(上海卷)2009年高考試題—化學(xué)解析版.doc

2009年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海 化學(xué)試卷本試卷分為第卷（第14頁）和第卷（第510頁）兩部分。全卷共10頁。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。第卷 （共66分）考生注意：1答第卷前，考生務(wù)必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、校驗(yàn)碼，并用2B鉛筆正確涂寫準(zhǔn)考證號(hào)和校驗(yàn)碼。2第卷（122小題），由機(jī)器閱卷，答案必須全部涂寫在答題卡上?？忌鷳?yīng)將代表正確答案的小方格用2B鉛筆涂黑。注意試題題號(hào)和答題紙編號(hào)一一對(duì)應(yīng)，不能錯(cuò)位。答案需要更改時(shí)，必須將原選項(xiàng)用橡皮擦去，重新選擇。答案不能涂寫在試卷上，涂寫在試卷上一律不給分。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上。）1下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A利用太陽能制氫燃料 B用家用汽車代替公交車C利用潮汐能發(fā)電 D用節(jié)能燈代替白熾燈答案：B【解析】用家用汽車代替公交車只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，從而增大能量的消耗，不能達(dá)到節(jié)能減排目的，故選B項(xiàng)。2以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是A：He B C1s2 D答案：D【解析】A項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù)，B項(xiàng)只表示核外的電子分層排布情況 ，C項(xiàng)具體到亞層的電子數(shù)，而D項(xiàng)包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故該項(xiàng)正確。3有機(jī)物的種類繁多，但其命中是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是答案：C【解析】A項(xiàng)應(yīng)為正己烷，B項(xiàng)沒有指明雙鍵的位置，D項(xiàng)應(yīng)注明氯原子的位置。4用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是 幕布的著火點(diǎn)升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A B C D答案：C【解析】氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不宜著火。5下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化答案：C【解析】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，而化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同，也可能不相同，故C項(xiàng)錯(cuò)。二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上。）6下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是答案：D【解析】A項(xiàng)可用于互不相溶液體的分離，B項(xiàng)可將容易升華的物質(zhì)分離出來，C項(xiàng)可用于降溫結(jié)晶。D項(xiàng)并非蒸餾分餾操作示意圖，只有當(dāng)溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時(shí)才能用于沸點(diǎn)不同物質(zhì)的分離。7在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A B C D答案：A【解析】大氣固氮是指在放電條件下將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮的過程，氮元素被氧化。硝酸銀分解過程中氮元素化合價(jià)降低，被還原。實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)正確。8在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A熔點(diǎn)： B水溶性：C沸點(diǎn)：乙烷戊烷丁烷 D熱穩(wěn)定性：答案：D【解析】一般地，原子晶體熔點(diǎn)很高，離子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，A項(xiàng)錯(cuò)。二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項(xiàng)錯(cuò)。隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點(diǎn)升高，故C項(xiàng)錯(cuò)。非金屬元素的得電子能力越強(qiáng)，即非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。9迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu) 如右圖。下列敘述正確的是 A迷迭香酸屬于芳香烴 B1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) C迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)答案：C【解析】烴是指只含碳、氫兩種元素的有機(jī)物，迷迭香酸中含有氧元素，故A項(xiàng)錯(cuò)。1分子迷迭香酸中含2個(gè)苯環(huán)，1個(gè)碳碳雙鍵，最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)。1分子迷迭香酸中含有3個(gè)酚羥基，1個(gè)羧基，1個(gè)酯基（1mol酯基水解消耗2mol），最多能和6mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。109.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A0.2mol中子 B0.4mol電子C0.2mol質(zhì)子 D0.4mol分子答案：C【解析】9.2g金屬鈉可以與重水反應(yīng)生成0.2mol氫氣，這樣的0.2mol氫氣含有0.4mol中子，0.4mol電子，,0.4mol質(zhì)子和0.2mol分子，故C項(xiàng)正確。111-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115125，反應(yīng)裝置如右圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是A不能用水浴加熱B長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率答案：C【解析】該酯化反應(yīng)需要的溫度為115125，水浴的最高溫度為100，A項(xiàng)正確。長(zhǎng)導(dǎo)管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B項(xiàng)正確。乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中容易發(fā)生水解，C項(xiàng)錯(cuò)。在可逆反應(yīng)中，增加一種反應(yīng)物濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確。12NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD3.4中含NH鍵數(shù)目為答案：B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，A項(xiàng)錯(cuò)。由碳酸根離子水解的離子方程式可知，水解引起陰離子數(shù)目增多，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)沒有指明條件，22.4L并不一定是1mol，但該混合氣體的質(zhì)量為28g是正確的，故C錯(cuò)誤。