福建省泉州市晉江市平山中學高一化學上學期期中試卷（含解析）.doc

2015-2016學年福建省泉州市晉江市平山中學高一（上）期中化學試卷一、選擇題（22小題，每題2分，共44分，每題只有一個選項符合題意）1下列描述中隱含化學變化的是( )a水結成冰b食鹽溶于水c燃放鞭炮d將塊狀石灰石研磨成粉末2下列物質在一定條件下能夠導電，但是不屬于電解質的是( )a硫酸b液氯c鋁d蔗糖3下列物質屬于鈉鹽的是( )anahso4bnaohcna2odna2o24下列各組物質中屬于純凈物的是( )a氨水b氫氧化鐵膠體c混有冰的水d石灰石5下列物質既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物的是( )acobcaocfe2o3dsio26下列電離方程式正確的是( )acacl2=ca2+cl2bna2so4=na+so42chno3=h+no3dkoh=k+o2+h+7下列反應中，不屬于化合、分解、置換、復分解等四種基本反應類型的是( )acuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4b2fecl3+cu=2fecl2+cucl2ccu2（oh）2co2cuo+co2+h2od4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）38下列反應不屬于氧化還原反應的是( )a2hclo=2hcl+o2bzn+cuso4=cu+znso4calcl3+4naoh=3nacl+naalo2+2h2odh2+f2=2hf9下列說法錯誤的是( )a分解反應可能是氧化還原反應b置換反應一定是氧化還原反應c復分解反應不屬于氧化還原反應d化合反應一定是氧化還原反應10下列說法正確的是( )a固態(tài)nacl均不導電，所以nacl是非電解質bnh3、cl2的水溶液均能導電，所以nh3、cl2均是電解質c酒精在液態(tài)或水溶液里均不導電，所以酒精是非電解質dbaso4難溶于水，所以baso4是非電解質11在0.5mol na2so4中，含有的na+數(shù)約是( )a3.011023b6.021023c0.5d112下列的敘述中，不正確的是( )aso2的摩爾質量是64 g/molb常溫常壓下，64 g so2中所含的原子數(shù)為36.021023 個c1 mol so3的質量是80 gd標準狀況下，1 mol so3的體積為22.4 l13na為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質所含分子數(shù)量少的是( )a0.8mol乙醇b標準狀況下4.48l氨氣c0.36g水d含na個氫原子的甲烷14同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是( )ao2bch4cco2dh215設na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )a18g nh4+ 所含原子數(shù)為4nab10g氖氣所含原子數(shù)約為6.021023c標準狀況下，22.4l h2o所含的分子數(shù)為nad常溫常壓下，32g o2和o3的混合氣體所含原子數(shù)為2na16如圖所示四種化學操作名稱從左到右分別為( )a過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。ɑ蚍忠夯蜉腿　⒎忠海゜過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取c蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取d萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾17下列實驗操作中，錯誤的是( )a分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換個潔凈的燒杯，將上層液體從上口放入燒杯中b蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處c用酒精萃取溴水溶液中的溴d稱量時，將稱量物體放在稱量紙或燒杯中，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤18下列關于膠體的敘述不正確的是( )a膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在109107m之間b光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應c用平行光照射nacl溶液和fe（oh）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同dfe（oh）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的19只用一種試劑，可以一次性鑒別na2co3、alcl3、nh4cl三種溶液，這種試劑是( )a鹽酸b氯化鋇溶液c硝酸銀溶液d氫氧化鈉溶液20已知達菲（c16h28o4n2）是抗h1n1流感的藥物莽草酸（c7h10o5）是合成達菲的原料之一，存在于我國盛產(chǎn)的香料八角茴香中下列說法錯誤的是( )a達菲是含有四種元素的有機化合物b從莽草酸合成達菲沒有發(fā)生化學變化c莽草酸分子中h、o原子個數(shù)比為2：1d從莽草酸合成達菲肯定要用到含氮物質21只用食鹽、食醋、純堿三種家庭廚房中的常見物質，你無法完成的實驗是( )a檢驗自來水中是否含氯離子b鑒別食鹽和純堿c檢驗雞蛋殼能否溶于酸d除去熱水瓶中的水垢22在一定溫度和壓強下，10l氣體a2跟20l氣體b2化合生成20l某氣體c，則氣體c化學式為( )aab2ba2bcab3dab二、填空題（本題共6題，共56分）23以 