人教版 選修4 第2章第3節(jié)化學平衡第1課時教案.docx

化學平衡第一課時教學目標知識與技能：使學生理解化學平衡狀態(tài)建立的過程，認識化學平衡狀態(tài)的特征，并能初步判斷化學反應是否處于平衡狀態(tài)。過程與方法：通過做硫酸銅晶體結晶的實驗，引導學生分析、認識可逆過程與平衡狀態(tài)的建立及特征，培養(yǎng)學生利用實驗探究、分析、解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質的科學態(tài)度與科學素養(yǎng)。教學重點、難點：1. 化學平衡狀態(tài)建立的過程。 2. 認識化學平衡狀態(tài)的特征，并能初步判斷化學反應是否處于平衡狀態(tài)。教學方式：通過實驗激發(fā)學生的興趣，建立模型，引導啟發(fā)學生分析、認識問題的本質并遷移知識，解決類似問題。教學過程教師活動學生活動設計意圖【引入】請同學們認真觀察自己小組的實驗成果，你們發(fā)現(xiàn)了什么？【提問】請各小組的同學討論解釋為什么會出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象？【引導、分析】溶液已經(jīng)達到飽和溶液中硫酸銅的質量不變，細線上的硫酸銅晶體和燒杯底部晶體的總質量也不變，但是細線上硫酸銅晶體的質量增大了，燒杯底部的硫酸銅晶體變少了。那么燒杯底部的燒杯底部的硫酸銅晶體是怎樣“走到”細線上的呢？【引導、分析】那也就是繼續(xù)有晶體進入到溶液中，即有晶體繼續(xù)溶解，但是為什么溶液中的硫酸銅的質量沒有改變？【引導、分析】那也就是說在飽和溶液中還繼續(xù)有溶解、結晶的過程，而且單位時間內(nèi)溶解的質量與結晶的質量相等，觀察、回答：細線上的硫酸銅晶體“長大”了，燒杯底部的硫酸銅晶體變少了。思考、討論討論、思考、回答：通過溶液思考、回答：溶液有硫酸銅晶體“轉移”到細線的晶體上，而且它的質量與進入到溶液中的硫酸銅晶體的質量相等。傾聽、思考、理解通過實驗激發(fā)學生的興趣引導學生通過現(xiàn)象分析問題的實質引導學生思考、分析、理解溶解平衡中存在的“動態(tài)”過程，從而建立“可逆反應”、“平衡狀態(tài)”的模型、概念。也就是溶解速率等于結晶速溶解結晶率。我們把這種同時存在兩個相反方向的過程稱為可逆過程。如溶解、結晶過程可以表示如下：固體溶質 溶液中的溶質表述這類過程時，用“ ”代替原來的“”，把從左向右的過程稱為正反應；從右向左的過程稱為逆反應。當這類過程的正反應速率和逆反應速率相等時，左邊物質和右邊的物質質量不會改變，我們稱它達到了平衡狀態(tài)?！疽龑А⒎治觥肯笪覀兏餍〗M中的燒杯中的飽和溶液，溶解速率等于結晶速率，溶液中的溶質不會再增多，處于溶解平衡狀態(tài)。要有兩個方向的反應即可逆反應才可能達到這樣的狀態(tài)?！咎釂枴课覀儗W過的典型可逆反應有哪些？【引導、分析】請各小組討論分析：在一個密閉容器中放入一定量的so2和氧氣，并在一定的條件下進行反應，在反應過程中，各物質的濃度怎樣變化？它們的變化將會引起化學反應速率的怎樣改變？【提問】當正反應和逆反應的速率相等時，它們就處于了化學平衡狀態(tài)，這時，各物質的質量、物質的量會改變嗎？為什么？【引導、小結】根據(jù)我們的分析怎樣的化學反應才能達到平衡狀態(tài)，一個化學反應達到了平衡狀態(tài)，它會有些什么特征呢？傾聽、理解回顧、回答：思考、討論、分析、回答：開始時so2和氧氣的濃度最大，正反應的速率最大，so3的濃度等于零，逆反應沒有發(fā)生，反應逐漸進行時，so2和氧氣的濃度逐漸變小，正反應的速率逐漸變小，so3的濃度逐漸增大，逆反應的速率逐漸變大，到了一定的時刻，它們的速率相等。回答：不會，正、逆反應速率相等單位時間內(nèi)消耗的各物質的質量和生成的各物質的質量對應相等。思考、討論、回答：可逆反應才能達到平衡狀態(tài)，一個化學反應達到了平衡狀態(tài)時：正反應和逆反應的速率相等，反應初步建立可逆反應的可逆性是化學平衡狀態(tài)的內(nèi)因的意識。認識可逆反應建立化學平衡狀態(tài)的過程，理解化學平衡狀態(tài)的實質【引導、小結、板書】化學平衡狀態(tài)1、化學平衡狀態(tài)：_，當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等，反應物和生成物的質量、物質的量不再改變的狀態(tài)。（前面留下的空格，我們留到下一節(jié)課補充）2、對化學平衡狀態(tài)的認識：1）化學反應的可逆性是化學平衡狀態(tài)的內(nèi)因，只有可逆反應才存在化學平衡狀態(tài)；2）動態(tài)平衡：v正v逆03）反應物和生成物的質量、物質的量濃度等不隨時間改變【其中（2）、（3）是化學平衡狀態(tài)的特征和標志，也是判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)的標志】物和生成物的質量、物質的量不會改變思考、理解理解化學平衡狀態(tài)并為化學平衡狀態(tài)的移動作鋪墊。課堂練習1在一定條件下，使no和o2在一密閉容器中進行反應，下列說法不正確的是：a反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零b隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零c隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變d隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變2在一定條件下，對于密閉容器中進行中進行的反應p（g）+q（g）r（g）+s（g）下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是ap、q、r、s的濃度相等 bp、q、r、s在密閉容器中共存 cp、q、r、s的濃度不再變化d用p的濃度表示的化學反應速率與用q的濃度表示的化學反應速率相等3.一定溫度下，反應n2（g）+3h2(g)2nh3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是an2，h2和nh3的物質分數(shù)不再改變bc(n2)c(h2)c(nh3)132cn2與h2的物質的量之和是nh3的物質的量2倍d單位時間里每增加1 moln2，同時增加3mol h24.對于可逆反應2so2+o