浙江省寧波市北侖中學(xué)2019屆高三化學(xué)下學(xué)期選考模擬訓(xùn)練試題（一）（含解析）.docx

浙江省寧波市北侖中學(xué)2019屆高三化學(xué)下學(xué)期選考模擬訓(xùn)練試題（一）（含解析）考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題為30分，用【加試題】標(biāo)出。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。5可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Ag 108Ba 137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列屬于氧化物的是A. SiO2B. H2SO4C. NaOHD. Ca(ClO)2【答案】A【解析】【分析】氧化物是由兩種元素組成的且其中一種元素為氧元素的化合物?！驹斀狻緼項(xiàng)、SiO2屬于氧化物，故A正確；B項(xiàng)、H2SO4屬于含氧酸，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NaOH屬于堿，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Ca(ClO)2屬于含氧酸鹽，故D錯(cuò)誤；故選A。2.下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、的儀器名稱為燒杯，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、的儀器名稱為坩堝，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、的儀器名稱為研缽，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、的儀器名稱為蒸發(fā)皿，故D正確；故選D。3.下列屬于非電解質(zhì)的是A. 氯氣B. 蔗糖C. 硝酸鉀D. 食鹽水【答案】B【解析】【分析】非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼項(xiàng)、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)、硝酸鉀是鹽，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、食鹽水是溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4.下列物質(zhì)溶于水后溶液顯堿性的是A. SO2B. NaHSO4C. Na2CO3D. FeCl3【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、SO2溶于水后，SO2部分與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NaHSO4溶于水后，NaHSO4在溶液中電離出氫離子，溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Na2CO3溶于水后，Na2CO3在溶液中水解使溶液呈堿性，故C正確；D項(xiàng)、FeCl3溶于水后，F(xiàn)eCl3在溶液中水解使溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列反應(yīng)中，水只做氧化劑的是A. Cl2 + H2O = HClO+HClB. Na2OH2O = 2NaOHC. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2D. H2 + CuO = Cu + H2O【答案】C【解析】【分析】H2O中H元素化合價(jià)為+1價(jià)，如在反應(yīng)中化合價(jià)降低，則為氧化劑，O元素化合價(jià)為2價(jià)，如在反應(yīng)中元素化合價(jià)升高，被氧化，則水為還原劑?！驹斀狻緼項(xiàng)、反應(yīng)中氯氣分子中氯元素化合價(jià)即升高又降低，屬于氧化還原反應(yīng)，但是水分子中氫、氧元素化合價(jià)均沒有改變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、反應(yīng)沒有元素化合價(jià)發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高，被氧化，鈉為還原劑，水分子中氫元素化合價(jià)降低，被還原，水為氧化劑，故C正確；D項(xiàng)、氧化劑為反應(yīng)物，該反應(yīng)中水為生成物，是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選C。6.下列說法不正確的是A. 二氧化硫可用于漂白紙漿B. 硫酸銅可用于游泳池水消毒C. 晶體硅可用于制光導(dǎo)纖維D. AgI可用于人工降雨【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、二氧化硫具有漂白性，則二氧化硫可用于漂白紙漿，故A正確；B項(xiàng)、硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池水消毒，故B正確；C項(xiàng)、光導(dǎo)纖維是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)，能同時(shí)傳輸大量信息，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、AgI在空氣中易形成結(jié)晶核，使水凝結(jié)，可用于人工降雨，故D正確；故選C。7.下列表示不正確的是A. HCl的電子式：B. 乙酸的官能團(tuán)：-COOHC. CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD. 乙炔的球棍模型：【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)、氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，官能團(tuán)為-COOH，故B正確；C項(xiàng)、CO2為直線形分子，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C正確；D項(xiàng)、乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCCH，球棍模型為，故D正確；故選A。8.下列有關(guān)氯氣的說法正確的是A. 工業(yè)上將氯氣通入飽和石灰水制備漂白粉B. Cl2能使干燥的有色布條褪色C. 