人教版必修2 第2章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 作業(yè) (3).doc

第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（ ）a. fe + cucl2fecl2 + cu b. 2 na + 2h2o = 2naoh + h2c. 2h2 + o22h2o d. h2+i2 2hi【答案】d 2下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法錯誤的是（ ）a. 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢b. 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)c. 增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率d. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0【答案】d【解析】a、化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故a正確；b、反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故b正確；c、溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以鋅與稀硫酸反應(yīng)時，適當(dāng)提高溶液的濃度可加快反應(yīng)速率，故c正確；d、化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，故d錯誤；故選d。3在一定條件下，反應(yīng) n2+3h2 2nh3，在2l密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為a. v(h2)=0.015mol/(lmin) b. v(n2)=0.02mol/(lmin)c. v(nh3)=0.17mol/(lmin) d. v(nh3)=0.01mol/(lmin)【答案】ad【解析】 mol/(lmin)，根據(jù) ，v(h2)=0.015mol/(lmin)，v(n2)=0.015mol/(lmin)，故ad正確。4一定溫度下，在定體積的密閉容器中，下列敘述能作為可逆反應(yīng)a(s)+2b(g) c(g) +d (g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是a. 混合氣題的平均分子量不再變化 b. 單位時間內(nèi)消耗2a mol b，同時生成amol cc. 2v正(b)=v逆(c) d. 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化【答案】a 5在一定條件下，將3 mol a和1 mol b兩種氣體混合于固定容積為2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a（g）b（g）xc（g）2d（g）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成0.8 mol d， 0.4 mol c。下列判斷不正確的是a. x 1b. 2 min時，a的濃度為0.9moll-1c. 2 min內(nèi)a的反應(yīng)速率為0.3 moll-1min-1d. b的轉(zhuǎn)化率為60%【答案】d【解析】3a（g）b（g）xc（g）2d（g）起始量： 3mol 1mol 0 0變化量： 1.2mol 0.4mol 0.4mol 0.8mol平衡量： 1.8mol 0.6mol 0.4mol 0.8mol因?yàn)樽兓恐?化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以x=1，a正確；2min時，c(a)= =0.9mol/l，b正確；v(a)= = =0.3moll-1min-1，c正確；b的轉(zhuǎn)化率=，所以d不正確，選d。6已知吸熱反應(yīng)c+co2（g） 2co的反應(yīng)速率為v 1，放熱反應(yīng)n2+3h2 2nh3 的反應(yīng)速率為v 2。對于上述兩個反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v 1 和v 2的變化情況為a. 均增大 b. 均減小c. v 1增大，v 2減小 d. v 1減小，v 2增大【答案】a【解析】化學(xué)反應(yīng)無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，故選a。7將1mol純凈的a置于特制的真空密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其分解達(dá)到平衡：a（s） 2b(g)+c(g)下列可以判斷該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a. 反應(yīng)速率：vb(正）=vc(逆) b. 氣體的總體積保持不變c. b的體積分?jǐn)?shù)不變 d. 混合氣體的密度保持不變【答案】d 8將等物質(zhì)的量的a、b混合于2l的恒容密閉容器中，發(fā)生如下的反應(yīng)：3a（g） + b（g） xc（g） + 2d（g），經(jīng)5min后，測得d的量為1mol,c的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(lmin)。則x的值為( )a. 1 b. 2 c. 3 d. 4【答案】b【解析】化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的比等于反應(yīng)速率的比，首先求出d的濃度變化量，1mol/2l=0.5moll1，d平均反應(yīng)速率為vd=(0.5moll1)/5min=0.1mol/(lmin)，與c相等，故x=2。故選b。9可逆反應(yīng)：2no2 2no+o2在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是a. 單位時間內(nèi)生成 mol o2的同時消耗2 mol o2b. no2 、no、o2的濃度之比為221c. 混合氣體的顏色不再改變d. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變【答案】cd【解析】單位時間內(nèi)生成 mol o2的同時消耗2 mol o2，正逆反應(yīng)速率不同，故a錯誤；no2 、no、o2的濃度之比為221時，濃度不一定不再變化，故b錯誤；混合氣體的顏色不再改變，說明no2濃度不變，故c正確；根據(jù) ，反應(yīng)中氣體物質(zhì)的量是變量，所以平均相對分子質(zhì)量是變量，平均相對分子質(zhì)量不再改變時，一定平衡，故d正確。10一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)a2（g）b2（g）2ab（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是a. 速率之比（a2） :（b2） :（ab）1:1:2b. 濃度之比c（a2）: c（b2）: c（ab）1:1:2c. 