2017年高考化學三輪沖刺熱點題型-選擇題第12題　化學反應原理綜合判斷.doc

第12題化學反應原理綜合判斷題組一電化學原理及應用 答題模板答題模板,分析思路(要點)(1)判斷裝置,看有無外接電源，有電源的為電解池，無電源的為原電池(2)確定電極名稱,原電池：負極發(fā)生氧化反應電解池：與直流電源的正極相連的是陽極，發(fā)生氧化反應(3)寫電極反應式,電極材料是否參與電池反應；電解質(zhì)溶液是否參與電池反應；電解質(zhì)溶液是否與電極產(chǎn)物反應(4)計算,串聯(lián)裝置中各電極得失電子的總數(shù)相等挑戰(zhàn)滿分(限時20分鐘)1如圖所示的裝置中，金屬片緊貼著濾紙，下列判斷錯誤的是()A兩處的鋅片均發(fā)生氧化反應B左側銅片上的電極反應為2H2OO24e=4OHC陽離子移動方向分別由、D最先觀察到紅色的區(qū)域是答案C解析左邊是原電池，鋅作負極被氧化，銅作正極，銅電極上發(fā)生吸氧腐蝕：O22H2O4e=4OH，B正確；右邊是電解池，鋅作陽極被氧化，銅作陰極2H2e=H2使處呈堿性(速率快于)，A、D正確；左側陽離子移動方向是由，C錯誤。2我國科學家設計出的一種裝置(如圖所示)，實現(xiàn)了“太陽能電能化學能”的轉化，總反應為2CO2=2COO2。下列有關說法正確的是()A該裝置屬于原電池B人體呼出的水蒸氣參與Y極反應：CO2H2O2e=CO2OHC反應完畢，該太陽能裝置中的電解質(zhì)溶液堿性增強DX極電極反應式為O22H2O4e=4OH答案B解析該裝置實現(xiàn)了太陽能電能化學能的轉化，而將電能轉化為化學能屬于電解池，A項錯誤；由圖可知Y極發(fā)生的是得電子的反應，人體呼出的氣體中含有CO2和H2O，B項正確；由得失電子守恒原理知，X極消耗的OH總量等于Y極生成的OH總量，即電解質(zhì)溶液的堿性沒有改變，C項錯誤；從電子的流向看，X電極失去電子，故X電極是負極，電極反應式為4OH4e=2H2OO2，D項錯誤。3鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A該電池放電時，正極的反應式為O24e4H=2H2OB該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應：Lie=LiC電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替D正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用答案D解析正極的反應式為O24e2H2O=4OH，A項錯誤；電池充電時，陰極發(fā)生還原反應，B項錯誤；有機電解液不能用稀鹽酸代替，因為金屬鋰與稀鹽酸能發(fā)生反應，C項錯誤。4電化學在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為MgClOH2O=ClMg(OH)2。下列說法不正確的是()A鎂電極是該電池的負極B惰性電極上發(fā)生氧化反應C正極反應式為ClOH2O2e=Cl2OHD進料口加入NaClO溶液，出口為NaCl溶液答案B解析根據(jù)化學方程式知Mg是還原劑作負極，ClO在惰性電極上得電子發(fā)生還原反應，生成Cl。5AlH2O2電池功率大，可作為許多機械的動力電池，其結構如圖所示。下列說法不正確的是()A鋁作負極，電池工作時將不斷溶解B該電池不是二次電池，不可充電C碳纖維電極的電極反應是H2O22e2H=2H2OD電池工作時OH從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極答案C解析該電池的負極為鋁，正極是碳纖維，A項正確；該電池不是二次電池，不能充電，B項正確；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應式中無H，C項錯誤；電池工作時，陰離子移向負極，D項正確。6利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是()Aa為直流電源的負極B陰極的電極反應式為2HSO2He=S2O2H2OC陽極的電極反應式為SO22H2O2e=SO4HD電解時，H由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室答案C解析由裝置左側反應可知，電極上SO2發(fā)生反應后生成H2SO4，電極反應式為SO22e2H2O=SO4H，為電解池的陽極，故a極為電源的正極，A項錯誤，C項正確；在陰極上HSO得電子生成S2O，根據(jù)兩者中S的化合價可知，1 mol HSO得到1 mol電子，B項錯誤；電解池中陽離子由陽極室通過離子交換膜進入到陰極室，D項錯誤。7利用下圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1 molL1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(Ag濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是()A閉合K1，斷開K2后，A電極增重B閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升C斷開K1，閉合K2后，NO向B電極移動D斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應答案C解析閉合K1，斷開K2，構成電解池，陰極(A)析出銀，質(zhì)量增加，陽極(B)溶解使銀離子濃度增大，甲池中NO移向乙池，A、B正確；斷開K1，閉合K2后形成原電池，乙池銀離子濃度大，氧化性強，故B為正極，A為負極，陰離子向負極移動，A極發(fā)生氧化反應，C錯誤，D正確。8廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子，A表示乳酸根離子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90 gmol1)。