為除去HCl中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水D. 紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、飽和石灰水濃度小，氫氧根濃度小，吸收氯氣的效率低，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制備漂白粉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性而表現(xiàn)漂白性，Cl2不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、HCl極易溶于水，Cl2溶于水，可將氣體通入飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鐵，產(chǎn)生棕褐色的煙，故D正確；故選D【點(diǎn)睛】飽和石灰水濃度小，氫氧根濃度小，吸收氯氣的效率低，工業(yè)上不用石灰水制備漂白粉，實(shí)驗(yàn)室不用石灰水吸收氯氣。9.下列能量轉(zhuǎn)換過程，不涉及化學(xué)變化的是A. 利用鋅錳干電池提供電能B. 利用太陽能電池發(fā)電提供電能C. 利用植物秸稈生產(chǎn)乙醇燃料D. 利用電解方法使水分解產(chǎn)生氫氣【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)、鋅錳干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不涉及化學(xué)變化，故B正確；C項(xiàng)、植物秸稈中纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，涉及化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、水電解生成氫氣和氧氣，涉及化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選B。10.下列操作或試劑的選擇合理的是A. 可以用分液法分離乙醇和水B. 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉溶液和NaCl溶液C. 用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液D. 用稀NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙鑒別NH4+【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)、乙醇和水互溶，不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、淀粉溶液屬于膠體，NaCl溶液不屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，故B正確；C項(xiàng)、FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液均含有三價(jià)鐵離子，均能與KSCN溶液反應(yīng)，使溶液變紅色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室利用銨鹽與濃氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)鑒別NH4+，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】稀NaOH溶液與銨鹽常溫下反應(yīng)生成一水合氨，不能生成氨氣是易錯(cuò)點(diǎn)。11.下列說法正確的是A. 146C和147N兩種核素互為同位素B. CH3CH2CH(CH3)CH3的名稱為2-甲基戊烷C. C3H8和C4H10的一氯取代物均有兩種D. 金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子的互稱，146C和147N兩種核素的質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CH3CH2CH(CH3)CH3的主鏈有4個(gè)碳原子，名稱為2-甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、C3H8只有丙烷一種結(jié)構(gòu)，丙烷分子中只有2種類型的氫原子，一氯代物有2種，C4H10有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷分子中都有2種類型的氫原子，一氯代物有4種，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，一定條件下兩者之間的相互轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故D正確；故選D。12.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法不正確的是X YZWA. Y、X、Z三種元素的原子半徑依次增大B. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性：ZWC. Y的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以Y氫化物比Z氫化物穩(wěn)定，沸點(diǎn)比Z的高D. 溴與元素W同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的弱【答案】C【解析】【分析】令X的最外層電子數(shù)為a，由周期表的相對(duì)位置可知，Y和Z的最外層電子數(shù)為a+2，W的最外層電子數(shù)為a+3，由題意可得a+（a+2）+（a+2）+（a+3）=23，解得a=4，則X為C元素、Y為O元素、Z為S元素、W為Cl元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則O、C、S三種元素的原子半徑依次增大，故A正確；B項(xiàng)、氧化劑的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物的還原性越弱，氯氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，則氯離子的還原性弱于硫離子，故B正確；C項(xiàng)、水分子間能形成氫鍵，分子間作用力強(qiáng)于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、同主族元素，從上到下非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)，則高溴酸的酸性弱于高氯酸，故D正確；故選C。13.下列離子方程式正確的是A. 氨水中通入過量的SO2：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+H2OB. 大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+ =Ca2+ + H2O + CO2C. 向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H+O22Cu2+2H2OD. 