(chǎn)生:一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑:試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)2ml銀氮溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生:一段時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的差異，查閱資料:abagoh不穩(wěn)定，極易分解為黑色ag2o(i)配制銀氨溶液所需的藥品是 。(2)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的氣體中有nh3,黑色物質(zhì)中有ag2o.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)nh3產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。產(chǎn)生ag2o的原因是 。(3)該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出瑕設(shè):可能是naoh還原ag2o。實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象:向agno3 溶液中加入 ，出現(xiàn)黑色沉淀;水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。(4)重新假設(shè):在naoh存在下.可能是nh3， 還原ag2o。用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).現(xiàn)象:出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫(huà)出用生石灰和濃氨水制取nh3的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略)。(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有ag(nh3)2oh生成.由此又提出假設(shè):在naoh存在下，可能是ag(nh3)2oh也參與了nh3，還原ag2o的反應(yīng).進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 有部分ag2o溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是 。用hno3,消洗試管壁上的ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮縜gno3溶液和氨水(2分) 試紙變藍(lán)(1分)在naoh存在下,加熱促進(jìn)nh3h2o分解,逸出氨氣,促使平衡向正向移動(dòng),c(ag+)增大,ag+與oh-反應(yīng)立即轉(zhuǎn)化為ag2o:2oh-+2ag+=ag2o+h2o(2分)過(guò)量naoh溶液(2分) (2分)ag2o+4nh3h2o=ag(nh3)2oh+3h2o(2分)與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡(2分)ag+2hno3(濃)=agno3+no2+h2o(2分)【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室實(shí)用agno3溶液和氨水配置銀氨溶液。（2）氨氣遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色；由于銀氨溶液中存在如下平衡：，加熱會(huì)促使分解，生成物濃度減小，平衡向右移動(dòng)，ag+與氫氧化鈉反應(yīng)生成不穩(wěn)定的agoh，agoh分解為黑色ag2o。（3）既然假設(shè)naoh還原ag2o，那么溶液中必然要存在naoh，所以向agno3溶液中加入應(yīng)該加入過(guò)量的naoh溶液，才可能驗(yàn)證假設(shè)是否成立。（4）實(shí)驗(yàn)室用生石灰和濃氨水制取nh3的裝置應(yīng)該是固液不加熱的裝置。（5）依據(jù)題意ag2o溶解在氨水中應(yīng)該形成ag(nh3)2oh；假設(shè)成立必然會(huì)在試管上形成銀鏡。21. 2012新課程理綜化學(xué)卷26(14分) 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物feclx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定地方法。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54g的feclx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和oh-的陰離子交換柱，使cl-和oh-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的oh-用0.40 moll-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0ml。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出feclx中x的值： （列出計(jì)算過(guò)程）(2)現(xiàn)有一含有fecl2和fecl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(fe)n(cl) = 12.1，則該樣品中fecl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。在實(shí)驗(yàn)室中，fecl2可用鐵粉和 反應(yīng)制備，fecl3可用鐵粉和 反應(yīng)制備；(3)fecl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 。(4)高鐵酸鉀(k2feo4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。fecl3和kclo在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取k2feo4，其反應(yīng)的離子方程式為 ；與mno2zn電池類(lèi)似，k2feo4zn也可以組成堿性電池，k2feo4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮浚?1) n(cl) = 0.0250l0.40moll-1 = 0.01 mol m(fe) = 0.54g 0.1