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化學(xué)必修2總結(jié)范文 高一化學(xué)（必修2）期末復(fù)習(xí)1-4章復(fù)習(xí)提綱第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.原子結(jié)構(gòu)如ZAnR?的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系2.元素周期表和周期律 （1）元素周期表的結(jié)構(gòu)A.周期序數(shù)電子層數(shù)B.原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)C.主族序數(shù)最外層電子數(shù)元素的最高正價數(shù)D.主族非金屬元素的負化合價數(shù)8主族序數(shù)E.周期表結(jié)構(gòu) （2）元素周期律（重點）A.元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱（注意單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）B.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)鮞.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）D.微粒半徑大小的比較規(guī)律a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 （3）元素周期律的應(yīng)用（重難點）A.“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)c.以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)B.預(yù)測新元素及其性質(zhì)3.化學(xué)鍵（重點） （1）離子鍵A.相關(guān)概念B.離子化合物大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物C.離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，2-，NH4NH4Cl，O2+） （2）共價鍵A.相關(guān)概念B.共價化合物只有非金屬的化合物（除了銨鹽）C.共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D極性鍵與非極性鍵 （3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量1.化學(xué)能與熱能 （1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因化學(xué)鍵的斷裂和形成 （2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小a.吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量b.放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 （3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化練習(xí)氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molHH鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molOO鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHO鍵釋放的能量為Q3kJ。 下列關(guān)系式中正確的是（B）A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q2v逆正向v正. 第三章復(fù)習(xí)綱要（要求自己填寫空白處）（一）甲烷 一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)CH4正四面體 二、甲烷的物理性質(zhì) 三、甲烷的化學(xué)性質(zhì) 1、甲烷的氧化反應(yīng)實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式 2、甲烷的取代反應(yīng)甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。 HClCl3CH光ClCH?24光HClClCHClClCH?2223光HClCHClClCl2CH?322HClCClClCHCl?423光有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。 3、甲烷受熱分解（二）烷烴烷烴的概念叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。 1、烷烴的通式_ 2、烷烴物理性質(zhì) （1）狀態(tài)一般情況下，14個碳原子烷烴為_，516個碳原子為_，16個碳原子以上為_。 （2）溶解性烷烴_溶于水，_溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。 （3）熔沸點隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸_。 （4）密度隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸_。 3、烷烴的化學(xué)性質(zhì) (1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都_反應(yīng)。 (2)取代反應(yīng)在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。 _ (3)氧化反應(yīng)在點燃條件下，烷烴能燃燒_（三）同系物同系物的概念_掌握概念的三個關(guān)鍵 （1）通式相同； （2）結(jié)構(gòu)相似； （3）組成上相差n個（n1）CH2原子團。 例 1、下列化合物互為同系物的是D A、和B、C2H6和C4H10H BrCH3C、BrCBr和BrCH D、CH3CH2CH3和CH3CHCH3H H（四）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體 1、同分異構(gòu)現(xiàn)象化合物具有相同的_，但具有不同_的現(xiàn)象。 242HCCH?加熱 2、同分異構(gòu)體化合物具有相同的_，不同_的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。 3、同分異構(gòu)體的特點_相同，_不同，性質(zhì)也不相同。 知識拓展烷烴的系統(tǒng)命名法選主鏈碳原子最多的碳鏈為主鏈；編號位定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最?。粚懨Q支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復(fù)雜取代基；相同的取代基合并起來，用 二、三等數(shù)字表示。 （五）烯烴 一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu) 1、組成分子式含碳量比甲烷高。 2、分子結(jié)構(gòu)含有碳碳雙鍵。 雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。 二、乙烯的氧化反應(yīng) 1、燃燒反應(yīng)（請書寫燃燒的化學(xué)方程式）化學(xué)方程式 2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。 （乙烯被氧化生成二氧化碳） 三、乙烯的加成反應(yīng) 1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2CH2+BrBrCH2Br-CH2Br1，2二溴乙烷（無色） 2、與水的加成反應(yīng)CH2CH2+HOHCH3CH2OH乙醇（酒精）書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。 乙烯與氫氣反應(yīng)乙烯與氯氣反應(yīng)乙烯與溴化氫反應(yīng)知識拓展 四、乙烯的加聚反應(yīng)nCH2CH2CH2CH2n（六）苯、芳香烴 一、苯的組成與結(jié)構(gòu) 1、分子式C6H 62、結(jié)構(gòu)特點 二、苯的物理性質(zhì) 三、苯的主要化學(xué)性質(zhì) 1、苯的氧化反應(yīng)苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。 點燃2C6H615O212CO26H2O思考你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？注意苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。 2、苯的取代反應(yīng)在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。 苯與液溴反應(yīng)與硝酸反應(yīng)反應(yīng)條件化學(xué)反應(yīng)方程式注意事項知識拓展苯的磺化反應(yīng)化學(xué)方程式 3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式、（七）烴的衍生物 一、乙醇的物理性質(zhì)練習(xí)某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。 二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式 三、乙醇的化學(xué)性質(zhì) 1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng) 2、乙醇的氧化反應(yīng) （1）乙醇燃燒化學(xué)反應(yīng)方程式 （2）乙醇的催化氧化化學(xué)反應(yīng)方程式 （3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。 知識拓展 1、乙醇的脫水反應(yīng) （1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯化學(xué)反應(yīng)方程式 （2）分子間脫水，生成乙醚化學(xué)反應(yīng)方程式 四、乙酸乙酸的物理性質(zhì)寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。 酯化反應(yīng)酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式 1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。 這時乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？ 2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達到平衡。 怎樣能使反應(yīng)加快呢？ 3、酯化反應(yīng)的實驗時加熱、加入濃硫酸。 濃硫酸在這里起什么作用？4為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生成物，會有什么不同的結(jié)果？5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？ 五、基本營養(yǎng)物質(zhì) 1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有元素，分子的組成比較復(fù)雜。 2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有性質(zhì)。 1、有一個糖尿病患者去醫(yī)院檢驗病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重？ 2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅的信是用米湯寫的，魯迅的是如何看到信的內(nèi)容的？ 3、如是否有過這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化？為什么？第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展化學(xué)研究和應(yīng)用的目標用已有的化學(xué)知識開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時創(chuàng)造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。 在開發(fā)利用資源的同時要注意保護環(huán)境、維護生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路；建立“綠色化學(xué)”理念創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。 （又稱“環(huán)境無害化學(xué)”）目的滿足當(dāng)代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！ 一、金屬礦物的開發(fā)利用 1、常見金屬的冶煉加熱分解法加熱還原法電解法 2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。 （離子） 二、海水資源的開發(fā)利用 1、海水的組成含八十多種元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。 總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。 堆積在陸地上可使地面平均上升153米。 7噸，而濃度僅為410如金元素的總儲量約為510-6g/噸。 另有金屬結(jié)核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。 2、海水資源的利用 （1）海水淡化蒸餾法；電滲析法；離子交換法；反滲透法等。 （2）海水制鹽利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。 三、環(huán)境保護與綠色化學(xué)1環(huán)境2環(huán)境污染環(huán)境污染的分類?按環(huán)境要素分大氣污染、水體污染、土壤污染?按人類活動分工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染?按造成污染的性質(zhì)、分化學(xué)污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染3綠色化