碳酸氫鈉溶液和過量氫氧化鋇溶液混合：2HCO3-+ Ba2+ + 2OH-= BaCO3+ CO32- + 2H2O【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、氨水與過量的SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3H2O + SO2 =NH4+ + HSO3-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3 2CH3COOH= Ca22CH3COO+H2O CO2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、熱的稀硫酸中加入銅粉，鼓入空氣后反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4H+O22Cu2+2H2O，故C正確；D項(xiàng)、碳酸氫鈉溶液和過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+ Ba2+ + OH-= BaCO3+ H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。14.已知：反應(yīng)X(g)2Y(g)3Z(g)H-a kJmol1(a0)，在恒溫恒容的容器中發(fā)生，下列說法不正確的是A. 加入0.1 mol X和0.2 mol Y，充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于0.1a kJB. 當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后再向容器中充入一定量的X時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，3v(Y)正=2v(Z)逆【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、該反應(yīng)為不可能完全進(jìn)行的可逆反應(yīng)，0.1 mol X和0.2 mol Y不可能完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于0.1a kJ，故A正確；B項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡，壓強(qiáng)均不變，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；C項(xiàng)、反應(yīng)達(dá)到平衡后再向容器中充入一定量的X時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、3v(Y)正=2v(Z)逆表明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；故選C。15.下列說法不正確的是A. 光照下，1molCH4與1molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，只生成CH3Cl和HClB. 與是同一種物質(zhì)C. 己烷與溴水混合振蕩，發(fā)生萃取，光照后，溶液褪色D. 乙醇和乙醛一定條件下都可以被氧化成乙酸【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)、光照下，1molCH4與1molCl2發(fā)生取代反應(yīng)一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯不存在同分異構(gòu)體，則與是同一種物質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)、己烷與溴水混合振蕩，發(fā)生萃取得到溴的己烷溶液，光照，己烷和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴己烷，溶液褪色，故C正確；D項(xiàng)、乙醇與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，直接生成乙酸，一定條件下，乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)是光敏反應(yīng)，反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷是易錯(cuò)點(diǎn)。16.下列說法正確的是A. 將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，產(chǎn)生的沉淀是肥皂B. 向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀可溶解C. 氨基酸一定條件下既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D. 淀粉溶液中加入稀硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱產(chǎn)生紅色沉淀【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、將牛油和燒堿溶液混合加熱發(fā)生皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，充分反應(yīng)后加入食鹽發(fā)生鹽析，析出的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、向雞蛋清的溶液中加入福爾馬林發(fā)生變性，產(chǎn)生沉淀，變性是不可逆過程，加水后沉淀不能溶解，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氨基酸的官能團(tuán)為氨基和羧基，具有兩性，一定條件下既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液在堿性條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，淀粉溶液中加入稀硫酸溶液，加熱后應(yīng)加入氫氧化鈉溶液中和硫酸使溶液呈堿性，再滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，加熱產(chǎn)生紅色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】高級(jí)脂肪酸鈉和甘油加入食鹽固體才能發(fā)生鹽析、葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液在堿性條件下才能發(fā)生氧化反應(yīng)是易錯(cuò)點(diǎn)。17.AlCO2電池電容量大，安全性高，能有效利用CO2，其工作原理如圖所示，CO2形成Al2(CO3)3和C沉積在Pd包覆納米多孔金電極表面。下列說法不正確的是A. 放電時(shí)，鋁電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B. 正極的電極反應(yīng)式為：4AlCl3 + 9CO2 + 12e-= 2Al2(CO3)3+ 3C+12Cl-C. Pd包覆納米多孔金在電池中除作為電極外，還起催化作用D. 