h、c、o、na、cl、cu中一種或多種元素組成合適的物質，按下列要求完成各小題（1）寫出一種符合下列要求的物質的化學式：分類標準單質堿性氧化物酸性氧化物含氧酸鹽電解質屬于該類的物質（2）酸性氧化物和堿反應的化學方程式_（3）難溶堿性氧化物和強酸反應的化學方程式_24寫出下列物質的電離方程式：h2so4_ ba（oh）2_ na2so4_25（1）等質量的氧氣和臭氧（o3）它們的物質的量之比為_，所含分子數(shù)之比_，所含原子數(shù)之比為_（2）1.56g可以顯+1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質量為_26對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾 蒸發(fā)結晶 蒸餾 萃取 洗氣 加熱分解等 選用合適的方法序號填空（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有caco3微粒可用_的方法除去ca（oh）2溶液中懸浮的caco3微粒（2）除去h2中的co2，可用_的方法除去（3）為了從氯化鉀和二氧化錳的混合物中獲得氯化鉀，可先加足量的水溶解，過濾，將得到的濾液_，就可得到氯化鉀晶體（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用_的方法（5）從溴水中提取溴單質，可用_方法（6）分離沸點相差較大的液體混合物，可用_方法27松花蛋于明朝初年問世其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（cao）、純堿（na2co3）和食鹽（nacl）將一定比例的配料用水和粘土調制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用（1）腌制皮蛋的配料用水調制時，主要發(fā)生的化學反應的方程式有_；_（2）皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾后濾液中肯定大量含有的溶質為_和_，可能含有的物質為ca（oh）2或na2co3（3）某同學設計如下表所示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質是否存在，請你幫他完善實驗方案實 驗 步 驟實 驗 現(xiàn) 象實 驗 結 論取少量濾液，滴加過量k2co3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含ca（oh）2若無白色沉淀濾液中無ca（oh）2取少量濾液，_若出現(xiàn)_濾液中含na2co3若無_濾液中無na2co3三、解答題（共1小題，滿分6分）281774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是mno2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o現(xiàn)將23.2g軟錳礦石（含mno2的質量分數(shù)為75%）與足量濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應）計算：（1）生成的cl2的體積（標準狀況）（2）參加反應的hcl的物質的量2015-2016學年福建省泉州市晉江市平山中學高一（上）期中化學試卷一、選擇題（22小題，每題2分，共44分，每題只有一個選項符合題意）1下列描述中隱含化學變化的是( )a水結成冰b食鹽溶于水c燃放鞭炮d將塊狀石灰石研磨成粉末【考點】物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成，據(jù)此分析判斷【解答】解：a水結成冰只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故a錯誤； b食鹽溶于水沒有新物質生成，屬于物理變化，故b錯誤；c燃放鞭炮的過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，故c正確；d將塊狀石灰石研磨成粉末沒有新物質生成，屬于物理變化，故d錯誤故選c【點評】本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化2下列物質在一定條件下能夠導電，但是不屬于電解質的是( )a硫酸b液氯c鋁d蔗糖【考點】電解質與非電解質【分析】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質，注意單質既不是電解質也不是非電解質【解答】解：a、硫酸在液體狀態(tài)下，不能導電，但是溶于水能導電，屬于電解質，故a不選；b、液氯不導電，屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