下列有關說法中正確的是()A陽極的電極反應式為4OH4e=2H2OO2BH從陽極通過陽離子交換膜向陰極移動CA通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室D400 mL 10 gL1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 gL1(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為4.48 L答案C解析陽極：2H2O4e=O24H。陰極區(qū)A移向濃縮室，陽極區(qū)H濃度增大，移向濃縮室，得到濃乳酸溶液，增加的乳酸的物質(zhì)的量為0.6 mol，所以產(chǎn)生H2的體積(標準狀況)為22.4 Lmol16.72 L。9電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A鐵電極的電極反應式為Fe2e=Fe2B通入甲烷的石墨電極的電極反應式為CH44CO8e=5CO22H2OC為了增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽D若左池石墨電極產(chǎn)生44.8 L(標準狀況)氣體，則消耗1.0 mol甲烷答案D解析右池中充入甲烷的一極為原電池的負極，充入空氣的一極為原電池的正極，故左池中Fe電極為陽極，石墨電極為陰極，F(xiàn)e電極發(fā)生失電子的氧化反應：Fe2e=Fe2，A項正確；原電池的負極發(fā)生氧化反應，B項正確；食鹽(NaCl)是易溶的離子化合物，加入食鹽可使溶液的導電能力增強，C項正確；電解池中石墨電極(陰極)上陽離子(即酸性污水中的H)發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2e=H2，n(e)2n(H2)24 mol，而每消耗1 mol CH4，轉移8 mol e，D項錯誤。題組二溶液中的離子平衡 解題指導比較溶液中粒子濃度的思維模型挑戰(zhàn)滿分(限時15分鐘)1下列選項中的數(shù)值前者小于后者的是()A25 和100 時H2O的KwB同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c(HCO)C同溫同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD中和25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量答案A解析NH4HCO3中NH與HCO相互促進水解，使c(HCO)濃度比KHCO3中的小，B項錯誤；由酸性CH3COOH大于H2CO3知，HCO的水解程度比CH3COO的水解程度大，溶液的pH前者大于后者，C項錯誤；中和25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液所需CH3COOH和HCl物質(zhì)的量相等，D項錯誤。2一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105molL1BpHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1CpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的c(Na)：答案D解析pH5的H2S溶液中，存在H2SHSH，HSS2H，所以c( H)c(HS)，A項錯誤；因為NH3H2O為弱堿，稀釋10倍，pH改變小于1個單位，所以ab1，B項錯誤；當草酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液中還存在C2O，C項錯誤；根據(jù)CH3COOH、HClO、H2CO3的酸性相對強弱可以確定三種溶液的濃度大小，D項正確。3室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關結論正確的是()選項加入物質(zhì)結論A50 mL 1 molL1 H2SO4反應結束后c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水電離出的c(H) c(OH)不變D0.1 mol NaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na)不變答案B解析Na2CO3溶液中存在水解平衡COH2OHCOOH，所以溶液呈堿性。A項，向溶液中加入50 mL 1 molL1 H2SO4，Na2CO3與H2SO4恰好反應生成0.05 mol Na2SO4，根據(jù)物料守恒可得c(Na)2c(SO)，錯誤；B項，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，發(fā)生反應CaOH2O=Ca(OH)2，生成0.05 mol Ca(OH)2恰好與Na2CO3反應：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，則c(CO)減小，c(OH)增大，c(HCO)減小，所以增大，正確；C項，加入50 mL H2O，CO的水解平衡正向移動，但c(OH)減小，溶液中的OH全部來源于水的電離，由水電離出的H、OH濃度相等，故由水電離出的c(H)c(OH)減小，錯誤；D項，加入的0.1 mol NaHSO4固體與0.05 mol Na2CO3恰好反應生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH減小，加入NaHSO4，引入Na，所以c(Na)增大，錯誤。4足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能產(chǎn)生CO2氣體。下列說法正確的是()A反應的離子方程式為2HCO=H2OCO2B若向Na2CO3溶液中通入足量SO2氣體，也可得到CO2CHSO的水解程度大于其電離程度DK1(H2SO3)K1(H2CO3)K2(H2SO3)K2(H2CO3)答案B解析亞硫酸是弱酸，故在離子方程式中“HSO”應作為一個整體來書寫，A錯誤；由生成CO2知亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，HSO的電離程度大于其水解程度，C錯誤；因HSO能將CO轉化為CO2，這說明亞硫酸的二級電離常數(shù)大于碳酸的一級電離常數(shù)，D錯誤。