高中化學(xué)魯科版選修3第1章原子結(jié)構(gòu)單元測(cè)試題 (2).doc

一、選擇題1、我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面處于國(guó)際領(lǐng)先地位。砷(as)和鎵（ga）都位于第四周期元素，分別位于第a族和第a族。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）a. 原子半徑：gaasp b. 熱穩(wěn)定性：nh3ph3ash3c. 酸性:h3aso4h2so4h3po4 d. ga（oh）3可能是兩性氫氧化物2、下列推測(cè)或結(jié)論不合理的是( )a. 砹(at)為有色固體， agat 難溶于水也不溶于稀硝酸b. x2-和 y+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)： xyc. 由水溶液的酸性： hclh2s，可推斷出元素的非金屬性： clsd. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料3、 原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素x、y、z和w，元素x的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于0；元素y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物；z元素與y、w均相鄰，y、z、w三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a. x可能是氫元素或碳元素b. y 與z 形成的二元化合物均為無(wú)色氣體c. y、z和w 三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，h2z沸點(diǎn)最高d. 若x、y、z、w四種元素能形成離子化合物，則其原子個(gè)數(shù)比可能為82 414、在多電子原子中，各電子中能量最高的是（）a2pb2sc3p d3d5、有a、b、c三種主族元素，已知a元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsn，b元素原子的m層上有兩個(gè)未成對(duì)電子，c元素原子l層的p軌道上有一對(duì)已成對(duì)電子，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（）aa3bc4 ba2bc4 ca2bc3 dabc46、若將14si的電子排布式寫(xiě)成1s22s22p63s23p x 2，它違背了（）a能量守恒原理b泡利(pauli)不相容原理c能量最低原理d洪特(hund)規(guī)則7、元素a的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：i1i2i3i4i5i6i/kjmol157818172745115781483118378則元素a常見(jiàn)價(jià)態(tài)是（）a1 b2 c3 d48、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的是（）af2 bco2 cna2s dh2o9、下列關(guān)于光譜的說(shuō)法正確的是（）a熾熱固體、液體和高壓氣體發(fā)出的光生成連續(xù)光譜b各種原子的線狀光譜中的明線和它的吸收光譜中的暗線必定一一對(duì)應(yīng)c氣體發(fā)出的光只能產(chǎn)生線狀光譜d甲物質(zhì)發(fā)出的白光通過(guò)低溫的乙物質(zhì)蒸氣可得到甲物質(zhì)的吸收光譜10、下列各項(xiàng)表述中，兩個(gè)粒子一定不屬于同種元素原子的是（）a3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子b2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子cm層全充滿而n層排布為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子d最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子11、具有如下電子層結(jié)構(gòu)的電子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是（）a3p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子b3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子和4p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子c最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子d最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子12、用r代表短周期元素，r原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于r的描述中正確的是（）ar的氧化物一定能溶于水br的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物一定是h2ro3cr是非金屬元素dr的氧化物一定能與naoh溶液反應(yīng)13、x、y兩元素可形成x2y3型化合物，則x、y原子最外層的電子排布可能是（）ax：3s23p1y：3s23p5 bx：3s2y：2s22p3cx：3s23p1y：3s23p3 dx：2s22p3y：2s22p414、鐵是常見(jiàn)金屬，它在元素周期表中位于第四周期族，原子序數(shù)為26，則fe2的結(jié)構(gòu)示意圖為（）a. b. c.d.15、下列說(shuō)法中正確的是（）a1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布b3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道c同一原子中，3d軌道的能量小于4s軌道的能量d同一原子中，2p、3p、4p電子的能量逐漸減小16、下列說(shuō)法中正確的是（）a同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小b同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多c能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)d各能層含有的能級(jí)數(shù)為n(n為能層序數(shù))二、填空題17、下面是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問(wèn)題：(1)s原子的原子軌道呈_形，每個(gè)s能級(jí)有_個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈_形，每個(gè)p能級(jí)有_個(gè)原子軌道。