，故b不選；c、鋁中存在自由電子能導電，但屬于單質，則不屬于電解質，故c選；d、蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質，故d不選；故選c【點評】本題考查電解質與非電解質，理解概念是解答的關鍵，注意電解質導電的條件是溶于水或在熔化狀態(tài)下，難度不大3下列物質屬于鈉鹽的是( )anahso4bnaohcna2odna2o2【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】鹽是指含有金屬離子（銨根）和酸根離子的化合物，可根據(jù)所含有的金屬去命名，鈉鹽指由鈉離子和酸根離子構成的鹽【解答】解：a、nahso4含有鈉離子和酸根陰離子，屬于鈉鹽，故a正確；b、naoh含有鈉離子，不含酸根離子，屬于堿，故b錯誤；c、na2o不含酸根離子，屬于氧化物，故c錯誤；d、na2o2不含酸根離子，屬于過氧化物，故d錯誤；故選a【點評】本題考查了鹽的概念，正確理解鹽的定義、鹽的分類是解題的前提，難度不大4下列各組物質中屬于純凈物的是( )a氨水b氫氧化鐵膠體c混有冰的水d石灰石【考點】混合物和純凈物【分析】只由一種物質構成的是純凈物，由兩種或以上物質構成的是混合物，據(jù)此分析【解答】解：a、氨水是氨氣的水溶液，是混合物，故a錯誤；b、氫氧化鐵膠體中分散質是氫氧化鐵膠粒，分散劑是水，故為混合物，故b錯誤；c、冰是固態(tài)的水，故混有冰的水的成分即為h2o，為純凈物，故c正確；d、石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有其它的雜質，故是混合物，故d錯誤故選c【點評】解答本題的關鍵是根據(jù)純凈物和混合物的概念，分清選項中的物質的成分，若只由一種物質構成則為純凈物，若兩種或兩種以上的物質構成則為混合物5下列物質既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物的是( )acobcaocfe2o3dsio2【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【專題】物質的分類專題【分析】酸性氧化物是和堿反應生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物【解答】解：a、一氧化碳既不和酸反應有又不和堿反應，既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故a正確；b、氧化鈣能和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故b錯誤；c、氧化鐵能和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故c錯誤；d、二氧化硅能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故d錯誤故選a【點評】本題考查學生酸性氧化物、堿性氧化物的概念，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大6下列電離方程式正確的是( )acacl2=ca2+cl2bna2so4=na+so42chno3=h+no3dkoh=k+o2+h+【考點】電離方程式的書寫【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】強電解質在溶液中完全電離，弱電解質在水溶液中部分電離，離子團不能拆開【解答】解：a、氯化鈣能完全電離出鈣離子和氯離子，即cacl2=ca2+2cl，故a錯誤；b、硫酸鈉完全電離出的鈉離子數(shù)目是硫酸根的2倍，即na2so4=2na+so42，故b錯誤；c、硝酸是強酸，完全電離出氫離子和硝酸根離子，故c正確；d、氫氧化鉀電離出的氫氧根不能拆開，即koh=k+2oh，故d錯誤故選c【點評】本題考查學生離子方程式的書寫知識，注意離子團不能拆開，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大7下列反應中，不屬于化合、分解、置換、復分解等四種基本反應類型的是( )acuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4b2fecl3+cu=2fecl2+cucl2ccu2（oh）2co2cuo+co2+h2od4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3【考點】化學反應的基本原理【專題】物質的分類專題【分析】（1）化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應；可簡記為a+b=ab，即“多變一”；（2）分解反應是由一種物質參與反應生成兩種或兩種以上，其變化特征是“一變多”利用此知識解決此題；（3）置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應；可簡記為a（單質）+bc=c（單質）+ab；（4）復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；可簡記為ab+cd=ad+cb；即“化合物+化合物新化合物+新化合物”，如氫氧化鈉與鹽酸反應【解答】解：a、該反應是兩種物質相互交換成分生成另外兩種物質