單位時間內(nèi)生成2n mol ab，同時消耗n mol a2d. 各物質(zhì)的濃度不再改變【答案】d 11一定溫度下，將 2 mol so2 和 1 mol o2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2so2（g）+ o2（g） 2so3（g）；h= 197 kj/ mol，下列說法中正確的是a. 達(dá)到反應(yīng)限度時，生成 so3 為2 molb. 達(dá)到反應(yīng)限度時，反應(yīng)放出 197 kj 的熱量c. 達(dá)到反應(yīng)限度時so2、o2、so3的分子數(shù)之比一定為212d. 達(dá)到反應(yīng)限度時so2的消耗速率必定等于so3的消耗速率【答案】d【解析】a、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因此達(dá)到限度生成so3的物質(zhì)的量小于2mol，故a錯誤；b、此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，放出的熱量小于197kj，故b錯誤；c、不清楚轉(zhuǎn)化率，因此達(dá)到限度時，so2、o2、so3的分子數(shù)之比可能為2：1：2，故c錯誤；d、達(dá)到限度，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，so2的消耗速率等于so3的消耗速率，故d正確。12在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2so2 + o2 2so3 ，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（ ）單位時間內(nèi)消耗2 mol so2 的同時生成2 mol so3反應(yīng)混合物中，so2、o2 與so3 的物質(zhì)的量之比為212反應(yīng)混合物中，so3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變a. b. c. 只有 d. 只有【來源】黑龍江省伊春市第二中學(xué)2016-2017學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題【答案】c【解析】消耗2molso2的同時生成2molso3，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；so2、o2與so3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，無法判斷各組分的物質(zhì)的量是否不再變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；反應(yīng)混合物中so3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選c。13下列狀態(tài)中，可以證明可逆反應(yīng)n2 + 3h22nh3已達(dá)平衡狀態(tài)是一個nn鍵斷裂的同時，有3個hh鍵斷裂一個nn鍵斷裂的同時，有6個nh鍵斷裂其他條件不變時，體系壓強(qiáng)不再改變(nh3)、(n2)和(h2)都不再改變恒溫恒容時，密度保持不變正(h2)=0.03 moll-1min-1，逆(nh3)=0.02 moll-1min-1a. 全部 b. c. d. 【答案】b 14可逆反應(yīng)2no22no+o2在恒容密閉容器中反應(yīng)，不能判斷此反應(yīng)達(dá)到最大限度的標(biāo)志是（ ）a. 單位時間內(nèi)生成n mol o2 的同時，生成2n molno2 b. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變c. 混合氣體的顏色不再改變 d. no2, no, o2的速率之比是2:2:1【答案】d【解析】a單位時間內(nèi)生成n mol o2 的同時，生成2n molno2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯誤；b反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和改變，氣體的質(zhì)量不變，所以其平均相對分子質(zhì)量改變，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯誤；c混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯誤；d用no2、no、o2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能不達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，d正確；答案選d。15硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)下列對于反應(yīng) 2so2+o2 2so3的說法中正確的是( )a. 只要選擇適宜的條件，so2和o2就能全部轉(zhuǎn)化為so3b. 在工業(yè)合成so3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題c. 該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零d. 在達(dá)到平衡的體系中，充入由18o原子組成的o2后，18o僅存在于so2和so3中【答案】b 16對于可逆反應(yīng)a(g)3b(s) 2c(g)2d(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下， 其中表示的反應(yīng)速率最快的是( )a. v(a)0.5 moll1min1 b. v(b)1.2 moll1s1c. v(c)0.1 moll1s1 d. v(d)0.4 moll1min1【答案】c【解析】av(a)=0.5mol/(lmin)0.0083mol/(ls)；bb為固體，不能用b表示反應(yīng)速率；cv(a)= v(c)=0.05mol/(ls)；dv(a)= v(d)0.2 moll1min1=0.0033mol/(ls)；根據(jù)分析可知，反應(yīng)速率最大的為c，故選c。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的比較，注意根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。本題的易錯點(diǎn)是b，要注意b為固體。17在一密閉容器中通入a、b、c三種氣體，保持一定溫度，在t1t4 s時測得各物質(zhì)的濃度如表，則下列判斷正確的是()測定時刻/s 濃度t1t2t3t4c(a)/(moll1)6322c(b)/(moll1)53.533c(c)/(moll1)12.533a. 在t3 s時反應(yīng)已經(jīng)停止b. t3t4 s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等c. 在容器中發(fā)生的反應(yīng)為a(g)b(g) c(g)d. 在t2t3 s內(nèi)a的平均反應(yīng)速率為mol/(ls)【答案】d【解析】a. 