山東省濟寧一中高三化學二輪復(fù)習 專題45 玉米的化學加工精選練習（含解析）魯教版.doc

專題45 玉米的化學加工1、氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，koh溶液作電解液，總反應(yīng)為：2h2 + o2 = 2h2o，正極反應(yīng)為：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-，下列敘述不正確的是( )ah2通入負極區(qū) bo2通入正極c正極發(fā)生氧化反應(yīng) d負極反應(yīng)為2h2 + 4oh- - 4e- = 4h2o【答案】c2、關(guān)于結(jié)構(gòu)如右圖所示的有機物的敘述中正確的是（ ） ohohch2oha1mol此有機物與足量na發(fā)生反應(yīng)，有3mol h2生成b分子中有3個手性碳原子c分子中sp2、sp3雜化的原子個數(shù)比為11d1mol此有機物與足量h2發(fā)生加成反應(yīng)，有2mol 鍵斷裂【答案】d 3、某烴與氫氣反應(yīng)能生成(ch3)2chch2ch3，則該烴不可能是（）a2甲基2丁烯 b3甲基1丁烯c2，3二甲基1丁烯 d3甲基1丁炔【答案】c 4、下列敘述正確的是（）a0.1moll1氨水中，c(oh)c(nh4)b10ml 0.01 moll1 hcl溶液與10ml 0.01 moll1 ba(oh)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20ml，則溶液的ph12c在0.1 moll1ch3coona溶液中，c(oh)c(ch3cooh)c(h)d0.1 moll1某二元弱酸的強堿鹽naha溶液中，c(na)2c(a2)c(ha)c(h2a)【答案】c【解析】任何溶液，正電荷和負電荷物質(zhì)的量相等，即電荷守恒。還有元素守恒：初始加入的元素等于平衡時新形態(tài)下存在的該元素5、下列說法正確的是（ ）a0.1 mol/l （nh4）2so4 溶液中的c（nh4）c（so42）b相同溫度下，0.6mol/l氨水溶液與0.3 mol/l氨水溶液中c（oh）之比是2：1c向0.1mol/l nano3溶液中滴加鹽酸使溶液ph=5，此時混合液中的c（na+）=c（no3）d向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的ph=7，此時混合液中c（na+）c（ch3coo）【答案】c【解析】a硫酸銨溶液中銨根離子易水解而使溶液呈酸性c（h+）c（oh ），但較微弱，根據(jù)其化學式知，c（nh4+）c（so4 2 ），故a錯誤；b相同條件下，濃度越大的弱電解質(zhì)其電離程度越小，所以0.6mol/l氨水溶液與0.3 mol/l氨水溶液中c（oh）之比小于2：1，故b錯誤；c硝酸鈉是強酸強堿鹽，鈉離子和硝酸根離子都不水解，根據(jù)物料守恒得c（na+）=c（no3 ），故c正確；d混合溶液呈中性，則c（h+）=c（oh），溶液中存在電荷守恒則c（h+）+c（na+）=c（ch3coo）+c（oh），所以c（na+）=c（ch3coo），故d錯誤；故選c6、下列有關(guān)物質(zhì)分離或提純方法的敘述中，正確的是（ ）用四氯化碳萃取碘水中的碘 用加熱的方法除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉用溶解、過濾的方法分離氯化鈉和沙子 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水a(chǎn) b c d【答案】d7、ch3och3+h2o，則x的化學式為（）ac2h5ohbh2o2cc2h4dh2【答案】d【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學方程式2co+4xch3och3+h2o，反應(yīng)物中碳、氧原子個數(shù)分別為2、2，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為2、8、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4x中含有8個氫原子，則每個x分子由2個氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)x的化學式為h2故選：d8、在標準狀況下，0.56g某氣體的體積為448ml，則該氣體的相對分子質(zhì)量為（）a2 b56 c0.028 d28【答案】d【解析】在標準狀況下，448ml該氣體的物質(zhì)的量為n=0.448l22.4l/mol=0.02mol該氣體的摩爾質(zhì)量為m=0.56g0.02mol=28g/mol該氣體的相對分子質(zhì)量為28故選：d9、將標準狀況下的lhcl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bgcm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）amo1l1 bmoll1cmoll1 dmoll1【答案】d【解析】要求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。溶液的體積不等于hcl（g）的體積，也不等于hcl（g）和h2o的體積之和，而要根據(jù)溶液的密度求得：hcl（aq）（hcl）（hcl）10、設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）a分子數(shù)為na的co、混合氣體體積約為224l，質(zhì)量為28gb常溫常壓下,92g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為4na c常溫常壓下，70g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2na d78g固體與h2o完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na【答案】d11、下列混合物能用分液漏斗分離的是（ ）a乙醇與乙酸 b苯和溴苯 c乙酸乙酯和na2co3溶液 d葡萄糖與蔗糖混合液【答案】c 12、下列裝置或操作能達到目的的是（ ） a裝置依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響 b裝置證明ch3ch2oh發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯c裝置觀察紅紙褪色證明氯氣具有漂白性d打開裝置中的止水夾，擠出膠頭滴管中的液體，可觀察到紅色的噴泉【答案】d【解析】第一個實驗，草酸遠遠過量，難以實現(xiàn)目的。