，屬于復分解反應，故a錯誤；b、不符合四種基本反應類型的特征，但反應中有化合價的變化，所以氧化還原反應，故b正確；c、符合一變多的反應，是分解反應，故c錯誤；d、符合多變一的反應，是化合反應，故d錯誤故選b【點評】本題是對反應類型的考查，解題的關鍵是能抓住分解反應的特征，并利用特征進行判斷即可8下列反應不屬于氧化還原反應的是( )a2hclo=2hcl+o2bzn+cuso4=cu+znso4calcl3+4naoh=3nacl+naalo2+2h2odh2+f2=2hf【考點】氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】有化合價變化的反應是氧化還原反應【解答】解：a、氧元素和氯元素的化合價變化了，屬于氧化還原反應，故a錯誤；b、鋅元素和銅元素化合價變化了，屬于氧化還原反應，故b錯誤；c、沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故c正確；d、氫元素和氟元素化合價變化了，屬于氧化還原反應，故d錯誤故選c【點評】本題考查學生氧化還原反應的判斷方法，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單9下列說法錯誤的是( )a分解反應可能是氧化還原反應b置換反應一定是氧化還原反應c復分解反應不屬于氧化還原反應d化合反應一定是氧化還原反應【考點】氧化還原反應；化學基本反應類型【分析】a、有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應；b、置換反應中一定存在元素化合價的變化；c、復分解反應中一定沒有元素化合價的變化；d、有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應【解答】解：a、分解反應可能是氧化還原反應，如氯酸鉀分解屬于氧化還原反應，而碳酸鈣分解不屬于氧化還原反應，故a正確；b、因置換反應中一定存在元素化合價的變化，則置換反應一定是氧化還原反應，故b正確；c、因復分解反應中相互交換成分，一定沒有元素化合價的變化，則一定不屬于氧化還原反應，故c正確；d、化合反應可能是氧化還原反應，如氫氣燃燒生成水屬于氧化還原反應，而二氧化碳和水反應生成碳酸不屬于氧化還原反應，故d錯誤；故選d【點評】本題考查氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，明確元素的化合價變化及能利用常見的反應來舉例是解答本題的關鍵10下列說法正確的是( )a固態(tài)nacl均不導電，所以nacl是非電解質bnh3、cl2的水溶液均能導電，所以nh3、cl2均是電解質c酒精在液態(tài)或水溶液里均不導電，所以酒精是非電解質dbaso4難溶于水，所以baso4是非電解質【考點】電解質與非電解質【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】a、根據(jù)電解質和非電解質的概念進行分析解答；b、nh3、cl2不能導電，且自身不能電離，氨氣是非電解質，氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質；c、非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；d、硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強電解質【解答】解：a、電解質是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物；nacl固體不導電，是由于沒有自由移動的離子，但在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的鈉離子和氯離子導電，屬于電解質，故a錯誤；b、氨氣的水溶液導電，但導電的離子是一水合氨電離出的，不是氨氣電離出的，因此氨氣為非電解質，cl2的水溶液雖然能導電，氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故b錯誤；c、酒精是化合物，在水溶液和熔化狀態(tài)都不導電，是非電解質，故c正確；d、硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強電解質，故d錯誤，故選c【點評】本題考查電解質、非電解質概念的辨析，難度不大解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件11在0.5mol na2so4中，含有的na+數(shù)約是( )a3.011023b6.021023c0.5d1【考點】阿伏加德羅常數(shù)；電解質在水溶液中的電離【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】根據(jù)化學式為na2so4，利用硫酸鈉的物質的量來確定鈉離子的物質的量，再利用n=nna來計算鈉離子的數(shù)目【解答】解：0.5molna2so4中鈉離子的物質的量為0.5mol2=1mol，則由n=nna可知，則鈉離子的個數(shù)為1molnamol1=na6.021023，故選b【點評】有關阿伏伽德羅常數(shù)的計算，題目在注重對計算關系的考查的同時，又隱含對物質狀態(tài)、物質結構、氧化還原反應、電離、水解知識的考查12下列的敘述中，不正確的是( )aso2的摩爾質量是64 