高中化學(xué)離子方程式大全.doc

高中化學(xué)方程式1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O離子方程式：CO2 + 2OH- CO32-+ H2O 2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3離子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO3離子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2Ca(HCO3)2離子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2= （NH4）2 CO3+ H2O離子方程式：2NH3H2O+CO2= 2NH4+CO32-+2H2O 6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2離子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2 7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3離子方程式：CO32-+ CO2 +H2O 2HCO3- 8、在醋酸鉛Pb(Ac)2溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S= PbS+2HAc離子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc(特殊的離子方程式) 9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+ NaHCO3離子方程式：CO2+H2O+C6H5O-C6H5OH+ HCO3-10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl離子方程式：2Fe3+2I- 2Fe2+ I2 11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S 2FeSO4+ S+ H2SO4離子方程式：2Fe3+ H2S 2Fe 2+ S+2 H12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO + 2SO2+ 2H2ONa2 SO4 + 2HCl + H2SO4離子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O 2SO42-+ 2Cl-+2H13、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO離子方程式：Cl2+H2O H+Cl-+HClO 14、氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2離子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2 15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+ H2O離子方程式：Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O 16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl22FeCl3+2 Br2離子方程式: 2Fe2+4Br-+ 3Cl2 2Fe3+2Br2 +6Cl-17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+3Br2離子方程式：2Fe2+2Br-+ 2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2離子方程式：3Cl2+2Fe 2+4I- 2Fe3+2I2+Cl19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2離子方程式：Br22I- 2Br-+ I2 20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br24FeCl3+2 FeBr3離子方程式：2Fe 2+ Br22Fe32Br-21、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O 2NaOH +H2離子方程式：2Na+2H2O 2Na2OH- +H2 22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+2NaOH+6H2O 2NaAl（OH）4 (四羥基合鋁酸鈉) +3H2 離子方程式：2Al+2OH-+6H2O Al（OH）4 - +3H2 23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe 3FeCl2 離子方程式：2Fe3+Fe 3Fe2 24、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2離子方程式：2Fe3+Cu Cu 2+2Fe 2 25、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2 S+HI+NaI離子方程式：HS-+I2 S+2I+ H26、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH- +O2 27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃） Cu（NO3）2+ 2NO2+ 2H2O離子方程式：Cu+4H+2NO3- Cu2+2NO2+2H2O 28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O離子方程式：3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O 29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+NO+2H2O離子方程式：3Ag+4H+NO3- 3Ag+NO+2H2O30、稀硝酸與少量鐵屑反應(yīng)：3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+2NO+4H2O離子方程式：3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2O31、FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3Fe（NO3）3+NO+S+2 H2O離子方程式：FeS +4H+2NO3 Fe3+NO+S+2 H2O 32、電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O C12+H2+2Na+2OH-離子方程式：2Cl-+2H2O C12+H2+2OH- 33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4 +O2離子方程式：2Cu2+2H2O2Cu+4H+ O2 34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O離子方程式：CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O 35、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O離子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO+Mg2+2H2O 36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2+ BaSO4離子方程式：Cu2+SO42-+ Ba2+2OH-Cu(OH)2+ BaSO4 37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+ CaCl2離子方程式：Mg2+2OH-Mg（OH）2 38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3+2H2O離子方程式：Ca2+ HCO3-+OH-CaCO3+H2O39、向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOHCaCO3+ Na2CO3+2H2O離子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+H2O+CO32-40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3+ Na2CO3+2 H2O離子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+H2O+CO32-41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）22CaCO3+ Mg（OH）2+ 2H2O離子方程式：2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg（OH）2+2CaCO3+ 2H2O42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O離子方程式：Mg2+2HCO3-+Ba2+2OH-Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2+2 Na2CO3+2H2O離子方程式：Mg2+2HCO3-+4OH-Mg（OH）2+2H2O+CO32-44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4HCO3+2NaOH（過量）Na2CO3+ NH3+2 H2O離子方程式：NH4+HCO3-+2OH-CO32-+ 2H2O+NH345、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2BaSO4+ NH3H2O+ H2O離子方程式：NH4+H+SO42+ Ba2+2OH-BaSO4+ NH3H2O+ H2O46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2BaCO3+ NH3+ 2H2O離子方程式：NH4+HCO3-+ Ba2+2OH-BaCO3+ NH3+ 2H2O47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3H2O+ H2O離子方程式：NH4+HSO3-+OH-SO32-+ NH3H2O+ H2O48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+ Ba（OH）2Na2SO4 +BaSO4+2 H2O離子方程式：2H+SO42+ Ba22OH-BaSO4 + 2H2O49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH4NO3離子方程式：Al3+3NH3H2O Al（OH）3+ 3NH450、明礬溶液中加入過量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3H2O 2Al（OH）3+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4離子方程式：Al3+3NH3H2O Al（OH）3+ 3NH451、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4+3K2 SO4+ 4Al（OH）3+ Al2（SO4）3離子方程式：3Ba2+6OH-+3Al3+3SO423BaSO4+ 2Al（OH）352、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl2CaCl2+CO2+H2O離子方程式：CaCO3+2HCa2+CO2+H2O 53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH （CH3COO）2Ca +CO2+H2O離子方程式：CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO+Ca2+CO2+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCH3COOH+NH4HCO3 CH3COONH4+CO2+H2O離子方程式：CH3COOH+HCO3- CH3COO-+CO2+H2O55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+H2S離子方程式：S2-+2H H2S 56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+2HCl CaCl2+2CO2+2H2O離子方程式：HCO3-+H CO2+H2O 57、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH CH3COONa +NaHCO3離子方程式：CO32-+CH3COOH CH3COO+HCO3- 58、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2Na Al（OH）4+ H2SO4 2Al（OH）3+Na2SO4+2H2O離子方程式：Al（OH）4 -+H Al（OH）3+H2O 59、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S = CuS+ H2SO4離子方程式：Cu2+H2S CuS+ 2H60、Na2CO3的水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH離子方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-61、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH離子方程式：HS+ H2OH2S+ OH62、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl離子方程式：Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3H63、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3+3NaCl+3 CO2離子方程式：Al3+3HCO3- Al（OH）3+3CO264、硫酸亞鐵溶液中加入酸性過氧化氫溶液：2FeSO4+ H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O離子方程式：2Fe 2+H2O2+ 2H2Fe3+2H2O 65、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO42Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O離子方程式：2MnO4-+5NO2-+ 6H 2Mn2+ +5NO3-+3H2O離子共存問題常見的典型問題 1. Al(OH) 3有酸式電離和堿式電離：，增加或OH-、Al 3濃度；或者增加H、AlO2-離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動。因此OH-、Al3；H、AlO2-不能共存，但OH-、AlO2-；Al3、H可以共存。 2.Fe2、NO3可以共存，但有H時不能共存，因為HNO3具有強氧化性。 3.某溶液與鋁反應(yīng)可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H或者OH-可以共存的離子。 4.常溫下，某溶液中由水電離出的H為0.01mol/L，則該溶液可能是pH2或者pH12的溶液。該溶液為酸性或堿性，有H或者OH-。 5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有NO3-；某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有K、Na、NH4中的一種或幾種。 6.酸性條件下 ClO-與Cl-不共存離子共存問題（高考熱點） 離子在溶液中能否大量共存首先應(yīng)看其能否發(fā)生以下反應(yīng)： 能發(fā)生復(fù)分解