高考廣東各市模擬理綜試卷《化學(xué)反應(yīng)原理》試題.doc

2012年高考廣東各市模擬理綜試卷化學(xué)反應(yīng)原理試題匯編1（廣州市）電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極 B粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2 2eCu D電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽極泥2（雙項(xiàng)，廣州市）常溫下有體積相同的四種溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是A與中c(H)相同B與混合，溶液中c(CH3COO) =c(Na)C和混合，所得混合溶液的pH大于7D與分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等3（江門市）下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH c(CH3COO)4（深圳市）離子可在瓊脂中移動(dòng)，某簡(jiǎn)易電池如圖所示，放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A鋅極上電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2 BMnO2得電子被還原CNH4離子通過瓊脂向鋅極移動(dòng) D外線路中電流的方向從碳棒到鋅片5（韶關(guān)市）在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)；H0 。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y)一定符合右圖中曲線的是xxyyA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B加入催化劑A的體積分?jǐn)?shù)C壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量D溫度混合氣體的總物質(zhì)的量6（韶關(guān)市）下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子同溫下，0.1 molL1醋酸的pH比0.1 molL1鹽酸的pH大醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2常溫時(shí)，0.1 molL1醋酸鈉溶液pH8.9質(zhì)量和形狀相同的鋅粒在同溫下分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，開始時(shí)醋酸產(chǎn)生H2速率慢A B C D8.（廣州二模）已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)O2(g) FeO(s) H272kJmol1 2Al(s)O2(g) Al2O3(s) H1675kJmol1則2Al(s) 3FeO(s) Al2O3(s) 3Fe(s)的H是A859 kJmol1 B859 kJmol1C1403 kJmol1 D2491 kJmol19（茂名市）25時(shí)，在20mL0.1molL1的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2 molL1 CH3COOH，溶液pH的變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較不正確的是 AB點(diǎn)：c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）BC點(diǎn)：c（CH3COO）=c（Na）c（H）=c（OH）CD點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO）c（CH3COOH）=2c（Na）D對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）10（茂名市）如下圖，在25，1013KPa下，將1omLO2全部壓入左端盛有20mLNO的注射器中充分反應(yīng)。以下對(duì)壓入O2后左端注射器中的氣體描述錯(cuò)誤的是（ ）A氣體變?yōu)榧t棕色 B氣體體積仍為20mLC氣體變?yōu)榛旌衔?D氣體中氮原子與氧原子物質(zhì)的量之比等于l：211、（雙項(xiàng)，廣州二模）在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列說法正確的是ANa2CO3溶液中：Na CO32 OH H B升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C稀釋溶液，溶液中H和OH都減少 D加入NaOH固體，溶液pH減小12（雙項(xiàng)，佛山市）25時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是A溶液中的 OH=110 10molL1 B溶液中的NHClHOHC溶液中的H NH= Cl OH D溶液中的NH3H2O= NH放電充電13（雙項(xiàng)，佛山市）一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月。該電池反應(yīng)為：2CH3OH 3O2 4OH 2CO32 6H2O，則有關(guān)說法正確的是 A充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH 8 OH6e = CO32 6H2OC通入0.25mol氧氣并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高14（雙項(xiàng)，深圳市）下列說法正確的是A使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2、Cu2、Cl、NO3能夠大量共存B加入鋁粉放出H2的溶液中：Na、Mg2、HCO3、SO42不能大量共存C常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合液PH=7：則c(Na)= c(CH3COO)D0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)= c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)15. （雙項(xiàng)，東莞市）下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH 、=、v（逆） Bv（正）v（逆） Cv（正）=v（逆） D無法確定31（13分）磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4溶液）制備磁材氧化鐵的步驟如下：向下腳料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1L1叫H2SO4和鐵皮；向中所得溶液中加絮凝劑和水，經(jīng)過濾除去吸附了雜質(zhì)的絮凝劑；將所得的濾液濃縮結(jié)晶得到晶體A；將晶體A溶于水，并加入NH4HCO3，產(chǎn)生CO2氣體同時(shí)得到FeCO3沉淀和無色溶液C；將FeCO3沉淀洗滌、烘干并煅燒。