g/molb常溫常壓下，64 g so2中所含的原子數(shù)為36.021023 個c1 mol so3的質量是80 gd標準狀況下，1 mol so3的體積為22.4 l【考點】物質的量的相關計算【專題】物質的量的計算【分析】a摩爾質量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質量；b根據(jù)n=計算二氧化硫物質的量，含有原子物質的量為二氧化硫的3倍，再根據(jù)n=na計算原子數(shù)目；cso3的摩爾質量為80 g/mol，根據(jù)m=nm計算；d標況下三氧化硫不是氣體【解答】解：aso2的相對分子質量是80，其摩爾質量是64 g/mol，故a正確；b.64 g so2物質的量為=1mol，含有原子物質的量為二氧化硫的3倍，含有原子數(shù)目為36.021023 個，故b正確；cso3的摩爾質量為80 g/mol，1 mol so3的質量是1mol80g/mol=80 g，故c正確；d標況下三氧化硫不是氣體，故d錯誤，故選：d【點評】本題考查摩爾質量、氣體摩爾體積等，比較基礎，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，注意三氧化硫的熔沸點13na為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質所含分子數(shù)量少的是( )a0.8mol乙醇b標準狀況下4.48l氨氣c0.36g水d含na個氫原子的甲烷【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】依據(jù)物質的和氣體體積、質量、微粒數(shù)的關系計算，換算成物質的量進行比較分子數(shù)；n=【解答】解：a、0.8mol乙醇分子數(shù)0.8na；b、標準狀況下4.48l氨氣分子數(shù)為0.2na；c、0.36g水中含水分子微粒數(shù)=na=0.02na；d、含na個氫原子的甲烷即1mol，甲烷物質的量為0.25mol，含甲烷分子數(shù)0.25na；綜上所述：物質所含分子數(shù)量少的是c；故選c【點評】本題考查了物質的量和物質的 質量、氣體體積、微粒數(shù)等物理量的硫酸應用，題目較簡單14同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是( )ao2bch4cco2dh2【考點】阿伏加德羅定律及推論【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等質量時，根據(jù)v=計算其體積大小，據(jù)此分析解答【解答】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等質量時，根據(jù)v=知，氣體體積與其摩爾質量成反比，氧氣的摩爾質量是32g/mol、甲烷的摩爾質量是16g/mol、二氧化碳的摩爾質量是44g/mol、氫氣的摩爾質量是2g/mol，所以氣體的摩爾質量越小，其體積越大，所以氫氣的體積最大，故選d【點評】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，再結合v、m之間的關系解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點15設na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )a18g nh4+ 所含原子數(shù)為4nab10g氖氣所含原子數(shù)約為6.021023c標準狀況下，22.4l h2o所含的分子數(shù)為nad常溫常壓下，32g o2和o3的混合氣體所含原子數(shù)為2na【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a依據(jù)n=計算18g氨根離子的物質的量，1個氨根離子含有5個原子解答；b氖氣為單原子分子；c氣體摩爾體積只適用于氣體；d依據(jù)n（o）=，計算氧原子的物質的量，依據(jù)n=nna，計算氧原子的個數(shù)【解答】解：a.18g nh4+ 的物質的量n=1mol，1個氨根離子含有5個原子，所以18g nh4+ 所含原子數(shù)為5na，即5na，故a錯誤；b.10g氖氣的物質的量n=0.5mol，氖氣為單原子分子，10g氖氣所含原子數(shù)約為0.5mol6.021023=3.011023，故b錯誤；c標準狀況下，h2o為液體，不能應用氣體摩爾體積，故c錯誤；do2和o3都是由氧原子構成，n（o）=2mol，2molna=2na，所以所含氧原子數(shù)為2na，故d正確；故選：d【點評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用的條件16如圖所示四種化學操作名稱從左到右分別為( )a過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取（或分液或萃取、分液）b過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取c蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取d萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜【專題】化學實驗基本操作【分析】由圖可知，圖中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶（冷凝管）、分液漏斗，結合儀器的用途來解答【解答】解：由圖可知，圖中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶（冷凝管）、分液漏斗，則四個裝置對應的化學操作名稱從左到右分別為過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。