1分子NH3中含3個(gè)NH共價(jià)鍵，3.4g氨氣中含NH數(shù)目為0.6NA ，D項(xiàng)錯(cuò)。13右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕答案：B【解析】a為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣體壓強(qiáng)減??；b中酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放出，氣體壓強(qiáng)增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B項(xiàng)錯(cuò)。14根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是AHA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液 pH比HB溶液的小B和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)答案：B【解析】A項(xiàng)中由于兩種酸的濃度不知，無法比較pH大小，故錯(cuò)誤。C項(xiàng)沒有限定是飽和溶液，C項(xiàng)也錯(cuò)誤。單質(zhì)還原性強(qiáng)弱與失電子難易有關(guān)，與數(shù)目沒有必然關(guān)系, 故D錯(cuò)誤。15鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的A物質(zhì)的量之比為3：2 B質(zhì)量之比為3：2C摩爾質(zhì)量之比為2：3 D反應(yīng)速率之比為2：3答案：A【解析】由圖象可知，兩個(gè)反應(yīng)中生成的氫氣一樣多，說明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多，則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為3：2，質(zhì)量之比為4：3，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為8：9，C項(xiàng)錯(cuò)。由圖象鎂、鋁與硫酸反應(yīng)需要的時(shí)間之比為2：3，則二者的速率之比為3：2，D項(xiàng)錯(cuò)。16物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是用水鑒別苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鑒別和溶液點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔A B C D答案：B【解析】苯、溴苯不溶于水，當(dāng)二者與水混合時(shí)，苯在上層，溴苯在下層，乙醇和水互溶，能達(dá)到鑒別目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反應(yīng)方程式雖然不同，但現(xiàn)象都是生成白色沉淀，所以達(dá)不到鑒別目的。甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，乙炔燃燒產(chǎn)生明亮的火焰，并且伴有濃煙，能達(dá)到鑒別目的。17根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是ABC D答案：A【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，則ClO-的水解程度大于HCO3-，故A項(xiàng)正確， B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷，C項(xiàng)和D項(xiàng)等式右邊都漏掉了CO32-的濃度，故均錯(cuò)誤。三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。)18下列離子方程式正確的是 A與溶液反應(yīng)： B溶液吸收氣體： C溶液中加入過量的濃氨水： D等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：答案：BD【解析】A項(xiàng)不符合反應(yīng)配比，該反應(yīng)中H+和OH前的化學(xué)計(jì)量數(shù)都應(yīng)該是2，故該項(xiàng)錯(cuò)。Al(OH)3不溶于過量的氨水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。19已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(、均為正值)： 有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是 A B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量 C生成1molHCl氣體時(shí)放出熱量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量答案：AD【解析】?jī)蓚€(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，B項(xiàng)錯(cuò)。由熱化學(xué)方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1, C項(xiàng)錯(cuò)。物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時(shí)，故D項(xiàng)正確。20對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是 A該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3 B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。 D該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍答案：AB【解析】硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍，pH增大2，A項(xiàng)正確。硝酸電離出的c(H+)為0.1 mol/l，與水電離出的c(H+)為1013 mol/l，二者之比應(yīng)為1012，C項(xiàng)錯(cuò)。pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)為10-11mol/l，故D項(xiàng)的比值應(yīng)為1：100，D項(xiàng)錯(cuò)。21下列坐標(biāo)圖所表示的量的關(guān)系錯(cuò)誤的是烷烴分子中碳原子數(shù)x與 溶于水完全轉(zhuǎn)化 氯化鈉溶液中加水的量x 酒精水溶液中海清的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)y的關(guān)系 為硝酸，x與消耗氧氣 與溶質(zhì)的質(zhì)y的關(guān)系 質(zhì)量分?jǐn)?shù)x與酒精水 的量y的關(guān)系 溶液密度y的關(guān)系 A B C D答案：C【解析】烷烴的分子可表示為CnH2n+2，烷烴分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為12n/(14n+2)，A項(xiàng)正確。以NOx的形式寫出生成HNO3的總反應(yīng)式：4NOx2H2O(52x)O2=4HNO3,其函數(shù)式為y=52x，B項(xiàng)正確。向氯化鈉溶液中加水，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故C項(xiàng)錯(cuò)。酒精溶液隨其濃度的增大，密度逐漸減小，D項(xiàng)正確。22實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是 A B和 C和 D 和FeO答案：AD【解析】9 g鋁粉可以提供1mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量就應(yīng)該是18g。 三價(jià)Fe得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為18.7g，四價(jià)Mn得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為13.8g，故A項(xiàng)正確。