在t3 s時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，故a錯誤；b. t3t4 s內(nèi)該物質(zhì)濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，故b錯誤；c.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，c(a)、c(b)、c(c)的變化分別為減小4 moll1、減小2 moll1、增大2 moll1，所以在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2a(g)b(g) c(g)，故c錯誤；d. 在t2t3 s內(nèi)a的平均反應(yīng)速率為mol/(ls)，故d正確。故選d。18在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：a(s)2b(g) c(g)d(g)已達(dá)平衡的是()a. 混合氣體的壓強(qiáng) b. 混合氣體的密度c. b的物質(zhì)的量濃度 d. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量【答案】a 19在恒溫、恒容條件下，不能表示h2(g)i2(g) 2hi(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()a. 單位時間內(nèi)消耗a mol h2的同時消耗2a mol hib. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化c. 容器內(nèi)h2、i2不再減少，hi不再增加d. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化【答案】b【解析】a. 單位時間內(nèi)消耗a mol h2的同時生成a mol h2，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；b. 該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量無變化，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)一直不隨時間變化， 不能表示達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；c. 容器內(nèi)各物質(zhì)的多少不再變化，表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；d. 隨著反應(yīng)進(jìn)行i2(g)的多少在變化，混合氣體的顏色隨之發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化時，表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。故選b。20一般情況下，前者能決定后者的是a. 化學(xué)反應(yīng)速率的快慢化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度b. 反應(yīng)物內(nèi)部儲存的能量化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)c. 原子核外電子排布元素在周期表中的位置d. 元素非金屬性的相對強(qiáng)弱含氧酸的酸性強(qiáng)弱【答案】c 21為了說明影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué) 分別設(shè)計(jì)了如下ad四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是( )a. 相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，粉末狀的反應(yīng)速率快b. 將表面積、質(zhì)量都相同的鎂條和鋁條分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者c. 兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同d. 將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成【答案】d【解析】a固體的表面積不同，化學(xué)反應(yīng)速率不同，粉末狀固體的表面積比塊狀固體表面積大，反應(yīng)速率大，故a正確；b鎂條和鋁條的活潑性不同，與相同濃度鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)速率較大，故b正確；c催化劑能加快反應(yīng)速率，在氯酸鉀分解的試驗(yàn)中，二氧化錳起到催化劑的作用，故c正確；d銅為不活潑金屬，與稀硫酸不反應(yīng)，故d錯誤；故選d。22在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)。反應(yīng)從正反應(yīng)開始。下列說法錯誤的是a. 反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大 b. 反應(yīng)開始時，v逆(nh3)0c. v(h2)v(nh3)32時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) d. 單位時間內(nèi)，消耗n mol n2的同時生成3n mol h2 ，此時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】c【解析】a. 反應(yīng)開始時，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率最大，a正確；b. 反應(yīng)開始時，生成物濃度為0，v逆(nh3)0，b正確；c. v(h2)v(nh3)32時不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯誤；d. 單位時間內(nèi)，消耗n mol n2的同時生成3n mol h2 ，即正逆反應(yīng)速率相等，此時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確，答案選c。23在2 l容積不變的容器中,發(fā)生n2+3h2 2nh3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入h2和n2發(fā)生反應(yīng),10 s內(nèi)用h2表示的反應(yīng)速率為0.12 moll-1s-1,則10 s內(nèi)消耗n2的物質(zhì)的量是a. 2.4 mol b. 0.8 mol c. 1.2 mol d. 0.4 mol【答案】b【解析】10 s內(nèi)用h2表示的反應(yīng)速率為0.12 moll-1s-1，則消耗氫氣是0.12 moll-1s-12l10s2.4mol，根據(jù)方程式可知10 s內(nèi)消耗n2的物質(zhì)的量是0.8mol，答案選b。