(2)s電子的原子軌道、p電子的原子軌道的半徑與_有關(guān)，二者之間的關(guān)系為_(kāi)。18、下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_(用氫化物的化學(xué)式表示)。(3)元素一般在化合物中顯_價(jià)，但在與_形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)正好相反。(4)a、b兩種化合物均由四種元素組成，寫(xiě)出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(5)x、y、z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中，y與x相鄰，y與z也相鄰；x、y和z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；x、y、z三種元素有的是上表中編號(hào)的元素，有的不是，請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏迷胤?hào)標(biāo)出不是元素的相應(yīng)位置。(6)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第七周期排滿，則可以排布118種元素。某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計(jì)成下列更簡(jiǎn)明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，表中除a、b、c、d外每個(gè)位置只表示一種元素。則該表中的a位置包含_(填數(shù)字)種元素。c位置中的元素是否全部是金屬元素_(填“是”或“否”)。19、短周期元素a、b、c的原子序數(shù)逐漸增大，它們形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，b和c的單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，b為電負(fù)性數(shù)值最大的元素。b單質(zhì)與h2o反應(yīng)產(chǎn)生a單質(zhì)，0.5 mol c單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出5.6 l h2，此時(shí)c轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問(wèn)：(1)a、b、c各是什么元素？(2)寫(xiě)出這三種元素所形成化合物的化學(xué)式，并用電子式表示它們的形成過(guò)程。20、短周期的三種主族元素a、b、c，原子序數(shù)依次減小。a元素的2p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子；b元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；a、b、c三原子的核外電子層數(shù)之和是5。請(qǐng)回答：(1)三種元素的元素符號(hào)分別為：a_，b_，c_。(2)a與c形成的化合物的分子式是_，寫(xiě)出該化合物與a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。21、寫(xiě)出具有下列電子排布的原子的核電荷數(shù)、名稱、元素符號(hào)及在元素周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p4；(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2；(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s122、（1）在、和中共有_種元素， _種原子，中子數(shù)最多的是_。（2）在 118 號(hào)元素中（稀有氣體元素除外），能形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是_；原子半徑最大的元素是_。 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中， 堿性最強(qiáng)的是_，酸性最強(qiáng)的是_。（用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式作答）（3）在下列物質(zhì)中: a.cacl2 b.koh c.ne d.h2so4 e.nh4cl f.金剛石其中不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是_；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_；屬于共價(jià)化合物的是_。 (填序號(hào))23、x、y、z四種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是氣體，x、y、z對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可以兩兩反應(yīng)生成相應(yīng)的a、b、c三個(gè)分子，其中b、c都是10電子且含有相同的元素x。a是一種難溶于水的有毒氣體。他們之間還存在下列關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）z的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，c的電子式為_(kāi)。（2）反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （3）化合物f中含有的化合鍵為_(kāi)。24、下圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：（1）元素a在周期表中的位置_。（2）用電子式表示d2g的形成過(guò)程_。（3）c、d、g對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是_(用離子符號(hào)回答)。（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，證明a、b、f的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：溶液a和溶液b分別為_(kāi)，_。溶液c中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。