魯科版必修一 第3章第1節(jié)第1課時 多種多樣的碳單質(zhì)和廣泛存在的含碳化合物 作業(yè)1.doc

知能演練輕松闖關(guān)學生用書單獨成冊基礎(chǔ)溫故1下列各組物質(zhì)，不屬于同素異形體的是()a金剛石和石墨 b白磷和紅磷cna2o和na2o2 d氧氣和臭氧答案：c2除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是()a加熱 b加naoh溶液c加鹽酸 d加cacl2溶液解析：選a。除雜要注意四個原則：不增、不減、不變、易分離，根據(jù)na2co3和nahco3的性質(zhì)及狀態(tài)應(yīng)選擇加熱的方法除去nahco3。3可以用來判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是()a加熱時有無色氣體放出b溶于水，滴加cacl2溶液，有白色沉淀生成c滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生d溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成解析：選b。nahco3受熱易分解，na2co3不分解，加熱時有氣體放出，無法判定混有na2co3，a項錯誤；cacl2na2co3=caco32nacl，nahco3與cacl2不反應(yīng)，滴加cacl2溶液有白色沉淀生成，說明該粉末中有na2co3，b項正確；nahco3、na2co3均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，故無法判定na2co3的存在，c項錯誤；na2co3與ca(oh)2反應(yīng)：na2co3ca(oh)2=caco32naoh，產(chǎn)生白色沉淀，nahco3與ca(oh)2反應(yīng)也能產(chǎn)生caco3白色沉淀，故無法判定na2co3的存在，d項錯誤。4下列關(guān)于na2co3和nahco3的說法中，正確的是()a在加熱條件下，na2co3、nahco3都能分解產(chǎn)生co2氣體b飽和na2co3溶液中通入足量co2，溶液中無明顯現(xiàn)象c石灰水與na2co3反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，與nahco3反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀d可用稀鹽酸來區(qū)分na2co3溶液和nahco3溶液解析：選d。從熱穩(wěn)定性看，na2co3比nahco3穩(wěn)定，nahco3受熱易分解產(chǎn)生co2氣體，而na2co3受熱不分解；因na2co3比nahco3更易溶于水，當向飽和na2co3溶液中通入足量co2時，發(fā)生反應(yīng)：na2co3co2h2o=2nahco3，nahco3以晶體形式析出；石灰水與na2co3反應(yīng)可生成caco3沉淀，石灰水與nahco3作用時，oh與hco反應(yīng)生成co，co與ca2結(jié)合生成caco3沉淀；鹽酸滴入nahco3溶液中立即產(chǎn)生氣體，鹽酸滴入na2co3溶液中，開始沒有氣體產(chǎn)生，后來才有氣體產(chǎn)生，故兩者可用稀鹽酸來區(qū)分。5下列離子方程式中正確的是()ana2co3溶液與ba(oh)2溶液反應(yīng)：coba2=baco3b足量naoh溶液與ca(hco3)2溶液反應(yīng)：hcooh=coh2ocnahco3溶液與鹽酸反應(yīng)：co2h=co2h2odnahco3溶液與cacl2溶液反應(yīng)：coca2=caco3解析：選a。b項反應(yīng)為2naohca(hco3)2=caco3na2co32h2o，離子方程式為2ohca22hco=caco3co2h2o；c項應(yīng)為hcoh=co2h2o；d項nahco3與cacl2不反應(yīng)。6將106 g na2co3和84 g nahco3固體都分別用酒精燈充分加熱，加熱后的殘留固體再分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，此時()a消耗鹽酸一樣多b兩份殘留固體與鹽酸反應(yīng)放出的co2一樣多cnahco3加熱后的殘留固體與鹽酸反應(yīng)放出的co2多dnahco3加熱后的殘留固體與鹽酸反應(yīng)放出的co2的量是na2co3加熱后殘留固體與鹽酸反應(yīng)放出的co2量的一半解析：選d。na2co3受熱不變化，仍為1 mol；nahco3受熱分解，1 mol nahco3分解得到0.5 mol na2co3，故加熱后兩者的殘留固體與鹽酸反應(yīng)的情況不同。720世紀80年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實了一種新的含碳物質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個碳原子組成的分子，其中c60(足球烯，分子中含有30個雙鍵)最具代表性。下圖所示為n個c60連接而成的物質(zhì)x。下列有關(guān)說法不正確的是()ax難溶于水b該物質(zhì)是一種新型的化合物cx是碳的一種同素異形體dx的摩爾質(zhì)量為720n gmol1解析：選b。物質(zhì)x只含碳元素，是單質(zhì)。8將固體x放在如圖所示裝置的試管中加熱片刻，澄清石灰水變渾濁，x可能是()anacl bcacl2cna2co3 dnahco3解析：選d。固體加熱分解產(chǎn)生co2氣體，只有nahco3符合。9x、y、z、w四種化合物均由120號元素組成，其中x含有四種元素，x、y、z中均含有鈉元素，w為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：x_，y_，w_。(2)x與y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。xz的化學方程式是_，x的熱穩(wěn)定性_(填“大于”、“小于”或“等于”)z。解析：根據(jù)“x含有四種元素，x、y、z中均含有鈉元素”且“w為無色無味氣體”可以推知w是二氧化碳，且x為含有碳元素和鈉元素的鹽，能加熱分解的只能是nahco3，所以z是na2co3，y是naoh。答案：(1)nahco3naohco2(2)hcooh=coh2o2nahco3na2co3h2oco2小于能力提升10可以說明溶液中大量存在co的理由是()a加入agno3溶液有白色沉淀產(chǎn)生b加入鹽酸有無色無味氣體產(chǎn)生c加入mgcl2溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體d加入ba(oh)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀溶解，且產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體解析：選c。與agno3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的有cl、so、co等許多離子，a不能證明；b、d選項中若有hco也會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象。