24在反應(yīng)a(g)2b(g)=3c(g)4d(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是a. v(a)0.2 mol/(ls) b. v(b)0.6 mol/(ls)c. v(c)0.8 mol/(ls) d. v(d)1 mol/(ls)【答案】b【解析】如果都用物質(zhì)c表示反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知分別是0.6、0.9、0.8、0.75，答案選b。25反應(yīng)4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)經(jīng)2 min，b的濃度減少0.6 moll1。對此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的正確表示是()a. 用a表示的反應(yīng)速率是0.4 mol(lmin)1b. 用b表示的反應(yīng)速率是0.005 mol(ls)1c. 在2 min末的反應(yīng)速率，用b表示是0.3 mol(lmin)1d. 在這2 min內(nèi)b和c兩物質(zhì)濃度都逐漸減小【答案】b 26下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是目的方法a加快鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率加入少量硫酸銅溶液b比較鈉和鎂的金屬性鈉、鎂分別與水反應(yīng)，劇烈程度：鈉鎂c氯氣具有漂白性氯氣通入滴有酚酞的naoh溶液，溶液褪色d證明氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)少量氯氣通入大量水中，測定溶液ph7且呈淺黃綠色【答案】c 27一定溫度下，向容積為2 l的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是a. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6a2 d3b4cb. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時，v(a)v(b)c. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時，b的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(ls)d. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時，v(a)v(b)v(c)v(d)【答案】c【解析】a由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時a物質(zhì)增加了1.2mol、d物質(zhì)增加了0.4mol、b物質(zhì)減少了0.6mol、c物質(zhì)減小了0.8mol，所以a、d為生成物，物質(zhì)的量之比為3：1，b、c為反應(yīng)物，物質(zhì)的量之比為3：4，反應(yīng)方程式為：3b+4c6a+2d，故a錯誤；b反應(yīng)到1s時，v(a)=0.3mol/(ls)，v(c)=0.1mol/(ls)，所以v(a)v(c)，故b錯誤；c反應(yīng)進(jìn)行到5s時，v(b)= =0.06mol/(ls)，故c正確；d反應(yīng)進(jìn)行到5s時，v(a)= =0.12mol/(ls)，v(b)= =0.06mol/(ls)，v(c)= =0.08mol/(ls)，v(d)= =0.04mol/(ls)，所以反應(yīng)進(jìn)行到5s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故d錯誤；答案為c。28等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的cuso4溶液，如圖表示產(chǎn)生h2的體積(v)與時間(t)的關(guān)系，其中正確的是a. a b. b c. c d. d【答案】d【解析】鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鐵和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率是：ab，速率越大，鋅完全反應(yīng)時所用的時間越短，所以a所用的時間小于b的時間；產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量，而a中，金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導(dǎo)致和硫酸反應(yīng)生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：ab，故選d。29在ma+nbpc的反應(yīng)中，m, n, p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，現(xiàn)測得c每分鐘增加a mol/l，b每分鐘減少1.5amol/l，a每分鐘減少0.5 a mol/l，則m:n:p為（ ）a. 2:3:2 b. 2:2:3 c. 1:3:2 d. 3:1:2【答案】c30在一定條件下的恒容容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2a(g)2b(g)3c(g)+d(g)，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是（ ）a. 單位時間內(nèi)生成n mol a，同時生成n mol db. b的濃度保持不變c. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化d. 單位時間內(nèi)消耗n mol b，同時消耗n mol a【答案】b【解析】a單位時間內(nèi)生成n mol a，同時生成n mol d，兩者速率之比不是2:1，不滿足正逆反應(yīng)速率相等，不是平衡狀態(tài)，故a錯誤；bb的濃度保持不變，量一定，能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；c混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度始終不變，氣體的密度不隨時間改變，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故c錯誤；d單位時間內(nèi)消耗n mol b，同時消耗n mol a，均為正反應(yīng)速率，無法判斷是平衡狀態(tài)，故d錯誤；故選b。31已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下： n2 + 3h2 2nh3起始濃度mol/l1.03.002秒末濃度mol/l0.61.80.8當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時，其速率為 ( ).a. 0.2 mol/(ls) b. 0.4 mol/(ls) c. 0.6 mol/(ls) d. 0.8 mol/(ls)【答案】b【解析】2s內(nèi)氫氣的濃度變化量=0.8mol/l，故2s內(nèi)用氫氣表示的平均反應(yīng)速率=0.4mol/(ls)，故選b。