五價(jià)V得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為10.2g，三價(jià) Cr得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為17.3g， B、C兩項(xiàng)即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故都錯(cuò)誤。Fe3O4中的鐵元素得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為21g，二價(jià)Fe得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為28g，當(dāng)鋁粉不足時(shí), D項(xiàng)正確。上?；瘜W(xué)試卷本試卷分為第卷(第14頁)和第卷(第510頁)兩部分。全卷共10頁。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。第卷(共84分)考生注意： 1答第卷前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、校驗(yàn)碼等填寫清楚。 2第卷從第23題到第31題，考生應(yīng)用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷上。四、(本題共24分)23海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下： 反應(yīng)中形成的化合物的電子式為 ；反應(yīng)中被破壞的化學(xué)鍵屬于 鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第 周期 族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是 。 a鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深 b鹵化氫的鍵長(zhǎng)按HF、HC1、HBr、HI的順序依次減小 c鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、的順序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷： 非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵 斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為： 答案：（1） 非極性（2）S Cl F 三 IA（3）a（4）不一定容易 除F2外，鍵長(zhǎng)增長(zhǎng)，鍵能減小 （合理即給分）【解析】（1）同一元素組成的雙原子分子為非極性分子，不同種元素組成的分子為極性分子，HCl分子中共用一對(duì)電子，可直接寫出。（）短周期主族元素中與氯元素相鄰的有和，根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律可知，三者的原子半徑從大到小的順序是SClF。與氯同周期，金屬性最強(qiáng)的元素位于該周期的最左側(cè)，為Na元素。（3）隨著原子半徑增大，鹵代氫的鍵長(zhǎng)逐漸增大，b項(xiàng)錯(cuò)誤。自上而下，鹵代氫的還原性依次增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。鹵素單質(zhì)與氫氣化合的難易取決于鹵素非金屬性的強(qiáng)弱，自上而下為由易到難，D錯(cuò)。24某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。(2)已知02mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知 。 a氧化性： b氧化性： c還原性： d還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：答案：（1）AsH3（2）Br2（3）a c （4） 【解析】（1）KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則另外一種化合價(jià)變化的元素在反應(yīng)中失去電子被氧化，所給物質(zhì)中As元素化合價(jià)發(fā)生了變化，低價(jià)態(tài)的AsH3是還原劑。（2）0.2mol KBrO3得到1mol電子，說明Br元素在反應(yīng)中降低了5價(jià)，所以x的化學(xué)式為Br2。（4）利用氧化還原反應(yīng)中電子得失相等的規(guī)律可配平該方程式為8KBrO35AsH34H2SO4=4K2SO44Br25H3AsO44H2O40e 25. 鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)： 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= 該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵112g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 (2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)： (3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是 。(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式： 欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是 。答案：（1）（2）CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變 （合理即給分）（3） b（4）（合理即給分）【解析】（1）Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)3mol 256g0.3mol 11.2g(CO)=0.3mol/（2L10min）=0.015molL1min1（2）可逆反應(yīng)平衡的根本特征是V（正）=V（逆），其表現(xiàn)為反應(yīng)物和生成物的濃度、質(zhì)量、百分含量不隨時(shí)間變化，注意不能考慮固態(tài)或純液態(tài)的物質(zhì)。前后體積變化的可逆反應(yīng)還可通過壓強(qiáng)來判斷是否平衡，若反應(yīng)中含有有色氣體，還可通過氣體的顏色變化來判斷。（3）根據(jù)溫度升高，反應(yīng)速率增大，圖像b正確，注意二者并非正比例關(guān)系，a項(xiàng)不正確。（4）Al(OH)3是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為：Al(OH)3HAlO2H2O；堿式電離的離子方程式為：Al(OH)3=Al33OH，欲使Al3濃度增大，可加入鹽酸、硫酸等以降低OH濃度，使平衡向堿式電離的方向移動(dòng)。五、（本題共24分）26根據(jù)硫化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)完成下列填空。（1）若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用_。 a稀硫酸與硫化亞鐵 b稀硝酸與硫化亞鐵 c稀硫酸與硫化鈉 d稀鹽酸與硫化亞鐵（2）現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器； _（填編號(hào)）。（3）如右圖，在一個(gè)充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀硫溶液，點(diǎn)燃硫化氫氣體。在火焰自動(dòng)熄滅后，停止通入氣體，瓶?jī)?nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_。（4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _ 反應(yīng)過程中，溶液的pH_（填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是_。（6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%45.5%時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時(shí)，其爆炸產(chǎn)物是_。