5若保持溫度不變，向氨水中通入一定量HCl氣體，下列會減小的是()Ac(NH) Bc(OH)/c(H)CKw DKb(NH3H2O)答案B解析氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH，通入HCl后消耗OH，平衡右移，c(NH)增大，c(OH)減小，c(H)增大，Kw、Kb(NH3H2O)均不變。6下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D將pH4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低答案A解析B項中c(Cl)c(NH)；C項中CH3COOH消耗NaOH的量多；D項中c(OH)增大。7下列敘述正確的是()A0.1 molL1CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2)下降答案D解析乙酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液為堿性，A錯誤；溫度不變，Kw不變，B錯誤；pH相等，則溶液中c(H)相等，C錯誤；硫化銀溶解度小于AgCl，當加入AgCl固體時，AgCl沉淀會轉化為Ag2S，c(S2)下降，D正確。8已知KspAl(OH)3KspMg(OH)2。在含等物質(zhì)的量濃度的Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液。下列離子方程式書寫正確的是()AAl32Mg27OH=Al(OH)32Mg(OH)2B2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2OCAl3Mg26OH=AlOMg(OH)22H2OD2Al3Mg29OH=Al(OH)3Mg(OH)2AlO2H2O答案C解析審題時抓住兩條信息：一是溶度積大小；二是金屬離子濃度相等。依題意，與NaOH溶液反應的先后順序為Al3Mg2Al(OH)3。A項，Al3未完全生成沉淀，Mg2不會生成Mg(OH)2沉淀，錯誤；B項，Mg2沒有生成沉淀，不會生成AlO，正確的離子方程式為Al3Mg26OH=Mg(OH)2AlO2H2O，錯誤；D項，Mg2完全生成沉淀后，Al(OH)3才開始轉化成AlO，錯誤。925 時，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)2.6109。該溫度下，下列說法不正確的是()A向同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，先析出BaSO4B向BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2)增大CBaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，D向BaSO4的懸濁液中加入Na2CO3的濃溶液，BaSO4不可能轉化為BaCO3答案D解析由題中所給Ksp可知，BaSO4比BaCO3更難溶，故先析出BaSO4，A項正確；新制氯水中存在HCl和HClO，能夠溶解BaCO3，B項正確；兩沉淀共存的懸濁液中，C項正確；增大CO的濃度，會出現(xiàn)c(Ba2)c(CO)Ksp(BaCO3)，從而實現(xiàn)BaSO4向BaCO3的轉化，D項錯誤。10Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(SO)n(HSO)變化的關系如下表：n(SO)n(HSO),919,11,991pH,8.2,7.2,6.2以下離子濃度關系的判斷正確的是()ANaHSO3溶液中，c(H)c(OH)BNa2SO3溶液中，c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)C當吸收液呈中性時，c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)D當吸收液呈中性時，c(Na)c(HSO)c(SO)答案D解析用Na2SO3溶液吸收SO2時，隨著吸收SO2的量增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?。由表中信息可知NaHSO3溶液為酸性溶液，A錯誤；Na2SO3溶液中SO存在二級水解，c(HSO)應小于c(OH)，B錯誤；由表中數(shù)據(jù)可知，當c(SO)c(HSO)時，pH7.2，故當吸收液呈中性時，可推出c(SO)c(HSO)，C錯誤。題組三圖像題專項突破 解題指導1審題觀察圖像時，一定要看清楚兩坐標的具體含義，明確圖像中各曲線的意義，注意各曲線上出現(xiàn)的拐點、特殊點、起點、終點表示的含義。2析題根據(jù)題中、圖中信息，明確涉及哪些化學反應原理，如涉及化學反應，寫出可能發(fā)生反應的化學方程式或離子方程式，并與相關數(shù)據(jù)結合起來，有效地做到數(shù)形結合。3解題(1)在識圖像、想原理的基礎上，將圖像與原理結合起來思考，找準切入點。(2)一是任何條件下，只要溶液中c(H)c(OH)，一定呈中性；二是溶液中電荷一定守恒。4檢查最后要對試題進行認真檢查核對，避免失誤。挑戰(zhàn)滿分(限時20分鐘)1在一定條件下，取一定量X和Y在恒容密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)bY(g)cM(g)dN(g)HQ kJmol1，達到平衡時，M的濃度與溫度和容器容積的關系如圖所示。下列判斷正確的是()AabcdBQ0CE點X的轉化率F點X的轉化率DE點的平衡常數(shù)F點的平衡常數(shù)答案D解析容器容積不變的情況下，隨著溫度的升高，M的平衡濃度逐漸增大，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故Q0，B項錯誤；在同溫度下，比較兩條曲線上某兩個點，比如就比較兩個曲線的起點，可知當容器容積縮小到原來的三分之一時，M的平衡濃度沒有增大到原來的三倍(0.6 molL1)，而是0.5 molL1，說明平衡逆向移動了，故abcd，A項錯誤；由E點到F點，溫度升高、壓強減小，這兩個改變條件均有利于平衡正向移動，故E點X的轉化率F點X的轉化率，C項錯誤；對于吸熱反應，溫度越高，平衡常數(shù)越大，所以F點的平衡常數(shù)肯定大于E點的平衡常數(shù)，D項正確。