該電池的總反應(yīng)方程式為：4Al + 9CO2= 2Al2(CO3)3+ 3C【答案】B【解析】【分析】由電池的工作原理可知，鋁電極是負(fù)極，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，電極反應(yīng)式為Al3e=Al3+，通入CO2的一極是正極，CO2在Pd包覆納米多孔金做催化劑的作用下在氯化鋁離子液體中得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成C，電極反應(yīng)式為4Al3+ +9CO2+12e-= 2Al2(CO3)3+ 3C，電池的總反應(yīng)方程式為4Al+9CO2= 2Al2(CO3)3+ 3C?！驹斀狻緼項(xiàng)、放電時(shí)，鋁電極是負(fù)極，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，故A正確；B項(xiàng)、通入CO2的Pd包覆納米多孔金一極是正極，CO2在Pd包覆納米多孔金做催化劑的作用下在氯化鋁離子液體中得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成C，電極反應(yīng)式為4Al3+ +9CO2+12e-= 2Al2(CO3)3+ 3C，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、通入CO2的Pd包覆納米多孔金一極是正極，CO2在Pd包覆納米多孔金做催化劑的作用下在氯化鋁離子液體中得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成C，故C正確；D項(xiàng)、鋁電極是負(fù)極，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，通入CO2的一極是正極，CO2在Pd包覆納米多孔金做催化劑的作用下在氯化鋁離子液體中得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成C，電池的總反應(yīng)方程式為4Al+9CO2=2Al2(CO3)3+ 3C，故D正確；故選B。18.下列說法不正確的是A. 常溫下，0.1molL-1的HA溶液的pH=3，說明HA是弱酸B. pH相等的鹽酸和醋酸兩溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)C. 相同條件下，相同濃度的NaOH和氨水兩溶液，氨水的導(dǎo)電能力弱D. 用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，鹽酸消耗的NaOH溶液體積大【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、常溫下，0.1molL-1的HA溶液的pH=3，說明HA部分電離，是弱酸，故A正確；B項(xiàng)、pH相等的鹽酸和醋酸兩溶液中氫離子濃度相等，則溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正確；C項(xiàng)、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，一水合氨是弱堿，相同條件下，相同濃度的NaOH和氨水兩溶液，氨水溶液中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，故C正確；D項(xiàng)、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的中和能力相同，消耗相同濃度的NaOH溶液的體積相同，故D錯(cuò)誤；故選D。19.下列說法不正確的是A. 石英和干冰都是共價(jià)化合物，熔化時(shí)克服的微粒間作用力相同B. H2O和H2S兩種物質(zhì)的分子間作用力是H2O大，因而H2O的沸點(diǎn)高C. NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵和共價(jià)鍵都被破壞D. N2、CO2和CCl4分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)、石英是原子晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是共價(jià)鍵，干冰是分子晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是分子間作用力，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、H2O分子間形成氫鍵，分子間作用力大于H2S，沸點(diǎn)高于H2S，故B正確；C項(xiàng)、NaHSO4晶體溶于水時(shí)，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，離子鍵和共價(jià)鍵都被破壞，故C正確；D項(xiàng)、N2、CO2和CCl4分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】晶體類型不同，微粒間作用力不同，熔化時(shí)克服的微粒間作用力不同是易錯(cuò)點(diǎn)。20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 含0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NAB. 10g H218O與D218O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為5NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為2NAD. 常溫下，0.1 molL1的NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目小于0.1 NA【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、濃鹽酸與MnO2共熱反應(yīng)生成氯氣，稀鹽酸與MnO2共熱不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，0.2mol HCl的濃鹽酸不可能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1 NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為20、電子數(shù)為10、中子數(shù)為10，D218O的相對(duì)分子質(zhì)量為22、電子數(shù)為10、中子數(shù)為12，10g H218O與D218O的物質(zhì)的量不同，電子數(shù)一定不同，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、甲烷和乙烯分子中所含C-H鍵均為4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為2NA，故C正確；D項(xiàng)、缺溶液的體積，無法計(jì)算溶液中NH4+的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選C21.R 為第A 族金屬，RCl 的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A. H1H2+H3H4+H5=H6B. 一定條件下H5akJmol1，則Cl-Cl鍵的鍵能是akJmol1C. 相同條件下，Na 的 H6 比 Li 的小D. 