參考答案1、【答案】c【解析】a、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑gaasp，故a正確；b、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性npas，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：nh3ph3ash3，故b正確；c、同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性spas，所以酸性h2so4h3po4h3aso4，故c錯(cuò)誤；d、鎵（ga）是第四周期a族元素，與al同族，與al具有相似性質(zhì)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，ga金屬性雖然比al強(qiáng)，但可能具有兩性，故d正確2、【答案】c3、【答案】b【解析】最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于0的元素可能是h（+1、-1）、c（+4、-4）和si（+4、-4），考慮到四種元素原子序數(shù)依次增大，且都是短周期，所以x應(yīng)該是h或者c，選項(xiàng)a正確。元素y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，說(shuō)明y是n元素；z元素與y、w均相鄰，y、z、w三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，因?yàn)閥是n，最外層有5個(gè)電子，所以保證以上條件成立，z和w的最外層都是6個(gè)電子，即z為o，w為s。y 與z 形成的二元化合物應(yīng)該包括no2這樣的紅棕色氣體，選項(xiàng)b錯(cuò)誤。y、z和w 三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，只有h2z（h2o）為液體，其余都是氣體，所以其沸點(diǎn)最高，選項(xiàng)c正確。若x、y、z、w四種元素能形成離子化合物，則可能是(nh4)2so4，其原子個(gè)數(shù)比為82 41，選項(xiàng)d正確。4、【答案】d【解析】多電子原子中電子的能量高低取決于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l。當(dāng)主量子數(shù)n相同時(shí)，nsh2oh2s(3)負(fù)(或2)f(或氟或)(4)hhso=so2h2o(5)在上表相應(yīng)位置寫(xiě)出“n”(6)11是【解析】由號(hào)元素在周期表中的位置很容易推出，他們分別為h、na、o、s、f；若把元素周期表設(shè)計(jì)成簡(jiǎn)明的形式，第四周期共有18種元素，而表中共有8個(gè)縱行，故a中有11種元素，c中所含元素均為金屬元素。19、【答案】(1)a：ob：fc：na(2)這三種元素形成的化合物有naf、na2o、na2o2，它們形成過(guò)程分別是【解析】c與水反應(yīng)生成h2，0.5 mol c生成h2 5.6 l即0.25 mol，c與h2的物質(zhì)的量之比是21，c離子顯1價(jià)，又知c離子具有氖原子的電子層結(jié)構(gòu)，則c是na元素。又因?yàn)閍、b原子序數(shù)比c小，且a、b、c形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，b能與水反應(yīng)，且電負(fù)性數(shù)值最大，b應(yīng)是f元素，2f22h2o=4hfo2可知1 mol f20.5 mol o2，符合題中給出的數(shù)據(jù)。a原子序數(shù)比氟小，則a是o元素。20、【答案】(1)nch(2)nh3nh3hno3=nh4no3【解析】a元素原子的2p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子，即a的電子排布式為1s22s22p3，是氮元素；b元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可得出該元素為碳元素，核外電子排布式為1s22s22p2；由三種元素原子核外電子層數(shù)之和為5，可以推出c元素只有一個(gè)電子層，且為主族元素，所以c只能為氫元素。21、【答案】(1)核電荷數(shù)16硫s第三周期a族(2)核電荷數(shù)38鍶sr第五周期a族(3)核電荷數(shù)55銫cs第六周期a族【解析】此題的突破口是各原子的電子排布式，根據(jù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定原子在元素周期表中的位置。22、【答案】 (1). 3 (2). 6 (3). (4). f (5). na (6). naoh (7). hclo4 (8). c (9). be (10). d【解析】（1）決定元素的種類的是質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素，在、和中共有3種元素，原子具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，所以 6種原子，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，所以最多的是。答案：3 6 。（2）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱,同主族自上而下元素非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng),在1-18號(hào)元素中(稀有氣體元素除外),非金屬性最強(qiáng)的元素為f,其形成的氫化物hf最穩(wěn)定,金屬性最強(qiáng)的為na,與水反應(yīng)最劇烈,形成的堿naoh堿性最強(qiáng);氟元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸,故cl元素最高價(jià)氧化物的水化物高氯酸的酸性最強(qiáng),因此，本題正確答案是:f、na、naoh、 hclo4。23、【答案】 (1). (2). (3). 有紅棕色氣體生成 (4). 3no2+h2o=2hno3+no (5). 離子鍵、共價(jià)鍵【解析】x、y、z四種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是氣體，x、y、z對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可以兩兩反應(yīng)生成相應(yīng)的a、b、c三個(gè)分子，其中b、c都是10電子且含有相同的元素x，x一定是h。a是一種難溶于水的有毒氣體，則a是no，所以三種氣體是氫氣、氮?dú)夂脱鯕?。根?jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知c能與y單質(zhì)發(fā)生連續(xù)反應(yīng)，則c是氨氣，y是氧氣，a是no，d