32原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素x、y、z、w，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中x是原子半徑最小的元素，y、z左右相鄰，z、w位于同主族將等物質(zhì)的量的x、y的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下發(fā)生可逆反應(yīng)。下列說法正確的是a. 達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等b. 反應(yīng)過程中，y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%c. 達(dá)到化學(xué)平衡時，x、y的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1d. 達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸減小【答案】b則y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)為100%=50%，故b正確；cy、z以1：3的體積比轉(zhuǎn)化，則達(dá)到化學(xué)平衡時，y、z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比不能為1：1，故c錯誤；d由質(zhì)量守恒可知，質(zhì)量不變，但反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減小，則由m=可知達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量增大，故d錯誤；故答案為b。33i.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的種常用方法，如表是某課外興趣小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)位)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題： 序號硫酸的體積 /ml鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/完全溶于酸的 時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g50.02.0薄片15200m150.02.0薄片25100m250.02.0顆粒2570m350.02.0顆粒3535m450.02.0粉末25t15.050.04.0粉末25t2m550.06.0粉末25t314.950.08.0粉末25t419.350.010.0粉末25t519.3實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)表明_對反應(yīng)速率有影響；研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響時，最好選取實(shí)驗(yàn)_ (填3個實(shí)驗(yàn)序號)。(2)下列數(shù)據(jù)推斷正確的是_。a. t1t4 c.m1a2 b.b1t2(3) 一定條件下，己知反應(yīng)no2(g)+so2(g) no(g)+so3(g)，將no2與so2以體積比1 :2置于2l密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變c.no2與so2的體積比保持不變 d.每消耗lmol so2的同時生成lmol no【答案】 溫度 、和 ad cuso4與zn反應(yīng)產(chǎn)生的cu，cu與zn形成銅鋅原電池，加快了h2產(chǎn)生的速率。 2.4 mol/l 0.027 bc bc（2）a由于實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)5中，只有鋅的規(guī)格不同，而實(shí)驗(yàn)5的鋅為粉末，接觸面積大，反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)3大，所以t170，故a正確；b實(shí)驗(yàn)5和實(shí)驗(yàn)8，只有鋅的質(zhì)量不同，其它條件完全相同，實(shí)驗(yàn)5中生成的硫酸鋅質(zhì)量少，需要的時間短，即t1t4，故b錯誤；c由于實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)物的量完全相同，所以生成的硫酸鋅的質(zhì)量一定相等，即m1=m2，故c錯誤；d從表中數(shù)據(jù)可知，從實(shí)驗(yàn)8開始，硫酸完全反應(yīng)，所以m6=19.3，故d正確；故選ad； (3) a無論是否達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)都保持不變，不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b.混合氣體顏色保持不變，說明no2的量一定，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；cno2和so2的體積比保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則每消耗1mol so3的同時生成1molno2，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；故選bc；34工業(yè)合成氨反應(yīng)：n23h22nh3是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。 (1)已知1 mol n2完全反應(yīng)生成nh3可放出92kj熱量。如果將1 mol n2和3 mol h2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是_。(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 l的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10 min后，生成10 mol nh3，則用n2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_。(3)一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是_。a正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 b正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c該條件下，n2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值 dn2和h2的濃度相等en2、h2和nh3的體積分?jǐn)?shù)相等 f恒容時體系壓強(qiáng)保持不變（4）在四個不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是_（用編號填寫）。av(nh3)=0.5 mol l-1-min-1 bv(h2)=0.3 mol l-1-m