相同條件下，Na 的(H2H4)比 K 的大【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)、由蓋斯定律可知H1H2+H3H4+H5=H6，故A正確；B項(xiàng)、一定條件下H5akJmol1，則Cl原子的電子親和能為akJmol1，Cl-Cl鍵的鍵能是2akJmol1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鈉的金屬性強(qiáng)于鋰，則相同條件下，Na 的 H6 比 Li 的小，故C正確；D項(xiàng)、鈉的金屬性弱于鉀，則相同條件下，Na 的(H2H4)比 K 的大，故D正確；故選B。22.將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。在容積均為2L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為300、T、300）容器中分別加入物質(zhì)的量之比為1:1的NO和CO，測(cè)得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示： t/min n(CO) /mol 04080120160甲2.001.501.100.800.80乙2.001.451.001.001.00丙1.000.800.650.530.45根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A. 乙容器中的反應(yīng)溫度T300，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、容器體積為2L，040min內(nèi)用NO 濃度的變化量為=0.25mol/L，則NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=0.00625mol/(Lmin)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)速率比較小，甲乙兩容器溫度不同，溫度升高反應(yīng)速率變化不大，反應(yīng)速率提高有限，且消耗更多能源，甲丙兩容器對(duì)比增大壓強(qiáng)吸收效率提高，但要給汽車尾氣加壓不現(xiàn)實(shí)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)速率比較小，尾氣處理需要在較短的時(shí)間內(nèi)吸收，因此使用表中的條件吸收效率不高，為提高氣體的反應(yīng)速率和凈化效率，最佳途徑是使用催化劑，故D正確；故選D。23.在常溫下，在一組c（H2A）+ c（HA）+ c（A2）=0.10 molL1的H2A和NaOH混合溶液中，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A. c（Na+）=0.10 molL1的溶液中：c（H+）- c（A2）=c（OH）- c（H2A）B. NaHA溶液中，水的電離程度比純水大C. c（HA）=c（A2）的溶液是由等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合而成D. pH=2.5的溶液中：c（H2A）+c（A2）c（HA）【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)、由題意c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100molL-1，當(dāng)c(Na+)=0.100molL-1時(shí)， 則c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，兩式相減可得c（H+）- c（A2）=c（OH-c（H2A），故A正確；B項(xiàng)、由圖可知NaHA溶液顯酸性，溶液中HA的電離大于水解，抑制水的電離，水的電離程度比純水小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A混合溶液呈酸性，說明HA-的電離程度大于A2-水解程度，所以c（A2-）c（HA-），則c（HA）=c（A2）的溶液中NaHA的物質(zhì)的量大于Na2A，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由圖像可知，pH=2.5時(shí)，c(H2A)+c(A2-)c(HA-)，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】由圖像可知，NaHA溶液顯酸性，溶液中HA的電離大于水解是解題的突破口，在任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷是解答關(guān)鍵。24.工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：下列說法不正確的是A. 步驟發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaCl3H2ONaClO33H2B. 步驟發(fā)生的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，操作是過濾、洗滌、干燥C. 洗滌KClO3晶體時(shí)最合適洗滌劑是冰水D. 可用AgNO3和稀HNO3溶液檢驗(yàn)KClO3晶體是否純凈【答案】C【解析】【分析】由流程圖可知，電解氯化鈉溶液，反應(yīng)生成氯酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl3H2ONaClO33H2，向所得的氯酸鈉溶液中加入氯化鉀粉末，氯酸鈉與氯化鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成溶解度較小的氯酸鉀和氯化鈉，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到氯酸鉀晶體?！驹斀狻緼項(xiàng)、步驟發(fā)生的反應(yīng)為電解氯化鈉溶液，反應(yīng)生成氯酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl3H2ONaClO33H2，故A正確；B項(xiàng)、步驟發(fā)生的反應(yīng)氯酸鈉與氯化鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成溶解度較小的氯酸鉀和氯化鈉，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到氯酸鉀晶體，故B正確；C項(xiàng)、飽和KClO3溶液可以洗去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，減少晶體的溶解，則洗滌KClO3晶體時(shí)最合適洗滌劑是飽和KClO3溶液，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、可用AgNO3和稀HNO3溶液檢驗(yàn)洗滌液中是否存在氯離子，判斷KClO3晶體是否純凈，故D正確；故選C。25.已知：I2+ SO32+H2O=2I+ SO42+2H+。