ɑ蚍忠夯蜉腿?、分液），故選a【點評】本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點，把握圖中的儀器及用途為解答的關鍵，側重常見混合物分離裝置的考查，注重實驗基礎知識的應用，題目難度不大17下列實驗操作中，錯誤的是( )a分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換個潔凈的燒杯，將上層液體從上口放入燒杯中b蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處c用酒精萃取溴水溶液中的溴d稱量時，將稱量物體放在稱量紙或燒杯中，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用【專題】化學實驗基本操作【分析】a分液時要防止液體重新混合而污染；b蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度；c酒精和水混溶；d稱量時，左盤放藥品，右盤放砝碼，藥品不能與托盤直接接觸【解答】解：a分液時要防止液體重新混合而污染，應為下層液體從下口放出后，換個潔凈的燒杯，將上層液體從上口放入燒杯中，故a正確；b蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度，位于蒸餾燒瓶支管口處，故b正確；c酒精和水混溶，應用苯或四氯化碳溶液，故c錯誤；d稱量時，左盤放藥品，右盤放砝碼，藥品不能與托盤直接接觸，故d正確故選c【點評】本題考查物質的分離、提純，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，除雜時不能引入新的雜質，更不能影響被提純物質的性質，難度不大18下列關于膠體的敘述不正確的是( )a膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在109107m之間b光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應c用平行光照射nacl溶液和fe（oh）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同dfe（oh）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系【專題】溶液和膠體專題【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm100nm的為膠體，膠體具有的性質主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作業(yè)，具有丁達爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質，其中丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法【解答】解：a、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在109107m之間，即1nm100nm，故a正確；b、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，是膠體特有的性質，故b正確；c、用平行光照射nacl溶液和fe（oh）3膠體時，fe（oh）3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，nacl溶液無此現(xiàn)象，故c錯誤；d、fe（oh）3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，故d正確；故選c【點評】本題考查了膠體性質，膠體與其他分散系的本質區(qū)別，熟悉膠體的性質及判斷即可解答19只用一種試劑，可以一次性鑒別na2co3、alcl3、nh4cl三種溶液，這種試劑是( )a鹽酸b氯化鋇溶液c硝酸銀溶液d氫氧化鈉溶液【考點】物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計【專題】物質檢驗鑒別題【分析】鑒別na2co3、alcl3、nh4cl三種溶液可加入強堿naoh溶液，現(xiàn)象分別為：無現(xiàn)象、先有沉淀后沉淀溶解、有刺激性氣味的氣體，以此來解答【解答】解：a鹽酸只與na2co3反應，與另兩種物質不反應，無法鑒別，故a錯誤；b氯化鋇溶液只與na2co3反應，與另兩種物質不反應，無法鑒別，故b錯誤；c三種溶液均與硝酸銀溶液反應生成沉淀，則無法鑒別，故c錯誤；dna2co3、alcl3、nh4cl三種溶液加入naoh溶液，現(xiàn)象分別為：