九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第七章 溶液 7.2 物質(zhì)溶解的量 7.2.2 溶解度課件 （新版）粵教版.ppt

第2課時(shí)溶解度 7 2物質(zhì)溶解的量 第七章溶液 1 課堂講解 固體的溶解度 溶解度曲線(xiàn) 氣體的溶解度 2 課時(shí)流程 課后作業(yè) 逐點(diǎn)導(dǎo)講練 課堂小結(jié) 溶解度 1 知識(shí)點(diǎn) 固體的溶解度 活動(dòng)與探究 知1 導(dǎo) 問(wèn)題 一 向盛有20 水的燒杯中加入nacl 向盛有40 等量水的燒杯中加入kno3都達(dá)到飽和狀態(tài) 比較nacl與kno3溶解的量 并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力 知1 導(dǎo) 問(wèn)題 二 向40g20 水中加入nacl 向100g20 水中加入kno3 都達(dá)到飽和狀態(tài) 比較它們?nèi)苜|(zhì)的量 討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力 問(wèn)題 三 向100g20 水中加入nacl直到飽和 向100g20 水中加入kno3配制成不飽和溶液 比較二者溶解的量 討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力 知1 導(dǎo) 歸納 1 概念 在一定溫度下 某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 2 四要素 知1 導(dǎo) 問(wèn)題 理解了溶解度的概念 那你了解平時(shí)所說(shuō)的 易溶 難溶 與溶解度的關(guān)系嗎 知1 導(dǎo) 歸納 例1 成都 20 時(shí) 氯化鈉的溶解度為36g 對(duì)這句話(huà)理解錯(cuò)誤的是 a 20 時(shí) 100g水中最多能溶解氯化鈉36gb 20 時(shí) 100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gc 20 時(shí) 氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100 36d 20 時(shí) 將36g氯化鈉溶解于100g水中 所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液 知1 講 b 知1 講 來(lái)自 點(diǎn)撥 方法規(guī)律 該題利用概念判斷法解答 研究溶解度時(shí) 溶液一定是飽和狀態(tài) 飽和狀態(tài)時(shí)溶解達(dá)到了最大限度 通過(guò)溶解度可得到溶劑和溶解度的數(shù)值關(guān)系為100g 溶解度 溶液質(zhì)量與溶解度的關(guān)系為 100g 溶解度 溶解度 故b應(yīng)為100g溶劑中可溶解36g氯化鈉 或者136g氯化鈉飽和溶液中含36g氯化鈉 知1 練 來(lái)自 典中點(diǎn) 1 20 時(shí) a物質(zhì)的溶解度為15g 1gb物質(zhì)溶解在10g水里成為飽和溶液 50gc物質(zhì)的飽和溶液中含10gc 則20 時(shí) a b c三種物質(zhì)的溶解度大小順序是 a a b cb c a bc c b ad b a c 2 知識(shí)點(diǎn) 溶解度曲線(xiàn) 知2 導(dǎo) 投影展示 溶解度的表示方法 表格法 列表法 硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度 知1 導(dǎo) 問(wèn)題 列表法表示溶解度不直觀 不能表示物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度 也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向 有沒(méi)有其他表示溶解度的方法呢 知2 導(dǎo) 歸納 溶解度曲線(xiàn)及其應(yīng)用 知2 導(dǎo) 歸納 知2 導(dǎo) 歸納 例2 天津 圖像信息題 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)圖如下圖所示 下列說(shuō)法中正確的是 a t1 時(shí) 甲和乙的飽和溶液升溫到t2 時(shí)仍是飽和溶液b t1 時(shí) 甲和乙各30g分別加入100g水中 充分溶解 均形成飽和溶液 知2 講 b c t2 時(shí) 甲和乙的飽和溶液各100g 其所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等d t2 時(shí) 在100g水中加入60g甲 充分溶解 形成不飽和溶液 知2 講 點(diǎn)撥 甲 乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 則低溫飽和溶液升溫后均轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 a錯(cuò)誤 t1 時(shí)甲 乙兩物質(zhì)的溶解度相等 為30g 故100g水中分別加入30g兩物質(zhì)都得到飽和溶液 b正確 t2 時(shí)兩 知2 講 物質(zhì)的溶解度不同 則等質(zhì)量的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量不相等 c錯(cuò)誤 t2 時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為50g 即100g水中最多可溶解50g甲物質(zhì) 加入60g甲溶解不完 得到飽和溶液 d錯(cuò)誤 來(lái)自 點(diǎn)撥 知2 練 來(lái)自 教材 根據(jù)右圖信息判斷 下列敘述不正確的是 a 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大b t1 時(shí) 氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相同c 將t2 時(shí)的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1 有晶體析出d t2 時(shí) 80g硝酸鉀溶于100g水中可制得飽和溶液 3 知識(shí)點(diǎn) 氣體的溶解度 知3 導(dǎo) 問(wèn)題 一 打開(kāi)汽水蓋時(shí) 汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái) 這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān) 知3 導(dǎo) 問(wèn)題 二 喝了汽水以后 常常會(huì)打嗝 這說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān) 知3 導(dǎo) 歸納 氣體溶解度的影響因素氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大 隨壓強(qiáng)減小而減小氣體溶解度一般隨溫度升高而減小 隨溫度降低而增大 例3 增大二氧化碳在水中的溶解度 可以采用的方法是 a 升高溫度b 增大壓強(qiáng)c 通入足量的二氧化碳d 加入足量的水 知3 講 b 方法規(guī)律 溫度越低 氣體的溶解度越大 壓強(qiáng)越大 氣體的溶解度越大 升高溫度 二氧化碳在水中的溶解度減小 增大壓強(qiáng) 二氧化碳在水中的溶解度增大 通入二氧化碳 二氧化碳的溶解度不變 加入足量的水對(duì)二氧化碳的溶解度無(wú)影響 來(lái)自 點(diǎn)撥 知3 練 來(lái)自 教材 1 氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān) 下列關(guān)于氣體溶解度的說(shuō)法正確的是 a 壓強(qiáng)增大 氣體溶解度減小b 壓強(qiáng)減小 氣體溶解度減小c 溫度升高 氣體溶解度增大d 溫度降低 氣體溶解度減小 知3 練 來(lái)自 教材 2 簡(jiǎn)答下列各題 1 有人說(shuō) 飽和溶液一定是含溶質(zhì)多的濃溶液 而不飽和溶液則一定是含溶質(zhì)少的稀溶液 你認(rèn)為正確嗎 試舉例分析 2 對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì) 其飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件應(yīng)該是怎樣 3 有人用冷開(kāi)水養(yǎng)金魚(yú) 你估計(jì)結(jié)果會(huì)怎樣 第2課時(shí)溶解度一 固體的溶解度1 概念 在一定溫度下 某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 2 溶解度四要素三 溶解度曲線(xiàn)的意義 1 溶解度的三種情況 1 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 如kno3 2 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大 如nacl 一定溫度下 100g水中 達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)