某溶液中含有大量Na+、Ba2+、Fe3+、NH4、SO42、Cl、I、SO32和HCO3離子中的若干種，分別取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測(cè)試，溶液pH=6.2；加入幾滴氯水和淀粉溶液，溶液變藍(lán)色；加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是A. 該溶液中一定存在NH4、SO42-和IB. 該溶液中不存在Ba2+、 Fe3+和SO32-，可能存在Na+、Cl和HCO3C. 第個(gè)實(shí)驗(yàn)中生成的白色沉淀中可能含有BaSO4和BaCO3中的一種或兩種D. 可加入AgNO3和HNO3溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在Cl-【答案】C【解析】【分析】用pH計(jì)測(cè)試，溶液pH=6.2，說明溶液呈弱酸性，可能存在Fe3+和NH4中的一種或兩種；加入幾滴氯水和淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明溶液中一定存在I，由還原性強(qiáng)弱可知，溶液中一定無還原性強(qiáng)于I的SO32，因Fe3+與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)可知，溶液中一定不存在Fe3+，則一定有NH4，不能確定是否存在HCO3；加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能是BaSO4和BaCO3中的一種或兩種，溶液中SO42和HCO3至少有一種存在，若有SO42，則無Ba2+，若有HCO3無SO42，則Ba2+可能有，則無法確定是否存在Ba2+?！驹斀狻緼項(xiàng)、加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能是BaSO4和BaCO3中的一種或兩種，溶液中SO42和HCO3至少有一種存在，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能是BaSO4和BaCO3中的一種或兩種，溶液中SO42和HCO3至少有一種存在，若有SO42，則無Ba2+，若有HCO3無SO42，則Ba2+可能有，則無法確定是否存在Ba2+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由題意可知，第個(gè)實(shí)驗(yàn)中生成的白色沉淀中可能含有BaSO4和BaCO3中的一種或兩種，故C正確；D項(xiàng)、因溶液中存在I，加入AgNO3和稀HNO3溶液會(huì)生成黃色AgI沉淀，干擾Cl的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題)26.烴A是一種重要的化工原料。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D是A的同系物，E是由兩種均具有芳香氣味的有機(jī)物組成的混合物。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）有機(jī)物E中含有的官能團(tuán)名稱是_。（2）AB的反應(yīng)類型是_。（3）CDE的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。（4）下列說法正確的是_。 A有機(jī)物A與C在一定條件下也可發(fā)生反應(yīng)B用新制堿性氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機(jī)物B、C和EC相同質(zhì)量的A和B充分燃燒時(shí)消耗等量的氧氣D相同條件下E在氫氧化鈉溶液中水解比在稀硫酸中更完全【答案】 (1). 酯基 (2). 氧化反應(yīng) (3). CH3CHCH2CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3或CH3CHCH2CH3COOHCH3COOCH(CH3)CH3 (4). AD【解析】【分析】由題意A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL1可知，A的摩爾質(zhì)量為1.25g/L22.4L/mol=28g/mol，A為CH2=CH2；由題給信息可知，CH2=CH2發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的CH3CHO，則B為CH3CHO；CH3CHO發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3COOH，則C為CH3COOH；由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和B的分子式，結(jié)合D為乙烯的同系物，可知D是CH3CHCH2；CH3CHCH2與CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3COOCH2CH2CH3或CH3COOCH(CH3)CH3，則E為CH3COOCH2CH2CH3和CH3COOCH(CH3)CH3組成的混合物?！驹斀狻浚?）E為CH3COOCH2CH2CH3和CH3COOCH(CH3)CH3組成的混合物，兩者互為同分異構(gòu)體，官能團(tuán)為酯基，故答案為：酯基；（2）AB反應(yīng)為CH2=CH2發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的CH3CHO，故答案為：氧化反應(yīng)；（3）CDE的反應(yīng)為CH3CHCH2與CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3COOCH2CH2CH3或CH3COOCH(CH3)CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHCH2CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3或CH3CHCH2CH3COOHCH3COOCH(CH3)CH3，故答案為：CH3CHCH2CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3或CH3CHCH2CH3COOHCH3COOCH(CH3)CH3；（4）A、由CH3CHCH2與CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3COOCH2CH2CH3或CH3COOCH(CH3)CH3可知，CH2=CH2與CH3COOH在一定條件下也可發(fā)生加成反應(yīng)CH3COOCH2CH3，故正確；B、新制堿性氫氧化銅懸濁液與CH3CHO共熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，與CH3COOH發(fā)生中和反應(yīng)氫氧化銅懸濁液溶解，與CH3COOCH2CH2CH3或CH3COOCH(CH3)CH3不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，可以鑒別，故錯(cuò)誤；C、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，質(zhì)量相同耗氧量相同，CH2=CH2和CH3CHO的最簡(jiǎn)式不同，則耗氧量不同，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)、相同條件下酯CH3COOCH2CH2CH3或CH3COOCH(CH3)CH3在氫氧化鈉溶液中完全水解，在稀硫酸中部分水解，故正確；AD正確，故答案為：AD?！