答案：（1）a d （2） （3）品紅溶液褪色；瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴（4） 變大（5）b（6）S H2O【解析】（1）若用啟普發(fā)生器制取氣體，所選試劑應(yīng)為塊狀固體和液體，且反應(yīng)不需要加熱，故a、d正確，c錯(cuò)誤。硝酸具有強(qiáng)氧化性，與硫化亞鐵反應(yīng)得不到H2S，b項(xiàng)錯(cuò)。（2）要控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率必須選用分液漏斗。（3）開始氧氣充足，H2S燃燒生成SO2和H2O，后來氧氣不足，燃燒產(chǎn)物為S和H2O，描述反應(yīng)現(xiàn)象要從SO2、S和H2O三個(gè)方面考慮。（5）a中增加的裝置起不到任何作用。b裝置可將啟普發(fā)生器內(nèi)的H2S與點(diǎn)燃的H2S分隔開，能防止爆炸。c、d裝置中生成的H2S無法排出，故錯(cuò)誤。（6）當(dāng)硫化氫在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時(shí)，O2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為70%=14%，O2不足，發(fā)生反應(yīng)2H2SO22S2H2O。27實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不同硫酸的原因是_。（2）操作的目的是_，溶液A（溶質(zhì)是共價(jià)化合物）是_。（3）寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子方程式：_ _。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ 寫出濾液B的一種用途：_（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。 試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管 實(shí)驗(yàn)步驟： _；加入_；加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（6）若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對(duì)誤差為_答案：（1）硫酸鈣微溶于水（2）除去溶液中 氨水（3）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含 （4） 作化肥（合理即給分）（5）稱量 過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（6）0.1%【解析】（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，可通過向溶液中加CaCO3或氨水的方法調(diào)節(jié)pH，使Fe3以Fe(OH)3的形式除去Fe(OH)3在弱酸性環(huán)境下就能沉淀，由因?yàn)橐笕芤篈的溶質(zhì)是共價(jià)化合物，所以A應(yīng)為氨水。(4)濾液B的溶質(zhì)是NH4NO3，可以用作化肥。（6）半滴的體積為1/50mL，則相對(duì)誤差為 100%=0.1%六、（本題共20分）28環(huán)氧氯丙烷是制備樹脂的主要原料，工業(yè)上有不同的合成路線，以下是其中的兩條（有些反應(yīng)未注明條件）。完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_ 反應(yīng)_（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_ Y_（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（4）與環(huán)氧氯丙烷互為同分異構(gòu)體，且屬于醇類的物質(zhì)（不含及結(jié)構(gòu)） 有_種。答案：（1）取代反應(yīng) 加成反應(yīng)（2）（3）（4）3【解析】反應(yīng)中生成的C3H6O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH，與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)得到Y(jié)：CH2CHCH2，所以X(CH2CHCH2)生成Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)。 Cl Cl OH OH OHOH （4）環(huán)氧氯丙烷分子中有1個(gè)不飽和度，其同分異構(gòu)體應(yīng)有一個(gè)雙鍵或一個(gè)環(huán)，結(jié)合題目的限制條件可知，有如下三種情況：CH=CHCH2OH CH2=CCH2OHCl ClCH2CHOH CHCl 29尼龍-66廣泛用于制造機(jī)械、汽車、化學(xué)與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示（中間產(chǎn)物E給出兩條合成路線）。完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_反應(yīng)_（2）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_（3）寫出一種與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _（5）下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_。a b c d（6）用化學(xué)方程式表示化合物B的另一種制備方法（原料任選）： _答案：（1）氧化反應(yīng) 縮聚反應(yīng)（2）（3）（合理即給分）（4）（5） d（6）（合理即給分）解析:結(jié)合題目信息再采用逆推法，由尼龍66的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C為：HOOC(CH2)4COOH，E為H2N(CH2)6NH2。反應(yīng)是發(fā)生了1，4加成反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CHCH=CH2Cl2CH2CH=CHCH2.由C到D為已二酸與氨氣生成銨鹽，故D為H4NOOC(CH2)4COONH4。 Cl Cl C為已二酸，與C互為同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)中必含有醛基，一個(gè)羥基可用一個(gè)醛基和一個(gè)羥基代替，故可寫為：OHCCHCH2OHCH2CHCHO。E中含有堿性基團(tuán)NH2，故可與HCl發(fā)生反應(yīng)。 OH OH七、（本題共16分）30臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_L。（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_。答案：（1）35.6 （2）3 （3）0.5【解析】（1）假設(shè)有1mol O2，則 3O2 2O3開始 1mol 0反應(yīng) 0.3mol 0.2mol平衡 0.7mol 0.2mol所以平均摩爾質(zhì)量為：32gmol148gmol1=35.6gmol1（2）此題應(yīng)根據(jù)差量法計(jì)算3O2 2O3 開始 8L 0反應(yīng) 4.5L 3L 1.5L（3）n（混合氣體）=設(shè)臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a，則根據(jù)氧原子守恒0.04mola20.04mol(1a)3=解得a=0.531煙氣中是NO和的混合物（不含）。（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，煙氣最高允許含400mg。若中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則煙氣中最高允許含NO_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作為吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為_mol/L（保留2位小數(shù)）。（3）已知： 含2000mg的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_排放標(biāo)準(zhǔn)（填“符合”或“不符合”），理