《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解第一課時(shí)》習(xí)題4.doc

弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類的水解第一課時(shí)習(xí)題一、選擇題1.下列的各種敘述中正確的是( ) A.任何酸都有電離平衡常數(shù) B.任何條件下，酸的電離平衡常數(shù)都不變 C.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為Ka1Ka2”“=”或“Ka2Ka3，C錯(cuò)；KW=H+OH-，而電離平衡常數(shù)K=所以D對(duì)。2.【解析】選B、C。加入Na2CO3固體會(huì)影響生成H2的總量，故A項(xiàng)錯(cuò)；加入水，H+濃度降低，反應(yīng)速率減緩，B項(xiàng)正確；CH3COO和H+結(jié)合成CH3COOH分子，存在電離平衡，所以加入CH3COONa固體降低了H+濃度，但不影響生成H2的總量， C項(xiàng)正確；加入(NH4)2SO4固體對(duì)反應(yīng)無(wú)任何影響，D項(xiàng)錯(cuò)。3.【解析】選B。溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大。同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；同樣，弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越強(qiáng)。弱電解質(zhì)一旦確定，溫度越高，電離平衡常數(shù)越大。多元弱酸是分步電離的，其各級(jí)電離常數(shù)是逐級(jí)減小的且差別很大。4.【思路點(diǎn)撥】根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件時(shí)，平衡就會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變?！窘馕觥窟xB。A選項(xiàng)加水稀釋時(shí)，CH3COOH電離程度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B項(xiàng)加入NaOH固體，中和了CH3COOH電離產(chǎn)生的H，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；C項(xiàng)因?yàn)镠Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，雖然抑制了CH3COOH的電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但H增大；D項(xiàng)CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離使溶液中CH3COO增大，抑制CH3COOH電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。5.【思路點(diǎn)撥】此題屬于電離平衡移動(dòng)問(wèn)題。選擇的試劑要滿足兩個(gè)條件：既要降低醋酸的電離度，又要減小溶液的pH。【解析】選C。D選項(xiàng)加水會(huì)增大醋酸的電離度，不符合題意。B選項(xiàng)加NH3H2O，中和醋酸電離出來(lái)的H+，醋酸溶液的pH增大，同時(shí)還增大了醋酸的電離度，也不符合題意。A選項(xiàng)加入CH3COONa，增大了CH3COO-的濃度，抑制醋酸的電離，同時(shí)也降低了H+，雖然，電離度減小了，但pH增大，也不符合題意。C選項(xiàng)加HCl，H+增大了，使醋酸電離平衡逆向移動(dòng)，降低其電離度，同時(shí)增加溶液的酸性，pH降低。【互動(dòng)探究】(1)若將選項(xiàng)C改為“鋅”，是否滿足要求？提示：不滿足。加入鋅，發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H+ =Zn2+H2，故H+濃度減小，pH增大；電離平衡向右移動(dòng)，醋酸的電離度增大。(2)若將“CH3COOHH+CH3COO-”改為“NH3H2ONH4+OH-”，結(jié)果怎樣？ 提示：加水，平衡右移，電離度增大，溶液濃度減小，OH-減小，pH減小。加入HCl，發(fā)生中和反應(yīng)，OH-減小，pH減小，平衡右移，電離度增大。加入NH3H2O，平衡右移，OH-增大，pH增大，但電離度減小。加入CH3COONa對(duì)平衡無(wú)影響，pH不變，電離度不變。6.【解析】選B。CH3COOH屬于弱酸，體積相同的兩種溶液中，由n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol可知CH3COOH的濃度大于HCl濃度，所以A正確、B錯(cuò)誤；因?yàn)閚(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，所以鹽酸電離的n(H)醋酸電離的n(H)0.01 mol，即C正確；稀釋促進(jìn)CH3COOH 的電離，所以D正確?！痉椒记伞恐泻头磻?yīng)的兩種情況(1)如果強(qiáng)酸、弱酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和，則發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，不考慮酸的強(qiáng)弱，只考慮酸的物質(zhì)的量及酸是幾元酸，如等物質(zhì)的量的H2SO4、H2C2O4(乙二酸)與氫氧化鈉溶液完全中和，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等；但等體積、pH相同的H2SO4、H2C2O4(乙二酸)與氫氧化鈉溶液完全中和，因?yàn)镠2C2O4是弱酸，部分電離，物質(zhì)的量濃度c(H2C2O4)c(H2SO4)，所以H2C2O4消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多。(2)如果強(qiáng)酸、弱酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則應(yīng)考慮酸的強(qiáng)弱，如等物質(zhì)的量的H2SO4、H2C2O4(乙二酸)與氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，H2SO4消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多。7【解析】令一元弱酸為HA HA H+ + A-開始的濃度(molL-1)： 0.01 0 0電離的濃度(molL-1)： 10-4 10-4 10-4平衡時(shí)濃度(molL-1)： 0.01-0.000 1 10-4 10-410-6 molL-1。 答案：10-6 molL-18.【思路點(diǎn)撥】解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)：(1)了解外界因素對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響；(2)注意稀釋過(guò)程中微粒物質(zhì)的量及濃度的變化。【解析】(1)純?nèi)蹼娊赓|(zhì)一般情況下電離很弱，可忽略。(2)稀釋醋酸，向電離方向移動(dòng)。但H+并不始終增大，一般來(lái)說(shuō)濃度小于0.1 molL-1，溶液越稀，離子濃度越小。而電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。(3)A項(xiàng)，加水會(huì)使CH3COO-減小。B項(xiàng)，加熱使電離平衡正向移動(dòng)，CH3COO-增大。C項(xiàng)，加鋅粒會(huì)產(chǎn)生氣體。D項(xiàng)，加NaOH固體與H+反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，CH3COO-增大。E項(xiàng)，加