無現(xiàn)象、先有沉淀后沉淀溶解、有刺激性氣味的氣體，能鑒別，故d正確；故選d【點評】本題考查物質的鑒別，注意利用不同的現(xiàn)象來鑒別是解答本題的關鍵，熟悉物質的性質即可解答，題目難度不大20已知達菲（c16h28o4n2）是抗h1n1流感的藥物莽草酸（c7h10o5）是合成達菲的原料之一，存在于我國盛產(chǎn)的香料八角茴香中下列說法錯誤的是( )a達菲是含有四種元素的有機化合物b從莽草酸合成達菲沒有發(fā)生化學變化c莽草酸分子中h、o原子個數(shù)比為2：1d從莽草酸合成達菲肯定要用到含氮物質【考點】藥物的主要成分和療效【專題】有機物分子組成通式的應用規(guī)律【分析】a、根據(jù)分子式來判斷組成元素；b、有新物質生成的變化是化學變化；c、根據(jù)分子式中含有的氫原子數(shù)和氧原子數(shù)來分析；d、分子式的變化可以看出所發(fā)生的反應所用的物質含有的元素【解答】解：a、達菲（c16h28o4n2）的組成元素有c、h、o、n四種，屬于有機物，故a正確；b、從莽草酸合成達菲有新物質生成，是化學變化，故b錯誤；c、由分子式c7h10o5中含有的氫原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為10：5=2：1，故c正確；d、莽草酸的分子式中不含氮元素，達菲中含氮元素，從莽草酸合成達菲肯定要用到含氮物質，故d正確故選b【點評】本題考查學生有機物的分子組成知識，可以根據(jù)所學內容來回答，較簡單21只用食鹽、食醋、純堿三種家庭廚房中的常見物質，你無法完成的實驗是( )a檢驗自來水中是否含氯離子b鑒別食鹽和純堿c檢驗雞蛋殼能否溶于酸d除去熱水瓶中的水垢【考點】物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計【專題】物質檢驗鑒別題【分析】a檢驗氯離子，一般利用硝酸銀，反應生成白色沉淀；b可利用醋酸來鑒別；c雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，醋酸的酸性大于碳酸的酸性；d水垢的主要成分為碳酸鈣，醋酸的酸性大于碳酸的酸性【解答】解：a一般利用硝酸銀與氯離子反應生成白色沉淀來檢驗氯離子，家庭廚房中沒有硝酸銀，無法完成實驗，故a選；b鹽酸與食鹽不反應，而純堿與醋酸反應冒氣泡，則能鑒別，故b不選；c雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，且醋酸的酸性大于碳酸的酸性，醋酸能溶解雞蛋殼，則能完成實驗，故c不選；d水垢的主要成分為碳酸鈣，且醋酸的酸性大于碳酸的酸性，則可利用醋酸除去熱水瓶中的水垢，能完成實驗，故d不選；故選a【點評】本題考查物質的鑒別及實驗，明確實驗原理及物質的成分、物質的性質是解答本題的關鍵，注意在家庭廚房中完成的實驗，題目難度不大22在一定溫度和壓強下，10l氣體a2跟20l氣體b2化合生成20l某氣體c，則氣體c化學式為( )aab2ba2bcab3dab【考點】阿伏加德羅定律及推論；質量守恒定律【專題】物質的分類專題【分析】在一定溫度和壓強下，氣體的體積與物質的量成正比，化學反應遵循質量守恒定律，根據(jù)質量守恒解答該題【解答】解：在一定溫度和壓強下，氣體的體積與物質的量成正比，設a2的物質的量為10mol，則b2的物質的量為20mol，c的物質的量為20mol，化學反應遵循質量守恒定律，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則有a2+2b2=2c根據(jù)質量守恒，則有c的化學式可能為ab2或b2a，故選a【點評】本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意從質量守恒的角度解答該題二、填空題（本題共6題，共56分）23以 h、c、o、na、cl、cu中一種或多種元素組成合適的物質，按下列要求完成各小題（1）寫出一種符合下列要求的物質的化學式：分類標準單質堿性氧化物酸性氧化物含氧酸鹽電解質屬于該類的物質（2）酸性氧化物和堿反應的化學方程式co2+2naoh=na2co3+2h2o（3）難溶堿性氧化物和強酸反應的化學方程式cuo+2hclcucl2+h2o【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；化學方程式的書寫【分析】（1）單質是只含有一種元素的純凈物；堿性氧化物均為金屬氧化物；酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物；酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，根據(jù)是否含有氧元素可以分為含氧酸和無氧酸；電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；（2）酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物；（3）堿性氧化物均為金屬氧化物，而cuo不溶于水，據(jù)此寫出反應【解答】解：（1）單質是只含有一種元素的純凈物，如：na等；堿性氧化物均為金屬氧化物，故堿性氧化物可以是na2o（或cuo）；酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，根據(jù)是否含有氧元素可以分為含氧酸和無氧酸，而酸的中心