第二個實驗最新有研究證明得不到乙烯，得到的是酯類。第三個證明的不是氯氣而是次氯酸的漂白性。13、實驗室制備下列氣體時，只能用排水法收集的是（ ）a. h2 b. so2 c. no2 d. no 【答案】d 14、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑，既非氧化劑也非還原劑。下列反應(yīng)與3nf3 + 5h2o = 2no + hno3 +9hf 相比較，水的作用不相同的是（）2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 4fe(oh)2 + o2 +2h2o = 4fe(oh)32f2 + 2h2o = 4hf + o2 2al +2h2o +2naoh = 2naalo2 + 3h2a b c d【答案】d【解析】例句中水不是氧化劑，也不是還原劑，水是還原劑；水是氧化劑。15、含等物質(zhì)的量naoh的溶液分別用ph為2和3的ch3cooh溶液中和，設(shè)消耗ch3cooh溶液的體積依次為，則兩者的關(guān)系正確的是( ) a. b. c. d. 【答案】d 16、(1)若某藥品質(zhì)量約為32.0 g，用托盤天平準確稱其質(zhì)量，若用“”表示在右盤放上砝碼，用“”表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用“”和“”表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(2)配制500 ml 0.1 moll1 na2co3溶液，圖中操作中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為_，實驗時操作的先后順序為_(填編號)。(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度_。將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度_。定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度_。【答案】(1)50 g20 g20 g10 g5 g(2)5.3(3)偏低偏高無影響【解析】(3)用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時俯視量筒會使所量取液體體積比理論值小，使所配制溶液的濃度偏低；用量筒量取液體時已經(jīng)排除殘留的部分，故用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，會使液態(tài)溶質(zhì)偏多，使所配溶液的濃度偏高；定容搖勻后，即使有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度也是沒有影響的。17、某同學利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進行了如下實驗：稀鹽酸固體新制氯水試劑1淡黃色溶 液淡紅色溶 液深紅色溶 液一段時間后溶液褪色（1）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為 ；（2）試劑1的化學式是 ；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）： 。（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示） ；（4）某一同學在實驗中由于加入了過量新制氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學進行了下表的猜想，你認為丁同學的猜想會是什么？編 號猜 想甲溶液中的3價fe又被還原為2價fe乙溶液中的scn被過量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白丁 ？ 為驗證乙同學的猜想合理與否？請同學們根據(jù)結(jié)論完成下表的實驗設(shè)計方案?？蛇x用試劑：濃硫酸、1.0moll-1hno3、1.0moll-1鹽酸、1.0 moll-1 naoh、0.1moll-1fecl3、0.1moll-1cuso4、20%kscn、蒸餾水。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié) 論說明乙同學的猜想是合理的 【答案】（1）fe3o4 + 8hcl 2fecl3 + fecl2 + 4h2o （3分）實驗操作預(yù)期現(xiàn)象只答對其中一方面均可得分取少量褪色后的溶液，滴加20%kscn溶液 （3分）如果溶液變紅色 （2分）或取少量退色后溶液，加入0.1moll-1fecl3溶液或如果溶液不變紅色18、某課外活動小組欲探究cuo與nh3反應(yīng)生成的紅色固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出），請你參與其探究過程并回答下列問題：信息提示：實驗中觀察到黑色cuo粉末變?yōu)榧t色物質(zhì)，同時生成一種無污染氣體； cu2o為紅色固體，不溶于水，與稀h2so4反應(yīng)生成cu、cuso4和h2o。（1）儀器a的名稱 ；儀器b中所加固體物質(zhì)為 。（2）在實驗室中，利用裝置a還可制取的無色氣體是 （填字母）。 ao2 bcl2 cco2 dno2 ec2h4（3）裝置b的作用是 。