（煅燒中的變化為：FeCO3=FeOCO2; 4FeOO2=2 Fe2O3）據(jù)上述信息回答下列問題：（1）用18.4mo1L1的H2SO4配制500mL 2 mo1L1H2SO4，所需玻璃儀器除 mL量筒、玻璃棒、燒杯、500mI。容量瓶外，還需要 。（2）步驟中2 mo1L1H2SO4和鐵皮的作用分別為 。（3）晶體A的化學(xué)式為 ，檢驗(yàn)溶液C中溶質(zhì)陽離子的方法是 。（4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常溫下KSP（CaSO4）=9x106，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；若由b點(diǎn)變到a點(diǎn)下列措施可行的是 。 A加入適量CaCl2 B加入適量BaCl2 C加人適量Na2SO4 D蒸發(fā)32（16分）硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。 已知：陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3452124一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8105，其飽和溶液中c(OH)約為110-3molL-1。請(qǐng)回答：（1）寫出A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）上述流程中兩次使用試劑X，推測(cè)試劑X是 （填以下字母編號(hào)）A水B氧化鋁 C氨水 D氫氧化鈉 （3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果 是 。（任寫2點(diǎn)）（4）寫出的反應(yīng)離子方程式： 。（5）證明H溶液的主要陰離子（Cl、OH除外）的方法是 。33（16分）鎳電池電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3不能氧化Ni2。已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp開始沉淀時(shí)pH沉淀完全時(shí)的pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列問題：(1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀 和沉淀 (填化學(xué)式)。(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3) 寫出電解濾液的陰極電極反應(yīng)式： 。檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體的方法是： 。(4) 寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式： 。(5) 如何檢驗(yàn)Ni(OH)3是否洗滌干凈？ 。34（14分）工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )，具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：（1）濾液X中含有的金屬陽離子是 （填離子符號(hào)）。（2）步驟中可選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）。 A稀硝酸 B氨水 C氫氧化鈉溶液 D高錳酸鉀溶液（3）步驟中，F(xiàn)eCO3 達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測(cè)得溶液的pH為8，c（Fe2+ ）為1.0105molL1 。試判斷所得FeCO3 中是否混有Fe(OH)2 （填“是”或“否”），請(qǐng)通過簡(jiǎn)單計(jì)算說明理由 (已知：KspFe(OH)2=4.91017)。（4）步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35以下，其目的是 。（5）在空氣中煅燒FeCO3 生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為 。35硫鐵礦燒渣是一種重要的化學(xué)化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物, 主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m流程圖：廢鐵皮硫鐵礦燒渣酸溶200300水浸操作I反應(yīng)I操作IIFeSO47H2O稀H2SO4Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m稀H2SO4/H2O2水解濾渣操作III濾液濾渣（1）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等。 “操作III” 系列操作名稱依次為： 、 、過濾和洗滌。（2）“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（3）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是。來源:Z&xx&k.Com（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“反應(yīng)I”已經(jīng)完全的試劑是 ，現(xiàn)象是 。（5）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式 。36（17分）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量的鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O廢渣粉碎NaCl高溫空氣酸浸調(diào)pH升高至34濾渣過濾CuCl22H2O廢氣4mol/L鹽酸試劑A濾液B的流程如下：請(qǐng)回答下列問題：高溫（1）廢渣中的鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為 。（2）高溫煅燒時(shí)CuS發(fā)生的反應(yīng)為： CuS + NaCl + O2 CuCl2 + Na2SO4 ，配平該反應(yīng)方程式。（3）調(diào)pH后鐵元素生成濾渣的離子方程式為 。（4）試劑A最好選用下列三種物質(zhì)中的 （填序號(hào)）：a.NaClO b.Cl2 c.濃硫酸理由是 。（5）分析右圖溶解度曲線回答：為了獲得CuCl22H2O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮、_、濾液冷卻結(jié)晶、過濾得到產(chǎn)品?！袄鋮s結(jié)晶”過程中，析出CuCl22H2O晶體的合適溫度或溫度范圍是 。37（16分）鐵氧體可用于隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波涂料。一種以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：（1）酸浸時(shí)，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為_。（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是_（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附