高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題24(1).doc

2015屆高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題241 選擇題。(本大題共5小題)1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()a用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢b淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物c自行車(chē)鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致d新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實(shí)用和新潮解析：食醋(主要成分為ch3cooh)和水垢(caco3)可發(fā)生如下反應(yīng)：“2ch3coohcaco3=(ch3coo)2cah2oco2”，故a正確；淀粉、蛋白質(zhì)都是單體縮聚而成的高分子化合物，而油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，不是高分子化合物，故b錯(cuò)；鋼是fec合金，鋼鐵里的鐵、碳與表面一層電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，導(dǎo)致鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，故c正確；新型復(fù)合材料集合了幾種材料的優(yōu)異性能，具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度高、耐高溫等特點(diǎn)，故d正確。答案：b22.8克某金屬在氯氣中完全燃燒后，質(zhì)量增加了5.325克，該金屬是()acubfecaldna解析：質(zhì)量增加5.325克是cl2的質(zhì)量，故n(cl2)0.075 mol，轉(zhuǎn)移電子0.075 mol20.15 mol，該金屬的摩爾電子質(zhì)量m(e)18.6 gmol1，計(jì)算選項(xiàng)中的各金屬知應(yīng)為fe：18.6 gmol1。答案：b3.在5 l的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)。起始反應(yīng)時(shí)no和co各為3 mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得n2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是()a達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2 l，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小b反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用co表示的平均反應(yīng)速率為0.04 moll1s1c當(dāng)v正(co)2v逆(n2)時(shí)，該反應(yīng)中no的物質(zhì)的量不再改變d保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol he，正、逆反應(yīng)速率都不改變解析：達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，a項(xiàng)錯(cuò)。10 s內(nèi)，v(n2)0.02 (moll1s1)，v(no)0.04 moll1s1，所以5 s內(nèi)的速率大于0.04 moll1s1，b項(xiàng)錯(cuò)。由方程式知，v正(co)2v正(n2)，結(jié)合c項(xiàng)中的關(guān)系，可說(shuō)明v正(n2)v逆(n2)，即為平衡狀態(tài)，c項(xiàng)正確。保持壓強(qiáng)不變，充入he，體積增大，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，d項(xiàng)錯(cuò)。答案：c4x、y均為短周期元素，且x位于a族，y位于a族。下列說(shuō)法中，正確的是()a同周期中x的原子半徑大于y的原子半徑bx、y形成的化合物x2y溶于水后溶液均呈堿性cx、y形成的離子化合物中只含有離子鍵d1 mol由x、y組成的化合物所含有的電子總數(shù)均為186.021023解析：短周期元素中a族元素有h、li、na；a族元素有o、s。同周期從左到右原子半徑逐漸減小，a正確；x與y形成化合物h2o顯中性，h2s顯酸性，b錯(cuò)誤；x與y形成的離子化合物na2o2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；不同物質(zhì)中含有的電子數(shù)可能不同，d錯(cuò)誤。答案：a5.常溫下，下列敘述不正確的是()ac(h)c(oh)的溶液一定顯酸性bph3的弱酸溶液與ph11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性cph5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，稀釋后c(so)與c(h)之比約為110d中和10 ml 0.1 mol/l醋酸與100 ml 0.01 mol/l醋酸所需naoh的物質(zhì)的量不同解析：b項(xiàng)，ph3的弱酸溶液與ph11的強(qiáng)堿溶液等體積混合，弱酸濃度大，有大量剩余，反應(yīng)后溶液顯酸性。c項(xiàng)，ph5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，則溶液接近于中性，c(h)約為107 mol/l，c(so)105/(2500)108 mol/l，則c(so)c(h)110。d項(xiàng)，兩份醋酸的物質(zhì)的量相同，則所需naoh的物質(zhì)的量相同，錯(cuò)誤。答案：d二非選擇題。13.氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：(1)混合中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。(2)混合中使用冰水的目的是_ _。(3)操作和操作的名稱(chēng)分別是_、_。操作一般適用于分離_混合物。(選填編號(hào))。a固體和液體b固體和固體c互不相溶的液體d互溶的液體(4)混合中加入na2so3的目的是_。(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色，于是甲乙丙同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹琭e3，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_(kāi)，若假設(shè)成立，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開(kāi)，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為_(kāi)。解析：(1)so2具有還原性，br2具有氧化性，能發(fā)生反應(yīng)so2br22h2o=2hbrh2so4。(2)降低體系溫度，可以增大so2氣體在水中的溶解性，同時(shí)防止溴揮發(fā)。(3)操作是分離固體和溶液，采用過(guò)濾；操作是分離相互溶解的液體，采用蒸餾的方法。(4)na2so3具有還原性，可以將溴單質(zhì)還原為溴離子，從而除去粗品中未反應(yīng)完的溴。