（4）該小組設(shè)計的實驗裝置存在的一個明顯缺陷是 。（5）甲同學對生成的紅色固體物質(zhì)的成分提出了三種假設(shè)：假設(shè)：只含cu；假設(shè)： ；假設(shè)：cu和cu2o的混合物。（6）為驗證上述假設(shè)，乙、丙二同學分別設(shè)計了不同的實驗方案，并得出了相同的結(jié)論。乙同學方案：取反應(yīng)后所得紅色物質(zhì)少許于試管中，滴加適量稀h2so4，觀察到紅色物質(zhì)不溶解、溶液顏色無變化。則假設(shè) 成立，裝置c中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。丙同學方案：當黑色cuo全部變?yōu)榧t色時，停止加熱，繼續(xù)通入一段時間nh3。若稱得反應(yīng)前加入的cuo粉末質(zhì)量為a g，空玻璃管的質(zhì)量為b g，反應(yīng)結(jié)束后玻璃管與紅色物質(zhì)的總質(zhì)量為c g（在乙同學實驗之前稱得），則a、b、c三者應(yīng)滿足的關(guān)系為(c-b)(a+b-c) ?！敬鸢浮?）分液漏斗；naoh（cao、堿石灰均可） （2）a、c （3）吸收水干燥nh3（4）缺少尾氣處理裝置（5）只含cu2o （6）（1分）； 4（或41） 19、在25 時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的ph與強堿的ph之間應(yīng)滿足什么關(guān)系？【答案】ph(酸)+ph(堿)=15【解析】設(shè)強酸溶液為10 l,則強堿溶液為1 l。兩種溶液混合后呈中性，所以10c酸（h+）=c堿(oh-)。方法一：根據(jù)堿溶液中水的離子積可得：10c酸（h+）=，則c酸（h+）c堿（h+）=10-15,取負對數(shù)得 ph酸+ph堿=15。方法二：因為10c酸（h+）=，所以-lg10c酸（h+）=，則ph酸-1=14-ph堿，即ph酸+ph堿=15。20、在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由。(1)ch3coona溶液與hcl溶液混合。(2)向澄清的ca(oh)2溶液中通入少量co2。(3)cucl2溶液與h2so4溶液混合?！敬鸢浮?1)能反應(yīng)，因為h可與ch3coo結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。(2)能反應(yīng)，因為ca2和oh可吸收co2生成難溶物caco3和弱電解質(zhì)h2o。(3)不能反應(yīng)，因為cucl2、h2so4、cuso4、hcl均為易溶的強電解質(zhì)?！窘馕觥?1)ch3coona在溶液中存在以下電離ch3coona=nach3coo，hcl在溶液中存在以下電離：hcl=hcl，h可與ch3coo結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)ch3cooh。(2)ca(oh)2電離出的ca2和oh，可吸收co2生成難溶物caco3和弱電解質(zhì)h2o。(3)因cucl2、h2so4、cuso4、hcl均為易溶的強電解質(zhì)，故cucl2不能與h2so4反應(yīng)。21、（14分）下圖為中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：a、d是金屬單質(zhì)，l為紅褐色沉淀，e為食鹽的主要成分，i的水溶液呈強酸性。（1）i的電子式為_；（2）寫出反應(yīng)的化學方程式：_。（3）向m溶液中加入過量的i溶液反應(yīng)的離子方程式為_。（4）寫出一個由化合反應(yīng)生成l的化學方程式_。（5）常溫下，在ph=12的f溶液中逐漸滴入ph=2 ch3cooh至ph=7后，所得溶液中離子濃度的大小關(guān)系是： （6）從k的結(jié)晶水合物制備k的無水晶體的操作為 （7）在j的溶液中加入酸化h2o2的離子方程式 【答案】（1）hcl電子式（略）（2）（3） alo2- + 4h+ = al3+ + 2h2o ( 分步寫 ，正確 ，給分)（4） 4fe(oh)3 + o2 +2h2o = 4fe(oh)3（5） c(na+)=c(ch3coo-) c(h+)=c(oh-)（6） 在干燥的hcl氣流中加熱失水（7） 2fe2+ + h2o2 + 2h+ =2 fe3+ + 2h2o22、已知：a是來自石油的重要有機化工原料，e是具有果香味的有機物，f是一種高聚物，可制成食品包裝材料。（1）a的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）d分子中的官能團是 ，（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式 【答案】（1）ch2=ch2 （2）羧基或cooh （3） 【解析】a是來自石油的重要有機化工原料，a得到的f是一種高聚物，可制成多種包裝材料，a為乙烯，f為聚乙烯，b與d可以得到e，e是具有果香味的有機物，e為酯，故b為乙醇，d為乙酸，e為乙酸乙酯，b催化氧化生成c，c為乙醛，23、某小孩甲偏食，喜愛吃一種豆類作物制成的食品，不喜歡吃動物性食品。該豆類食品中含有天然蛋白質(zhì)，在蛋白酶的作用下，可水解成a、b兩類有機物。其中a的化學式是c4h7o4n，b的化學式是c6h14o2n2。已知a、b分子中均不含甲基，鏈端都有官能團。(1)試判斷a、b水溶液各顯何性，并寫出a、b的結(jié)構(gòu)簡式_、_。(2)a、b兩分子之間的反應(yīng)能形成_種有機物。(3)向這種蛋白質(zhì)中滴加硝酸_變黃色。(填“能”或“不能”)【答案】【解析】所以根據(jù)a、b的結(jié)構(gòu)簡式不難確定，a溶液顯酸性，b溶液顯堿性。a與b形成二肽，可形成5種二肽，滴加硝酸，因蛋白質(zhì)中不含苯環(huán)，不能顯黃色。24、某同學稱取9 g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率，其程序如下：(1)各步所加的試劑為：a_，b_，c_。(2)_(填“可以”或“不可以”)只加a而不