2一定條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，反應中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A反應體系中加入催化劑可增大焓變B加壓可使化學平衡正向移動C升溫可使化學平衡正向移動D增大H2濃度可使達到新平衡時CO的體積分數(shù)增大答案C解析由圖像可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，正反應為吸熱反應。A項，加入催化劑，焓變不發(fā)生變化，A錯；B項，該反應前后氣體總物質(zhì)的量不變，加壓，化學平衡不移動，B錯；C項，正反應吸熱，升溫，平衡正向移動，C正確；D項，增大H2濃度，雖然平衡正向移動，但達到新平衡時CO的體積分數(shù)減小，D錯。3如圖表示可逆反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0達平衡后，改變某一反應條件，反應速率隨時間變化的情況。根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是()At1時降低了溫度，平衡向正反應方向移動Bt1時增大了壓強，平衡向正反應方向移動Ct1時增大了N2的濃度同時減小了NH3的濃度，平衡向正反應方向移動Dt1時可能使用了催化劑答案C解析根據(jù)圖像可知，t1時刻正反應速率突然增大，達新平衡后正反應速率比第一次平衡時低，說明t1時刻逆反應速率減小。A項，t1時降低溫度，v正將減??；B項，t1時增大壓強，達新平衡后v正應比第一次平衡時大；D項，t1時使用催化劑，v正比第一次平衡時大且保持不變，不可能是改變了溫度、壓強或使用了催化劑。4某溫度下，向一定體積0.1 molL1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOHpOHlg c(OH)與pH的變化關系如圖所示，則()AM點所示溶液導電能力強于Q點BN點所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM點和N點所示溶液中水的電離程度相同DQ點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積答案C解析由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電能力最弱，A錯；N點所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒可判斷出此時c(Na)c(CH3COO)，B錯；由于M點的H濃度等于N點的OH濃度，對水的電離抑制程度相同，所以兩點水的電離程度相同，C正確；Q點的pOHpH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性，故Q點消耗NaOH溶液的體積略小于醋酸溶液的體積，D錯。5標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是()A原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1B氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強Cb點水的電離程度比c點水的電離程度大Da點對應溶液的導電性比d點強答案C解析A項，依據(jù)反應2H2SSO2=3S2H2O，可算出c(H2S)為0.1 molL1；B項，H2S的酸性比H2SO3的弱；C項，b點溶液為中性，水的電離不受影響，而c點溶液顯酸性，水的電離受到抑制；D項，H2S和H2SO3均為二元酸且d點溶液酸性比a點強，故d點溶液導電性強。6在25 時，向50.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中正確的是()A該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑B圖中點所示溶液中水的電離程度大于點所示溶液中水的電離程度C圖中點所示溶液中，c(CH3COO)c(Na)D滴定過程中的某點，會有c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)的關系存在答案C解析石蕊變色范圍寬，不能用作酸堿中和滴定的指示劑，A項錯誤；所示溶液抑制水的電離，所示溶液促進水的電離，B項錯誤；點pH7，根據(jù)電荷守恒可得出c(CH3COO)c(Na)，C項正確；D項中，電荷不守恒，錯誤。7已知難溶性物質(zhì)K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO(aq)，不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示。則下列說法錯誤的是()A向該體系中加入飽和NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移動B向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，沉淀溶解平衡向右移動C升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動D該平衡的Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO)答案D解析A項，已知K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO(aq)，加入飽和NaOH溶液，OH和Mg2結合生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2)減小，平衡右移，正確；B項，加入飽和碳酸鈉溶液，CO和Ca2結合生成CaCO3沉淀，c(Ca2)減小，平衡右移，正確；C項，由題圖可知，升高溫度，K的浸出速率增大，且c(K)增大，說明平衡正向移