11下列實驗方案中，可以測定na2co3和nahco3混合物中na2co3的質(zhì)量分數(shù)的是()取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，測量產(chǎn)生的氣體體積為b ml(已折算為標準狀況)取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體取a g混合物充分加熱，減重b ga只有 b只有c只有 d全部可以解析：選d。中根據(jù)混合物的質(zhì)量a g和產(chǎn)生的co2的體積b ml可以列方程式求解得出答案；中反應(yīng)后生成的固體為nacl，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可以確定na2co3的質(zhì)量，從而確定其質(zhì)量分數(shù)；中采用差量法，固體質(zhì)量減少量為nahco3分解生成的co2和h2o的質(zhì)量，由此可求出nahco3的質(zhì)量，進而求出na2co3的質(zhì)量分數(shù)。12“naclco2nh3h2o=nahco3nh4cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是()解析：選c。該反應(yīng)的機理是co2nh3h2o=nh4hco3、naclnh4hco3=nahco3nh4cl，nahco3的溶解度相對較小，a項正確；純堿是na2co3，b項正確；析出nahco3后的溶液仍是nahco3的飽和溶液，c項錯誤；nh4cl是一種氮肥，d項正確。13將碳酸鈉晶體和碳酸氫鈉的混合物n g溶于水制成200 ml溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.5 moll1；若將n g該混合物加熱至質(zhì)量不再改變時，得到固體物質(zhì)的質(zhì)量是()a3.1 g b5.3 gc9.0 g d11.0 g解析：選b。n g混合物中n(na)0.2 l0.5 moll10.1 mol?；旌衔锛訜岷笞?yōu)閚a2co3，根據(jù)na守恒可知所得產(chǎn)物n(na2co3)0.05 mol。則m(na2co3)0.05 mol106 gmol15.3 g。14如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管a中裝入足量的固體nahco3。試回答下列問題：(1)在a試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_；(2)b裝置的作用是_；(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_；(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_，上述實驗現(xiàn)象說明_；(5)若將干燥管內(nèi)的na2o2換成na2o，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_。解析：(1)依據(jù)裝置分析判斷a試管內(nèi)發(fā)生的是加熱碳酸氫鈉固體生成碳酸鈉、二氧化碳和水的反應(yīng)；(2)b中盛的是濃硫酸，起到吸收水蒸氣干燥二氧化碳氣體的作用；(3)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2na2o22co2=2na2co3o2；(4)過氧化鈉是淡黃色固體，隨反應(yīng)進行變?yōu)榘咨腆w碳酸鈉，反應(yīng)生成的氧氣具有助燃性，蚊香燃燒更劇烈；(5)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，無氧氣生成，在二氧化碳環(huán)境下，蚊香逐漸熄滅。答案：(1)2nahco3na2co3h2oco2(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥co2)(3)2na2o22co2=2na2co3o2(4)淡黃色的na2o2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點燃的蚊香燃燒更加劇烈na2o2能與co2反應(yīng)，生成白色粉末狀物質(zhì)和o2(5)點燃的蚊香逐漸熄滅15碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用做膨松劑、制酸劑、滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。(1)某溶液組成如表一：表一化合物na2co3nahco3nacl質(zhì)量(kg)814.8400.397.3向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：表二化合物na2co3nahco3nacl質(zhì)量(kg)137.7428.897.3計算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量(保留1位小數(shù))。(2)將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中nahco3的質(zhì)量由428.8 kg降為400.3 kg，補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸鈉質(zhì)量(保留1位小數(shù))。(3)某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452 kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8103 l(標準狀況)，獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504 kg。通過計算確定該晶體的化學式。解析：(1)根據(jù)表一和表二信息，反應(yīng)的na2co3質(zhì)量為8148 kg137.7 kg677.1 kg。na2co3h2oco2=2nahco3106 g168 g6771 kg m(nahco3)m(nahco3)1 073.1 kg。因此析出nahco3晶體的質(zhì)量為1 073.1 kg400.3 kg428.8 kg1 044.6 kg。(2)溶液中nahco3的質(zhì)量由428.8 kg降為400.3 kg，則分解的nahco3質(zhì)量為428.8 kg400.3 kg28.5 kg。2nahco3na2co3h2oco2168 g106 g285 kgm(na2co3)m(na2co3)18.0 kg。因此補加的碳酸鈉質(zhì)量為8148 kg(137.7 kg18.0 kg)659.1 kg。(3)v(co2)44.8103 l，則n(co2)2103 mol。根據(jù)反應(yīng)：na2co3h2oco2=2nahco3，消耗na2co3的物質(zhì)的量為2103 mol，生成nahco3的物質(zhì)的量為4103 mol，則原晶體中含有na2co3質(zhì)量為212 kg，生成nahco3的質(zhì)量為3