元素大多為非金屬元素，故含氧酸可以是hclo（hclo4等）；酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物，如：co2，鹽是指電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物，如nacl，電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，如：nacl故答案為：分類標準單質堿性氧化物酸性氧化物含氧酸鹽電解質屬于該類的物質nana2oco2hclonaclnacl；（2）酸性氧化物能和堿反應生成鹽和水，如co2+2naoh=na2co3+2h2o，故答案為：co2+2naoh=na2co3+2h2o；（3）堿性氧化物均為金屬氧化物，而cuo不溶于水，故難溶電解質是cuo，而cuo是堿性氧化物，和強酸的反應實際上是和h+的反應，故反應為：co2+2naoh=na2co3+2h2o，故答案為：cuo+2hclcucl2+h2o【點評】本題考查了堿性氧化物、非電解質和含氧酸的概念和辨析，掌握常見的物質和反應是解題關鍵，難度不大24寫出下列物質的電離方程式：h2so4h2so4=2h+so42 ba（oh）2ba（oh）2=ba2+2oh na2so4na2so4=2na+so42【考點】電離方程式的書寫【分析】硫酸、氫氧化鋇、硫酸鈉都是強電解質，在溶液中完全電離，它們的電離方程式用等號，據(jù)此寫出三者的電離方程式【解答】解：硫酸在溶液中完全電離出硫酸根離子和氫離子，電離方程式為：h2so4=2h+so42；氫氧化鋇是強電解質，完全電離，電離方程式為：ba（oh）2=ba2+2oh；na2so4是鹽，屬于強電解質，在溶液中完全電離，其電離方程式為：na2so4=2na+so42，故答案為：h2so4=2h+so42；ba（oh）2=ba2+2oh；na2so4=2na+so42【點評】本題考查電離方程式的書寫，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握強弱電解質的概念及電離方程式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力25（1）等質量的氧氣和臭氧（o3）它們的物質的量之比為3：2，所含分子數(shù)之比3：2，所含原子數(shù)之比為1：1（2）1.56g可以顯+1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質量為39g/mol【考點】物質的量的相關計算；化學方程式的有關計算【專題】物質的量的計算；利用化學方程式的計算【分析】（1）根據(jù)n=計算物質的量之比，分子數(shù)目之比等于其物質的量之比，均由氧原子構成，氧氣和臭氧的質量相等，則含有氧原子數(shù)目相等；（2）根據(jù)電子轉移守恒計算金屬物質的量，再根據(jù)m=計算金屬摩爾質量【解答】解：（1）根據(jù)n=可知，等質量的氧氣和臭氧（o3）的物質的量之比為48g/mol：32g/mol=3：2，二者含有分子數(shù)目之比為3：2，均由氧原子構成，氧氣和臭氧的質量相等，則含有氧原子數(shù)目相等，就所含原子數(shù)目之比為1：1，故答案為：3：2； 3：2；1：1；（2）生成氫氣物質的量為=0.02mol，根據(jù)電子轉移守恒，金屬物質的量為=0.04mol，則金屬摩爾質量為=39g/mol，故答案為：39g/mol【點評】本題考查物質的量計算，比較基礎，（2）中關鍵是利用電子轉移守恒計算金屬物質的量，注意對基礎知識的理解掌握26對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾 蒸發(fā)結晶 蒸餾 萃取 洗氣 加熱分解等 選用合適的方法序號填空（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有caco3微?？捎玫姆椒ǔa（oh）2溶液中懸浮的caco3微粒（2）除去h2中的co2，可用的方法除去（3）為了從氯化鉀和二氧化錳的混合物中獲得氯化鉀，可先加足量的水溶解，過濾，將得到的濾液，就可得到氯化鉀晶體（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用的方法（5）從溴水中提取溴單質，可用方法（6）分離沸點相差較大的液體混合物，可用方法【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用【專題】化學實驗基本操作【分析】根據(jù)不同分離方法的分離原理分析：過濾用于分離固液混合物；蒸發(fā)結晶用于分離易溶物質與水的分離；蒸餾用于分離沸點不同的混合物；萃取用于分離在不同溶劑中溶解度不同的物質；洗氣用于分離性質不同的兩種氣體；加熱分解用于分離難分解和易分解的物質【解答】解：（1）碳酸鈣微粒和水互不相溶，可用過濾的方法分離，故答案為：；（2）氫氣和二氧化碳性質不同，二氧化碳可以和堿反應，而氫氣不能，可以采用洗氣的方法來除雜，故答案為：；（3）從氯化鉀的水溶液中獲得氯化鉀可以采用蒸發(fā)結晶的方法，故答案為：；（4）碳酸鈣高溫易分解為氧化鈣和二氧化碳氣體，故可以采用加熱的方法來分離，故答案為：；（5）從溴水中提取溴單質，可以向溴水中加入四氯化碳，這樣溴單質溶于四氯化碳中，實現(xiàn)溴和水的分離，故答案為：；（6）分離沸點相差較大的液體混合物