军c(diǎn)睛】由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和B的分子式，結(jié)合D為乙烯的同系物推斷D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解答的突破口。27.某同學(xué)對(duì)物質(zhì)X（由三種短周期元素組成純凈物）進(jìn)行探究。已知X相對(duì)分子質(zhì)量為135，能與水劇烈反應(yīng)，生成2種酸，現(xiàn)對(duì)物質(zhì)X進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，反應(yīng)中氣體完全逸出。（已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸）（1）X的化學(xué)式是_，XA的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。（2）溶液B中某成分能與K2Cr2O7固體反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式是_?！敬鸢浮?(1). SO2Cl2 (2). SO2Cl2 +2H2O=H2SO4+2HCl (3). 2K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O【解析】【分析】由溶液B加入200mL2mol/LNaOH溶液后，溶液呈中性，說明溶液B為酸性溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明溶液中含有氯離子，則X中含有氯元素；溶液B中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，則X中含有硫元素和氧元素。【詳解】（1）28.7g氯化銀的物質(zhì)的量為0.2mol，則X中含有0.4mol氯原子，23.3g硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.1mol，則X中含有0.2mol硫原子，由此可知X中氧原子的質(zhì)量為（27.0g0.4mol35.5g/mol0.2mol32g/mol）=6.4g，n（X）：n（S）：n（Cl）：n（O）=：0.2mol：0.4mol：=1:1:2:2，故X的化學(xué)式為SO2Cl2；XA的反應(yīng)為SO2Cl2與H2O反應(yīng)生成H2SO4和HCl，故答案為：SO2Cl2；SO2Cl2 +2H2O=H2SO4+2HCl；（2）濃鹽酸與K2Cr2O7固體反應(yīng)生成氯化鉀、氯化鉻和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O，故答案為：2K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O。28.下圖的實(shí)驗(yàn)裝置可用于研究SO2轉(zhuǎn)化為SO3。已知：SO3的熔點(diǎn)是16.8，沸點(diǎn)是44.8。請(qǐng)回答：（1）D裝置的作用是_。（2）若Na2SO3變質(zhì)，會(huì)影響到SO2的轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)欲檢驗(yàn)?zāi)砃a2SO3樣品是否變質(zhì)，你的方法是_。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如果將收集了SO3的裝置敞口露置于空氣中，可看到裝置出口處產(chǎn)生大量白霧，其原因是_。【答案】 (1). 使SO3冷凝 (2). 取待測(cè)樣品少許于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明該樣品變質(zhì)。若無白色沉淀生成，則證明該樣品未變質(zhì) (3). 三氧化硫是一種易升華的固體，在空氣中三氧化硫氣體易吸收水蒸汽而形成酸霧。（或揮發(fā)出SO3與水蒸氣反應(yīng)，形成酸霧）【解析】【分析】裝置A為二氧化硫的制備和氧氣通入裝置，裝置B用于干燥混合二氧化硫和氧氣，裝置C為SO2轉(zhuǎn)化為SO3的裝置，裝置D用于冷凝收集三氧化硫，裝置E用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境。【詳解】（1）SO3的熔點(diǎn)是16.8，沸點(diǎn)是44.8，當(dāng)溫度低于16.8時(shí)，三氧化硫以晶體狀態(tài)存在，則裝置D的作用是于冷凝收集三氧化硫，故答案為：使SO3冷凝；（2）Na2SO3變質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，檢驗(yàn)?zāi)砃a2SO3樣品是否變質(zhì)實(shí)質(zhì)上是檢驗(yàn)硫酸根，則檢驗(yàn)方法是取待測(cè)樣品少許于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明該樣品變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則證明該樣品未變質(zhì)，故答案為：取待測(cè)樣品少許于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明該樣品變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則證明該樣品未變質(zhì)；（3）由于三氧化硫是一種易升華的固體，在空氣中三氧化硫氣體易吸收水蒸汽而形成酸霧，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如果將收集了SO3的裝置敞口露置于空氣中，可看到裝置出口處產(chǎn)生大量白霧，故答案為：三氧化硫是一種易升華的固體，在空氣中三氧化硫氣體易吸收水蒸汽而形成酸霧（或揮發(fā)出SO3與水蒸氣反應(yīng)，形成酸霧）?！军c(diǎn)睛】Na2SO3變質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，檢驗(yàn)?zāi)砃a2SO3樣品是否變質(zhì)實(shí)質(zhì)上是檢驗(yàn)硫酸根。29.將1 mol NaHCO3和a mol Na2O2固體混合后，在密閉容器中加熱到250，讓其充分反應(yīng)，剩余固體為Na2CO3、NaOH，在剩余固體中加入足量6 molL1鹽酸。請(qǐng)計(jì)算：（1）加入足量鹽酸后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為_L；（2）固體混合物中Na2O2的物質(zhì)的量a的取值范圍為_。【答案】 (1). 22.4L (2). 