魯科版選修四 3.2.1弱電解質(zhì)的電離 第2課時(shí) 課件（29張）.ppt

電離平衡常數(shù)專題 魯科版選修四第三章第一節(jié) 高考題截選 在25 下 將amol l 1的氨水與0 01mol l 1的鹽酸等體積混合 反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c nh4 c cl 則溶液顯 性 填 酸 堿 或 中 用含a的代數(shù)式表示nh3 h2o的電離常數(shù)kb 高考題賞析 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 通過基礎(chǔ)回顧 掌握電離平衡常數(shù)的基本知識(shí) 2 通過例題的解決 了解計(jì)算電離平衡常數(shù)的基本方法 3 能應(yīng)用電離平衡常數(shù) 解決具體問題 活動(dòng)一 回顧基礎(chǔ)有備而學(xué) 請(qǐng)完成活動(dòng)一 1 填寫表格時(shí)間 2min hours minutes seconds hours minutes seconds 活動(dòng)一 回顧基礎(chǔ)有備而學(xué) 基于表格內(nèi)容回答一下問題 1 ch3cooh與h2co3酸性誰更強(qiáng) 相同溫度下 電離平衡常數(shù)的大小有何含義 2 多元弱酸的電離有何特點(diǎn) 3 電離平衡常數(shù)與哪個(gè)外界因素有關(guān) 該外界因素如何影響它 例題 高考題截選 在25 下 將amol l 1的氨水與0 01mol l 1的鹽酸等體積混合 反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c nh4 c cl 則溶液顯 性 填 酸 堿 或 中 用含a的代數(shù)式表示nh3 h2o的電離常數(shù)kb 中 活動(dòng)二 突破重難點(diǎn) 計(jì)算電離平衡常數(shù) hours minutes seconds hours minutes seconds hours minutes seconds 例題 高考題截選 在25 下 將amol l 1的氨水與0 01mol l 1的鹽酸等體積混合 反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c nh4 c cl 則溶液顯 性 填 酸 堿 或 中 用含a的代數(shù)式表示nh3 h2o的電離常數(shù)kb 中 1 10 9 a 0 01 mol l 活動(dòng)二 突破重難點(diǎn) 計(jì)算電離平衡常數(shù) 解題思路總結(jié) 活動(dòng)二 突破重難點(diǎn) 計(jì)算電離平衡常數(shù) 第一步 書寫電離方程式 第二步 列出電離平衡常數(shù)表達(dá)式 第三步 找相關(guān)微粒濃度 帶入表達(dá)式得ka 小試牛刀 已知室溫時(shí)某濃度的弱酸ha溶液ph 3 完全中和30ml該溶液需要0 15mol l的naoh溶液體積為20ml 則該溶液中ha的電離平衡常數(shù)ka 活動(dòng)二 突破重難點(diǎn) 計(jì)算電離平衡常數(shù) 注意 數(shù)據(jù)相差102倍時(shí) 可忽略較小者 hours minutes seconds hours minutes seconds hours minutes seconds 小試牛刀 1 已知室溫時(shí)某濃度的弱酸ha溶液ph 3 完全中和30ml該溶液需要0 15mol l的naoh溶液體積為20ml 則該溶液中ha的電離平衡常數(shù)ka 活動(dòng)二 突破重難點(diǎn) 計(jì)算電離平衡常數(shù) 1 10 5mol l 1 注意 數(shù)據(jù)相差102倍時(shí) 可以忽略較小者 典例分析 已知弱酸的電離很微弱 常溫下醋酸電離平衡常數(shù)為ka 針對(duì)0 1mol l與0 01mol l的醋酸溶液 回答下列問題 1 a 將濃度為0 01mol l醋酸溶液加水不斷稀釋 的值變化是 填 增大 減小 或 不變 b 表達(dá)式的值又如何變化呢 活動(dòng)三 學(xué)以致用 電離平衡常數(shù)的應(yīng)用 增大 不變 典例分析 已知弱酸的電離很微弱 常溫下醋酸電離平衡常數(shù)為ka 針對(duì)0 1mol l與0 01mol l的醋酸溶液 回答下列問題 2 用ka表示兩種溶液中c h 分別為多少 活動(dòng)三 學(xué)以致用 電離平衡常數(shù)的應(yīng)用 hours minutes seconds hours minutes seconds 典例分析 已知弱酸的電離很微弱 常溫下醋酸電離平衡常數(shù)為ka 針對(duì)0 1mol l與0 01mol l的醋酸溶液 回答下列問題 2 用ka表示兩種溶液中c h 分別為多少 活動(dòng)三 學(xué)以致用 電離平衡常數(shù)的應(yīng)用 典例分析 已知弱酸的電離很微弱 常溫下醋酸電離平衡常數(shù)為ka 針對(duì)0 1mol l與0 01mol l的醋酸溶液 回答下列問題 3 兩種溶液ph值分別為多少 有什么關(guān)系 活動(dòng)三 學(xué)以致用 電離平衡常數(shù)的應(yīng)用 ph1 0 5 0 5lgkaph2 1 0 5lgkaph2 ph1 0 5 活動(dòng)三 學(xué)以致用 電離平衡常數(shù)的應(yīng)用 結(jié)論弱酸稀溶液稀釋10倍 ph約增大0 5 自我評(píng)價(jià)你掌握到了嗎 1 計(jì)算電離平衡常數(shù)的基本思路2 能用k解決具體問題 如 計(jì)算相關(guān)微粒濃度 活動(dòng)四 過手訓(xùn)練當(dāng)堂小測(cè) 請(qǐng)同學(xué)們盡量在最短時(shí)間內(nèi)完成小測(cè) 加油 活動(dòng)四 過手訓(xùn)練當(dāng)堂小