0.5a1【解析】【分析】密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，反應(yīng)生成的二氧化碳和水與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，過氧化鈉完全反應(yīng)，剩余固體為Na2CO3、NaOH?！驹斀狻浚?）由碳酸氫鈉受熱分解方程式可知，碳酸氫鈉分解生成0.5molCO2和0.5mol Na2CO3，0.5molCO2與過氧化鈉反應(yīng)生成0.5mol Na2CO3，剩余固體中含有1mol Na2CO3，向剩余固體中加入足量6 molL1鹽酸，1mol Na2CO3完全反應(yīng)生成1molCO2，體積為22.4L，故答案為：22.4；（2）由碳酸氫鈉受熱分解方程式可知，碳酸氫鈉分解生成0.5molCO2和0.5mol H2O，0.5mol CO2被Na2O2完全吸收，需Na2O20.5mol，剩余固體中有NaOH，說明H2O被Na2O2吸收，但吸收的量不確定，最多完全吸收0.5mol，最少0mol，需Na2O2最多0.5mol，最少0mol，則a的取值范圍為0.5a1，故答案為：0.5a1。【點(diǎn)睛】正確書寫容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，依據(jù)化學(xué)方程式分析討論是計(jì)算的依據(jù)。30.（一）以甲基磺酸（CH3SO3H，強(qiáng)酸）水溶液為原料，通過電解法制備甲基磺酸亞錫(CH3SO3)2Sn，裝置如圖所示。（1）所用的離子交換膜為_（填“陽”或“陰”）離子交換膜。（2）寫出陽極的電極反應(yīng)式_。（二）丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。丙烯、氨氣和空氣以一定流速通過裝有復(fù)合酸催化劑的流化床，已知：I C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(丙烯醛)(g)+H2O(g) H=-353kJ/molII 2C3H4O(g)+ 2NH3(g)+ O2(g)=2C3H3N(g)+ 4H2O(g) H=-324kJ/mol請(qǐng)回答：（1）寫出丙烯在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）的熱化學(xué)方程式_；（2）氨和丙烯的配比會(huì)影響丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率。在450時(shí)，體系中通入1.00mol的丙烯，為x。當(dāng)x小于理論配比時(shí)，丙烯醛的產(chǎn)率較高，請(qǐng)解釋原因_。當(dāng)x=1.0時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率達(dá)到0.72，體系中水的物質(zhì)的量為2.23mol(忽略其他副反應(yīng))，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)丙烯醛的物質(zhì)的量為_。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出丙烯腈的產(chǎn)率隨x變化的曲線_。（3）在常壓、重金屬氧化物催化條件下，反應(yīng)的主要副產(chǎn)物有乙腈（CH3CN）和氫氰酸（HCN），丙烯腈和副產(chǎn)物產(chǎn)率隨溫度變化情況分別如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是_。A工業(yè)上使用流化床而不是固化床，主要是因?yàn)榉磻?yīng)強(qiáng)放熱會(huì)導(dǎo)致溫度過高B420時(shí)的產(chǎn)率是丙烯腈的平衡產(chǎn)率C選擇合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高丙烯腈的選擇性D丙烯腈產(chǎn)率在450之后隨溫度升高而降低的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)【答案】 (1). 陰 (2). Sn-2e- +2CH3SO3-(CH3SO3)2Sn (3). 2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2C3H3N(g)+6H2O(g)H=1030 kJ/mol (4). 丙烯醛是丙烯制備丙烯腈的中間產(chǎn)物，氨氣是反應(yīng)II的反應(yīng)物，n(氨)/n(丙烯)較小時(shí)，以反應(yīng)I為主，丙烯醛產(chǎn)率高 (5). 0.07mol (6). (7). AC【解析】【分析】（一）由電解示意圖可知，Sn為陽極，Sn在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3SO3)2Sn，電極反應(yīng)式為Sn2e+2CH3SO3CH3SO3)2Sn，石墨為陰極，H+在陰極上得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H+2eH2；（二）（1）由蓋斯定律計(jì)算可得；（2）氨氣是反應(yīng)的反應(yīng)物，當(dāng)較小時(shí)，氨的含量較少，制備反應(yīng)以反應(yīng)I為主；由題給數(shù)據(jù)先計(jì)算反應(yīng)消耗丙烯醛和生成水的物質(zhì)的量，再依據(jù)體系中水的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)I生成水和丙烯醛的物質(zhì)的量，最后依據(jù)反應(yīng)I和反應(yīng)丙烯醛的物質(zhì)的量計(jì)算體系中丙烯醛的物質(zhì)的量；當(dāng)較小時(shí)，氨的含量較少，制備反應(yīng)以反應(yīng)I為主，丙烯醛產(chǎn)率高，丙烯腈的產(chǎn)率低；當(dāng)較大時(shí)，氨的含量較多，制備反應(yīng)以反應(yīng)為主，導(dǎo)致丙烯醛產(chǎn)率低，丙烯腈的產(chǎn)率高?！驹斀狻浚ㄒ唬?）電解過程中，CH3SO3)2Sn在陽極室生成，CH3SO3通過陰離子交換膜由陰極室向陽極室移動(dòng)，故答案為：陰；（2）Sn在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3SO3)2Sn，電極反應(yīng)式為Sn2e+2CH3SO3CH3SO3)2Sn，故答案為：Sn2e+2CH3SO3CH3SO3)2Sn；（二）（1）由蓋斯定律，I2+可得丙烯在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）的熱化學(xué)方程式為2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2C3H3N(g)+6H2O(g)，則H=（-353kJ/mol）2+（-324kJ/mol）=1030 kJ/mol，故答案為：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2C3H3N(g)+6H2O(g)H=1030 kJ/mol；（2）由題意可知，丙烯醛是丙烯制備丙烯腈的中間產(chǎn)物，氨氣是反應(yīng)的反應(yīng)物，當(dāng)較小時(shí)